精品解析：云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年高一上学期12月考试化学试题

云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年上学期12月考试 高一化学试卷 本试卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的)。 1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C.深海一号能源站钢架子 D.新能源汽车储氢材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意； B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意； C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意； D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。 故选C。 2. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 3. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁离子被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确； C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，，故D正确； 答案选C。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意； B．银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有硫酸根的溶液中，钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 5. 纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列正确的是： A. 过程Ⅰ的反应为： B. 整个过程的总反应为： C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. FeO 是过程Ⅰ的氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ根据图示应为分解生成和，而非和反应生成，反应方向错误，A错误； B．总反应为过程Ⅰ（分解）与过程Ⅱ（FeO与H2O反应）叠加，消去循环的Fe3O4和FeO后，得到，B正确； C．过程Ⅱ反应为，H2O中H元素化合价降低生成H2，H2是还原产物，并非还原剂，C错误； D．过程Ⅰ中分解生成和，Fe元素化合价从降低到+2，是还原产物，是氧化产物，D错误； 综上所述，答案选B。 6. 下列溶液中物质的量浓度与100 mL 0.1 mol/L溶液中物质的量浓度相等的是 A. 100 mL 0.3 mol/L的溶液 B. 150 mL 0.2 mol/L的溶液 C. 150 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 100 mL 0.2 mol/L的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】每1 mol 含有3 mol ，则100 mL 0.1 mol/L 溶液中的物质的量浓度。据此作答。 【详解】A．每1 mol 含有1 mol 。溶液中的物质的量浓度。A正确； B．每1 mol 含有3 mol 。溶液中的物质的量浓度。B错误； C．每1 mol KCl含有1 mol 。KCl溶液中的物质的量浓度。C错误； D．每1 mol 含有2 mol 。溶液中的物质的量浓度。D错误； 故答案选A。 7. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 9. 西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝及其化合物的说法正确的是 A. Al2O3可用于制成熔化NaOH的坩埚 B. 氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C. 铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D. 氢氧化铝既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3和氢氧化钠反应，不可用于制成熔化烧碱的坩埚，A错误； B．两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，故其属于两性氧化物，B正确； C．铝常温下不容易生锈，与表面致密的氧化膜有关，但氧化膜与酸、碱均反应，铝制容器不能长时间盛放酸性食物，C错误； D．氢氧化铝既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，反应原理分别为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，但不能溶于氨水等弱碱中，D错误； 故答案为：B。 10. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取纯净的沉淀 B．比较和的热稳定性 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易被空气氧化生成，制取纯净的应当隔绝空气，A项错误； B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应当将碳酸氢钠放置在小试管内，B项错误； C．容量瓶不能用来溶解固体药品，C项错误； D．实验室制取氯气时常用饱和食盐水除去中的少量，D项正确； 故答案选D。 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. Fe、水蒸气高温反应制得 C. 为实现向转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液 D. 向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误； B．铁单质与水蒸气高温下反应，B错误； C．转化成，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入、、等，C正确； D．向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D错误； 故选C。 12. 常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃b处酒精喷灯，再点燃a处酒精灯 B. 干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气 C. 在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA D. 收集氢气时使用的是向下排空气法 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验开始时应先点燃a处酒精灯，产生的气体排出硬质玻璃管内的空气，再点燃b处酒精灯，防止加热时发生爆炸，A错误； B．碱石灰不与氢气发生反应，因此可以用碱石灰干燥氢气，B正确； C．H2O→H2时氢元素化合价降低发生还原反应，每生成1个H2分子得到2个电子，按得失电子守恒可知，在反应中生成22.4L(标准状况下)即1molH2，转移电子数为2NA，C正确； D．氢气密度远小于空气可用向下排空气法收集，由图知，收集氢气时使用的是向下排空气法，D正确； 故选A。 13. 下列关于合金材料的说法错误的是 A. 镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 D. 硬铝密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】D 【解析】 详解】A．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，故A正确； B．钛合金生物相容性好，强度大，常用作人造骨骼，故B正确； C．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故C正确； D．硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D错误； 故选D。 14. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铜粉，再过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体 Al2O3 加入过量的盐酸溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3与Cu反应，生成FeCl2和CuCl2，使FeCl2溶液中引入CuCl2杂质，A不正确； B．Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，从而将杂质转化为NaHCO3，达到了除杂目的，B正确； C．Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成BaSO4沉淀和NaCl，使NaNO3中混入NaCl杂质，C不正确； D．MgO、Al2O3都能溶于盐酸，生成MgCl2、AlCl3混合溶液，不能达到除杂质的目的，D不正确； 故选B。 二、填空题 (本题共4小题，共58分)。 15. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50 mL上述盐酸，该50 mL溶液中HCl的物质的量浓度为_______，将该盐酸稀释至250 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_______。 （2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制： ①用_______(填规格)mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和 _______2～3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1～2 cm 时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______ (填序号)。 A. 向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 B. 定容时仰视刻度线 C. 容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D. 定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线 （4）用(2)中配制得到的盐酸进行实验：除水垢(主要成分为)：发生反应的离子方程式为 _______。 【答案】（1） ①. 11.9 ②. 2.38 （2） ①. 25 ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 凹液面与刻度线相切 （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 取出50mL上述盐酸HCl的物质的量浓度不变，为；根据稀释定律，，=，故答案为11.9；2.38。 【小问2详解】 ①配制盐酸需用250 mL的容量瓶，由稀释公式知，需量取浓盐酸的体积为=21.0 mL，所以用25mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，用玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并转移洗涤液。故答案为25；250mL容量瓶；玻璃棒。 ②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（平视），盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签；故答案为胶头滴管；凹液面与刻度线相切。 【小问3详解】 A．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A符合题意； B．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，故B符合题意； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意； D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，对所配溶液的浓度无影响，故D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，离子方程式为，故答案为。 16. 某化学兴趣小组利用如下装置制备Cl₂并探究其性质，丁装置内试纸均处于湿润状态，已知 I₂遇到淀粉溶液会变蓝。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器是_______，甲装置圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂a宜选择_______(填标号)，选择该试剂原因是_______。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．饱和食盐水 D．NaOH浓溶液 （3）一段时间后，丁装置内试纸变蓝，说明有生成，生成反应的化学方程式为_______；实验过程中，蓝色石蕊试纸的颜色变化为_______。 （4）实验结束后，关闭、，打开，乙装置的作用为_______，请用离子方程式解释该作用：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. C ②. 吸收挥发出来的，防止干扰实验，同时减少的损耗 （3） ①. ②. 先变红，后褪色 （4） ①. 吸收装置中残留的 ，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】本题中由装置甲制备氯气，装置乙吸收多余氯气，装置丙可以除去氯气中的氯化氢，在装置丁中可以验证氯气的氧化性、漂白性，以此解题。 【小问1详解】 装置甲中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗；甲装置圆底烧瓶中，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，试剂a可以除去氯气中的氯化氢，则可以选择饱和食盐水，故答案选C；饱和食盐水中氯离子浓度较大，能抑制氯气的溶解，同时除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢对氯气性质的检验造成干扰； 【小问3详解】 氯气和碘化钾反应生成单质碘，方程式为；氯气溶于水生成和，其中可使蓝色石蕊试纸变红，而又具有漂白作用，故先变红，后褪色； 【小问4详解】 实验结束后，关闭、，打开，装置中残留的氯气会进入装置乙，和其中的氢氧化钠反应，则乙装置的作用为吸收氯气，防止污染空气；用离子方程式解释该作用。 17. 有某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。 回答下列问题： （1）步骤I中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。 （2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。 （3）步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______ (可选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。 （4）“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。 （5）向滤液B中加入NaOH溶液的现象是_______；其反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. (普通)漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）铜、银 （3） ①. ②. 取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性 KMnO4溶液，若不褪色，说明被完全氧化 （4） （5） ①. 先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4； 【解析】 【分析】、、三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为铁、银和铜的混合物，溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含、、可以排放，以此解答该题。 【小问1详解】 据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤；实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为过滤；(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁、银和铜的混合物，故答案为铜、银。 【小问3详解】 溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为；溶液中亚铁离子是否被完全氧化可取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液检验，若不褪色，说明被完全氧化；故答案为；取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入2~3滴酸性溶液，若不褪色，说明被完全氧化。 【小问4详解】 经分析可知，废水通过处理不含、、可以排放，根据实验中加入的试剂可，溶液中主要含、，故答案为、。 【小问5详解】 结合分析可知，溶液B含亚铁离子，二价铁可以和氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很容易被氧化为红褐色的氢氧化铁，故答案为：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；。 18. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。 ③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。 （3）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 （4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ④ ③. （2） ①. > ②. ③. 、 （3）浊液 （4） ①. 22.4L ②. 既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③漂白粉是化合物，主要成分是次氯酸钙，既不是电解质也不是非电解质；④为非金属氧化物，属于非电解质；⑤为单质，不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧过氧乙酸()为电解质；⑨高铁酸钠为电解质。故电解质为②⑧⑨，非电解质为④。“84”消毒液中有效成分为NaClO，为强电解质，故电离方程式为NaClO=Na++ClO-； 【小问2详解】 ① NaClO与反应产生中，氧化剂为NaClO，还原剂为，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO＞； ②盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式； ③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是、； 【小问3详解】 “纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体，是浊液； 【小问4详解】 ，每发生1mol该反应转移12mol电子，生成3mol氧气。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为22.4L；用代替处理饮用水的优点是既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年上学期12月考试 高一化学试卷 本试卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的)。 1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料 B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的 C.深海一号能源站钢架子 D.新能源汽车储氢材料 A. A B. B C. C D. D 2. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 3. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 5. 纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列正确的是： A. 过程Ⅰ反应为： B. 整个过程总反应为： C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. FeO 是过程Ⅰ氧化产物 6. 下列溶液中物质的量浓度与100 mL 0.1 mol/L溶液中物质的量浓度相等的是 A. 100 mL 0.3 mol/L的溶液 B. 150 mL 0.2 mol/L的溶液 C. 150 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 100 mL 0.2 mol/L的溶液 7. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 8. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 9. 西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝及其化合物的说法正确的是 A. Al2O3可用于制成熔化NaOH的坩埚 B. 氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C. 铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D. 氢氧化铝既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 10. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取纯净的沉淀 B．比较和的热稳定性 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水 B. Fe、水蒸气高温反应制得 C. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加酸性溶液 D. 向含有的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀 12. 常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃b处酒精喷灯，再点燃a处酒精灯 B. 干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气 C. 在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA D. 收集氢气时使用的是向下排空气法 13. 下列关于合金材料的说法错误的是 A. 镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 D. 硬铝密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 14. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铜粉，再过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体 Al2O3 加入过量的盐酸溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 (本题共4小题，共58分)。 15. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50 mL上述盐酸，该50 mL溶液中HCl的物质的量浓度为_______，将该盐酸稀释至250 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_______。 （2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制： ①用_______(填规格)mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和 _______2～3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1～2 cm 时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是_______ (填序号)。 A. 向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅 B. 定容时仰视刻度线 C. 容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D. 定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线 （4）用(2)中配制得到的盐酸进行实验：除水垢(主要成分为)：发生反应的离子方程式为 _______。 16. 某化学兴趣小组利用如下装置制备Cl₂并探究其性质，丁装置内试纸均处于湿润状态，已知 I₂遇到淀粉溶液会变蓝。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器是_______，甲装置圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂a宜选择_______(填标号)，选择该试剂的原因是_______。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．饱和食盐水 D．NaOH浓溶液 （3）一段时间后，丁装置内试纸变蓝，说明有生成，生成反应的化学方程式为_______；实验过程中，蓝色石蕊试纸的颜色变化为_______。 （4）实验结束后，关闭、，打开，乙装置的作用为_______，请用离子方程式解释该作用：_______。 17. 有某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。 回答下列问题： （1）步骤I中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。 （2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。 （3）步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______ (可选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。 （4）“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。 （5）向滤液B中加入NaOH溶液的现象是_______；其反应的化学方程式是_______。 18. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。 ③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。 （3）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 （4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $