精品解析：云南宣威市第五中学2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 2. 俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A. 是碱 B. 是电解质 C. 是钠盐 D. 是碳酸盐 3. 侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 4. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 5. 、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的还原性： C. 的最高价氧化物对应的水化物难挥发 D. 、、三种元素组成的化合物为共价化合物 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 和反应制： B. 少量通入溶液： C. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 8. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 9. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 10. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 11. 辉铜矿(主要成分)可以用溶液浸泡制备，同时得到单质硫。可由黄铜矿(主要成分)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题图所示。 关于与的反应，下列说法正确的是 A. 与反应的离子方程式为： B. 可以用KSCN试剂检验反应中是否有生成 C. 由反应可知氧化性大小： D. 该反应每转移2 mol，则生成1 mol S 12. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 13. 工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 属于弱电解质 C. 水分子的球棍模型： D. NaCl的电子式为： 14. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为： D. 的电子式： 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 16. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 17. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 18. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 19. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 20. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. 焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B. 滤渣1的主要成分为CaSO4 C. 沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D. 焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 21. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 22. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为___________；B为___________；C为___________。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：___________。 （2）已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________；H₂O被还原的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，每生成44g，转移___________mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性 23. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________； C→E的化学方程式：_____________________________________________________。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。 24. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 25. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误； B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误； 答案选B。 2. 俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A. 是碱 B. 是电解质 C. 是钠盐 D. 是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，俗名纯碱，电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故A错误； B．是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确； C．根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，的电离：，阳离子是钠离子，所以是钠盐，故C正确； D．根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，的电离：，阴离子是碳酸根离子，故D正确； 故选。 3. 侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误； B．NH3是共价化合物，其电子式为：，B错误； C．NaHCO3在水中电离出Na+和碳酸氢根离子，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误； D．NH4Cl中存在的化学键为和Cl-之间的离子键，内部N-H共价键，D正确； 故答案为：D。 4. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，位于VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为B、C、O、F，据此解答。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性B>C，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以酸性H2CO3>H3BO3，即X>W，A错误； B．Y为O，简单氢化物为H2O；Z为F，简单氢化物为HF。同周期非金属性F>O，氢化物稳定性HF>H2O，即Z>Y，B错误； C．X为C，Z为F，同周期元素原子序数越大半径越小，原子半径C>F，即X>Z，C正确； D．X与Y形成的稳定化合物有CO和CO2，二者均只含极性键，不含非极性键，D错误； 故选C。 5. 、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的还原性： C. 的最高价氧化物对应的水化物难挥发 D. 、、三种元素组成的化合物为共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，且、位于同一周期，则X为H，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y为N，由Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，Z为O或S，若Z为O，则Y(N)、Z(O)、M均在第二周期，X在第一周期，与分别位于三个不同短周期矛盾，故Z为S，那么M为Cl； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径S＞Cl＞H，A错误； B．非金属性Cl＞S，则对应氢化物还原性H2S＞HCl，B正确； C．的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸易挥发，C错误； D．NH4Cl含离子键，为离子化合物，D错误； 故选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 和反应制： B. 少量通入溶液： C. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）与水反应时，固体Na2O2不能拆分为离子形式，正确的离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．SO2通入Ba(NO3)2溶液时，酸性条件下将SO2氧化为，自身被还原为NO，正确离子方程式应为，B错误； C．Br2与SO2在水中反应时，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，反应方程式满足电荷守恒、原子守恒及电子守恒，C正确； D．硫酸氢钠与少量碳酸氢钡反应时，Ba(HCO3)2提供1 mol Ba2+和2 mol ，正确反应为，D错误； 答案选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 8. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析； 【详解】A．是氧化剂剂，A错误； B．被氧化，B错误； C．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．未注明温度压强无法计算，D错误； 故选C。 9. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 10. 将足量的二氧化锰与40mL10mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（） A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40mL10mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4mol，若完全反应可以生成0.1mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1mol；而0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1mol氯气，综上所述后者产生的氯气多； 故答案为C。 11. 辉铜矿(主要成分)可以用溶液浸泡制备，同时得到单质硫。可由黄铜矿(主要成分)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题图所示。 关于与的反应，下列说法正确的是 A. 与反应的离子方程式为： B. 可以用KSCN试剂检验反应中是否有生成 C. 由反应可知氧化性大小： D. 该反应每转移2 mol，则生成1 mol S 【答案】A 【解析】 【分析】电化学阶段，黄铜矿为原料，在电解池中通过电极反应制备辉铜矿，其中a极（阳极）发生反应，b极（阴极）发生反应，据此分析。 【详解】A．与反应，中为+1价、为-2价，为氧化剂，将氧化为，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，A符合题意； B．试剂用于检验，遇溶液变红，不能检验，B不符合题意； C．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：，C不符合题意； D．由离子方程式可知，每生成1 mol，转移4 mol电子，故每转移2 mol，生成0.5 mol，D不符合题意； 故选A。 12. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 13. 工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 属于弱电解质 C. 水分子的球棍模型： D. NaCl的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的氯元素的不同原子，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．自身不能电离出离子，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离，B错误； C．水分子中氧原子半径大于氢原子，且分子构型为V形，题中球棍模型氧原子和氢原子大小关系错误，C错误； D．是离子化合物，由和构成，电子式为，D正确； 故答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 16. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl2通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备Cl2O是一个放热反应，且Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去Cl2O中的Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。 17. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 18. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】向150mL 0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高； 【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误； B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确； C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误； D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误； 故选B。 19. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl中混入Na2CO3杂质，加入硝酸，与Na2CO3反应生成硝酸钠，引入NaNO3杂质，故A错误； B．难溶于水，易溶于水，可将混合物加入水中，过滤即可除去杂质，故B正确； C．FeCl2中混入FeCl3，加入的 Cu，与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误； D．CO2中混入HCl气体，通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠与HCl、CO2均反应，可用饱和碳酸氢钠溶液洗气除去HCl，故D错误； 故选B。 20. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. 焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B. 滤渣1的主要成分为CaSO4 C. 沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D. 焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣1为CaSO4，再加氧化镁等调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。 【详解】A．将矿石粉碎、搅拌等措施可以提高反应速率，因此焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎，A正确； B．由分析可知，滤渣1为CaSO4，B正确； C．X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，X可以选用MgO、MgCO3等物质，C错误； D．“焙烧”过程，反应的化学方程式为、、，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 21. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 22. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为___________；B为___________；C为___________。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：___________。 （2）已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________；H₂O被还原的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _________________________________________________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，每生成44g，转移___________mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是___________(填字母)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性 【答案】（1） ①. ②. KCl ③. ④. 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水 （2） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （3） ①. ②. 4 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①MgO、、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为； HCl、、均为酸，而KCl为盐，B为KCl； NaOH、KOH、均为碱，而为盐，故C为； ②生活中胶体常用于水的净化，可用于净水的原因：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水； 【小问2详解】 ①，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ②中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢氧化合价不变，水不是氧化剂、也不是还原剂； ③中F、O元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氧元素化合价升高，被氧化； ④中Na、H元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，被还原； ⑤，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； ⑥，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥；被氧化的是③；H₂O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是②； 【小问3详解】 ①结合质量守恒，反应还生成硫酸钾，反应中铬元素的化合价由+6变为+3、碳元素的化合价由0变为+4，结合电子守恒，反应为，反应中铬得到4×3=12个电子、碳失去3×4=12个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②该反应中，每生成44g（为1mol），转移4mol电子，H₂SO₄在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C。 23. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________； C→E的化学方程式：_____________________________________________________。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。 【答案】 ①. Na2O2 ②. NaHCO3 ③. ①②③④ ④. 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑤. NaOH＋CO2=NaHCO3 ⑥. 4.16 g 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，B为Na2O2， E为NaHCO3； （2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应； （3）B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3； （4）利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 24. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。 （3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式___。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 ④. 除去氯气中的氯化氢 ⑤. 浓硫酸 ⑥. 干燥氯气 ⑦. 氢氧化钠溶液 ⑧. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑨. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。 【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。 （2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。 （3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 25. 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2.晶体易被氧化生成。 （1）“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 （2）“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) （4）测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 【答案】（1）分液漏斗或滴液漏斗 （2） ①. 温度过高，水合肼分解 ②. （3）冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 （4）93.00% 【解析】 【分析】“碱浸”时发生反应：，加入水合肼发生反应：，制得溶液后，于减压蒸发浓缩，冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥（晶体易被氧化生成），据此分析作答。 【小问1详解】 图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。 【小问2详解】 ①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。 ②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。 【小问3详解】 “还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。 【小问4详解】 该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $