广东省东莞市五校2024-2025学年高二下学期5月联考化学试题

高二化学试题 第 1 页 共 7 页 2024～2025 学年度第二学期五校联考 高二年级 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡 上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答 的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2分；第 11～16 小题，每小 题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学材料在人类生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于共价晶体 B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体 C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性 D．深中通道海底沉管混凝土中的 Si元素位于元素周期表的 p区 2．下列说法正确的是 A．2p和 3p能级能量相同 B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外电子数目越多 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．电子排布图 违背了洪特规则 3．下列比较正确的是 A．第一电离能：Be > B B．热稳定性：H2S > H2O C．离子半径：Al3+> Na+ D．电负性：P > S 4．下列物质的立体结构与 NH3相同的是（ ） A．H2O B．H3O+ C．AlH4- D．CO2 高二化学试题 第 2 页 共 7 页 5. 结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF > HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 B 熔点：SiO2 > CO2 SiO2的相对分子量大于 CO2，故 SiO2 的范德华力更大 C 酸性：CF3COOH > CH3COOH C-F键长 > C-H键长 D I2的溶解度：CCl4溶液 > H2O溶液 H2O分子极性 > CCl4分子极性 6．下列化学用语表示错误的是 A．羟基的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．氯乙烯的结构式： D．乙醛的球棍模型： 7. 下列说法不正确．．．的是 A．用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别乙醇、乙醛 B．溴水可用于除去甲烷中混有的乙烯 C．乙醇中混有少量水，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法除去 D．除去苯中少量的苯酚，可加入浓溴水后过滤 8．下列说法不正确．．．的是 A．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和环丙烷 B．乙二醇可用于生产汽车防冻液 C．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 D．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，生成水的质量相等 9. 氯贝丁酯可用于脑血栓等疾病的治疗，分子结构如下图所示。下列说法正确的是 A．易溶于水 B．含有 2种官能团 C．可发生取代反应、消去反应 D．含有 5种不同化学环境的氢原子 高二化学试题 第 3 页 共 7 页 10．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法正确的是 A．图 1右侧试管中观察到酸性 KMnO4溶液褪色，可证明生成物为乙烯 B．图 2右侧试管中观察到溴水褪色，可证明生成物为乙炔 C．图 3实验中，一般先加入浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后滴加苯 D．图 4右侧试管中观察到浑浊，可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 11．一种由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z组成的离子结构如下图所示，X和 Y 处于同一周期，HY的水溶液可用于刻蚀玻璃，基态 Z原子 p轨道上有 7个电子。下列说法 错误的是 A．Z原子满足 8电子稳定结构 B．简单离子半径：Z < Y C．第一电离能：X < Z D．Y、Z元素均位于元素周期表的 p区 12．类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是 A．H2、O2为非极性分子，则 N2是非极性分子 B．SO2的空间构型为 V形，则 O3的空间构型也为 V形 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则—C≡C—键能大，结构也很稳定 D．1个 CO2分子含有 2个π键，则 1个 CS2分子也含有 2个π键 13．几种晶胞的结构示意图如下。下列说法正确的是 高二化学试题 第 4 页 共 7 页 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 C．MgO晶体中，每个Mg2+周围紧邻且距离相等的 O2-共有 8个 D．晶体的熔点大小为：金刚石>碘单质>MgO>冰 14．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确 的是 A．茉莉醛的分子式为 C14H16O B．分子中所有碳原子一定共平面 C．1 mol茉莉醛最多能消耗 3 mol H2 D．从理论上说，1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出 2 mol Ag 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加 FeCl3溶液 溶液变紫色 酚类与FeCl3溶液作用均显紫色 B 向甲苯中加入几滴溴水，振荡， 静置 溶液分层，上 层橙红色，下 层几乎无色 甲苯与溴水不反应，且溴在甲 苯中的溶解度比在水中大 C 向酸性 KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 甲基对苯环有影响 D 在 2-溴丁烷中加入 AgNO3溶液 产生淡黄色沉 淀 2-溴丁烷含溴元素 16. 已知： 2 2 7Na Cr O /H3 2 2 2 3 2 290 95CH CH CH CH OH CH CH CH CHO  ℃ 。利用下图装置用正丁醇 合成正丁醛。相关数据如下： 下列说法中，正确的是 A．冷凝水方向为 b口进 a口出 B．当温度计 1示数为 90~95℃，温度计 2示数在 76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 高二化学试题 第 5 页 共 7 页 二、非选择题:本题共 4小题，共 56 分。 17．（14分）氢化物种类多样，用途广泛。回答下列问题。 （1）NaH的电子式为 ，基态 Na原子的核外电子排布式为__________。 （2）NaBH4中阴离子的空间结构为 。 （3）CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为 ，其中 H、N、O三种元素的电 负性由大到小的顺序为 。 （4）NH3、PH3、AsH3三者中沸点最低的是 。NH3可与 Cu2+形成配合物 [Cu(NH3)4]SO4，中心离子是 ，该配合物中化学键类型有 (填标号)。 A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．金属键 （5）常温常压，NH3和 PH3在水中的溶解度如下： 物质 NH3 PH3 溶解度(V 水：V 溶液) 1：700 1：0.26 NH3在水中的溶解度远大于 PH3的原因是 。 18．（14分）钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣(主要成分为 TiO2， 还含有少量的 SiO2、Al2O3、MgO及 CaO等)中回收钛的工艺流程如下： 已知：i．焙烧中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐； ii．“滤液 2”中 Ti元素以 TiO2+形式存在。 （1）钛在元素周期表中的位置为 。基态钛原子未成对电子数为 。 （2）(NH4)2SO4中硫原子采取的杂化方式为 。尾气的主要成分为 。 （3）“滤渣 2”的主要成分为 。 （4）TiO2常用于降解有机物。在光催化作用下，含 TiO2的水溶液体系可产生羟基自由基 (·OH)，·OH可与 HCHO等有机物反应生成 CO2和 H2O。请写出·OH与 HCHO反应的化学方 程式： 。 （5）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如下图。该阳离子的化学式为 。 高二化学试题 第 6 页 共 7 页 （6）一种 TiO2的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为 90°)如下图所示： ①设 AN 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 ②上述晶胞沿 z轴方向的投影图为 (填标号)。 A． B． C． D． 19．（14分）实验是化学的“最高法庭”，请回答下列问题： I X仅含 C、H、O三种元素，取 6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如下图所示： （1）实验结束后，测得 B装置增重 3.60g，C装置增重 15.84g，则 X的实验式为 。 （2）D装置中盛装的药品为 。 （3）通过质谱法获得 X的分子量为 150，测得 X分子结构中存在苯环、甲基、羧基，其在 核磁共振氢谱上的峰面积之比为 1：1：2：6，则 X的结构简式可能为 。(任写一种) II 用如下图所示装置进行制取乙烯和验证乙烯性质实验。 （4）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 。 （5）圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为： 。 高二化学试题 第 7 页 共 7 页 （6）若温度未迅速升到 170℃，圆底烧瓶中可能发生的副反应为： 。 （7）实验时，发现圆底烧瓶中液体混合物逐渐变黑。能够说明乙烯具有还原性的现象 是 。 20．（14分）化合物 x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 （1）化合物 iii的名称为 ，化合物 iv的官能团名称为 。 （2）化合物 ii的结构简式为 ，反应②的化学方程式为 。 （3）根据化合物 iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a 浓氢溴酸、加热 ________________ 取代反应 b ____________ ________ （4）关于反应流程的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．①反应过程中，存在极性键的断裂与形成 B．③反应的原子利用率为 100% C．化合物 x中存在手性碳原子 D．化合物 ix中碳原子均采用 sp2杂化 （5）芳香族化合物M为 vii的同分异构体，满足以下条件的M的结构简式为 。 条件：(a)含有-NH2且直接与苯环相连；(b)1mol M能与 2mol NaHCO3反应（已知-NH2不与 NaHCO3反应）；(c)核磁共振氢谱峰面积比为 1：2：2：2。 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B 0 A D A D c 11 12 13 14 15 16 c B D B B (除特殊说明外，每空2分) 17.(1)Na[H(1分) 1s22s22p3s1(1分) (2)正四面体(1分) (3)CH4>NH3>H2O O>N>H (4)PH Cu2+(1分) AC (S)NH3与HO能形成分子间氢键 18.(1)第四周期IVB族(1分)2(1分) (2)sp3杂化(1分)NH3(H0)(1分) (3)SiO2 CaSO4 (4)4-OH HCHO=CO2 1+3H2O (5)Ti02 160 (6a'cNA×10 B 19.(1)C9Ho02 (2)碱石灰 COOH COOH (3) 或H,C CH H.C CH (4)防止暴沸 (⑤)C2HsOH*→CH2-CH↑+H,0 (6)2C2HsOH-C2HsOC2Hs+H2O (7)丙中溴水褪色 20.(1)苯甲醇(1分) 醛基(1分) CH2CI CH2CI CH2OH (2) NaoH 水 NaCl CH2Br (3) H2、催化剂、加热(1分) 加成反应（或还原反应）(1分) (4) AC NHz NH2 (5) HOOC COOH HOOC COOH