精品解析：北京市第三十五中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

北京市第三十五中学2025-2026学年第一学期期中测试 高一化学 2025.11 试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。Ⅰ卷为选择题，共25个小题，共50分；Ⅱ卷为主观题，共5个小题，共50分。可能用到的相对原子量：Na 23；O 16；H 1；C 12 Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 3. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的C20和C60所含原子数相同 C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确； B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确； C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确； D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol， 故D错误； 选D。 4. 当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 胶体 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不选； B．溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不选； C．胶体是液溶胶，具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，出现一条明亮的通路，故C选； D．氯水属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不选； 故选C。 5. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为容量瓶，用于配制一定浓度的溶液，为不能加热的仪器，故A符合题意； B．该仪器为烧杯，垫上石棉网可以给烧杯加热，故B不符合题意； C．该仪器为坩埚，坩埚为可直接加热的仪器，故C不符合题意； D．该仪器为试管，试管为可直接加热的仪器，故D不符合题意。 答案选A。 6. 下列物质中不能导电的是 A. 盐酸 B. 干燥的固体 C. 熔融的 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的离子才具有导电性；金属中存在自由移动的电子，也能导电； 【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故A不选； B．干燥的固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电，故B选； C．熔融的，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C不选； D．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故D不选； 故选B。 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀硫酸 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是化合物，其水溶液和熔融状态都能够导电属于电解质，C正确； D．乙醇是有机物，水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 8. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将过期的化学药品直接倒入下水道 B. 将未使用的Na放回原瓶 C. 闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔 D. 在通风橱内制备氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学药品不能随意丢弃，应放入指定的废液桶或废液缸， A符合题意； B．未使用的Na虽表层被氧化了，但内层金属完好，可切去表面后放回原试剂瓶，B不符合题意； C．闻气体味道时，应用手轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔， C不符合题意； D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D不符合题意； 故选A。 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 10. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 11. 配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A. 步骤Ⅰ中用托盘天平称量NaCl时，调平后左右托盘各放一张同样的纸 B. 步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C. 步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D. 步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平称量NaCl时，左右托盘各垫一张同样的纸是为了避免药品污染托盘且保持平衡，正确操作，A正确； B．步骤I溶解时玻璃棒用于搅拌，步骤II转移时用于引流，同一玻璃棒作用不同，B正确； C．洗涤液洒出导致溶质损失，最终溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水的反应，属于一类反应，A不符合题意； B．表示可溶性银盐与可溶性氯化物的反应，属于一类反应，B不符合题意； C．表示铁与可溶性铜盐，属于一类反应，C不符合题意； D．中，为固体，水为液态，反应物和产物的形式唯一，仅对应过氧化钠与水反应这一特定反应，D符合题意； 故选D。 13. 下列说法中错误的是 A. 燃烧一定有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定要放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等; 故选C。 14. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A. H2SO4SO2 B. C. HCl→Cl2 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4→SO2中的硫元素化合价+6价降低到+4价，需要加入还原剂实现转化，故A符合题意； B．中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．HCl→Cl2中的氯元素化合价-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现转化，故C不符合题意； D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选A。 15. 下列粒子不具有还原性的是 A. Na B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na处于0价，是钠的还原态，易被氧化为Na+，具有强还原性，A不符合题意； B．为铁的中间价态，既可被氧化为(体现还原性)，也可被还原为Fe(体现氧化性)，具有还原性，B不符合题意； C．Cl-为氯的最低负价态，只能被氧化，具有还原性，C不符合题意； D．H+为氢的最高正价态，只能被还原，仅具有氧化性，不具有还原性，D符合题意； 答案选D。 16. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 节日烟花是各种金属化合物呈现的艳丽色彩 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色，是利用了金属的焰色反应，属于物理变化，不符合题意，故A错误； B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，利用利用盐类水解原理，元素的化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，不符合题意，故B错误； C．盐酸除去铁锈时，发生反应Fe2O3•xH2O+6HCl＝2FeCl3+（3+x）H2O，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故C错误； D．NaClO具有强氧化性，杀灭细菌时使蛋白质变性，发生氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 17. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 19. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 次氯酸见光分解： B. 钠放置在空气中表面变暗： C. 向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，方程式正确，A不符合题意； B．钠常温下在空气中生成Na2O而非Na2O2，正确方程式为：，B符合题意； C．CO2与漂白粉反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式电荷守恒且书写规范，D不符合题意； 故答案选B。 20. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 D． 向溶液中加入金属钠，未见红色金属铜析出 金属钠比铜不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能来自或，无法确定一定是，结论不准确，A错误； B．氯水使纸条褪色是因的漂白性，而非本身，结论错误，B错误； C．氯水中与镁反应生成，现象与结论一致，C正确； D．钠未置换出是因钠先与水反应，而非活性低于铜，结论错误，D错误； 故答案选C。 21. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3，即原溶液中一定有。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在Na+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A项错误。 B．由于事先加入盐酸引进了Cl-，无法判断原溶液X也含有Cl-，B项错误。 C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C项错误。 D．由分析可知，D项正确。 答案选D。 22. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有2 mol N B. 溶液中含的物质的量为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定22.4 L N2的物质的量，因此无法确定含2 mol N，A错误； B．未说明溶液体积，仅浓度无法计算Na+的物质的量，B错误； C．标准状况下，气体体积比等于分子个数比，20 mL NH3与60 mL O2的分子数比为1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液态，体积远小于22.4 L，D错误； 故选C。 23. 用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A B C D 氯水pH随t变化 Cl-浓度随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，后来次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH减小，图象合理，故A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，Cl－的浓度增大，图象合理，故B不符合题意； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气的体积不断增大，体积分数不断增大，图象合理，故C不符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，HClO的浓度不断减小，图象不合理，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 24. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成1个N2，转移5个电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；  B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C．还原过程中生成1个 N2，转移电子的个数为1×(5-0)×2=10，故C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 25. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 【答案】B 【解析】 【分析】本题探究了金属钠和高锰酸钾溶液的反应，通过调节溶液的酸碱性证明了高锰酸钾溶液颜色的变化和溶液pH的关系，以此解题。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应，浓度减小，故A正确； B．结合实验②可知，①中溶液变绿色，可能是高锰酸根离子和氢氧根离子的氧化还原反应，故B错误； C．②中溶液变为绿色，减小溶液中高锰酸根离子被还原为锰酸根离子，同时生成氧气，可能发生反应：4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是溶液pH，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，故D正确； 故选B。 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 26. 2023年杭州亚运会使用甲醇()作为主火炬燃料。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。在该反应中，每消耗1 mol ，生成的物质的量是___________mol，生成的质量是___________g。 （2）燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含___________元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 （3）可由废弃的制得，其原理为：。在该反应中，作还原剂的物质是___________，每生成，转移电子的物质的量是___________mol。 （4）一种富集烟气中的方法示意图如图所示。 ①比较“吸收”和“解吸”过程的温度：___________(填“>”或“<”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 36 （2）Na （3） ①. ②. 6 （4） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 由化学计量系数可知每消耗，生成1 mol，生成2 mol水，质量为36 g，故答案为：1；36； 【小问2详解】 钠的焰色是黄色，故在中添加含钠元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色，故答案为：Na； 【小问3详解】 方程式中，中0价的H转化为甲醇和水中+1价的H，因此是还原剂；3mol氢气失电子变成+1价氢，故每生成，转移电子的物质的量是mol=6mol，故答案为：；6； 【小问4详解】 ①“吸收”的过程是碳酸钠和水、二氧化碳化合生成碳酸氢钠的过程，放出热量；“解吸”过程是碳酸氢钠受热分解的吸热过程，因此<，故答案为：<； ②“解吸”过程为碳酸氢钠转化为碳酸钠，结合原子守恒得化学方程式为：。 27. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：_______ ②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：_______ ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：_______ （2）某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2的电离方程式为_______。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_______(填序号)。 A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.Ba(OH)2和HNO3 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是_______(填序号)。 A.向NaOH溶液中通入少量Cl2 B.向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 C.向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 D.向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 【答案】（1） ①. Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O ②. NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O ③. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl （2） ①. Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH- ②. BC ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ①连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O。 ②少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O。 ③A可以为BaCl2，硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为Na2SO4，利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。 【小问2详解】 ①Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-。 ②氢氧化钡与盐酸的反应实质为H++OH-=H2O； A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意； B．NaOH溶液和H2SO4溶液反应的实质为H++OH-=H2O，B符合题意； C．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的实质为H++OH-=H2O，C符合题意； 故选BC。 ③A．由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中离子浓度几乎不变，溶液导电率几乎不变，A不符合题意； B．MgSO4与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度下降，导电率下降，但溶液中还有K+、，故导电率不会降为0，当恰好反应后，再加KOH，溶液中离子浓度又增大，故导电率增强，B符合题意； C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体，两者不反应，离子浓度增大，电导率增大，C不符合题意； D．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度下降，电导率下降，但溶液中还有H+、，故电导率不会降为0，当恰好反应后，再加盐酸，溶液中离子浓度又增大，故电导率增强，D符合题意； 故选BD。 28. 、是重要的钠盐。 （1）、走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于的认识正确的是___________。 A．受热易分解 B．俗称纯碱、苏打 C．可用于制皂 D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。 ③某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。 （2）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液 ①实验Ⅰ的目的：___________。 ②Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 ③Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：___________。 ④Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：___________。 【答案】（1） ①. BCD ②. 碳酸钠 ③. 提供与、反应产生，从而使面团疏松 （2） ①. 排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】由题给信息可知，I是空白实验，Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比II的pH曲线低，说明OH-与反应，反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【小问1详解】 ①A．Na2CO3受热不易分解，故A错误； B．Na2CO3俗称纯碱、苏打，故B正确； C．Na2CO3与油脂发生皂化反应，用于制肥皂，故C正确； D．Na2CO3可与酸反应，故D正确； 故答案为BCD； ②假设碳酸钠和碳酸氢钠都为m g，1 mol Na2CO3消耗2 mol H+，1 mol NaHCO3消耗1 mol H+，Na2CO3消耗H+物质的量=，NaHCO3消耗H+物质的量=，，则消耗酸更多的是Na2CO3； ③焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松； 【小问2详解】 ①I是空白实验，设计该实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响； ②II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：； ③Ⅲ中反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：； ④Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水：，则溶液中大量存在的离子除Na+和外还存在。 29. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡 （3） ①. Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 ②. H2O ③. 溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问2详解】 证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。 【小问3详解】 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出： 假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。 依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【点睛】Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 30. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是___________。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为___________。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中、和占含氯元素微粒总数分数(α%)随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应生成促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)，其离子方程式为：___________。 【答案】（1）HClO （2） （3） ①. 越慢 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 （4） ①. > ②. 【解析】 【分析】根据表格中的实验现象进行分析以及根据图象可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。 【小问1详解】 氯气溶于水后生成HClO，其强氧化性使氯水具有漂白作用，故起漂白作用的物质为HClO。 【小问2详解】 氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为 【小问3详解】 ①由表中三个实验对比可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 【小问4详解】 结合NaClO与H2O2反应生成O2可知NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，H2O2作还原剂，被氧化为O2，而同一反应中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可推断氧化性：NaClO>H2O2。该反应离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2025-2026学年第一学期期中测试 高一化学 2025.11 试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。Ⅰ卷为选择题，共25个小题，共50分；Ⅱ卷为主观题，共5个小题，共50分。可能用到的相对原子量：Na 23；O 16；H 1；C 12 Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 2. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 3. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的C20和C60所含原子数相同 C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同 4. 当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 胶体 D. 氯水 5. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中不能导电的是 A. 盐酸 B. 干燥的固体 C. 熔融的 D. 溶液 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀硫酸 C. D. 8. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将过期的化学药品直接倒入下水道 B. 将未使用的Na放回原瓶 C. 闻气体时用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔 D. 在通风橱内制备氯气 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 10. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 11. 配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A. 步骤Ⅰ中用托盘天平称量NaCl时，调平后左右托盘各放一张同样的纸 B. 步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C. 步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D. 步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. B. C. D. 13. 下列说法中错误的是 A. 燃烧一定有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定要放出热量 14. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A. H2SO4SO2 B. C. HCl→Cl2 D. 15. 下列粒子不具有还原性的是 A. Na B. C. D. 16. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 节日烟花是各种金属化合物呈现的艳丽色彩 B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 17. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 19. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 次氯酸见光分解： B. 钠放置在空气中表面变暗： C. 向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D. 钠与水反应： 20. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 D． 向溶液中加入金属钠，未见红色金属铜析出 金属钠比铜不活泼 A. A B. B C. C D. D 21. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 22. 下列说法中，正确的是 A. 中一定含有2 mol N B. 溶液中含的物质的量为 C. 在标准状况下，和所含分子个数比为 D. 在标准状况下的体积约为 23. 用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A B C D 氯水pH随t变化 Cl-浓度随t变化 O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A. A B. B C. C D. D 24. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成1个N2，转移5个电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 25. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 26. 2023年杭州亚运会使用甲醇()作为主火炬燃料。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。在该反应中，每消耗1 mol ，生成的物质的量是___________mol，生成的质量是___________g。 （2）燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含___________元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 （3）可由废弃的制得，其原理为：。在该反应中，作还原剂的物质是___________，每生成，转移电子的物质的量是___________mol。 （4）一种富集烟气中的方法示意图如图所示。 ①比较“吸收”和“解吸”过程的温度：___________(填“>”或“<”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：___________。 27. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：_______ ②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：_______ ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：_______ （2）某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2的电离方程式为_______。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_______(填序号)。 A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.Ba(OH)2和HNO3 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是_______(填序号)。 A.向NaOH溶液中通入少量Cl2 B.向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 C.向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 D.向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 28. 、是重要的钠盐。 （1）、走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于的认识正确的是___________。 A．受热易分解 B．俗称纯碱、苏打 C．可用于制皂 D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。 ③某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。 （2）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液 ①实验Ⅰ的目的：___________。 ②Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。 ③Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：___________。 ④Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：___________。 29. 某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：______。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入______（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中______；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 30. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是___________。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为___________。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中、和占含氯元素微粒总数分数(α%)随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应生成促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)，其离子方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $