2026年中考化学复习--专题二工艺流程1

该初中化学中考复习讲义聚焦“工艺流程题”专题，针对中考核心考点，梳理工艺流程路线示意图（箭头指向、方框内容、分离操作）及解题思路，通过“考点梳理-典例分析-变式训练-能力提升”四环节，帮助学生构建知识体系，突破物质转化、循环利用等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于以核心素养为导向，考点梳理中引导学生关注箭头和操作，培养科学思维，典例分析通过化学方程式书写强化物质转化的化学观念。分层训练设计基础变式与能力提升题，配合黄铁矿制氢气、高纯硅制备等真题实例，确保高效复习，助力学生提升信息提取与问题解决能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

专题二 工艺流程题 （第1课时） 【考点梳理】 1．工艺流程路线示意图。 ①关注“箭头”：箭头入是投料(即反应物)；箭头出是生成物（含主产物和副产物）；箭头回为循环利用物质。 ②关注方框内所指：包括反应设备；提纯、除杂、分离操作方法；中间产物；产品（副产品） ③关注操作：一般为蒸发、过滤、冷却结晶、洗涤、干燥等 2．一般解题思路和方法。 【典例分析】 例1：工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。 （1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 　 ； （2）分离器中分离出的副产品是　 ，生产流程中能被循环利用的物质X为　 。 例2：三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意如下： ①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。 ②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可 循环使用的物质是 。 例3：我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下： ①完成过程1中反应的化学方程式：2MoS2 + 7O2 高温 2MoO3 + 4 ②过程Ⅱ分两个阶段： 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1 写出下列化学方程式： 第一阶段 。 第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。 例4：工业上通过如下转化可制得KClO3晶体： （1）完成I中反应的化学方程式：NaCl + 3H2O = NaClO3 + 3________↑ （2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 写出母液中所有溶质的化学式 。 【变式训练】 1．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）。 （1）尿素与熟石灰混合研磨 （填“有”或“无”）刺激性气味。 （2）甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应生成CO和H2，该反应的化学方程式为 。 （3）分离出氨后，可循环利用的两种物质是 和 。 2．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 （1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ； （2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 。 3. 硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅： （1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式： ② ； ③ 。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+ 化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。 根据已学知识填表： 　 单质（I） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属 _________________________________ B 金属（I） 金属（Ⅱ） _________________________________ C 非金属 金属 _________________________________ D __________ __________ 4．用黑钨矿制备钨的过程如图所示： （注：钨酸是难溶于水的黄色固体。） ①钨酸钠中钨元素的化合价为 　 　。 ②填写下表。 步骤 化学方程式 基本反应类型 Ⅱ 　 　 复分解反应 Ⅲ 　 　 分解反应 Ⅳ 　 　 　 　 【能力提升】 5．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示： （1）纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。 （2）写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。 6．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐，用废铁屑制备硫酸铁铵流程如下： （1）步骤①发生反应的方程式是 。 （2）完成步骤②中的反应2FeSO4＋H2O2 ＋ ＝Fe2(SO4)3 ＋2H2O （3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应： 第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1︰1︰3，写出第二步反应的化学方程式 。 7．电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。 （1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2 + C2H2↑。 （2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下： ①常温下有关物质的溶解度如下表所示： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。 ②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式 。 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $