精品解析：广东省广州奥林匹克中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

广州奥林匹克中学2025学年第一学期高一年级期中考试题 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Fe-56 Mn-55 一、单选题(本大题共16小题，共44分。第1-10题每题2分，第11-16题，每小题4分。在每一小题列出的四个选项中，只有一项符合要求。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程仅改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，因此不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时，茶香四溢是由于分子在水中扩散并进入空气中，这是分子不断运动的表现，B正确； C．氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。而植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误； 故选D。 2. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生，可做食品膨松剂 D. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验，属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能够杀灭水中的细菌和病毒，因此都可用于饮用水消毒，A 正确， B．铁粉具有还原性，能与氧气发生反应，从而除去食品包装中的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，B 正确； C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解会产生 气体，能使食品体积膨胀、变得疏松，因此可做食品膨松剂，C 正确； D．“火树银花”涉及的焰色试验，是金属元素的原子或离子在灼烧时电子跃迁产生的颜色变化，属于物理变化，而非化学变化，D 错误； 故答案选D。 3. 近年，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 溶液呈碱性，因此属于碱，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该反应的氧化产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯不溶于水，可溶于水，故可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的，A正确； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，而不是碱，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，属于盐，C错误； D．该反应中，反应物发生歧化反应，其中一个得电子，化合价降低，被还原生成还原产物C，一个失电子化合价升高，被氧化得到氧化产物，故该反应的氧化产物是，D正确； 故答案选C。 4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ除去中含有的少量HCl B. 图Ⅱ配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，离刻度线还有1~2 cm时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相平 C 图Ⅲ制备胶体 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，所以可以通过该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A正确； B．定容时，当液面接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线水平相切，而图示为仰视，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，而FeCl3与NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀、不能制得Fe(OH)3胶体，C错误； D．氯水中含HClO，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选A。 5. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散在适当的溶剂中形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属铁放出大量气体的溶液：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属铁放出大量气体的溶液中含有大量氢离子，氢离子与反应生成二氧化碳、水，两者不能大量共存，A不符合题意； B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液含有大量氢离子，氢离子、、、、相互间均不发生离子反应，能大量共存，B符合题意； C．与反应生成二氧化碳、水，不能大量共存；与反应生成碳酸根、水，不能大量共存；与反应生成水，也不能大量共存，C不符合题意； D．、均为有色离子，不能大量共存于无色透明溶液中，D不符合题意； 故选B。 7. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成NaCl，但NaCl不能一步生成，也不能一步转化为，A不符合题意； B．与水反应生成，与少量NaOH反应生成，受热分解生成，均能一步转化，B符合题意； C．Fe生锈可生成，但难溶于水，也不与水反应，不能一步转化，也不能一步转化为Fe，C不符合题意； D．分解生成，和氢气在点燃条件下反应生成，但不能一步反应生成，D不符合题意； 故选B。 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 9. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的和的物质的量之比为 B. 个分子中含3 mol氧原子 C. 标况下22.4 L 和的混合气体，物质的量为1 mol D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g 分子中所含原子总数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设和的质量为，则，，则二者物质的量之比为，A正确； B．个的物质的量，其中O原子的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律， 同温同压，相同体积的气体含有相同数目的气体分子，物质的量相同。因此，标准状况下22.4 L 和的混合气体的物质的量，C正确； D．粒子数与物质的量的关系为：，16 g 分子的物质的量，与NO的物质的量相等，二者包含的分子数相同。同时，NO和都是双原子分子，因此，二者所含的原子总数也相等，D正确； 故答案选B。 10. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 D 金属钠具有强还原性 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气在常温下不能与铁反应，可以用钢瓶存放液氯，陈述Ⅰ有误，A错误； B．向包有的脱脂棉中通入气体，反应放出的热量，使脱脂棉燃烧，Ⅰ对；Ⅱ对；两者有因果关系，B正确； C．碳酸钠可与盐酸反应，但因碳酸钠溶液对胃黏膜损伤大，一般不用碳酸钠治疗胃病，陈述Ⅰ有误，C错误； D．钠钾合金具有良好的导热性，常用作原子反应堆的导热剂，与金属钠具有强还原性没有因果关系，D错误； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA B. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，1molNa2O2与足量CO2充分反应，生成的O2分子数为1NA D. 标准状况下，和混合气体中原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g对应0.1 mol，其阴离子为，每个Na2O2含1个，故阴离子数为0.1NA，A错误； B．32 g 由O2和O3组成的混合气体中氧原子总质量为32 g，氧原子的摩尔质量16 g/mol，32g氧原子的物质的量为2 mol，数目为2NA，B错误； C．发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2生成0.5 mol O2，数目为0.5NA，C错误； D．标准状况下，22.4 L混合气体为1 mol，H2和Cl2均为双原子分子，总原子数2NA，D正确； 故选D。 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的NaOH溶液混合； B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. Na与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，按照少定多变的思想即少的定为“1mol”，离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A错误； B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠与硝酸反应，实质是碳酸氢根和氢离子的反应，离子方程式为：，C正确； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，D错误； 故选C。 13. 某营养液中含有、、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 原溶液中的浓度 B. 图乙中 C. KCl在水中能电离成和可以导电，所以KCl是电解质 D. 在水中电离方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】营养液中含有、、KCl三种溶质，即营养液中含有Al3+、、、。从甲图可知：、、，根据电解质溶液呈电中性，可得：，解得，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中的浓度，A正确； B．稀释过程中Al3+的物质的量不变，结合图乙可得：，解得，B正确； C．KCl是在水中能电离成和而可以导电的化合物，所以 KCl是电解质，C正确； D．在水中能完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选D。 14. 氧化亚铁硫杆菌(在适宜温度下能催化加速氧化的细菌)浸出ZnS矿的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 和是铁元素的同素异形体 B. 反应Ⅱ非氧化还原反应 C. 浸出过程中只有氧元素化合价发生变化 D. 每消耗1mol理论上可浸出个 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质变化可知： 反应Ⅰ：在氧化亚铁硫杆菌的催化下，被氧化为，方程式为： ； 反应Ⅱ：生成的作为氧化剂氧化，方程式为：总反应：将反应Ⅱ乘以2后与反应Ⅰ相加，消去中间物质和，得。 【详解】A．同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，而和是铁元素的不同离子，不是单质，因此不属于同素异形体，A错误； B．反应Ⅱ中，被还原为，中的被氧化为，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．浸出过程中，除了氧元素从0价转化为-2价，铁元素从+2价转化为+3价再转化为+2价和硫元素由-2价转化为0价的化合价也发生了变化，并非只有氧元素，C错误； D．从总反应可知，每消耗1 mol ，会生成2 mol ，即个，因此该说法正确，D正确； 故答案选D。 15. 某化学兴趣小组利用如图装置探究与的反应：。下列说法错误的是 A. 由该实验中发生的反应可知氧化性： B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面会上升 D. 丙装置中的反应是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气： ；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：​ ；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的。 【详解】A．在甲装置中，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2；丙装置中，Cl2与H2O2反应生成O2，Cl2为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性Cl2＞O2，因此氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞O2，A正确； B．饱和食盐水可降低Cl2的溶解度，同时吸收挥发出的HCl杂质，用于除去Cl2中的HCl，B正确； C．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，C正确； D．丙装置反应为​，Cl2中Cl元素化合价从0价降至-1价，是氧化剂，H2O2中O元素化合价从-1价升至0价，是还原剂，故H2O2是还原剂，D错误； 故选D。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由硫酸亚铁制备高铁酸钾发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾沉淀，高铁酸钾氧化具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物为氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质。 【详解】A．过程①中发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，2个硫酸亚铁和1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠作氧化剂，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶5，故A错误； B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式为，故B正确； C．K2FeO4具有强氧化性，处理污水时能消毒杀菌，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确； D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为二氧化碳、氮气两种无毒气体，C、N元素化合价升高，反应过程中CN-做还原剂，故D正确； 选A。 二、非填空题：本大题共4小题，共56分。 17. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）常温下和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式______：。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为______。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______已分解。 （4）将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器(溶液酸性越强，pH越小)、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 氯水中HClO在光照下发生了分解反应，反应的方程式是______；上图2中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。 a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的pH d．氧气的体积分数 （5）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入______(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：______。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2______。 【答案】（1） （2）c-d-b-a-e （3）HClO （4） abd （5） ①. 酚酞 ②. HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞 ③. 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【解析】 【分析】实验室制取干燥Cl2，并净化与收集Cl2时，由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应使用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，使用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气；由于Cl2会污染空气，所以常用NaOH溶液吸收尾气Cl2，据此回答。 【小问1详解】 常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，KClO3中Cl元素的化合价从+5降低到0，作氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由-1升至0，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出配平的化学方程式：； 【小问2详解】 实验室制取干燥Cl2，并净化与收集Cl2，则所需药品为饱和食盐水(除去Cl2中混有的HCl)、使用浓硫酸干燥(除去水蒸气)、收集并用NaOH溶液吸收尾气，则接口连接顺序为c-d-b-a-e； 【小问3详解】 Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解； 【小问4详解】 HClO不稳定，在光照条件下发生分解生成HCl和O2，化学方程式为；若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，HClO分解生成H+、Cl-、O2，氢离子的浓度增大、氯水的pH减小、氯离子的浓度增大、氧气的体积分数增大，所以图2中纵坐标可以表示的物理量是abd； 小问5详解】 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入1~2滴酚酞； ②当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去， 可能是溶液的碱性减弱，也可能是HClO的漂白或酚酞被氧化，则该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞； ③可设计一个简单的实验(滴加碱液)以验证褪色的原因是假设1还是假设2：向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2。 18. 回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______，装置B的作用为①______，②用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （2）为得到干燥的氯气，实验时装置C中可放入的物质是______(填标号)。 A．碱石灰 B．碳酸钙 C．无水(一种中性干燥剂) （3）装置D中制备发生反应的化学方程式为______。 （4）若装置E中的导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为______，但连接g的弊端是______，会有水蒸气进入D中，造成产物潮解。所以装置E中的导管最好连接______(填“e”、“f”或“h”)，既可以吸收尾气，又可以防止空气中水蒸气进入装置中。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的气体 （2）C （3） （4） ①. ②. 易发生倒吸 ③. h 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，浓盐酸易挥发，故生成的氯气要用饱和食盐水除去气体，在用无水干燥氯气。干燥的氯气与铁屑加热制取，根据已知条件，无水在空气中易潮解，加热易升华，故装置E可冷凝并收集，且装置E后需连接h，既可以吸收尾气，又可以防止空气中水蒸气进入装置中与反应。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，用来加入浓盐酸；装置B的作用为①除去氯气中的气体，②用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 【小问2详解】 装置C中可放入的物质可以用来干燥氯气： A．碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，会与氯气反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．碳酸钙不具有吸收水分的作用，不能用来干燥氯气，B错误； C．无水是一种中性干燥剂，吸水的同时也不与氯气反应，可以用来干燥氯气，C正确； 故答案选C。 【小问3详解】 装置D中制备发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 若装置E中的导管连接g，则氯气会与烧杯中的氢氧化钠溶液反应，化学方程式为；连接g，氯气与氢氧化钠反应，易发生倒吸，同时会有水蒸气进入D中，造成产物潮解。所以装置E中的导管最好连接h，碱石灰既可以吸收尾气中的氯气，又可以防止空气中水蒸气进入装置中与反应。 19. 实验室中配制一定物质量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： Ⅰ、实验室需要0.15 mol/L 溶液480 mL，即用胆矾()配制该溶液。 （1）配制溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行______，此操作过程中需要将容量瓶倒置______次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是______。 A. 称量时砝码和胆矾位置放反 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 （5）使用该“84消毒液”需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液“稀释配制成250 mL 0.15 mol/L NaClO溶液，需要用______mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 检漏 ②. 2 （3） （4）C （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】用胆矾固体配制480 mL 0.15 mol/L的溶液，因为没有480 mL容量瓶，所以需选用500 mL容量瓶，操作包括计算胆矾用量、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等； 用市售“84消毒液”浓溶液稀释配制250 mL 0.15 mol/L的溶液，操作包括计算浓溶液体积、量取、稀释、转移、定容、摇匀等。 【小问1详解】 配制溶液时，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶、胶头滴管，其中容量瓶用于确定溶液体积，胶头滴管用于定容操作，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 实验前需要对容量瓶进行检漏；操作时向容量瓶中加少量水，塞好瓶塞，倒置观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°后倒置，再次检查是否漏水，因此需要倒置2次，故答案为：检漏；2； 【小问3详解】 因为要配制500 mL溶液，所需的物质的量为，胆矾（）的摩尔质量为250 g/mol，所以需要称取胆矾的质量为，因托盘天平得精度为0.1 g，因此需称量，故答案为：； 【小问4详解】 A．砝码和胆矾位置放反，会导致称量的胆矾质量偏小，配制的溶液浓度偏小，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，浓度偏小，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，对浓度无影响，D不符合题意； 故答案选C； 【小问5详解】 浓“84消毒液”的物质的量浓度为：；根据稀释定律，得：，解得，因此需要量取该溶液，为保证量取准确，应选用10 mL量筒，即选B，故答案为：；B。 20. Ⅰ、过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中离子方程式______。 （2）待结晶析出后通过______(实验操作)分离。 （3）与类似，也能与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，写出该反应的化学方程式______。 （4）还可用于长途运输鱼苗，这体现了的______性质。 A. 可缓慢供氧 B. 能吸收鱼苗呼出的 C. 能潮解 D. 可抑菌 Ⅱ、亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出晶体。 （5）写出“合成”中发生的化学方程式：______。 （6）在“转化”中双氧水()是：______(填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （7）该过程中双氧水表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）ABD （5） （6）还原剂 （7）A 【解析】 【分析】由图可知，大理石提纯得到纯碳酸钙，步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，步骤Ⅱ中氯化钙溶液与过氧化氢、氨水反应生成，过滤得到，再经洗涤干燥得到。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙的过程，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 结晶析出后，可用过滤操作除去而得到。 【小问3详解】 类似于的性质，与水缓慢反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为 【小问4详解】 A．与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，可缓慢供氧，A正确； B．类似于的性质，能与二氧化碳反应生成氧气，能吸收鱼呼出的二氧化碳，B正确； C．能与水反应，不是潮解，潮解是物理变化，C错误； D．类似于的性质，也具有强氧化性，可抑菌，D正确； 故答案选ABD。 【小问5详解】 合成步骤的反应物为、、，产物为、，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 转化为时，Cl元素化合价从+4降低到+3，则作还原剂，生成氧气，体现了的还原性。 【小问7详解】 本流程中表现的性质是还原性，O元素被氧化生成氧气。 A．，中O从-1价到0价，被氧化，表现还原性，与流程中性质相同，A正确； B．，中O元素从-1价到-2价，被还原，表现氧化性，与流程中性质不同，B错误； C．，中部分O元素被氧化为氧气，部分被还原为水，表现氧化性和还原性，与流程中性质不同，C错误； 故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州奥林匹克中学2025学年第一学期高一年级期中考试题 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Fe-56 Mn-55 一、单选题(本大题共16小题，共44分。第1-10题每题2分，第11-16题，每小题4分。在每一小题列出的四个选项中，只有一项符合要求。) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生，可做食品膨松剂 D. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验，属于化学变化 3. 近年，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过溶解、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 溶液呈碱性，因此属于碱，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该反应的氧化产物是 4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ除去中含有的少量HCl B. 图Ⅱ配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，离刻度线还有1~2 cm时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相平 C. 图Ⅲ制备胶体 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 5. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属铁放出大量气体的溶液：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 7. 下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C Fe D A. A B. B C. C D. D 8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的和的物质的量之比为 B. 个分子中含3 mol氧原子 C. 标况下22.4 L 和的混合气体，物质的量为1 mol D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g 分子中所含原子总数相等 10. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 D 金属钠具有强还原性 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA B. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，1molNa2O2与足量CO2充分反应，生成的O2分子数为1NA D. 标准状况下，和混合气体中原子数为2NA 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的NaOH溶液混合； B. 与稀盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D. Na与溶液反应： 13. 某营养液中含有、、KCl三种溶质，实验测得部分离子浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 原溶液中的浓度 B. 图乙中 C. KCl在水中能电离成和可以导电，所以KCl是电解质 D. 在水中电离方程式为 14. 氧化亚铁硫杆菌(在适宜温度下能催化加速氧化的细菌)浸出ZnS矿的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 和是铁元素的同素异形体 B. 反应Ⅱ非氧化还原反应 C. 浸出过程中只有氧元素化合价发生变化 D. 每消耗1mol理论上可浸出个 15. 某化学兴趣小组利用如图装置探究与的反应：。下列说法错误的是 A. 由该实验中发生的反应可知氧化性： B. 饱和食盐水的作用是除去中的HCl C. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面会上升 D. 丙装置中的反应是氧化剂 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、非填空题：本大题共4小题，共56分。 17. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）常温下和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式______：。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为______。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______已分解。 （4）将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器(溶液酸性越强，pH越小)、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 氯水中HClO在光照下发生了分解反应，反应方程式是______；上图2中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。 a．氢离子浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的pH d．氧气的体积分数 （5）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入______(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：______。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2______。 18. 回答下列问题： （1）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；②无水在空气中易潮解，加热易升华；③碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______，装置B的作用为①______，②用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （2）为得到干燥的氯气，实验时装置C中可放入的物质是______(填标号)。 A．碱石灰 B．碳酸钙 C．无水(一种中性干燥剂) （3）装置D中制备发生反应的化学方程式为______。 （4）若装置E中的导管连接g，则烧杯中发生反应的化学方程式为______，但连接g的弊端是______，会有水蒸气进入D中，造成产物潮解。所以装置E中的导管最好连接______(填“e”、“f”或“h”)，既可以吸收尾气，又可以防止空气中水蒸气进入装置中。 19. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题： Ⅰ、实验室需要0.15 mol/L 溶液480 mL，即用胆矾()配制该溶液。 （1）配制溶液时需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______。 （2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行______，此操作过程中需要将容量瓶倒置______次。 （3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______g胆矾晶体。 （4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是______。 A. 称量时砝码和胆矾位置放反 B. 未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线 Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 （5）使用该“84消毒液”需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液“稀释配制成250 mL 0.15 mol/L NaClO溶液，需要用______mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL 20. Ⅰ、过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中的离子方程式______。 （2）待结晶析出后通过______(实验操作)分离 （3）与类似，也能与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，写出该反应的化学方程式______。 （4）还可用于长途运输鱼苗，这体现了的______性质。 A. 可缓慢供氧 B. 能吸收鱼苗呼出的 C. 能潮解 D. 可抑菌 Ⅱ、亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出晶体。 （5）写出“合成”中发生的化学方程式：______。 （6）在“转化”中双氧水()是：______(填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （7）该过程中双氧水表现出性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $