吉林省延吉市第三高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2024-2025学年度第一学期 高一年级期中考试化学学科试卷 命题人：高宇 审核人：訾文忠 考生注意：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，时间60分钟。2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并用直径0.5毫米黑色墨 水签字笔写在各题的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。 相对原子质量：H1C12016Na23C]35.5Cu64S32 第I卷 一、选择题（每题3分，共60分) 1.下列关于物质的量的说法正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C.1mo1任何物质都含有相同数目的分子 D.1mo1氢的质量为1g 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是 A.摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量B.摩尔质量的单位是g/mo] C.二氧化碳的摩尔质量是44g D.1molH2S04的质量是98g/mo] 3.下列有关过氧化钠性质的说法正确的是 A.过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 B.过氧化钠是白色固体 C.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，只有氧化性 D.过氧化钠在反应中只作氧化剂 4.次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 【高一第一学期期中考试化学第1页 A.将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B.将新制氯水加入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D.将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 5. 钠与水反应的实验现象中，不正确的是 A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 B.钠熔成小球，说明钠的熔点低 C.钠在水面上迅速游动，说明钠与水反应生成气体 D.滴有酚酞的水溶液最终变为红色，说明有氢氧化钠生成，且反应后溶液呈中性 下列物质属于电解质的是 A.铜B.食盐水 C.蔗糖 D.氢氧化钠 7. 下列关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应是化学变化 B.。用稀盐酸清洗铂丝（或铁丝）的目的是除去表面的氧化物，便于进行焰色反应 C.焰色反应可以鉴别所有金属元素 D.透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应是为了避免钠元素的千扰，钾元素的焰 色反应为黄色 8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A.定容时仰视刻度线B.容量瓶中有少量蒸馏水 C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视刻度线 下列有关84消毒液说法正确的是 A.氯气在反应中只作氧化剂 B.氢氧化钠在反应中作还原剂 C.1mol氯气完全反应转移2mo1电子 D.84消毒液具有强氧化性，可用于消毒杀菌 共3页】 10.下列离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠与水的反应：202+2H20=40H+02个 B.用NaHC0治疗胃酸过多：CO好+2H*=CO2↑+H,0 C.用稀盐酸除铁锈：Fez0,+6H=3H0+2Fe3 D.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2++C02+H0=CaC02↓+2H 11.下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是 A.K+HCO NO C1O-B.A13+ NO C Na+ C.Cu2 K+CI-SO D.Na+ C0 NH; Ba2+ 12.下列有关漂白粉的说法不正确的是 A.漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成HC1O B.漂白粉的漂白原理是C(C10)2具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(CI0)2不稳定，易分解 D.向漂白粉溶液中通入少量C02气体，反应的离子方程式为 Ca2++2C10+C02+H20=CaC0↓+2HC10 13.下列化学方程式改写为离子方程式正确的是 A.Ba(OH),+H,SO,=BaSO+2H,O Ba2++S02=BaS0。 B.CaCO,+2HCI=CO,T+H,O+CaCl, C0}+2Ht=C0,个+H,0 C.2NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 20H+S02=S03+H20 D.NaHCO,+NaOH-Na,CO,+H,O H*+C02+0H=C03+H20 14.钠与疏酸铜溶液反应的实验现象及解释正确的是 A.钠浮在液面上，四处游动，发出嘶嘶声。钠的密度比水小，与水反应生成氢气 B.钠沉在溶液底部，有红色固体析出。钠的密度比硫酸铜溶液大，置换出铜 C.钠浮在液面上，迅速熔化成一个小球，有蓝色沉淀生成。钠与水反应放出热量， 【高一第一学期期中考试化学第 钠的熔点低，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D.钠在溶液中剧烈反应，溶液颜色变浅，有白色沉淀生成。钠与硫酸铜发生置换 反应，生成硫酸钠和铜 15. 已知有如下反应：①C]2+2K灯=2KC]+I2;②2FeCl2+C12=2FeC13 ③2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I2。下列各微粒氧化能力由强到弱 顺序正确的是 A.C12>Fe3+>I2 B.C12 J2 >Fe3+ C.Fe3+>C]2>I2 D.Fe3+>I2>C12 16.下列说法正确的是 ①Na202投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②质量相等的NaHC03与NaCO分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生C02的物质的 量相等； ③取agNa CO2和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收， 增重bg,能测定和NaHC0混合物中NaCO3质量分数； ④区别NaHC0,与NaC0,溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤NaHCO,.固体可以做千粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaC0粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶提纯得到。 A.①⑥ B.②⑤ C.②④ D.③④ 17.用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A.标况下，44.8L氢气中含有的分子的数目为2Na B.78gNa2O2中含有阴阳离子总数为3Na C.100mL0.1molL1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01Na D.14.2gNa2S04中含有0.2Na个阳离子 页共3页】 18.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是 A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.8g/mol 19.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A.02 B.N2 C.H2 D.C02 20.下列关于0.2mol/LBaC12溶液的说法说法中不正确的是 A.取出该溶液5mL,加水稀释至100m后，溶液的浓度为0.01mo1/L B.10mL该溶液中C]的浓度与20mL0.2mo1/LKC]溶液中相同 C.100mL该溶液中C]的物质的量为0.04mo1 D.100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHS0,溶液恰好完全反应 第I工卷（非选择题） 二、非选择题（本题共有3小题，共计40分） 21.(14分，除标注外每空1分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性 质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有 脱脂棉。 (1)仪器A的名称为 (2)写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 (2分) 浓盐酸在反应中表现出的性质是 (3)装置C中盛装的溶液是 D中盛放的溶液的作用 是」 (4)E中的红色布条 (“是”或“否”)褪色，F中反应的化学方程式 【高一第一学期期中考试化学第 为 。(2分) (⑤)H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程 式表示该原理 ,(2分)若要吸收224mLC1,(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液 mL。(2分) 22.（12分)物质的量是化学中常用的物理量，请完成下列有关物质的量的计算。 (1)0.5mo1H,S0,中含有的分子数为.，氧原子物质的量为 (2)12.4gNa2R含0.4 noINa*,则Na2R的摩尔质量为 (3)66gC02的物质的量是 (4)从1LA12(S0,),溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol/LBaC12的溶液恰好使 完全沉淀，则原溶液中S0,的物质的量浓度为 （5)实验室现欲用18mo1/L的浓HS04溶液配制450mL浓度为0.2mo1/L 的稀H2S0,溶液，用量筒量取所需浓H,S04溶液的体积是 mL 23.(14分)气体摩尔体积在化学计算中具有重要作用，请根据所学知识回答下列问题。 (1)等质量的0，和S02物质的量之比 (2)与0.1mo10F含有相同原子数的NH在标准状况下的体积为 (3)相同条件下，同质量的S02和S03气体，体积之比为 ,所含氧原子数之 比为 (4)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为 (5)0.4mo1某气体的体积是9.8L,则该气体的摩尔体积为， L/mol,气体 所处条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 页共3页】