精品解析：广东省潮州市松昌中学2025-2026学年高一上学期阶段考试化学试题

潮州市松昌中学 2025-2026学年度第一学期阶段教学检测 高一级化学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A. 端石→端砚 B. 动物尾毫→湖笔 C. 硫黄、硝石和木炭→火药 D. 青檀皮→纸浆纤维→宣纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．端石加工成端砚是物理雕刻过程，无化学变化，不发生氧化还原反应，A不符合题意； B．动物尾毫制作湖笔涉及物理处理（如修剪、绑扎），无元素化合价变化，B不符合题意； C．硫黄、硝石（KNO3）和木炭混合制成火药，火药爆炸的方程式为：，硫、氮、碳的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．宣纸，以青檀皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 【答案】A 【解析】 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间均不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会反应生成和，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A错误； B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C错误； D．将浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 6. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200mL 2mol/L MgCl2溶液中，MgCl2完全电离，Cl-浓度为2×2mol/L=4mol/L，A符合题意； B．250mL 1mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，Cl-浓度为3×1mol/L=3mol/L，B不符合题意； C．1000mL 2.5mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，Cl-浓度为2.5mol/L，C不符合题意； D．300mL 5mol/L HClO溶液中，HClO为弱电解质，不能完全电离，Cl-浓度远小于5mol/L，D不符合题意； 故答案为A。 7. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意； B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意； C．该反应中，NaCl应拆分为Na⁺和Cl⁻，离子方程式为，C不符合题意； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 所占体积为 B. 标准状况下，的体积为 C. 常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为 D. 常温常压下，CO2的摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定0.5 mol H2的体积是否为11.2 L，A错误； B．标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．32g O2与O3的混合物中，氧原子总物质的量为=2 mol，氧原子数为2 NA，C正确； D．CO2的摩尔质量为44 g/mol，单位错误，D错误； 故选C。 9. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B. 制备胶体： C. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D. 向溶液中通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误； C．少量NaHCO₃与过量Ca(OH)2反应，与OH⁻结合生成，再与形成CaCO3沉淀，离子方程式，C正确； D．与溶液不反应，D错误； 故选C。 10. 实验室里盛放和固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不能鉴别和的是 A. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的澄清石灰水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 分别向两试管中滴入几滴水，并用温度计测量温度变化 D. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向两试管分别加入5 mL水，振荡后滴入等量澄清石灰水，两者均会与反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，A符合题意； B．加热时，分解产生使澄清石灰水变浑浊，而不分解，现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．溶于水放热，温度升高；溶于水吸热，温度降低，现象明显不同，可以鉴别，C不符合题意； D．溶液碱性更强，酚酞颜色更深；溶液碱性较弱，颜色较浅，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液只变红不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的水、氧气等反应，自然界中仅以化合态存在，无游离态，A错误； B．钠与氧气反应生成或时，钠元素化合价均从0价升高到+1价，等质量的钠物质的量相同，转移电子数相等，与产物无关，B错误； C．能与、反应生成（反应为、），可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源，C正确； D．与水反应生成使酚酞溶液变红，同时具有强氧化性，能漂白有色物质，最终溶液会褪色，D错误； 故选C。 12. 下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源 C. 纯净的在中燃烧 D. 生石灰溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，防止食物氧化变质时发生氧化还原反应，A不符合题意； B．过氧化钠生成氧气时，O的价态从-1变为0和-2，发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca、O、H的化合价均未改变，属于非氧化还原的化合反应，D符合题意； 故选D。 13. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验涉及电子能级跃迁，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B． 用稀盐酸清洗可去除铂丝上残留的金属离子，避免干扰后续实验，故B正确； C．焰色试验是基于金属元素的性质，金属单质（如钠块、铜丝）灼烧时同样会使火焰呈现特征颜色，并非仅限于化合物，故C错误； D．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色，因此颜色不同，故D正确； 故选C。 14. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作正确的是 A. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B. 加热后的试管，立即用冷水冲洗 C. 做CO还原CuO的实验时，应先加热后通CO D. 做蒸馏实验时，加热前液体中要加入沸石 【答案】D 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易导致酒精洒出引发火灾，正确操作应使用火柴点燃，A错误； B．加热后的试管骤冷会导致受热不均而破裂，应自然冷却，B错误； C．CO还原CuO时应先通CO排尽空气，防止加热时CO与空气混合爆炸，C错误； D．蒸馏前加入沸石可防止液体暴沸，符合安全操作规范，D正确； 故答案选D。 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C化合价由0价升高到+4价，失去4个电子，O化合价由0价降低到-2价，得4个电子，电子转移的方向和数目，A错误； B．Mg化合价由0价升高到+2价，失去4个电子，O化合价由0价降低到-2价，得4个电子，电子转移的方向和数目，B正确； C．Cl化合价由-1价升高到0价，5个氯原子失去5个电子，Cl化合价由+5价降低到0价，得5个电子，电子转移的方向和数目 ，C错误； D．Na化合价由0价升高到+1价，2个钠原子失去2个电子，Cl化合价由0价降低到-1价，得2个电子，电子转移的方向和数目，D错误； 故选B。 16. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本大题4小题，共56分。 17. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①⑨ （2） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. AC （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. CaO+2H+=Ca2++H2O ③. H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨； 【小问2详解】 NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC； 【小问3详解】 Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O； NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是______。每生成20个气体分子，转移______个电子。 （3）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①中，P元素的化合价为______；该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 、S ②. 60 （3） ①. +1 ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠将氧化为，美蓝溶液能治疗中毒，说明其可将还原为，故美蓝溶液具有还原性。 【小问2详解】 在反应中，中N元素化合价降低，单质S化合价降低，二者作氧化剂；生成的气体为和，共4个气体分子时转移12个电子。则生成20个气体分子时，转移电子数为。 【小问3详解】 ①在中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可得P元素化合价为+1；反应中中P元素化合价升高，被氧化。 ②是一元弱酸，与足量溶液反应生成和，离子方程式为。 19. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测既有氧化性又有还原性，其依据是_______。 （2）检验溶液中的，常用的试剂是_______。 （3）氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应原理_______。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因(用化学方程式回答)_______。 （5）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）铁元素为+2价，处于中间价态 （2）KSCN溶液 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据铁盐和亚铁盐的性质和检验方法分析解答 【小问1详解】 中元素显价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 【小问2详解】 Fe3+与KSCN溶液相遇显血红色，所以检验溶液中的Fe3+，常用的试剂是KSCN溶液； 【小问3详解】 氧化铁和铝粉在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 具有较强还原性，易被空气中的氧化，最终生成红褐色的，化学方程式为。 【小问5详解】 氯气与FeCl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为。 20. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C： D接__； ___接__；__接F。___________。 （2）写出气体发生装置中进行的化学方程式：___________。 （3）若装置中用8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气在标况下的体积是___________L。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________。反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）D接A；B接H；G接F （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）2.24 （4） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】 【分析】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。 【小问1详解】 实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接H；G接F; 【小问2详解】 制取氯气装置中进行的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 8.7g MnO2物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸完全反应，生成氯气物质的量为0.1mol，其在标况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问4详解】 碘离子被氯气氧化为碘单质，则会看到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮州市松昌中学 2025-2026学年度第一学期阶段教学检测 高一级化学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A. 端石→端砚 B. 动物尾毫→湖笔 C. 硫黄、硝石和木炭→火药 D. 青檀皮→纸浆纤维→宣纸 2. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 6. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 8. 下列说法正确的是 A. 所占体积为 B. 标准状况下，的体积为 C. 常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为 D. 常温常压下，CO2的摩尔质量为 9. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B. 制备胶体： C. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D. 向溶液中通入气体： 10. 实验室里盛放和固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不能鉴别和的是 A. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的澄清石灰水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 分别向两试管中滴入几滴水，并用温度计测量温度变化 D. 向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入等量的酚酞溶液 11. 下列钠及其氧化物的叙述中正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数后者更多 C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 D. 将加到酚酞溶液中，溶液只变红不褪色 12. 下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源 C. 纯净的在中燃烧 D. 生石灰溶于水 13. 下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 14. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作正确的是 A. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B. 加热后的试管，立即用冷水冲洗 C. 做CO还原CuO的实验时，应先加热后通CO D. 做蒸馏实验时，加热前液体中要加入沸石 15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 16. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 二、非选择题：本大题4小题，共56分。 17. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。 ①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸 （1）上述物质中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______，NaHSO4在物质分类中属于_______(填字母)。 A.钠盐　　B.含氧酸　　C.酸式盐　　D.氧化物 （3）写出下列物质混合时离子方程式： ②+⑩_______； ⑨+⑩_______； ④+⑧_______。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是______。每生成20个气体分子，转移______个电子。 （3）在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。 ①中，P元素的化合价为______；该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）。 ②是一元弱酸，则其与足量溶液反应的离子方程式为______。 19. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测既有氧化性又有还原性，其依据是_______。 （2）检验溶液中的，常用的试剂是_______。 （3）氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应原理_______。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因(用化学方程式回答)_______。 （5）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是_______。 20. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C： D接__； ___接__；__接F。___________。 （2）写出气体发生装置中进行的化学方程式：___________。 （3）若装置中用8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气在标况下的体积是___________L。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________。反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $