第一章常见的酸碱盐单元测试卷-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 初中科学常见的酸碱盐单元复习卷，通过选择、填空、实验探究及综合题，融合生活情境与实验操作，全面考查科学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|10|酸碱盐性质、实验操作（如稀释浓硫酸）、除杂、pH|结合图像分析（如CO₂压强变化）、生活应用（土壤酸碱性）| |填空题|6|指示剂变色（小猫魔术）、物质反应（彩灯游戏）、溶液pH|融入文化传承（粽子灰水）、科学思维（离子检验）| |实验与探究题|2|酸碱反应验证、数据处理|注重探究实践（无明显现象反应可视化）、推理论证| |综合题|2|水垢成分测定、废液处理计算|强调综合应用（质量分数计算）、模型建构（离子数量分析）|

第1章常见的酸碱盐单元检测卷答案 一、选择题 1．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测 pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【答案】A 2．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水 A． ① B．①② C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 3．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】A 5．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 6．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　） A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 7．下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　） 选项 物质的名称 俗名 化学式 A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B 氯化钠 食盐 NaCl C 氢氧化钙 生石灰 CaO D 氢氧化钠 纯碱 NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 8．图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系与图不符合的是（　　） 　 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 A. 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液的质量 沉淀的质量 B. 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 氢氧化钡溶液的质量 沉淀的质量 C. 向一定量表层生锈的铁钉中加入稀硫酸 稀硫酸溶液的质量 气体的质量 D. 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 气体的质量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 9．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 【答案】D 10．下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱 有效成分 HCl NaOH 用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 2、 填空题 11．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 【答案】（1）酚酞 （2）红色变为无色 （3）A；B 12．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 【答案】（1）稀硫酸 （2）；复分解反应 13．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”） （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　；（选填“浓硫酸”或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。 【答案】脱水性；浓硫酸；挥发 14．小杭测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 6.5 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是　 　。 （2）正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是　 。 【答案】（1）食盐水；厨房清洗剂 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值 15．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液加入石蕊试液后会呈　 　色。 （2）灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的____。 A．B． C．D． （3）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。 【答案】（1）蓝 （2）C （3）加入 Ba(NO3)2(或 Ba(OH)2、BaCl2等)， 再加稀硝酸， 若有白色沉淀， 则含有SO42- 16．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 【答案】（1）碱 （2）NaOH （3）A；C 三、实验与探究题 17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 18．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的 pH 和温度变化曲线如图所示。 （1）图2中加入氢氧化钠溶液，反应开始阶段，溶液温度会升高的原因是　 　。 （2）图2中D点对应图1中的时间是第　 　s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，请计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(假设溶液密度为 1g/mL) 【答案】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热 （2）30 （3）恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x ，解得x=4%。 四、综合题 19．某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解) （1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。 （2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8g （2）设碳酸钙的质量为x， ， 解得x=20g， 碳酸钙的质量分数为。 （3）大于 20．小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175 气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10 （1）表中a= 　 　。 （2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。 （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 【答案】（1）10 （2）由表中数据可知，最终生成沉淀的质量为10g，设氯化钙的质量为x ，解得x=11.1g，溶液中氯化钙的质量分数为。 （3） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章常见的酸碱盐 单元复习卷 一、选择题 1．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测 pH C．取锌粒 D．倾倒液体 2．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水 A． ① B．①② C．①②④ D．①②③④ 3．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 5．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 6．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　） A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 7．下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　） 选项 物质的名称 俗名 化学式 A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B 氯化钠 食盐 NaCl C 氢氧化钙 生石灰 CaO D 氢氧化钠 纯碱 NaOH A．A B．B C．C D．D 8．图像能帮我们清晰地认识化学反应的本质，下列四组实验中相关量的关系与图不符合的是（　　） 　 实验内容 x轴的含义 y轴的含义 A. 向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液的质量 沉淀的质量 B. 向一定量稀盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 氢氧化钡溶液的质量 沉淀的质量 C. 向一定量表层生锈的铁钉中加入稀硫酸 稀硫酸溶液的质量 气体的质量 D. 加热分解一定量碳酸钙固体 加热时间 气体的质量 A．A B．B C．C D．D 9．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 10．下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱 有效成分 HCl NaOH 用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃 A．A B．B C．C D．D 2、 填空题 11．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 12．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 13．学习了酸的有关性质，对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”） （2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是　 　；（选填“浓硫酸”或“水”） （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。 14．小杭测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 6.5 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是　 　。 （2）正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是　 。 15．端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。 （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液加入石蕊试液后会呈　 　色。 （2）灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的____。 A． B． C． D． （3）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。 16．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 三、实验与探究题 17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 18．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的 pH 和温度变化曲线如图所示。 （1）图2中加入氢氧化钠溶液，反应开始阶段，溶液温度会升高的原因是　 　。 （2）图2中D点对应图1中的时间是第　 　s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，请计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(假设溶液密度为 1g/mL) 四、综合题 19．某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解) （1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。 （2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。 20．小科取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 7 碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175 气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10 （1）表中a= 　 　。 （2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。 （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $