精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级　月考 化学学科　时间：60分钟 班级：_____；姓名：_____；_____ 一、单选题(每道题5分，共60分) 1. 下列属于吸热反应是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误； B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误； C．铝热反应属于放热反应，故C错误； D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确； 故选D。 【点睛】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热就可以发生 C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确； B. 某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，故B错误； C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，但Al和Fe2O3是放热反应，故C正确； D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对高低，生成物能量高是吸热反应，反之是放热反应，故D正确； 故选B。 3. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M，A错误； B．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误； C．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确； D．反应是否需要加热与反应是放热或吸热没有关系，D错误； 答案选C。 4. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误； B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确； C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确； D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。 故答案选A。 5. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应一定需要加热才能发生 【答案】D 【解析】 【分析】图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。 【详解】A. 根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确； B. 该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确； C. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确； D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。 答案选D。 【点睛】当反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应；吸热反应时旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，放热反应时旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量。 6. 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量比1molCO2(g)的能量高393.5 kJ，A错误； B．由图示可知，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误； C．由图示可知，1molC(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)放出热量为393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ，且物质的量与热量成正比，焓变为负，则热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1，C正确； D．若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为≈10.1 kJ·g-1，D错误； 答案选C。 7. 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故A错误； B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，其热化学方程式为，故B正确； C．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故C错误； D．1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，则生成液态水时，放出的热量应大于534kJ，故D错误； 故答案为：B。 8. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 【答案】D 【解析】 【详解】决定化学反应速率的根本原因为反应物本身的性质；而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素； 故选D。 9. 某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误； B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确； C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如体积不变，加入惰性气体，压强增大，反应速率不变，故C错误； D．使用催化剂还可能减小反应速率，故D错误； 故答案选B。 10. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.06 mol/L，则下列反应速率正确的是 A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s) C. v(H2O)=0.015 mol/(L·s) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.06 mol/L，则NO的反应速率为0.002 mol/(L·s)，O2的速率应为(5/4)×0.002=0.0025 mol/(L·s)，A错误； B．NO的速率计算为0.06/30=0.002 mol/(L·s)，B错误； C．H2O的速率应为(6/4)×0.002=0.003 mol/(L·s)，C错误； D．NH3的速率与NO相等，为0.002 mol/(L·s)，D正确； 故选D。 11. 对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A错误； B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B错误； C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确； D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D错误； 选C。 12. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C. 温度越高，K值越大 D. 化学平衡常数随温度的改变而改变 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故A正确； B选项，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故B正确； C选项，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应可能是吸热反应或放热反应；升温，平衡向吸热反应方向进行，平衡常数不一定增大，故C错误； D选项，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故D正确； 综上所述，答案为C。 【点睛】使用催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不影响平衡常数； 平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量； 平衡常数只受温度影响，不受浓度、压强、催化剂等因素的影响。 二、填空题(每道题5分，共20分) 13. 按要求完成下列填空 （1）25℃1.01×105 Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量_____ （2）1mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_____。 （3）3mol NO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量_____ （4）已知可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡时，其平衡常数表达式是_____。 【答案】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) =﹣299.52 kJ•mol﹣1 （2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) =+131.5 kJ•mol-1 （3）3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) =-138 kJ•mol-1 （4）K= 【解析】 【小问1详解】 S的摩尔质量为，1mol S充分燃烧放出热量，据此写出方程式即可。 【小问2详解】 反应物质的量、吸热量题干已经给出，直接配平标注状态和即可。 【小问3详解】 先配平氧化还原反应，3mol ​反应放出138kJ热量，直接标注即可。 【小问4详解】 平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，幂等于对应物质的化学计量数，本题所有物质均为气体，全部写入表达式即可。 三、简答题(每道题5分，共20分) 14. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 回答下列各问： （1）C的燃烧热为_____。 （2）燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为_____。 【答案】（1）393.5 kJ/mol （2）1425 kJ 【解析】 【小问1详解】 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，则反应③中C完全燃烧生成二氧化碳气体，C的燃烧热为393.5kJ/mol。 【小问2详解】 燃烧10gH2即5molH2生成液态水，放出的热量为285kJ×5=1425kJ。 15. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： （） （1）反应（）的平衡常数表达式K=_____， （2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1 mol/L 和足量，的平衡转化率为_____。 【答案】（1） （2）66.7% 【解析】 【小问1详解】 根据题意反应（）的平衡常数表达式 【小问2详解】 设平衡时的浓度为，根据反应计量关系：平衡时，。代入得： 解得，转化的浓度为，因此的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级　月考 化学学科　时间：60分钟 班级：_____；姓名：_____；_____ 一、单选题(每道题5分，共60分) 1. 下列属于吸热反应是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热就可以发生 C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 4. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 5. 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应一定需要加热才能发生 6. 根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1 7. 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 9. 某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 10. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.06 mol/L，则下列反应速率正确的是 A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s) C. v(H2O)=0.015 mol/(L·s) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s) 11. 对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 12. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C. 温度越高，K值越大 D. 化学平衡常数随温度的改变而改变 二、填空题(每道题5分，共20分) 13. 按要求完成下列填空 （1）25℃1.01×105 Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量_____ （2）1mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_____。 （3）3mol NO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量_____ （4）已知可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡时，其平衡常数表达式是_____。 三、简答题(每道题5分，共20分) 14. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 回答下列各问： （1）C的燃烧热为_____。 （2）燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为_____。 15. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： （） （1）反应（）的平衡常数表达式K=_____， （2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1 mol/L 和足量，的平衡转化率为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $