精品解析：广东省汕头市潮阳一中明光学校2025-2026学年下学期高二化学试卷

2025-2026学年下学期 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是。 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N、O、F为第二周期相邻主族元素，电负性依次增大，A正确； B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即第一电离能O < N < F，并非依次增大，B错误； C．N的最高正化合价为+5价，O没有最高正价，F没有正化合价，不存在最高正化合价依次升高的规律，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径O>F，Na为第三周期元素，电子层数比O、F多，原子半径远大于二者，原子半径大小顺序为Na>O>F，并非依次减小，D错误； 故答案为：A。 3. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确； B．3p能级有3个轨道，3p2 表示3p轨道上电子数为2，B错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高,所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误； D．同一原子中，2p、3p、 4p能级的轨道数相等，都为3，D错误； 故选A。 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 5. 人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是 A. H—F的键长是H—X中最长的 B. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 C. H—F是p-p σ键 D. H—F的键能是H—X中最小的 【答案】B 【解析】 【详解】A．F是卤族元素中原子半径最小的，因此的键长是中最短的，A错误； B．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，这是键长的定义，B正确； C．H原子的成键轨道是1s轨道，F原子的成键轨道是2p轨道，因此是键，不是键，C错误； D．键长越短键能越大，的键长是中最短的，因此其键能是中最大的，D错误； 故选B。 6. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确； B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误； C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确； D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确； 综上所述答案为B。 7. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp3杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，S存在孤电子对，A错误； B．C的价层电子对数为，为sp杂化；S的价层电子对数为，为sp2杂化，二者均不是sp3杂化，B错误； C．CO2中心C无孤电子对，空间结构为直线形；SO2中心S有1对孤电子对，空间结构为V形，二者空间结构不同，C错误； D．由上述分析可知，CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形，D正确； 故选D。 8. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子；不符合题意； ②NH的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；H3O+中氧原子的价层电子对数为，则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；不符合题意； ③的空间结构为三角锥形，的空间结构为三角锥形，符合题意； ④和的空间结构均为V形，符合题意； ⑤CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，分子中Be原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，所以是直线形结构，符合题意； 故选C。 9. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF比HI的酸性弱 D. 水加热到很高的温度都难以分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气（）分子间仅存在范德华力，不存在氢键，其易液化是范德华力作用的结果，A不符合题意； B．氨分子（）和水分子均为极性分子，且二者分子间可形成氢键，显著增大了氨气在水中的溶解性，可用氢键解释，B符合题意； C．HF比HI酸性弱是因为键键能远大于键键能，HF更难电离出氢离子，属于共价键性质的差异，与氢键无关，C不符合题意； D．水加热到高温难分解是因为共价键键能大、稳定性强，破坏共价键与分子间氢键无关，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．中的C-H键、中的C-Cl键均为极性键，二者均为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于含有极性键的非极性分子，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．的空间构型为V形，不是直线形分子，D错误； 故选B。 11. 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>W C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 和的空间结构均为V形 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显+1价，即X为Na，据此分析； 【详解】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，即第一电离能：S＞Al＞Na，故A错误； B．Z、W简单氢化物的沸点为H2S、H2O，常温下水为液体，H2S为气体，沸点：H2O＞H2S，故B错误； C．一般：电子层数越多，半径越大；同层，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞S＞O，故C错误； D．W3为O3，ZW2为SO2，价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，SO2、O3互为等电子体，空间构型相同，均为V形，故D正确； 答案为D。 12. 一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。充电时电极a的反应为：，下列说法不正确的是 A. 充电时电极b是阳极 B. 充电时KOH溶液中KOH的物质的量增大 C. 放电一段时间后，负极区溶液的pH减小 D. 每消耗1mol DSAQ，双极膜处有2mol的解离 【答案】C 【解析】 【分析】由信息充电时电极a的反应为：，则a为阴极，b为阳极，电极反应式为2Br--2e-=Br2；放电时a为负极，b为正极。据此作答。 【详解】A．根据分析，b是阳极，A正确； B．根据分析，充电时，双极膜处产生的H+移向左边阴极区，OH-移向KOH溶液，K+从阳极区经过阳离子交换膜移向KOH溶液，所以KOH的物质的量增大，B正确； C．放电时，负极发生的电极反应：，每产生2molH+，同时有通过双极膜离开阴极室，故pH基本不变，C错误； D．根据电极反应式，每消耗1mol DSAQ，得到2mol电子，双极膜处有2mol的解离，D正确； 故选C。 13. 牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A. 口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B. 牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C. 若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D. 使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．口腔中残留的酸性物质会与平衡体系中的反应，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质被溶解破坏，A正确； B．牙膏中添加适量磷酸盐，会使体系中浓度升高，沉淀溶解平衡逆向移动，抑制牙釉质溶解，可有效保护牙齿，B正确； C．只与温度有关，用碳酸氢钠稀溶液漱口时温度不变，不会增大，C错误； D．的远小于，更难溶，加入含的牙膏时可发生沉淀转化反应，实现二者转化，D正确； 故选C。 14. 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有质子的数目为 B. 每生成32g S，转移电子的数目为 C. 1mol 固体中含有离子的数目为 D. 常温常压下，22.4L 中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 是1mol，含有质子的数目为，A错误； B．每生成32g S，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误； C．1mol 固体中含有2mol钠离子，1mol，含有离子的数目为，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 不是1mol，则含有键的数目不是，D错误； 故选C。 15. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是 A. 由0到，的浓度不断增大 B. 由到， C. 时，可能向容器中通入了 D. 平衡常数可能小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0到t1的过程为氨气分解形成平衡的过程，反应中氢气的浓度不断增大，故A正确； B．由图可知，t1时反应达到平衡，正逆反应速率相等，则t1到t2的过程中，反应速率的关系为，故B正确； C．由图可知，t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，可能是通入氮气，增大了生成物氮气的浓度，故C正确； D．由图可知，t2条件改变的瞬间，逆反应速率增大，随后减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是吸热反应，若改变条件为升高温度，平衡向正反应方向移动，与图示不符合，所以改变条件不可能是升高温度，温度不变，平衡常数不变，则反应的平衡常数KⅠ等于KⅡ，故D错误； 故选D。 16. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。 【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故选D。 二、非选择题(本部分共56分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂。查阅资料：能加速分解，无影响。某学习小组针对分解反应进行实验探究，装置如图所示。 （1）写出催化分解的化学方程式________________________________。 （2）实验1、2记录数据如下表所示，结果显示，可得出的结论是________(填化学式)更有利于分解。 序号 添加试剂及用量 实验现象 完全分解所需时间 1 溶液 产生气泡 2 溶液 产生气泡 （3）有同学提出疑问：在无加入时，和是否影响分解。请你帮助他们完善表格中实验4的方案。 序号 添加试剂及用量 实验现象 3 溶液 无明显现象 4 _______________溶液 无明显现象 对比实验1、2，根据实验3、4的现象可得出的结论为__________________________。 （4）小组成员对实验1、2反应速率不同的原因进一步探究，设计实验如下表。 序号 添加试剂及用量 实验现象 完全分解所需时间 5 溶液和少量固体 产生气泡 6 ____________________ 产生气泡 根据实验1～6中分解反应的实验记录，小组成员认为________(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，________的催化效果。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）CuCl2 （3） ①. 2b ②. KNO3 ③. 在无存在的情况下，、对分解均无影响 （4） ①. amLbmol/LCu(NO3)2溶液和少量KNO3固体 ②. 增强 ③. 减弱 【解析】 【分析】探究Cl-、对H2O2分解的影响，通过控制变量法，选用Cl-、的盐溶液，通过比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。 【小问1详解】 催化分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 t1<t2，即加入CuCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解。 【小问3详解】 要探究和是否影响分解，注意控制变量，实验4中应该加入2bKNO3溶液，实验4和实验3都没有明显现象，可得出的结论为在无存在的情况下，、对分解均无影响。 【小问4详解】 t5＜t1，说明加入更多的Cl-后H2O2分解加快，即Cl-增强Cu2+的催化效果；而t6＞t2，说明加入更多的后H2O2分解减慢，即减弱Cu2+的催化效果。 18. 三氧化二镍()是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍()，高温煅烧再得。 已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。 ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全沉淀时()的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 （1）中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。 （2）“除铁”时，加入的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。 （3）“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。 （4）已知25℃，，，计算“除杂”所得溶液中________。 （5）“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 适当升温或增大硫酸浓度(其他合理答案酌情给分) （2） ①. 将二价铁氧化为三价铁 ②. 3.2≤pH<7.7 （3） ①. MgF2 ②. （4）160 （5）向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次 【解析】 【分析】含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)加硫酸反应得到Ni2+、Fe2+、CaSO4、Mg2+，滤渣1为CaSO4，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，碳酸钠溶液调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2成分为Fe(OH)3，加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，滤渣3成分为，加入草酸与Ni2+反应生成； 【小问1详解】 中氧为-2价，则Ni的化合价为+3；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是适当升温或增大硫酸浓度； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，加入的作用是将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钠溶液目的为将三价铁完全转化为沉淀而除去，同时防止Ni2+沉淀，故应调pH至3.2≤pH<7.7； 【小问3详解】 加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水，“除杂”所得滤渣3的主要成分是MgF2，加入草酸与Ni2+反应生成 ，“沉淀”生成草酸镍的离子方程式； 【小问4详解】 “除杂”所得溶液中； 【小问5详解】 已知难溶于水，“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为：向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待液体自然流尽，重复操作2~3次。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下： Ⅰ．主反应 Ⅱ．副反应 （1）已知：① ② 则________。 （2）关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有________。 A. 平衡时， B. 平衡后，移去部分有利于提高的产率 C. 平衡后，增大压强，的百分含量保持不变 D. 选择理想的催化剂，可提高一段时间内在产物中的比例 （3）初始进料比时，在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示： 已知：的选择性 ①用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数表达式________。 ②该反应体系中催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示选择性变化的曲线是________(填“a”或“b”)。 ③当时，平衡物质的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡转化率________。 【答案】（1）-49 （2）BD （3） ①. ②. a ③. = ④. 20% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可以由反应①反应得到，则； 故答案为：-49； 【小问2详解】 A．平衡时，，用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量系数比，故平衡时，，A错误； B．平衡后，移去部分，平衡正向移动，生成增多，有利于提高的产率，B正确； C．平衡后，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即主反应平衡正向移动，、减少，则导致副反应平衡逆向移动，减少，的百分含量减小，C错误； D．选择理想的催化剂，可提高主反应速率，单位时间内产量增加，一段时间内在产物中的比例增加，D正确； 故答案为：BD； 【小问3详解】 反应Ⅰ，平衡常数表达式；与的选择性之和为100%，温度升高，反应Ⅰ为放热反应，平衡逆向移动，生成的量减少，反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，生成的量增加，故的选择性降低、的选择性增大，则图中曲线a代表选择性变化，曲线b代表选择性变化；从图中可看出，当时，平衡时，的选择性与的选择性相等，都为50%，则；当时，平衡时，，的平衡转化率，根据三段式分析，，，则的平衡转化率； 故答案为：；a；=；。 20. 已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中的H—O—H键角___________(填“大”或“小”)，原因为_________________________________。 （2）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2是________________分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________________________________________。 【答案】（1） ①. O—H > 氢键 > 范德华力 ②. ③. 大 ④. 中氧原子有2对孤电子对，中氧原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越少，键角越大 （2） ①. 极性 ②. 和均为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性的水而难溶于非极性的CCl4，且与水分子间可形成氢键 【解析】 【小问1详解】 化学键的作用力远大于分子间作用力，而在分子间作用力中，氢键的强度大于范德华力，故作用力从强到弱的顺序为O—H > 氢键 > 范德华力。中中心O原子的价层电子对数为，故采用杂化。分子中中心O原子也采用杂化，分子中O原子含有2对孤电子对，而中O原子只有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越少，对成键电子对的排斥作用越弱，故的键角比大； 【小问2详解】 由的分子结构图可知，其空间结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。和都是极性分子，而CCl4是非极性分子，因此易溶于水而不溶于CCl4；同时，分子与水分子之间可以形成氢键，进一步促进了其与水的混溶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. ： B. F： C. ： D. ： 2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是。 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. O、F、Na的原子半径依次减小 3. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是 A. H—F的键长是H—X中最长的 B. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 C. H—F是p-p σ键 D. H—F的键能是H—X中最小的 6. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 7. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp3杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 8. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤ 9. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF比HI的酸性弱 D. 水加热到很高的温度都难以分解 10. 下列叙述正确的是 A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子 11. 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物沸点：Z>W C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 和的空间结构均为V形 12. 一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。充电时电极a的反应为：，下列说法不正确的是 A. 充电时电极b是阳极 B. 充电时KOH溶液中KOH的物质的量增大 C. 放电一段时间后，负极区溶液的pH减小 D. 每消耗1mol DSAQ，双极膜处有2mol的解离 13. 牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A. 口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B. 牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C. 若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D. 使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 14. 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有质子的数目为 B. 每生成32g S，转移电子的数目为 C. 1mol 固体中含有离子的数目为 D. 常温常压下，22.4L 中含有键的数目为 15. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是 A. 由0到，的浓度不断增大 B. 由到， C. 时，可能向容器中通入了 D. 平衡常数可能小于 16. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 二、非选择题(本部分共56分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂。查阅资料：能加速分解，无影响。某学习小组针对分解反应进行实验探究，装置如图所示。 （1）写出催化分解的化学方程式________________________________。 （2）实验1、2记录数据如下表所示，结果显示，可得出的结论是________(填化学式)更有利于分解。 序号 添加试剂及用量 实验现象 完全分解所需时间 1 溶液 产生气泡 2 溶液 产生气泡 （3）有同学提出疑问：在无加入时，和是否影响分解。请你帮助他们完善表格中实验4的方案。 序号 添加试剂及用量 实验现象 3 溶液 无明显现象 4 _______________溶液 无明显现象 对比实验1、2，根据实验3、4的现象可得出的结论为__________________________。 （4）小组成员对实验1、2反应速率不同的原因进一步探究，设计实验如下表。 序号 添加试剂及用量 实验现象 完全分解所需时间 5 溶液和少量固体 产生气泡 6 ____________________ 产生气泡 根据实验1～6中分解反应的实验记录，小组成员认为________(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，________的催化效果。 18. 三氧化二镍()是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍()，高温煅烧再得。 已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。 ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全沉淀时()的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 （1）中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。 （2）“除铁”时，加入的目的是________________；加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。 （3）“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的离子方程式________________________________________________。 （4）已知25℃，，，计算“除杂”所得溶液中________。 （5）“沉淀”后，洗涤草酸镍的实验操作为________。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下： Ⅰ．主反应 Ⅱ．副反应 （1）已知：① ② 则________。 （2）关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有________。 A. 平衡时， B. 平衡后，移去部分有利于提高的产率 C. 平衡后，增大压强，的百分含量保持不变 D. 选择理想的催化剂，可提高一段时间内在产物中的比例 （3）初始进料比时，在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示： 已知：的选择性 ①用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数表达式________。 ②该反应体系中催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示选择性变化的曲线是________(填“a”或“b”)。 ③当时，平衡物质的量________(填“>”“=”或“<”)，的平衡转化率________。 20. 已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： （1）H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用___________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中的H—O—H键角___________(填“大”或“小”)，原因为_________________________________。 （2）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2是________________分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4。请予以解释：___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $