题型八 工艺流程-【中考复习指南】2026年湖北中考化学模拟冲刺卷

题型八工艺流程 。。◆核心分析◆。。 工艺流程题一般以工艺流程图或设备流程图的形式出现，用于制备、检验和提纯物质等。根据 整个流程中涉及的仪器、设备、原理及延伸知识进行设问。详见下图： 预处理的方法： (1)搅拌、粉碎、研磨、喷 淋：增大反应物的接触面 积，加快反应速率，使物 依据流程图确定反应 质得到充分反应。 物和生成物，图中常 (2)燃烧、焙烧、灼烧：使 省略部分生成物，需 固体高温分解，转化或除 原料预处理化学方程式的书写引产物分离提纯 要根据质量守恒定律 去杂质。 补足。 3)酸浸、碱浸：①酸浸： 原料 核心反应 目标产物 溶解金属、金属氧化物 难溶性碱或碳酸盐等。 反应条件的控制原料的循环利用人产物无害化处理产率计算 常见分离与提纯主要 ②碱浸：除油。 绿色化学 操作： 图1：箭头进入的是反应 1)过滤：过滤的目的 物，箭头出去的是生成物 是将不溶性物质与可 (产物、副产物)。 溶性物质分离。 图2：箭头表示反应物分 (2蒸发：蒸发的目的 步加入和生成物出来。 是除去溶液中的溶剂 图3：返回的箭头一般是 图1 图2 图3 得到可溶性的固态溶 “可循环利用”的物质 质。 。。◆ 典例详解 ◆。 例硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主 酸浸中的反应 要成分是ZnCO3,含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备硫酸锌 ZnCO3+H2SO4—ZnSO4+ 的工艺流程如图所示。 H2O+CO2个 Fe2O3+3H2SO=Fez (SO)3+ 足量锌粉 稀硫酸 →固体B 3H2O 操作Ⅱ ·溶液A 转化 预处理 操作I 转化中反应 菱锌矿 酸浸 溶液B→ ·固体A ZnS04·7H,0 ①锌与硫酸铁 主要反应 ②锌与硫酸亚铁」 已知：SO2不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。 ③锌与硫酸 (1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是 0 (2)实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 【易错警示】 为了使铁、锌离子全部浸出，在酸 (3)溶液A中含有的金属阳离子是 (用化学符号 浸过程中所加稀硫酸稍过量，因 表示)。 此溶液A中的阳离子除了金属 (4)“转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充 离子，还含有氢离子(H+) 完整。 【知识链接】 Zn+ 金属活动性顺序 Zn+FeSO-ZnSOFe LHDCCA HA Sa P 金属活动性由强逐渐减弱 47 (5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物 如图所示。溶液B经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤得到 ZnSO4·7H2O。 ZnS04·H,0 ZnS0.·6H0 ZnS0,·7H,0 0 20396080100温度/℃ 【详解】(1)将菱锌矿预先粉碎可以增大固体与酸的接触 【知识拓展】 面积，加快反应速率，使酸浸更充分。(2)操作I的名称 含Fe3+的溶液有强氧化性，能与 是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 在金属活动性顺序中排在铁后面 玻璃棒。(3)溶液A是菱锌矿酸浸后过滤出的滤液，菱锌 的某些金属反应，如硫酸铁（或氯 矿的主要成分是ZnCO3,其中含有少量的Fe2O3和SiO2, 化铁)能与铜反应生疏酸铜和硫 碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和 酸亚铁（或氯化铜和氯化亚铁）。 硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，则溶 液A中的金属阳离子有Zn2+、Fe3+。(4)向溶液A中加入 足量锌粉，在“转化”过程中锌与硫酸铁反应生成硫酸锌 和硫酸亚铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的 化学方程式为Zn十Fe2(SO)3一ZnSO4十2FeSO4; Zn十FeSO4—ZnSO十Fe。(5)溶液B中的溶质为硫酸 锌，可通过蒸发浓缩、冷却到39℃以下结晶、过滤、洗涤 得到ZnSO4·7H2O。 专题精练◆·· A基础过关 1.CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要 流程示意图如图所示。 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 反应器 蒸发CaCl2H,0 【查阅资料】CaC2·2H2O受热（温度超过160℃）易分解。 (1)上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是 (2)流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 (4)蒸发时温度不易过高的原因是 (5)无水氯化钙具有吸水性，可用作 48 2.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如图，回答下 列问题。 石灰石 雾气 净化器 生石灰等 习轻质碳酸钙 空气力石灰金 浆池 残渣 碳化塔 (1)向石灰窑中鼓入空气的目的是 (2)浆池中的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 (4)轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较 (填“大”或“小”)。 3.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CO2可由石灰石 (含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得 过滤 石灰石煅烧氧化钙水 石灰浆 H,02 CaO, 分离 干燥产品 CaCO, Ca0反应①Ca(OH),反应②浆料 CaO, 【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2,温度较高时会分解生成CaO和O2。 (1)碳酸钙属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2,化学方程式为 (3)反应②的化学方程式为Ca(OH)2十H2O2=CaO2十2X,X的化学式为 (4)过滤Ca○2浆料时，玻璃棒的作用是 .0 (5)CaO2在保存时应注意 4.我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。请回 答下列问题 (1)走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。 co 图1 ⅰ.“碳村庄”的居民中，属于单质的是 ,“碳达峰”与“碳中和”的“碳”是指 .“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，请写出一条符合转化③的化学方程式： 。除了上述途径产生CO2,调查发现，CO2的产生的主要 途径是化石燃料的燃烧以及人和动植物的 作用。 (2)新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,其工艺流程如图2所示： C0,含量 NaOH溶液的 NaOH溶液 高的空气 喷淋捕捉室 ·X溶液 操作I厂 C0,存储利用 石灰乳一 ① CaCo, CaO 图2 49 ⅰ.操作工的名称是 i.捕捉室中发生反应的化学方程式为CO2十2NaOH一Na2CO3十Y,则Y为 (填 化学式)；将NaOH溶液喷淋的目的是 ,上述流 程中可以循环利用的物质有 (写一种即可)。 5.《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O)。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C) 为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 【查阅资料】I.Cu2O+H2SO4一CuSO4十Cu十H2O; II.Cu+H2O2+H2SO=CuSO+2H2O Ⅲ.CuSO4·5H2O受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 过量H,O,溶液 固体N 适量 一系列 过量 和过量稀硫酸 固体Mh 物质溶液丁「 硫酸铜操作 剩余稀硫酸 操作2 过量 丙 ④ 溶液 溶液氢氧化钠溶液 矾 固体操作1 ⑦ 甲 ③ 溶液乙 (1)农业上常用硫酸铜和 (填俗称)来配制农药波尔多液。 (2)操作1的名称是 (3)固体N的成分是 (填化学式)。 (4)步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ,写 出其中有沉淀生成的化学方程式： (5)溶液乙中存在的离子有 (6)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是 B能力提升 6.电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgC2、 NaCI、LiCI)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图所示。 Mg(OH). 加稀盐酸 MgCl,溶液 MgCl, 通电马 盐湖加适量X 卤水过程1 富锂溶液 加Na,CO,溶液 i,C0,固体 滤液1 过程Ⅲ 过程Ⅱ NaCl晶体 【查阅资料】①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度见表。 物质 LizCOg MgCO LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH)2 20℃时的溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 50 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 7.稀土被称为“工业维生素”，我国科学家徐光宪提出了稀土分离技术，帮助国家在国际贸易争端中 取得主导地位。稀土包括镧(L)、钇等元素，是国防、高科技发展的关键支撑。能显著提升建造 航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。 以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3,含有少量的F2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程 如图，回答下列问题。 富钇 盐酸 气体X NHHCO CO. 稀土矿 熟石灰 沉钇 滤液Ⅲ 研磨 馨 操作滤液I 调节 操作 滤液Ⅱ 操作 粉碎 PH (NH,CI) (含YCl,等) 反应釜3 -CO. 沉淀I(SiO) 沉淀Ⅱ 焙 粉碎机 反应釜1 反应釜2 沉淀池 焙烧炉 (1)富钇稀土矿酸洗前要研磨粉碎，目的是 操作 工的名称是 (2)“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的化学方程式为 (3)流程中可循环使用的物质为 。 反应釜3发生的基本反应类型为 (4)反应釜2中通气体X调节溶液的pH,将滤液I中杂质转化为沉淀Ⅱ，沉淀Ⅱ的主要成分是 (填化学式). (5)写出焙烧炉中高温生成Y2O3的化学方程式： 0 8.纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZSO4、CuSO4和CdSO4等） 通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图1所示。 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnSO, 洗涤 出液 溶液 合 纳米 氧化锌 滤液 反应器1 过滤器 反应器2 干燥器 图1 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH,需加入的酸是 (填“稀硫酸”或“稀盐酸”)。 锌粉除铜、镉的实验结果如图2所示。 (2)由图2可知，Zn、Cu、Cd三种金属的活动性由强到弱的排序为 除铜反应中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 51 (3)根据图2推测，反应器1中除铜、镉离子 (填“是”或“不是”)同步进行的。 100% 离手 80% 铜离子 含量 60% 40% 20% 00.40.81.21.62.02.4 锌粉用量/倍 图2 (4)反应器2中Zn(OH)2在热水中分解生成产品的化学方程式为 0 (⑤)理论上产品纳米氧化锌中锌元素 (填“大于”“小于”或“等于”)原料锌浸出液中锌元 素质量。 9.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3,含少量FCO3)为原料制备高 纯MgO的实验流程如下。 稀硫酸 H,0,溶液 氨水 菱镁矿一 浸取、过滤 氧化 调节pH、过滤 ...-MgSO-MgO 滤渣 Fe(OH) I.制备MgSO (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 (2)“氧化”时发生的反应为2FeSO4十H2O2十H2SO4一Fe2(SO4)3十2H2O。为加快反应速率可 适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 Ⅱ.制备MgO (3)①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2,反应的化学方程式为 100℃ ②现代工艺：CO十MgSO MgO十CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有 (4)脱硫：用(NH)2S○3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如 图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 日70F 60 。一脱硫效率 98 +一氨气逃逸量 97 40 96 130H 95 ,20 104 94 04 J93 5.56.06.36.57.07.5 10.造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。化学兴趣小组的同学对造纸原料、造纸工 艺、废水成分及处理产生了兴趣，作如下探究。 52 (1)图1为一种植物纤维造纸流程。 纸浆 (固体糊状物 加工，纸 原料： 加生石灰、纯碱捣碎操作a 树、竹、草 废液 图1 ①流程中捣碎的目的是 ;操作a的原理类似化 学实验中的 操作。 ②加生石灰与草木灰（主要成分为KCO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的 纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水作用产生熟石灰；第二步反应的化学方程式 为 (2)图2为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末。 15%聚乙烯塑料粉末 5%粘合剂 方解石 纳米级 高强度烧压 超细粉末 成品 球磨机 分级机 成膜机 混合器 图2 【查阅资料】 I.方解石（主要成分为CaCO3,还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）； Ⅱ.SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 ①石头纸不易撕破，根据流程图，混合器中搅拌的作用是 ②所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方 程式为 (以稀盐酸为例)。 (3)同学们通过走访，咨询专家，了解到图1中经过操作a产生的“废液”是主要污染源。一般处 理的流程如图3所示。 生石灰 ·“白泥” 废液浓缩 喷淋 燃烧护构烧，纯碱加水苛化池 “白液” 图3 苛化后澄清的液体称为“白液”，而苛化产生的“白泥”则进一步高温煅烧。 ①加入生石灰，与水反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②煅烧“白泥”的目的是 ③“白液”中溶质成分有三种可能：I.氢氧化钠；Ⅱ.氢氧化钠和氢氧化钙；Ⅲ.氢氧化钠和碳 酸钠。为确定“白液”中溶质成分，请设计实验方案：取少量“白液”于试管中， (填操作和现象，可供选择的试剂：酚酞、稀 盐酸、碳酸钠溶液)。结论：只有I正确。 53 (4)成果展示。通过探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废液会对环境造 成影响，深刻认识到节约纸张的必要性。同学们提出了很多节约用纸的建议，请你与他们一 起完成节约用纸的海报。 节约用纸从我做起 1.纸张正反两面用。 2.将草稿纸写满。 3. 0 ⊙拓展探究 11.轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组的同学在实验室用工业炉渣废 料（主要成分是MgO、CaO,含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁。实验流程如图1所示。 CO. 碳酸氢镁溶液 加热 MeCO,和Mg(OH,)的混合物X煅烧轻质氧化镁 炉渣废料 ① ② 研磨 粉末 固体残渣 HO 图1 【查阅资料】Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根 据流程图回答下列问题： (1)步骤①中的变化为 (填“物理”或“化学”)。 (2)写出粉末中MgO发生反应的化学方程式： (3)小组的同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分 解温度的关系如图2所示。 固体的↑ 质量/g 31.6 24.4 、D 20.0 340 520温度/元 图2 ①BC段的固体成分是 (填化学式)。 ②写出CD段中固体发生反应的化学方程式： ③若混合物X用aMgCO3·bMg(OH)2表示，a:b= (4)若生成292gMg(HCO3)2,需要氧化镁的质量是多少克？（写出计算过程） 54(3)2H,0通电2H,◆+0，+(4)低 4.(1)a（2)强度大（合理即可）降低 (3)2A1,0,,通电4A1+30,+4b 冰晶石 5.(1)压强(2)抗压 (3)物理制作霓虹灯（合理即可） (4)没有化疗和放疗带来的副作用（合理即可） 6.(1)Si、O(2)物理变化(3)地球上由于有充足 的水和氧气，铁极易被氧化而难以以单质形式存 在；而月球表面干燥、氧气稀少，铁不易被氧化，因 而存在天然的铁单质(4)2(5)+4 (6)水分子 7.(1)分子筛吸附 (2)2LiOH+CO=Liz CO+H2O (3)温度相同时，CO2分压在0~2kPa范围内， CO2的吸附量随CO2分压的增大而增大 (4)温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的 CO2吸附量大 8.(1)稍有甜味CHe0。十60，酶6C0,十6H,0 (2)GdL(3)在一定范围内，随着MgC2添加量 的增加，豆腐产率逐渐升高；当MgC2添加量超过 一定值后，随着MgC2添加量的增加，豆腐产率逐 渐降低(4)佝偻病(5)B 解析(5)由图2可知，MgCl2添加量超过一定值 后，豆腐的保水性会下降，A错误；豆腐中蛋白质 题型八 典例详解 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)玻 璃棒(3)Zn2+、Fe3+(4)Fe2(SO4)32FeS04 (5)冷却至39℃以下结晶 专题精练 1.(1)过滤器 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)CaCO+2HCI=CaCl2+H2O++CO2 (4)防止CaCl2·2H2O受热分解 (5)干燥剂 2.(1)使燃料充分燃烧 进入人体后会在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸 被人体吸收，B正确；文中提到“过量食用，会阻碍 人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症 状”，说明豆腐并非多吃对身体无害，C错误。 9.(1)白色粉末（或易潮解）(2)1个木糖醇分子中 含有12个氢原子(3)CD(4)压强为1.2MPa、 水量为10%(5)无水条件下，当机内压强≥ 1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米 芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致 木聚糖产率降低 解析(3)木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A正 确；文中提到“木糖醇是一种低热量、可以替代蔗 糖等糖类的非营养性甜味剂”，B正确；人体需要 摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是 一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜 味剂，不能完全替代糖类，C错误；由实验①数据 图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小， 不是水量越多木聚糖产率越高，D错误。(4)由实 验①数据图，压强1.4MPa、水量10%时木聚糖产 率最高；实验②中压强1.2MPa时产率最高，所以 最佳条件是压强为1.2MPa、水量为10%。(5)根 据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨 化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧 (或发生其他反应)，使木聚糖产率降低。 工艺流程 (2)放热 (3)Ca(OH)2+CO2 -CaCO+H2O (4)小 3.（1)无机物 (22Ca0,商温2Ca0+0,↑(3)H,0 (4)引流（或引流，防止液体洒出等） (5)密封保存于阴凉、干燥处 4.(1)CC02(或二氧化碳)C0十Cu0△ C0,+Cu(或2C0+0,点燃2C0,合理即可)呼 吸(2)i.过滤ⅱ.H2O增大接触面积，快 速、完全吸收CO2NaOH(或CaO) 5.(1)熟石灰（或消石灰或石灰乳）(2)过滤(3)C (4)除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧 化铜[或将CuSO4完全转化为Cu(OH)2] 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2 SO (5)Na+、OH、SO(6)硫酸铜晶体受热易失 去结晶水 解析(4)加入过量氢氧化钠溶液，可以除去溶液甲 中过量的稀硫酸，使溶液甲中的硫酸铜完全转化为 氢氧化铜沉淀，从而得到纯净的物质丙；氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化 学方程式为2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2V+ Na2SO4。(5)溶液甲中含硫酸铜、硫酸等物质，加 入过量氢氧化钠溶液后，发生反应2NaOH十 H2 SO=Na2 SO+2H2O,2NaOH+CuSO -Cu(OH)2V十Na2SO4,氢氧化钠过量，所以溶 液乙中存在的离子有Na+、OH、SO。(6)由资 料Ⅲ可知，硫酸铜晶体受热易分解失去结晶水， 采用加热蒸发结晶法会导致其分解，不能得到硫 酸铜晶体，所以不宜采用。 6.(1)氢氧化钠溶液 (2)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O (3)蒸发结晶 (4)2LiCl+Na2 CO3=Liz CO3+2NaCl (5)防止MgC2与NaCO反应生成MgCO3沉淀， 导致Li2C03不纯 解析根据流程，为避免引入新杂质，过程I中加入 的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已 有物质，不是新的杂质；制镁过程中，氢氧化镁和 盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应 生成盐和水，属于中和反应；氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解 反应)生成碳酸锂沉淀和氯化钠；用盐湖卤水制取 碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2与 Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3 不纯。 7.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更 成分过滤 (2)Y2O3+6HCl=2YC13+3H2O (3)NH3复分解反应(4)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (5)Y,(C0)3高温y,0,十3C0,+ 解析(4)反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化 铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以 向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶 液的pH是为了除去滤液I中的铁离子和铜离 子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，故 沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铜，化学式 为Fe(OH)3、Cu(OH)2。(5)焙烧炉中Y2(CO3)3 高温条件下生成Y2O3和CO2,化学方程式为 Y2(C0),高温Y,0十3C0个。 8.(1)稀硫酸 (2)Zn>Cd>CuZn、Cu (3)不是(4)Zn(OH)2△Zn0+H,0 (5)大于 解析(4)氢氧化锌在热水作用下生成产品（氧化 锌)，相当于氢氧化锌加热分解为氧化锌和水。 (5)反应器1中有锌参与反应，最终进入了产品 中，则产品中锌元素的含量大于原料中锌元素的 含量。 9.(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充 分反应(2)防止过氧化氢受热分解 (3O2MgS0,1200t2Mg0+2S0,++0,+ ②反应温度低，节约能源（合理即可）(4)pH超 过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染 环境 解析(3)①在1200℃时硫酸镁分解为氧化镁、二 氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2MgSO4 1200℃2Mg0+2S0,个+0，个。②现代工艺反 应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应 温度低，节约能源。(4)由脱硫时氨气逃逸量、脱 硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时， 氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污 染环境。 10.(1)①增加反应物的接触面积，使反应更快、更充 分过滤②Ca(OHD2+Na2CO,—CaCO3￥+ 2NaOH (2)①使方解石粉末与聚乙烯塑料粉末、粘合剂 充分混合均匀②CaCO3+2HCl一CaCl2+ H2O+CO2A(或Fe2O3+6HCI一2FeCl3+ 3H2OMgO++2HCI=MgCl2+H2O) (3)①放热②将碳酸钙分解生成氧化钙，实现 氧化钙的循环利用③加入过量的稀盐酸，无明 显现象，再加入碳酸钠溶液，无明显现象 (4)回收利用废纸（合理即可） 解析(2)②方解石主要成分为CaCO3,还含有少 量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质，SiO2、聚乙烯塑料、 粘合剂均难溶于水且不与盐酸反应。所制的成 品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接 触，以稀盐酸为例，碳酸钙能和盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个；氧化 铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方 程式为Fe2O3+6HCI一2FeC3+3H2O;氧化 镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方 程式为MgO+2HCl一MgC2+H2O。 (3)②由题意可知，苛化产生的“白泥”主要成分 是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化 碳，煅烧“白泥”的目的是将碳酸钙分解生成氧化 钙，氧化钙可以循环利用，用于前面与水反应等 流程中。③要确定只有猜想I正确，即溶质只有 氢氧化钠，需要排除氢氧化钙和碳酸钠的存在。 碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧 化钙能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。取少 量“白液”于试管中，加入过量的稀盐酸，无明显 现象，说明不存在碳酸钠；再加入碳酸钠溶液，无 明显现象，说明不存在氢氧化钙。 11.(1)物理 (2)MgO+2CO2+H2O=Mg(HCO3)2 (3)①MgCO和MgO0②MgCO,△MgO+ C02↑③1：4 (4)解：设需要氧化镁的质量为x。 9 MgO+2CO2+H2O-Mg(HCO3)2 40 146 x 292g 40 146-292g x=80g 答：需要氧化镁的质量是80g。 解析(3)①碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化 碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，AB段减 小的质量为31.6g一24.4g=7.2g,CD段减小 的质量为24.4g一20.0g=4.4g,假设生成水的 质量为7.2g,生成二氧化碳的质量为4.4g,设 氢氧化镁、碳酸镁的质量分别为x、y,则： Mg(OHD2△MgO+H,O 58 18 x 7.2g MgCO,△MgO+CO, 84 44 y 4.4g 5 x 84 y 187.2g444.4g 解得x=23.2g、y=8.4g 则固体混合物质量为23.2g十8.4g=31.6g,符 合图像。 若假设生成二氧化碳的质量为7.2g,生成水的 质量为4.4g,设氢氧化镁、碳酸镁的质量分别为 a、b,则： Mg(OH)2△MgO+H,O 58 18 a 4.4g MgCO,△MgO+CO, 84 44 b 7.2g 58a 84b 184.4g447.2g 解得a≈14.2g、b≈13.7g 则固体混合物质量为14.2g十13.7g=27.8g, 不符合图像。 所以AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为 氧化镁和水，BC段固体成分是氢氧化镁分解生 100%=0.8g;生成二氧化碳的质量为4.4g,其 成的氧化镁和剩余的碳酸镁。②由①的分析可 中废元素的质量为44g×指×100%-1.2g,则 知，CD段反应的化学方程式为MgCO,△ MgO十CO2个。③由①的分析可知，生成水的质 12a=1.2g,a:b=1:4。 2b0.8g’ 量为7.28，共中氢元素的质量为？2g×品× 题型九 定量分析与计算 典例详解 答：至少需要F2的质量为228g。 例1C例2(1)+4(2)14.6% 8.B解析由题图可知，每片钙片含钙500mg,即 专题精练 0.5g,则每片该钙片中含碳酸钙的质量为0.5g÷ 1.B2.C3.D （40+12+16×3×100%)=1.25g,B错误。 40 4.(1)4(2)1:4:2:1(3)56 9.(1)226.8 5.4A1+302—2A20334.2 (2)解：根据质量守恒定律，m(CO2)=40g十 解析铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝与 50g+50g+50g-176.8g=13.2g,设40g鸡蛋 硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式分别为 壳中碳酸钙的质量为x。 2A1+3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2↑、Al2O3+ CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O+COz 3H2S04—Al2(S04)3+3H20,150g19.6%的 100 44 稀硫酸中硫酸的质量为150g×19.6%=29.4g。 x 13.2g 因恰好完全反应，根据质量守恒定律，硫酸中硫酸 100 根的质量等于反应后硫酸铝中硫酸根的质量，则 44-13.2g x=30g 硫酸铝的质量为29.4g×(贺×100%)÷ 答：40g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为30g。 10.(1)39：55 (2923×109%)-312g- (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量 6.(1)6:1 为x (2)解：设至少需要甲烷的质量为x。 2KMnO.-A-K:MnO.+MnO:+2 2CH 催化剂C,H+2H 316 32 32 28 2 0.64g 316 x x 14t 320.64g x=6.32g 32 x=16t 两药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g,6g<6.32g 2814t 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 答：至少需要甲烷的质量为16t。 11.(1)刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度 7.(1)10.8% (2)解：由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的 (2)解：设需要F2的质量为x。 质量为39.5g一36.3g=3.2g。设样品中高锰 4NH3 +3F2-NF+3NHF 酸钾的质量为x。 114 71 x 142g 2KMn0,△K2Mn0,+MnO2+02个 316 32 114_x 71-142g x=228g 2 3.2g 10