精品解析：云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省曲靖市师宗县第二中学 2025—2026学年高一年级上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为 A. 29 B. 32 C. 36 D. 40 2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应 3. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 4. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 5. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 6. 过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是 选项 的物质的量 关于的描述 A 0.05 mol 的摩尔质量是32 g·mol B 0.05 mol 生成标准状况下的体积为2.24 L C 0.1 mol 的摩尔质量是32g D 0.1 mol 生成标准状况下的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应 8. 有许多氧化物在一定条件下都能与反应，且反应极有规律，如：，，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是 A. B. C. D. 9. 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 (1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。 A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) 10. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 12. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA 13. 下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. CaO D. NaOH 14. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe 15. 下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是 A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨 16. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分为，其不属于 A. 碱 B. 硫酸盐 C. 化合物 D. 亚铁盐 17. 实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快 D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 18. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 19. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. 个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 20. 某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. 滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为 C. 生成的沉淀为 D. 若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 二、填空题 21. 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计实验按照上述实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （1）写出CaCl2与(NH4)2C2O4反应生的离子方程式___________ （2）结合本题实际，溶解草酸钙沉淀的强酸是___________(硫酸、盐酸)，为什么？___________(用离子方程式解释) 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 （3）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则该反应的还原剂是___________，方程式中的x=___________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为___________mg/cm3。 22. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 23. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是_______、_______。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_______g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是_______。 24. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市师宗县第二中学 2025—2026学年高一年级上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为 A. 29 B. 32 C. 36 D. 40 【答案】B 【解析】 【详解】设二氧化碳的体积为V，则： C+CO22CO 体积增大 1 1 V 10L-8L=2L 故V=2L，原混合气体的平均相对分子质量=28×+44×=32，故选B。 2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．​是Cl元素化合价降低得到的产物，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．中Cl元素从+5价降低到+4价，每个Cl原子得到1个电子，B正确； C．​中C元素化合价从+3价升高到+4价，该物质在反应中被氧化，不是被还原，C错误； D：​中Cl元素化合价降低，发生的是还原反应，不是氧化反应，D错误； 故选B。 3. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从+5价降低到-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，当有2个分解时应转移，即得到或失去，则选项中电子转移数目错误，A错误； B．单质Mg中镁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，得到电子，反应中转移电子数为，B正确； C．CuO中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，单质C中碳元素化合价从0价升高到+4价，失去电子，且反应中转移电子数为，C错误； D．氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，在反应中得到电子，即选项中氧元素得电子数错误，D错误； 故选B。 4. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小 B. 氯水的电导率增大，漂白性增强 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl、O2，导致溶液中c(H+)、c(Cl-)不断增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH随时间不断减小，而c(Cl-)则不断增大，A错误； B．氯水中的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误； C．氯水pH减小主要原因是光照引起HClO分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，导致溶液中c(H+)增大引起的，C错误； D．新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中；由于氯水中含有Cl2易挥发，且氯水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故合理选项是D。 5. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 6. 过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是 选项 的物质的量 关于的描述 A 0.05 mol 的摩尔质量是32 g·mol B 0.05 mol 生成标准状况下的体积为2.24 L C 0.1 mol 的摩尔质量是32g D 0.1 mol 生成标准状况下的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式，可计算出0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后生成物的物质的量为0.1 mol，氧气的物质的量为0.05 mol，在标准状况下0.05 mol的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 g⋅mol，D项正确； 本题选D。 7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN溶液来进行检验，故A错误； B．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误； C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误； D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 有许多氧化物在一定条件下都能与反应，且反应极有规律，如：，，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H元素的化合价为+1价，处于最高价态，与反应时生成，A正确； B．中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与反应时不生成，反应的化学方程式为，B错误； C．中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与反应时生成，C正确； D．中S元素的化合价为+6价，处于最高价态，与反应时生成，D正确； 故答案选B。 9. 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是 (1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49 (3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。 A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4) 【答案】A 【解析】 【详解】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+a mL×1g/mL)×49%，解得a=18.4；令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=＜9.2mol/L； 若c=9.2，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，10mL×18.4mol/L= ，所以a＜18.4mL； 若c=9.2，则溶液体积变为20mL，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则:10mL×1.84g/mL×98g%=20mL×d g/mL×b%，则b>49； 故选A。 【点睛】根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，根据硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数。 10. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，元素的化合价由+2价升高到+7价，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B．，H元素的化合价由0价升高到+1价，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，N元素的化合价由+5价降低到+2价，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．，元素的化合价由0价升高到+2价，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故合理选项是C。 12. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1个H2O分子中由10个电子，18gH2O中所含电子数10NA，故A正确； B. 标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5mol，故B错误； C. O2和O3都由O原子构成，16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA，故C正确； D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA，故D正确。 选B。 13. 下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. CaO D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钠碱性较强，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，氧化钙与盐酸反应产生大量的热，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以和胃酸反应，生成物氯化钠、二氧化碳和水对人体无害； 故选B。 14. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A. FeO没有磁性，故A错误；B. Fe2O3没有磁性，故B错误；C. Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D. Fe没有磁性，故D错误；故选C。 15. 下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是 A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误； B．晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误； C．熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确； D．石墨是单质，不属于电解质，故D错误； 故选：C。 16. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分为，其不属于 A. 碱 B. 硫酸盐 C. 化合物 D. 亚铁盐 【答案】A 【解析】 【详解】是结晶水合物属于纯净物，组成元素有4种，则属于化合物，无水部分可知其阳离子为亚铁离子、阴离子为硫酸根离子、阴离子并不是氢氧根离子，所以不属于碱、属于盐，故A符合题意。 故选A。 17. 实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快 D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水滴到试纸上既出现酸性相关的显色现象，又出现漂白褪色现象，说明氯水同时具有酸性和漂白性，A正确； B．氯水中心区域次氯酸浓度高，漂白作用占主导，内环被漂白呈白色；外环氯水被扩散稀释，H+的酸性作用占主导，使蓝色石蕊试纸变红或呈浅红色，B正确； C．外环先出现酸性的红色，中心区域后续才完成漂白（氧化还原反应），说明酸性的显色反应速率比次氯酸漂白的氧化还原反应更快，C正确； D．氯水中形成次氯酸的反应为，该反应中发生歧化反应，Cl元素从0价变为中的-1价（被还原），因此还原产物是，中的Cl元素化合价升高（0价变为+1价），是氧化产物，D错误； 故选D。 18. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【详解】A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 19. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. 个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，但Na2CO3不能与氢氧化钠溶液反应，A不正确； B．等质量(设为m)的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸(设浓度都为1mol/L)的体积分别为mol/L、mol，所以NaHCO3消耗的盐酸体积少，B正确； C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成BaCO3沉淀等，C不正确； D．个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，因为两种物质中C原子数相同，所以产生的CO2一样多，D不正确； 故选B。 20. 某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. 滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为 C. 生成的沉淀为 D. 若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入溶液20mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20mL到60mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有阴离子Cl-和，不含K+离子。 【详解】A．经分析，溶液X中一定含有、、、，A正确； B．滴加溶液体积小于20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为，B正确； C．根据分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为，C正确； D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，消耗NaOH溶液20mL发生反应为H++OH-=H2O，则c(H+)=，则溶液X中各离子浓度均为0.1mol/L，D错误； 答案选D。 二、填空题 21. 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计实验按照上述实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （1）写出CaCl2与(NH4)2C2O4反应生的离子方程式___________ （2）结合本题实际，溶解草酸钙沉淀的强酸是___________(硫酸、盐酸)，为什么？___________(用离子方程式解释) 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 （3）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则该反应的还原剂是___________，方程式中的x=___________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为___________mg/cm3。 【答案】（1）Ca2++C2O=CaC2O4↓ （2） ①. 硫酸 ②. 2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （3） ①. H2C2O4 ②. 2 （4）1.2 【解析】 【小问1详解】 CaCl2与(NH4)2C2O4反应生成草酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Ca2++C2O=CaC2O4↓； 【小问2详解】 溶解草酸钙沉淀的强酸是硫酸，不能用盐酸，因为盐酸中的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； 【小问3详解】 草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，电荷守恒：6-2=2x，解得x=2，反应中草酸的碳元素化合价由+3价升高至+4价，该反应的还原剂是H2C2O4； 【小问4详解】 血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L-1＝6.0×10-4 mol，血液样品中Ca2+的浓度＝＝1.2×10-3 g·cm-3＝1.2 mg·cm-3。 22. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 ③. 除去中未反应的 （4）c （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器H的结构特点知，仪器H的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中烧瓶内MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，C装置中所盛试剂是浓硫酸，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。 【小问4详解】 ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。 【小问5详解】 D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 【小问6详解】 用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应中，Cl元素的化合价由+4降至+3价，ClO2为氧化剂，1molClO2参与反应得到1mol电子，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 23. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是_______、_______。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_______g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）7.15 （3） ①. ClO- ②. 0.25 （4）将丙装置浸在盛有冷水(或冰水)的水槽中 【解析】 【分析】甲中为浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；在丙中发生的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 甲中浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2；可以依据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；2MnO2～Ca(ClO)2所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 的物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×143g/mol=7.15g； 【小问3详解】 ①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol； 【小问4详解】 由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO+3H2O。 24. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。 【答案】 ①. D ②. B ③. ＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－ ④. c ⑤. 2 ⑥. 6 ⑦. 2 ⑧. 2 ⑨. 2 ⑩. 1 ⑪. 强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 【解析】 【详解】（1）A．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐被还原，故A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，维生素C是还原剂，故B正确； C．服用维生素C可解毒，维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确； D．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐是氧化剂，故D错误； 故答案为：D。 （2）A．加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，氯化钠中加稀盐酸无明显现象，所以A可行； B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，均含钠元素，观察颜色都呈黄色，所以B不可行； C．在酸性溶液中亚硝酸是一种氧化剂，亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，氯化钠在酸性溶液中不能将碘化钾氧化为碘，即无明显现象，所以在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别这两种盐是可行的； D．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而氯化银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的； 综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c，因为双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质，Cl2会引入杂质Cl-，Fe不能将Fe2＋转化为Fe3＋，反而会将Fe3+转化为Fe2+，HNO3会引入杂质硝酸根，且还原产物为有毒的氮氧化物，故答案为：c。 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，设FeSO4和O2的化学计量数分别为2∶1，则据铁原子守恒可知K2FeO4化学计量数为2，据硫原子守恒可知K2SO4化学计量数为2，设K2O2和K2O化学计量数分别为x、y，据钾原子守恒得2x=2y+4+4，氧原子守恒得8+2x=8+y+8+2，解得x=6，y=2，配平的氧化还原反应为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑； （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $