精品解析：广东省广州市华南师范大学附属南沙中学2025-2026学年高一上学期期中考化学试题

2025-2026学年第一学期期中高一化学试题 第一部分（选择题共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。） 1. 下列关于某些物质(离子)检验方法和结论均正确的是 A. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 D. 利用NaOH溶液可以鉴别和三种溶液 2. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 3. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 7. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 8. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B. 溶液中与的个数比为1：1 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D. 取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 9. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 10. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1 11. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗 12. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 过量通入溶液中： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 15. 下列说法正确的是 A. 放入水中不能导电，故是非电解质 B. 硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电性 C. 食盐水能导电，所以食盐水属于电解质 D. 溶于水得到的溶液能导电，但是非电解质 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 。 下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中： 2H++Cu= Cu2++H2↑ B. Na投入CuSO4水溶液： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多： H++HCO =H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ SO+ H++OH- =BaSO4↓+H2O 第二部分非选择题（共52分） 二、填空题（每小题2分，满分12分） 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为__________。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与CO2反应的化学方程式为____________________。该反应中每消耗2.2gCO2转移的电子数为_____。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为______mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2+和Cl-等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取ag产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，则该产品中Na2CO3的质量分数为_____（用含a、m的式子表示)。 18. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）从物质类别角度分析，编号f的水溶液溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （3）编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②下列关于K2FeO4的说法不正确的是___________(填字母)。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行 ③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，该反应中还原剂是___________(用化学式表示，下同)，被还原的微粒是___________，每生成1个，反应转移___________个电子。 19. 资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？ 实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。 （1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是Na2O； 观点2：白色物质是Na2CO3； 观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。 （5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。 20. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为_________，它的类别是_________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有_______________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2，发生的化学反应方程式______________________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________________________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_________________________。 （5）循环I中参与循环的物质是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中高一化学试题 第一部分（选择题共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。） 1. 下列关于某些物质(离子)检验方法和结论均正确的是 A. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 B. 向某溶液中加入溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 D. 利用NaOH溶液可以鉴别和三种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能来自、、等，无法确定溶液中一定是，A错误； B．加入BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有、或等，未排除干扰离子，无法确定溶液中一定有，B错误； C．火焰呈黄色说明含，但无法确定是否含，因需要透过蓝色钴玻璃观察，所以结论“不含钾盐”错误，C错误； D．NaOH溶液与溶液混合无现象；NaOH溶液与溶液混合生成白色沉淀且NaOH溶液过量沉淀不溶解；NaOH溶液与溶液混合生成白色沉淀但NaOH溶液过量沉淀会溶解；三者的现象各不相同，可鉴别，D正确； 故答案为：D。 2. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 3. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．读取液体的体积 B．比较、的稳定性 C．用NaOH溶液吸收少量 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．读取液体体积时，视线应与量筒内凹液面的最低处相平，A错误； B．比较和的稳定性时，需将稳定性差的置于温度较低处（内管），稳定性好的置于温度较高处（外管），B错误； C．用NaOH溶液吸收少量时，需要将通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，C正确； D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，过滤无法分离二者，应采用渗析法（半透膜），D错误； 故答案选C。 4. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干是为了隔绝水，防止铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀而生锈，这与具有氧化性无直接关联，A符合题意； B．食用加碘盐中的碘元素以碘酸钾（）形式存在，碘酸钾受热不稳定易分解，为防止碘元素损失，应在烹煮后期加入，二者直接相关，B不符合题意； C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，白醋中含有醋酸，能与碳酸盐和碱反应生成可溶性物质，从而清除水垢，二者直接相关，C不符合题意； D．制作面点时，发酵过程会产生酸性物质，加入纯碱（碳酸钠）能与酸反应，即与反应生成气体，使面点蓬松，二者直接相关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C。 7. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A. 配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B. 溶液中与的个数比为1：1 C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D. 取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 9. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误； B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确； C．H原子中不含有中子，C项错误； D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。 故选B。 10. 瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1 【答案】B 【解析】 【详解】假设甲烷的物质的量为1摩尔，则氧气的物质的量为2摩尔，其质量比为(1×16):(2×32)=1:4； 答案选B。 11. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 实验后未用完的钠可以放回原试剂瓶 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，应该用干燥的沙土覆盖，故A项正确； B．在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，防止钠燃烧、引起火灾，故B项正确； C．含硫酸的废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，故C项错误； D．不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀性，故D项正确； 故本题选C。 12. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热容易分解，则热稳定性，，A正确； B．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B错误； C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠溶于水时是吸热的，试管温度会降低，D错误； 故选A。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 过量通入溶液中： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，A错误； B．过量通入溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．稀硫酸和铜不反应，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标准状况，无法计算其物质的量，故A错误； B．1个K2SO4中含有2个K+，故中含有的数目为，故B正确； C．的物质的量为1mol，故中含有共价键的数目为2，故C错误； D．物质的量浓度应该是溶质的物质的量与溶液体积的比值，而题目中1L为水的体积，不能确定溶液的体积，故无法计算其物质的量溶度，故D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 放入水中不能导电，故是非电解质 B. 硫酸是电解质，所以熔融的硫酸可以导电性 C. 食盐水能导电，所以食盐水属于电解质 D. 溶于水得到的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，是电解质，因其难溶于水，所以放入水中不导电，故A错误； B．硫酸熔融不能电离，不能导电，故B错误； C．食盐水是混合物，电解质是化合物，食盐水中的是电解质，故C错误； D．溶于水得到的溶液能导电是因为生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子、碳酸根离子，能导电，因为自身不能电离，所以是非电解质，故D正确； 故选D。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 。 下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中： 2H++Cu= Cu2++H2↑ B. Na投入CuSO4水溶液： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ C. 用小苏打治疗胃酸过多： H++HCO =H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ SO+ H++OH- =BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜不与稀盐酸反应，A错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中先与水反应，不能与铜离子发生置换反应，B错误； C．小苏打和胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，C正确； D．OH-、H+和H2O前面的系数为2，D错误。 第二部分非选择题（共52分） 二、填空题（每小题2分，满分12分） 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为__________。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与CO2反应的化学方程式为____________________。该反应中每消耗2.2gCO2转移的电子数为_____。 （2）生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为______mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 （3）某碳酸钠产品中含有少量Ca2+、Mg2+和Cl-等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取ag产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，则该产品中Na2CO3的质量分数为_____（用含a、m的式子表示)。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ③. （2） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. （3）（或） 【解析】 【小问1详解】 物质②若是淡黄色固体且为钠的氧化物，则物质②为Na2O2；Na2O2可以和反应释放出氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，根据方程式中化合价的变化，，每消耗2 mol CO2转移，则消耗2.2 g 时转移的电子数为； 【小问2详解】 ①该生理氯化钠溶液的规格中，体积为，溶质为4.5g，则NaCl的物质的量浓度； ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； ③A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，由于后面还要加水定容，所以所配溶液浓度不变，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 根据反应方程式和，可以得到关系式，现有，则该产品中的质量分数为。 18. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）从物质类别角度分析，编号f的水溶液溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （3）编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②下列关于K2FeO4的说法不正确的是___________(填字母)。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行 ③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，该反应中还原剂是___________(用化学式表示，下同)，被还原的微粒是___________，每生成1个，反应转移___________个电子。 【答案】（1） ①. bf ②. ce （2）焰色实验 （3） ①. ＋6价 ②. C D ③. Fe3+ ④. ClO- ⑤. 3 【解析】 【小问1详解】 乙醇是由乙醇分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，不能导电；高铁酸钾是盐，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质；由于在晶体中离子不能自由移动，因此高铁酸钾晶体不能导电；Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，铜中含有自由移动的电子，能够导电；液氨是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，液氨中不含自由移动的微粒，因此不能导电；稀硫酸是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，因此能够导电；小苏打属于盐，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质，在固体中不含有自由移动的离子，因此小苏打粉末不能导电；因此电解质bf，能导电的有ce； 【小问2详解】 小苏打的化学式为，阳离子为钠离子，检验阳离子的方法为焰色实验； 【小问3详解】 根据化学式中化合价代数和等于零，K2FeO4中钾元素正一价、氧元素负二价，可以推出铁元素＋6价； 根据题干意思K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，可知其为强氧化性的盐，与水会发生反应，所以要防潮；其净水原理为形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，消毒则是利用其强氧化性，原理不同；K2FeO4在酸性条件下不稳定，所以制备不能在酸性条件下；所以答案选C D； 已知反应的离子方程式为：3+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；可知铁元素由正三价升高为正六价，每个Fe3+转化为需转移三个电子； 19. 资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？ 实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。 （1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是Na2O； 观点2：白色物质是Na2CO3； 观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。 （5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。 【答案】（1）钠元素的焰色试验为黄色 （2）Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （3） ①. Na2CO3 ②. 步骤①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，此时发生反应为：Ba2++= BaCO3↓，说明白色固体含有Na2CO3；步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，由于过量BaCl2已除去，若含Na2O，其与水反应生成NaOH会使酚酞溶液变红，因此白色固体也不含Na2O，故该白色固体成分为Na2CO3； （4）4Na+3CO22Na2CO3+C （5）不同意丙同学的观点，实验Ⅰ中反应物只有Na和CO2，反应物中不含H元素，根据质量守恒定律，反应产物也不可能含NaOH(含H元素)，因此该白色固体不可能是NaOH。 【解析】 【分析】Na在点燃时能够在CO2中燃烧产生黄色火焰，同时看到有大量白烟和黑色固体。Na元素焰色试验显黄色，因此燃烧时火焰呈黄色。要探究白色固体成分。由于反应过程中各种元素的种类不变，原子个数不变，可猜测该固体中不可能存在NaOH，可能是Na2O，也可能是Na2CO3或二者的混合物。甲同学根据方案1是向其溶液中加入无色酚酞试液，溶液显红色，猜测固体成分是Na2O，该猜测是错误的，这是由于Na2CO3溶液也显碱性。方案2中根据实验①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，可确定其中含有Na2CO3；由于Na2O会与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，使溶液显碱性，滴加无色酚酞使溶液显红色。结合实验②滴加酚酞试液溶液不显红色，可确定溶液不显碱性，因此证明其中无OH-，则可确定白色固体中无Na2O，故该白色固体成分是仅含有Na2CO3；据此可知Na与CO2在点燃时反应产生Na2CO3、C，反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 【小问1详解】 钠在CO2中燃烧产生黄色火焰的原因是：钠元素的焰色反应为黄色，因此火焰呈黄色； 【小问2详解】 方案1结论不正确，理由是：Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，仅通过酚酞变红无法区分白色固体是Na2O还是Na2CO3(或二者混合物)； 【小问3详解】 根据方案2，可白色物质成分为Na2CO3，理由是：步骤①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，此时发生反应为：Ba2++= BaCO3↓，说明白色固体中含Na2CO3；由于过量BaCl2已完全除去，步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，若含Na2O，因其与水反应生成NaOH会使酚酞变红色，因此白色固体也不含Na2O，故证明该白色固体成分为Na2CO3； 【小问4详解】 根据探究，产物为黑色固体C(碳)和白色固体Na2CO3，结合原子守恒和电子守恒可知反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； 【小问5详解】 不同意丙同学的观点，这是由于：实验Ⅰ中反应物只有Na和CO2，其中不含H元素，根据质量守恒定律，反应产物不可能含NaOH(含H元素)，因此白色物质不可能是NaOH。 20. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为_________，它的类别是_________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有_______________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2，发生的化学反应方程式______________________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________________________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_________________________。 （5）循环I中参与循环的物质是_____________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制玻璃（或造纸、洗涤剂等合理即可） （2） ①. ②. 不属于 （3）、 （4）漏斗、玻璃棒 （5） 【解析】 【小问1详解】 纯碱的化学式为，他的类别是盐，其常见用途有制玻璃（或造纸、洗涤剂等合理即可）。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入NH3和CO2，发生的化学反应方程式为，该方程式中所有元素的化合价不变，所以不属于氧化还原反应。 【小问3详解】 粗盐水中含大量、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaC1，加入Na2CO3是因为、 【小问4详解】 “分离”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 【小问5详解】 ，循环I中参与循环的物质是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $