精品解析：广东省揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高一上学期第二次调研考试化学试题

勤建学校高一年级上学期第二次调研考试 化学试卷 (考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、单选题(：每题3分，共60分。 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 放映室灯光射到银幕上 D. 光束通过葡萄糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意； C．空气属于胶体，放映室灯光射到银幕上时，可以看到丁达尔效应，C不符合题意； D．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 2. 下列哪个危险警告标签应该贴在盛的试剂瓶上 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠为易燃性物质，故A正确； B．Na为还原剂，故B错误； C．Na不属于剧毒，故C错误； D．Na不属于气体，故D错误； 故选：A。 3. 下列用符号n表示的物理量是 A. 摩尔 B. 摩尔质量 C. 物质的量 D. 物质的量浓度 【答案】C 【解析】 【详解】n表示物质的量，它是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，故C项正确； 故本题选C。 4. 的分子中C原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷有一个碳原子，因此，故答案为B。 5. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. MgO B. CO C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于金属氧化物，可与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．属于非金属不成盐氧化物，无法与酸反应生成对应盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于非金属酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于碱，由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，更不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. Na2O2是白色固体 B. 溶液呈碱性 C. 是淡黄色固体 D. 在氧气中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，故A错误； B．溶于水后，溶液呈碱性，故B正确； C．是白色固体，故C错误； D．在氧气中燃烧生成Na2O2，故D错误； 故选B。 7. 少量钠应保存在 A. 密闭容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的性质很活泼，极易和氧气反应，应隔绝空气密封保存，密闭容器中可能存在空气且不便保存，A错误； B．钠会与水反应，不能保存在水中，B错误； C．钠不与煤油反应，且密度大于煤油，可以保存在煤油中，C正确； D．钠的密度小于四氯化碳，会浮在四氯化碳上面，故不能保存在四氯化碳中，D错误； 故选C。 8. 下列物理量的单位为“mol/L”的是 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量的单位为mol，故A不选； B．摩尔质量的单位为g/mol，故B不选； C．物质的量浓度的单位为mol/L，故C选； D．气体摩尔体积的单位为L/mol，故D不选； 故选C。 9. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是 A. 钠元素 B. 钾元素 C. 铁元素 D. 铜元素 【答案】B 【解析】 【详解】焰色试验是检验金属元素是否存在的检验方法，不同的金属元素在火焰上灼烧时产生的颜色不同，焰色为紫色说明含有钾元素，故选B。 10. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入 的NaHCO3发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误； 故选A。 11. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 氯化氢 C. 碘酒 D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合； B．氯化氢为HCl，是纯净物，故B符合； C．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C不符合； D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故D不符合； 故选B。 12. 下列物质主要成分或名称与化学式对应的是 A. 纯碱——NaOH B. 胆矾—— C. 食盐—— D. 漂白液—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故A错误； B．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误； C．食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故C正确； D．漂白液的有效成分为NaClO，故D错误； 故选C。 13. 潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 氧气 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故答案选B。 14. 配制2500.4的溶液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在图示仪器中，A是烧瓶，B是烧杯，C是250容量瓶，D是胶头滴管。配制2500.4溶液，需使用的仪器有烧杯、玻璃棒、250容量瓶、胶头滴管，而不需要使用烧瓶，故选A。 15. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为：，A错误； B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为：，B错误； C．为强电解质，完全电离出钠离子和硝酸根，电离方程式为：，C正确； D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为：，D错误； 故答案为：C。 16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、 B. K+、、Cl- C. Fe3+、Cl-、OH- D. Na+、Cl-、Ag+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸氢根生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意； B．三种离子相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 17. 下列仪器名称正确的是 A. 圆底烧瓶 B. 表面皿 C. 封液漏斗 D. 坩锅 【答案】A 【解析】 【详解】A．的名称为圆底烧瓶，A正确； B．的名称为蒸发皿，B错误； C．的名称为分液漏斗，C错误； D．的名称为坩埚，D错误； 故选A。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA C. 常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NA D. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成FeCl3，1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA，故A错误； B．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故B错误； C．常温常压下，32gO2所含氧原子数为，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数，故D错误； 选C。 19. —定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，，令Fe的物质的量为1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。 20. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 具有氧化性，在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 每生成1molNO，转移3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气在反应中N元素的化合价由-3价到+2价，失电子，作还原剂，故A错误； B．由反应可知氧气中的O由0价变为-2价，化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故B错误； C．氨气在反应中N元素的化合价由-3价到+2价，失电子，发生氧化反应，故C正确； D． 由反应可得，每生成4molNO转移20mol电子，则生成1molNO转移5mol电子，故D错误。 故选：C。 第II卷(非选择题，共40分) 二、填空题。 21. 请回答下列问题： （1）小苏打的化学式______________。 （2）钠元素焰色试验颜色是______________。 （3）写出在水中的电离方程式________________________________________。 （4）现有以下5种物质：①NaCl ② ③铜 ④酒精 ⑤稀硫酸。上述物质中，属于电解质的是____________。 【答案】（1） （2）黄色 （3） （4）① 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，因此化学式为； 【小问2详解】 钠元素的焰色试验特征颜色为黄色，属于元素的特征物理性质； 【小问3详解】 是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根，因此电离方程式为； 【小问4详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质： ①属于盐类，在水溶液和熔融状态下均可导电，是电解质； ②自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③铜是单质，不符合电解质的化合物要求； ④酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质； ⑤稀硫酸是混合物，不属于电解质范畴。 22. 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： （1）根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①______、②③________、④________、⑤NaCl、⑥__________。 （2）已知属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. HCl ②. ③. HClO ④. NaClO （2） 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图的坐标信息推导：①属于氢化物，氯元素化合价为-1价，氢元素为+1价，化合物正负化合价代数和为0，故化学式为；③属于氧化物，氯元素化合价为+4价，氧元素为-2价，计算得化学式为；④属于酸，氯元素化合价为+1价，对应为次氯酸，化学式；⑥属于钠盐，氯元素化合价为+1价，对应酸根为次氯酸根，与钠离子结合得。 【小问2详解】 酸性氧化物与水反应生成对应价态的含氧酸，中氯为+1价，对应含氧酸为，配平后得反应方程式。 23. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙中的试剂为____，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是____。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是_______(填标号)。 （4）装置戊中反应的离子方程式为_______，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）A （4） 【解析】 【分析】甲装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，乙中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁用向上排空气法收集氯气，戊用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗，装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置乙的作用是除氯气中的氯化氢，乙中的试剂为饱和食盐水；浓硫酸能干燥氯气，装置丙中盛放浓硫酸，其目的是干燥氯气。 【小问3详解】 氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，最合适的是A。 【小问4详解】 装置戊中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。 24. (草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20 g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48 L，且能使热的CuO变成红色。 （1）受热分解的化学方程式________。 （2）为将生成的FeO完全溶解，需要的HCl溶液________L。 （3）________g。 （4）配制的HCl溶液，实验过程可描述为：用量筒量取计算所得的浓盐酸，__________________________(叙述操作过程)，塞好瓶塞，上卜颠倒摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。 （5）下列操作会使得(4)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是________。 A. 量取的HCl溶液时部分HCl挥发 B. 定容时仰视刻度线 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 用量筒量取浓盐酸时仰视刻度 【答案】（1） （2）2 （3）28.8 （4）溶解，冷却，转移至100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 （5）D 【解析】 【小问1详解】 生成的气体通过足量澄清石灰水得到沉淀，该沉淀为，其物质的量，根据碳元素守恒可知生成的为；逸出的气体能使热的变红，说明是还原性气体，标准状况下体积为，其物质的量n(CO)==0.2mol，n(Fe)=n(FeC2O4)，且n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol，故n(FeC2O4)=0.2mol。受热分解生成、和，化学方程式为。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，生成的物质的量。溶解发生反应，消耗的物质的量，需要的溶液体积。 【小问3详解】 根据碳元素守恒，，其质量。 【小问4详解】 实验室没有容量瓶，配制溶液需要使用容量瓶。量取浓盐酸后，在烧杯中加水稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 【小问5详解】 A．挥发导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； C．未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质损失，所配溶液浓度偏小； D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高一年级上学期第二次调研考试 化学试卷 (考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、单选题(：每题3分，共60分。 1. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 放映室灯光射到银幕上 D. 光束通过葡萄糖溶液 2. 下列哪个危险警告标签应该贴在盛的试剂瓶上 A. B. C. D. 3. 下列用符号n表示的物理量是 A. 摩尔 B. 摩尔质量 C. 物质的量 D. 物质的量浓度 4. 的分子中C原子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 8mol 5. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. MgO B. CO C. D. NaOH 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. Na2O2是白色固体 B. 溶液呈碱性 C. 是淡黄色固体 D. 在氧气中燃烧生成 7. 少量钠应保存在 A. 密闭容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中 8. 下列物理量的单位为“mol/L”的是 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积 9. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是 A. 钠元素 B. 钾元素 C. 铁元素 D. 铜元素 10. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入 的NaHCO3发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 氯化氢 C. 碘酒 D. 氯水 12. 下列物质主要成分或名称与化学式对应的是 A. 纯碱——NaOH B. 胆矾—— C. 食盐—— D. 漂白液—— 13. 潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 氧气 D. 氯化氢 14. 配制2500.4的溶液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 15. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、 B. K+、、Cl- C. Fe3+、Cl-、OH- D. Na+、Cl-、Ag+ 17. 下列仪器名称正确的是 A. 圆底烧瓶 B. 表面皿 C. 封液漏斗 D. 坩锅 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA B. 标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA C. 常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NA D. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA 19. —定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 20. 工业上制备硝酸的一个重要反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 具有氧化性，在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 每生成1molNO，转移3mol电子 第II卷(非选择题，共40分) 二、填空题。 21. 请回答下列问题： （1）小苏打的化学式______________。 （2）钠元素焰色试验颜色是______________。 （3）写出在水中的电离方程式________________________________________。 （4）现有以下5种物质：①NaCl ② ③铜 ④酒精 ⑤稀硫酸。上述物质中，属于电解质的是____________。 22. 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： （1）根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①______、②③________、④________、⑤NaCl、⑥__________。 （2）已知属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式：________。 23. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置乙中的试剂为____，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是____。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是_______(填标号)。 （4）装置戊中反应的离子方程式为_______，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 24. (草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20 g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48 L，且能使热的CuO变成红色。 （1）受热分解的化学方程式________。 （2）为将生成的FeO完全溶解，需要的HCl溶液________L。 （3）________g。 （4）配制的HCl溶液，实验过程可描述为：用量筒量取计算所得的浓盐酸，__________________________(叙述操作过程)，塞好瓶塞，上卜颠倒摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。 （5）下列操作会使得(4)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是________。 A. 量取的HCl溶液时部分HCl挥发 B. 定容时仰视刻度线 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 用量筒量取浓盐酸时仰视刻度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $