精品解析：广东东莞市翰林高级中学2025-2026学年下学期高二年级4月月考 化学试卷

2026年化学学科高二年级4月月考试题卷 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Co-59 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2. 下列有关烷烃的说法中正确的是 A. 烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物 B. 戊烷(C5H12)有三种同分异构体 C. CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构 D. 正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铁原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 4. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3。下列说法正确的是 A. 半径：r(Cl-)>r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)>I1(N) C. 熔点：CO2>NaCl D. 酸性：H2CO3>HNO3 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 6. 下列有关化学用语正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. F2的p-pσ 键形成过程： D. 干冰的晶胞示意图： 7. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 8. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物为离子化合物 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 9. 正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. 正丁烷和异丁烷的分子式相同 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷分子中的化学键种类完全相同 D. 正丁烷和异丁烷的物理性质完全相同 10. 下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A. B. NaCl C. D. Mg 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 12. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种、9种(不考虑立体异构) C. C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 13. 下列有关烷烃的命名错误的是 A. 2-甲基丁烷 B. 2，2，4-三甲基戊烷 C. 4-甲基戊烷 D. 2，4-二甲基己烷 14. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A. B B. C C. N D. O 15. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　) HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型 示意图 备注 — 易溶于CS2 — 熔点1 873 K A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B. 固态硫S8属于原子晶体 C. SF6是由极性键构成的非极性分子 D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键 16. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 晶胞中点原子分数坐标为 D. 若键的键长为，则晶胞参数为 二、非选择题(共4小题，共56分，每空2分) 17. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素还有___________种。 （2）基态M原子的简化电子排布式为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________（填标号)。 ①第一电离能：           ②电负性： ③简单离子半径：     ④最高价含氧酸的酸性： ⑤分子的键角：          ⑥的中心原子的杂化方式为 （4）元素L位于__________ 区。 （5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为正四面体；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是__________。 （6）晶体的晶胞如图乙所示。原子间的最短距离为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。的相对原子质量为___________（用、、表示）。 18. 根据下列事实或数据回答下列问题： （1）普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态Fe原子的电子排布式___________，基态Fe2+中未成对的电子数有___________个。 （2）下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位：kJ·mol-1 )。 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 W 420 3100 4400 5900 ①推断Y可能是元素周期表___________族元素。 ②由表中数据，推测Z元素的化合价___________，推断的理由是___________。 ③Z的第一电离能比Y小的原因是___________。 （3）根据对角线规则，氢氧化铍为___________(酸性、碱性、两性)氢氧化物。 19. 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu＋的价层电子排布式为________。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈_____色。 （3）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]＋(aq)　ΔH<0。 ①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是________，NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3________[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)。 ②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是________(填字母)。 A． 高温高压 B． 高温低压 C． 低温高压 D． 低温低压 ③[Cu(NH3)3CO]＋配离子中配体是________________。 （4）H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______________________________________________________________。 20. 根据有机化学基础，请回答下列问题。 （1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为____________。 （2）的含氧官能团为____________。 （3）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体有____种。(不考虑立体异构) （4）某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%，氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150. 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，如图1所示。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2所示。 则A的分子式为______，写出符合条件的A的一种结构简式：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学科高二年级4月月考试题卷 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Co-59 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，只有1个选项符合题意) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 2. 下列有关烷烃的说法中正确的是 A. 烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物 B. 戊烷(C5H12)有三种同分异构体 C. CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构 D. 正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，但符合通式CnH2n+2的不同物质一定互为同系物，还可能是同分异构体，A错误； B．C₅H₁₂的同分异构体一共有三种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，B正确； C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，即CH3Cl只有一种结构，不能说明甲烷是正四面体结构还是平面结构，C错误； D．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铁原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应标注中括号和离子电荷，正确的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布满足能量最低原理，4s能级能量低于3d能级，正确排布式为，B错误； C．铁是26号元素，基态铁原子核外电子排布为K层2、L层8、M层14、N层2，与给出的结构示意图一致，C正确； D．的电子云轮廓图是沿z轴方向分布的哑铃形，正确的电子云轮廓图为，D错误； 故答案为C。 4. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3。下列说法正确的是 A. 半径：r(Cl-)>r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)>I1(N) C. 熔点：CO2>NaCl D. 酸性：H2CO3>HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl⁻的电子层数为3，Na⁺的电子层数为2，电子层数越大，离子半径越大，因此r(Cl⁻) > r(Na⁺)，A正确； B．氮原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于氧，因此I1(N) > I1(O)，B错误； C．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此NaCl的熔点更高，C错误； D．硝酸为强酸，碳酸为弱酸，酸性强弱为HNO3 > H2CO3，D错误； 故选A。 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【解析】 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 6. 下列有关化学用语正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. F2的p-pσ 键形成过程： D. 干冰的晶胞示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项图示为含1对孤电子对的模型，A错误； B．基态N原子电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项图示2p轨道电子排布违反洪特规则，B错误； C．F₂的p-pσ键是p轨道“头碰头”重叠形成，选项图示为p轨道“肩并肩”重叠形成π键的过程，C错误； D．干冰是面心立方最密堆积的分子晶体，CO2分子位于晶胞顶点和面心，与图示一致，D正确； 故选D。 7. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 8. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物为离子化合物 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为，D正确； 故答案选C。 9. 正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，下列说法错误的是 A. 正丁烷和异丁烷的分子式相同 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷分子中的化学键种类完全相同 D. 正丁烷和异丁烷的物理性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，正丁烷和异丁烷的分子式相同，都为C4H10，故A正确； B．由图可知，正丁烷和异丁烷的分子式相同，都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．由图可知，正丁烷和异丁烷分子中含有的碳氢键数目都为10、碳碳键数目都为3，化学键种类和数目完全相同，故C正确； D．由图可知，正丁烷和异丁烷的结构不同，两者的化学性质相似，但物理性质不同，故D错误； 故选D。 10. 下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A. B. NaCl C. D. Mg 【答案】C 【解析】 【分析】CO2的固态晶体为分子晶体，由分子间作用力结合。 【详解】A．SiO2为原子晶体（共价键网状结构），与CO2类型不同，A错误； B．NaCl为离子晶体（离子键），与CO2类型不同，B错误； C．NH3固态时为分子晶体（分子间作用力），与CO2类型相同，C正确； D．Mg为金属晶体（金属键），与CO2类型不同，D错误； 故选C。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 12. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应 B. 分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种、2种、4种、9种(不考虑立体异构) C. C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体 D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷和丁烷结构相似组成上相差一个CH2，故互为同系物，常温常压都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代反应，A正确； B．分子式为CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2、C4H8Cl2的有机物结构分别为1种，CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CCl2CH3共4种，CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCCl(CH3)2和CH2ClCH(CH2Cl)CH3 共9种(不考虑立体异构)，B正确； C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体即CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，C正确； D．丙烷在H的百分含量高于丁烷的，故等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，前者耗氧量大，D错误； 故答案为：D。 13. 下列有关烷烃的命名错误的是 A. 2-甲基丁烷 B. 2，2，4-三甲基戊烷 C. 4-甲基戊烷 D. 2，4-二甲基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．的主链有4个碳原子，2号碳原子上连一个甲基，名称为2-甲基丁烷，A项正确； B．的主链有5个碳原子，2号碳原子上连2个甲基、4号碳原子上连1个甲基，名称为2，2，4-三甲基戊烷，B项正确； C．的结构简式为，主链有5个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基戊烷，C项错误； D．的主链有6个碳原子，2、4号碳原子上各连一个甲基，名称为2，4-二甲基己烷，D项正确； 答案选C。 14. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A. B B. C C. N D. O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确； 故选C。 15. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　) HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型 示意图 备注 — 易溶于CS2 — 熔点1 873 K A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B. 固态硫S8属于原子晶体 C. SF6是由极性键构成的非极性分子 D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键 【答案】B 【解析】 【详解】A、“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键，所以H－C≡N中共有2个σ键和2个π键，A正确； B、S8易溶于CS2，因此属于分子晶体，B错误； C、SF6是正八面体对称结构，是非极性分子，C正确； D、由硼的结构和熔点可知，单质硼属原子晶体，硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B－B键，而每个B－B键为2个原子所共有，所以B－B键数为12×5/2＝30个，D正确。 答案选B。 16. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 晶胞中点原子分数坐标为 D. 若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共56分，每空2分) 17. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素还有___________种。 （2）基态M原子的简化电子排布式为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________（填标号)。 ①第一电离能：           ②电负性： ③简单离子半径：     ④最高价含氧酸的酸性： ⑤分子的键角：          ⑥的中心原子的杂化方式为 （4）元素L位于__________ 区。 （5）A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为正四面体；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所示)，该化合物加热时首先失去的组分是__________。 （6）晶体的晶胞如图乙所示。原子间的最短距离为，密度为，为阿伏加德罗常数的值。的相对原子质量为___________（用、、表示）。 【答案】（1） ①. 9 ②. 4 （2） （3）②④ （4）ds （5） （6） 【解析】 【分析】由图中各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为铍、C为碳、D为氮、E为氧、F为钠、G为镁、H为铝、I为硫、J为氯，K为铬、L为铜、M为砷、N为钡； 【小问1详解】 基态S（I）的电子排布为，核外电子的空间运动状态即占据的原子轨道总数：1个1s、1个2s、3个2p、1个3s、3个3p，共9种；L是Cu，基态电子排布为，未成对电子数为1，第四周期未成对电子数为1的元素还有K（）、Sc（）、Br（）、Ga（），共四种； 【小问2详解】 M是As，原子序数33，简化电子排布用前一周期稀有气体Ar的核外排布做原子实，剩余电子填充为； 【小问3详解】  ①第一电离能：Mg（G）的3s轨道全满，第一电离能大于Al（H），正确顺序为，即G>H>F，①错误； ②同周期主族元素从左到右电负性递增，电负性O>N>C，即E>D>C，②正确； ③简单离子核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，顺序应为，即，③错误； ④非金属性Cl>S>C，即J>I>C，则最高价含氧酸酸性：，④正确； ⑤键角大于：As的电负性更小，成键电子对更远离中心原子，斥力更小，键角更小，即，⑤错误； ⑥中心Cl的价层电子对数为，杂化方式为，⑥错误； 故选②④； 【小问4详解】 Cu的价电子排布为，d轨道全充满，属于ds区元素； 【小问5详解】 该化合物阳离子为，轴向的与中心的配位键更弱，结合力小于平面内的，加热时优先失去； 【小问6详解】 Cu的晶胞为面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数为4，Cu原子最短距离为面对角线的1/2，因此晶胞边长；根据密度公式​，整理得​。 18. 根据下列事实或数据回答下列问题： （1）普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态Fe原子的电子排布式___________，基态Fe2+中未成对的电子数有___________个。 （2）下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位：kJ·mol-1 )。 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 W 420 3100 4400 5900 ①推断Y可能是元素周期表___________族元素。 ②由表中数据，推测Z元素的化合价___________，推断的理由是___________。 ③Z的第一电离能比Y小的原因是___________。 （3）根据对角线规则，氢氧化铍为___________(酸性、碱性、两性)氢氧化物。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ⅡA ②. +3 ③. Z的远大于，说明Z易失去3个电子 ④. Y(Mg)的价电子排布为，3s轨道处于全满的较稳定状态，较难失去电子；Z(Al)的价电子排布为，失去一个3p电子后达到全满稳定状态，较易失去电子， （3）两性 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为；基态是Fe原子失去最外层4s轨道上的2个电子形成的，其价电子排布式为。根据洪特规则，3d能级的5个轨道中排布6个电子时，有4个未成对电子； 【小问2详解】 分析表中电离能数据发生突变的位置：X的，为第IA族；Y的，为第IIA族；Z的，为第IIIA族；W的，为第IA族。结合X、Y、Z同周期，且X的第一电离能大于W，可知X、Y、Z为第三周期元素（分别为Na、Mg、Al），W为第四周期元素（K）。 ① 由上述分析可知，Y为第IIA族元素。 ②Z的第四电离能远大于第三电离能，说明其最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，故化合价为+3。 ④Y(Mg)的价电子排布为，3s轨道处于全满的较稳定状态，较难失去电子；Z(Al)的价电子排布为，失去一个3p电子后达到全满稳定状态，较易失去电子，因此Z的第一电离能比Y小。 【小问3详解】 根据元素周期表中的对角线规则，Be与Al的化学性质相似。由于是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，故推测氢氧化铍也是两性氢氧化物。 19. 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu＋的价层电子排布式为________。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈_____色。 （3）合成氨工业中，铜(Ⅰ)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为[Cu(NH3)2]＋(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]＋(aq)　ΔH<0。 ①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是________，NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3________[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)。 ②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是________(填字母)。 A． 高温高压 B． 高温低压 C． 低温高压 D． 低温低压 ③[Cu(NH3)3CO]＋配离子中配体是________________。 （4）H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是______________________________________________________________。 【答案】（1）3d10 （2）无 （3） ①. sp3 ②. < ③. C ④. NH3和CO （4）乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为。失去最外层的一个电子形成，故基态的价层电子排布式为。 【小问2详解】 由题意可知，阳离子的颜色与未成对电子数有关。的价层电子排布为，其轨道电子已全充满，不存在未成对电子，因此呈无色。 【小问3详解】 ① 分子中原子形成3个键，且含有1对孤电子对，价层电子对数为，故原子采用杂化。分子中存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使得键角变小；而在中，分子的孤电子对与形成配位键，孤电子对转化为成键电子对，排斥作用减弱，故键角变大，即键角大小为：。 ② 该吸收反应的正反应是一个气体分子数减小的放热反应（）。根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强均能使化学平衡正向移动，有利于的吸收，故适宜的生产条件为低温高压，选C。 ③ 在配离子中，中心离子为，提供孤电子对与中心离子形成配位键的分子为和，故配体是和。 【小问4详解】 乙二胺（）分子中含有极性较强的键，分子间能够形成氢键，显著增加了分子间作用力；而三甲胺（）分子中没有键，分子间不能形成氢键，故乙二胺的沸点比三甲胺高得多。 20. 根据有机化学基础，请回答下列问题。 （1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为____________。 （2）的含氧官能团为____________。 （3）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体有____种。(不考虑立体异构) （4）某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%，氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150. 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，如图1所示。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图2所示。 则A的分子式为______，写出符合条件的A的一种结构简式：_______________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）羧基、羟基 （3）5 （4） ①. C9H10O2 ②. 、、、(任写一种即可) 【解析】 【小问1详解】 由分子模型可知该有机物的结构简式为，该有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 的含氧官能团为羧基、羟基。 【小问3详解】 分子式为C5H10，且属于烯烃，应含有碳碳双键，可为CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2，共5种。 【小问4详解】 有机物A中碳原子个数，有机物中氢原子个数为，有机物A中氧原子个数，所以有机物A的分子式为C9H10O2。 由A分子的红外光谱可知，含有C6H5C-；由苯环上只有1个取代基可知，苯环上的氢有3种，氢原子个数分别为1、2、2。由A的核磁共振氢谱可知，除苯环上的氢外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2、3；由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及C-H、C=O、C-O-C等基团，所以符合条件的有机物A的结构简式为、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $