精品解析：陕西省宝鸡市石油中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中质量检测题 高一化学 注意事项： 1.试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分(选择题共60分) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 2025年4月24日，长征二号F遥二十运载火箭将载有3名航天员的神舟二十号载人飞船精准送入预定轨道，彰显我国载人航天科技实力。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氧-液氢 B. 液氮-液氢 C. 液氧-甲烷 D. 液氧-煤油 2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 3. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 5. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 7. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有元素被还原 8. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是 A. 焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C. 与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 10. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B. 红热铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 11. 氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 D. 长时间光照后，氯水黄绿色消失，说明分子易挥发 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是 A. Na2O2既有氧化性，又有还原性 B. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1 C. 当Na2O2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g D. Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质 13. 下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A. 常温常压下， B. 标准状况下， C 个CO分子 D. 14. 同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A试管应该放，B试管放 B. 实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯 C. 若在A、B试管口放置蘸有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 D. 试管C中没有出现浑浊，试管D中出现浑浊 15. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 固体()：加热固体，通入氧气 B. 气体()：饱和食盐水 C. 溶液()：适量 D. 溶液()，过量，过滤后向滤液中加入适量 17. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入过量溶液后仍为澄清溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得：，关于此反应的说法正确的是 A. 中氯元素化合价升高，失电子 B. 被氧化 C. 氧化性：(酸性) D. 每生成转移的电子数是 19. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 20. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 第二部分(非选择题 共40分) 二、填空题(本题5小题，共40分) 21. 研究数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，是化学工作者的日常工作。 （1）已知下列物质：①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④ ⑤稀盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧(次磷酸)。其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）胶体在生活中有重要应用。其中胶体常用于净水。实验室利用___________和沸水反应制备胶体，胶体具有丁达尔效应(如图)的本质原因是：___________。 （3）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为(未配平)：回答下列问题： ①还原产物为___________(用化学符号填写)，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 22. 某实验小组同学拟用如图装置A制备并用装置B研究与的反应。 回答下列问题： （1）图A中a所示仪器是___________(填写仪器名称)，图B烧杯中所盛液体是___________。写出装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）小王在检查两装置气密性良好后，将两装置相紧密连接，打开B两侧止水夹，向a中添加适量浓盐酸并点燃酒精灯开始加热，待B中集气瓶充满黄绿色气体后关闭止水夹，用胶头滴管向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生___________现象。向钠粒上滴2滴水的原因是___________ （3）反应结束后，小明向处理尾气的烧杯中滴加浓盐酸，发现也会产生氯气，小明猜测一定是发生了化学反应，该反应的化学方程式为___________。 23. 实验室用固体烧碱配制的溶液。 （1）需称量___________g烧碱固体，固体应该放在___________中称量。 （2）根据实验的实际需要和下列列出的仪器判断，配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________，完成实验还缺少的仪器是___________(填名称)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管 （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，为了防止溶液溢出，应___________。 （4）洗涤烧杯内壁和___________次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。 （5）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 （6）某学生实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是___________(填序号)。 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度 24. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入溶液目的是___________。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、溶液、稀盐酸 D．溶液、溶液、稀盐酸 （2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀。 由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，检验不能确定的离子的方法是___________。 25. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题： 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】 【密度】 （1）每瓶该过氧乙酸消毒液中含有过氧乙酸物质的量是___________，物质的量浓度是___________。 （2）小希同学取该溶液，向其中加水57 g，搅拌均匀后测得所得溶液密度为，则所得溶液过氧乙酸质量分数是___________(计算结果保留一位小数)，物质量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中质量检测题 高一化学 注意事项： 1.试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分(选择题共60分) 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 2025年4月24日，长征二号F遥二十运载火箭将载有3名航天员的神舟二十号载人飞船精准送入预定轨道，彰显我国载人航天科技实力。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氧-液氢 B. 液氮-液氢 C. 液氧-甲烷 D. 液氧-煤油 【答案】B 【解析】 【详解】火箭推进剂需包含燃料和氧化剂，通过剧烈反应释放能量。液氧是常见氧化剂，与液氢、甲烷或煤油均可剧烈反应释放能量从而产生推力，可作为火箭推进剂；液氮的化学性质很稳定，不宜作火箭推进剂中氧化剂，与液氢混合无法发生燃烧反应，所以不能作为推进剂，故答案为B。 2. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 3. 下列有关物质的归类正确的一组是 A. 冰、干冰均属于化合物 B. CO2、NO均属于酸性氧化物 C. 氨水、氨气均属于电解质 D. 烧碱、纯碱均属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰为固态H2O，干冰为固态CO2，二者均为化合物，A项正确； B．CO2为酸性氧化物，NO为不成盐氧化物，B项错误； C．氨水为混合物，氨气为非电解质，C项错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，纯碱为Na2CO3，属于盐，D项错误； 答案选A。 4. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合m离子是水合氯离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确； B．水合离子中，钠离子（Na+）带正电，会吸引水分子的氧端（负电），水合氯离子（Cl-）带负电，会吸引水分子的氢端（正电）。若图c中水合m离子的水分子排列为氧端朝向中心离子，则为水合钠离子，并非水合氯离子，B错误； C．NaCl固体中离子不能自由移动，故不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．熔融NaCl中只有自由移动的Na+和Cl-，无水分子，图b中离子可自由移动且无“水合离子”，表示熔融NaCl的导电情况，D正确； 故选B。 5. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B. 生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．生成的硫酸钡不溶于水，但是熔融硫酸钡能电离导电，说明硫酸钡是电解质，B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 7. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价变化是氧化还原反应的特征，A错误； B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如NaCl中的处于最高价，但NaCl无强氧化性，B错误； C．元素M由化合态变为游离态时，可能被氧化或还原，如是被氧化，是被还原，C错误； D．氧化还原反应中，有元素被氧化必然有元素被还原，D正确； 故答案选D。 8. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误； B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误； C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确； D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误； 故答案为C。 9. 下列说法错误的是 A. 焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C. 与反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应是黄色，故A正确； B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠、在加热下生成过氧化钠，故B错误； C． 与反应：中，只有中的氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．金属钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确； 故选B。 10. 有关氯及其化合物，下列叙述正确是 A. 若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 11. 氯水中存在多种分子和离子。下列关于氯水的实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 D. 长时间光照后，氯水黄绿色消失，说明分子易挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．有色布条褪色是HClO的漂白作用，而非直接作用，A错误； B．氯水呈黄绿色且有刺激性气味，说明Cl2分子存在，B正确； C．盐酸酸化会引入Cl−，干扰原溶液中Cl−的检测，C错误； D．光照导致HClO分解，Cl2被消耗而非挥发，D错误； 故选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是 A. Na2O2既有氧化性，又有还原性 B. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1 C. 当Na2O2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g D. Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O元素化合价既能升高，又能降低，Na2O2既有氧化性，又有还原性，A正确； B．Na2O2中阴离子是，阳离子是，阴、阳离子数之比为1：2，，B错误； C．当Na2O2与二氧化碳气体反应转移的电子数为NA时，即1mol Na2O2反应生成1molNa2CO3，固体质量增加28g，C正确； D．Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质，D正确； 故选B 13. 下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A. 常温常压下， B. 标准状况下， C. 个CO分子 D. 【答案】D 【解析】 【分析】中含有的O原子数为。 【详解】A．常温常压下，4.48L物质的量小于0.2mol，含有的O原子数小于，A不合题意； B．标准状况下，为液态，6.72L物质的量远大于0.3mol，含有的氧原子数远大于，B不合题意； C．个CO分子的物质的量为0.5mol，含有的O原子数为，C不合题意； D．的物质的量为 ，含有的氧原子数为，D符合题意； 故选D 14. 同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A试管应该放，B试管放 B. 实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯 C. 若在A、B试管口放置蘸有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 D. 试管C中没有出现浑浊，试管D中出现浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】受热易分解，受热难分解，应将放在温度低的B试管，发生反应，放在A试管，据此分析。 【详解】A．受热易分解，受热难分解，应将放在温度低的B试管，放在温度高的A试管，A不符合题意； B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，B符合题意； C．受热不分解，无水分生成，而硫酸铜粉末遇水才会变蓝，故A管（放）试管口的棉花不变色，放在B试管，发生反应使硫酸铜粉末变蓝，B管中棉花变色，C不符合题意； D．受热分解生成，不分解，因此试管C（对应）会出现浑浊，试管D（对应）无浑浊，该选项描述颠倒，D不符合题意； 故选B。 15. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热分解制得碳酸钠，据此分析； 【详解】A．副产物可用作氮肥，A错误； B．反应原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，B错误； C．由发生的反应可知，反应I原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2，1体积水能溶解700体积NH3。由于NH3的溶解度远大于CO2，所以侯氏制碱原理为饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NaCl饱和溶液中二氧化碳的溶解度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，D错误； 故选C。 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 固体()：加热固体，通入氧气 B. 气体()：饱和食盐水 C. 溶液()：适量 D. 溶液()，过量，过滤后向滤液中加入适量 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热CuO固体并通入氧气，Cu与O2反应生成CuO，杂质铜被转化为氧化铜，可以除去铜，不引入新杂质，A正确； B．Cl2中混有HCl，HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，通过饱和食盐水可有效吸收HCl，B正确； C．向NaHCO3溶液中加CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，但会引入NaCl杂质，不符合除杂原则，C错误； D．过量Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，过滤后加HCl除去过量Na2CO3，最终得到纯净NaCl，D正确； 故选C。 17. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入过量溶液后仍为澄清溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量NaOH后，被中和，生成Cu(OH)2沉淀，溶液变浑浊，那么不能共存，A不符合题意； B．在溶液中不反应，加入过量NaOH后，上述离子与氢氧化钠也不发生反应，可以共存，B符合题意； C．直接生成AgCl沉淀，加入氢氧化钠以后，银离子与氢氧根也会反应，无法共存，C不符合题意； D．生成沉淀，无法共存，D不符合题意； 故选B。 18. 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得：，关于此反应的说法正确的是 A. 中氯元素化合价升高，失电子 B. 被氧化 C. 氧化性：(酸性) D. 每生成转移的电子数是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素得电子化合价由+5降低为+4生成ClO2，故A错误； B．中C元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应，故B正确； C．中氯元素得电子化合价由+5降低为+4，是氧化剂，ClO2是还原产物，不能比较二者的氧化性，故C错误； D．中C元素化合价由+3升高为+4，发生氧化反应生成CO2，每生成转移1mol电子，故D错误； 选B。 19. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。 20. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确； B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确； C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 第二部分(非选择题 共40分) 二、填空题(本题5小题，共40分) 21. 研究数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，是化学工作者的日常工作。 （1）已知下列物质：①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④ ⑤稀盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧(次磷酸)。其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）胶体在生活中有重要应用。其中胶体常用于净水。实验室利用___________和沸水反应制备胶体，胶体具有丁达尔效应(如图)的本质原因是：___________。 （3）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为(未配平)：回答下列问题： ①还原产物为___________(用化学符号填写)，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ②④ （2） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 胶体粒子对光具有散射作用 （3） ①. Cl- ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氧化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；②蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；③氢氧化钡中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥碳酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧(次磷酸)中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。其中能导电的是①⑤⑦；属于非电解质的是②④。 【小问2详解】 实验室利用饱和FeCl3和沸水反应制备胶体；胶体中粒子直径在1~100nm之间，对光具有散射作用，所以具有丁达尔效应。 【小问3详解】 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。工业上制备高铁酸钠()的化学原理可用离子方程式表示为(未配平)：回答下列问题： ①反应，ClO-中Cl元素化合价降低，ClO-是氧化剂发生还原反应生成Cl-，Cl-是还原产物；Fe元素化合价升高，Fe3+是还原剂，发生氧化反应生成，是氧化产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：>。 ②ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为。 22. 某实验小组同学拟用如图装置A制备并用装置B研究与的反应。 回答下列问题： （1）图A中a所示仪器是___________(填写仪器名称)，图B烧杯中所盛液体是___________。写出装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）小王在检查两装置气密性良好后，将两装置相紧密连接，打开B两侧止水夹，向a中添加适量浓盐酸并点燃酒精灯开始加热，待B中集气瓶充满黄绿色气体后关闭止水夹，用胶头滴管向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生___________现象。向钠粒上滴2滴水的原因是___________ （3）反应结束后，小明向处理尾气的烧杯中滴加浓盐酸，发现也会产生氯气，小明猜测一定是发生了化学反应，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 氢氧化钠溶液 ③. （2） ①. 黄色火焰、产生大量白烟 ②. Na与水反应放热，从而引起钠的燃烧 （3） 【解析】 【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B装置中氯气和钠反应，尾气使用碱液吸收防止污染； 小问1详解】 A中a所示仪器是圆底烧瓶，尾气使用碱液吸收防止污染，则图B烧杯中所盛液体是氢氧化钠溶液；装置A中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧生成NaCl，钠燃烧，产生黄色火焰、产生大量白烟的现象。 【小问3详解】 处理尾气的烧杯中氯气和氢氧化钠会生成次氯酸钠，滴加浓盐酸，浓盐酸和次氯酸钠发生归中反应生成氯气该反应的化学方程式为。 23. 实验室用固体烧碱配制的溶液。 （1）需称量___________g烧碱固体，固体应该放在___________中称量。 （2）根据实验的实际需要和下列列出的仪器判断，配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________，完成实验还缺少的仪器是___________(填名称)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管 （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，为了防止溶液溢出，应___________。 （4）洗涤烧杯内壁和___________次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。 （5）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 （6）某学生实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是___________(填序号)。 A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 烧杯(或表面皿) （2） ①. DE ②. 托盘天平 （3）用玻璃棒引流 （4）玻璃棒 （5）1-2 cm （6）AC 【解析】 【小问1详解】 ①的溶液，烧碱固体质量为；②烧碱有腐蚀性，要放在烧杯(或表面皿) 中称量。 【小问2详解】 ①A．配制过程中需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，A错误； B．配制的溶液，需要容量瓶，B错误； C．配制溶液需要用玻璃棒搅拌和引流，C错误； D．配制的溶液，需要容量瓶，D为容量瓶，D正确； E．配制溶液不需要锥形瓶，E正确； F．配制溶液需要胶头滴管，F错误； 故答案选DE； ②配制过程中需要使用的仪器有托盘天平称量固体，因此完成实验还缺少的仪器是托盘天平。 【小问3详解】 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，防止溶液溢出，要用玻璃棒引流。 【小问4详解】 减少损失，防止偏差过大，应洗涤烧杯内壁和玻璃棒。 【小问5详解】 向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm，为了精确，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 【小问6详解】 A．某学生实际配制得到溶液浓度偏低，可能是溶质质量减少或溶液体积增大，A选项中因为氢氧化钠固体易潮解，在使用滤纸称量氢氧化钠固体时，固体会粘在滤纸上，导致溶质质量损失，A正确； B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，B错误； C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质质量损失，使得浓度偏低，C正确； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致体积偏小，浓度偏高，D错误； 故答案选AC。 24. 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入溶液的目的是___________。 ②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________(填字母)。 A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、溶液、稀盐酸 D．溶液、溶液、稀盐酸 （2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀。 由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，检验不能确定的离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. 除去镁离子 ②. B （2） ①. ②. 焰色反应 【解析】 【分析】除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去； 无色透明溶液不存在、，取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，则存在银离子，不存在氯离子和碳酸根离子；取Ⅰ的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，则存在镁离子，根据溶液电中性，存在硝酸根离子，不确定是否存在钾离子； 【小问1详解】 ①粗盐水中加入溶液的目的是和镁离子生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子； ②由分析，碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；故选B； 【小问2详解】 由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，检验钾离子的方法是焰色反应。 25. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题： 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】 【密度】 （1）每瓶该过氧乙酸消毒液中含有过氧乙酸物质的量是___________，物质的量浓度是___________。 （2）小希同学取该溶液，向其中加水57 g，搅拌均匀后测得所得溶液密度为，则所得溶液过氧乙酸质量分数是___________(计算结果保留一位小数)，物质量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 0.456 ②. 2.28 mol/L （2） ①. 10.1% ②. 1.44 mol/L 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸的摩尔质量为。过氧乙酸的物质的量：溶液质量，过氧乙酸质量，物质的量； 物质的量浓度：； 【小问2详解】 质量分数：100mL溶液的质量，过氧乙酸质量；加水后溶液总质量，质量分数； 物质的量浓度：加水后溶液体积，物质的量浓度；故答案为：10.1%；1.44 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $