精品解析：四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

南江县实验中学高2025级10月大专题训练 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共18个小题，每题3分，共54分) 1. 制备胶体的实验不需要标注的图标是 A. B. C. D. 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 3. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 4. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中“o”代表的离子是Na+ B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 5. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 6. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入足量的： B. 向溶液中加入稀溶液： C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 9. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 10. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子 11. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 图中x与y存在的关系： B. 胶体粒子的直径为 C. 当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路” D. 属于碱，也属于电解质 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 13. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 14. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 16. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Fe3+ 17. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 18. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 第II卷(非选择题) 二、填空题(共46分) 19. 回答下列问题： （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)，以下物质属于电解质的是___________(填序号)。 ①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。 （2）下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．Ba(OH)2和H2SO4       B．NaOH和H2SO4     C．KOH与HNO3 （3）人体胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗，写出该反应离子方程式___________。如果病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 （4）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为___________，若生成22g气体，则消耗___________ g石灰石(以100%CaCO3计算)。 20. 以下是不同实验小组制备Fe(OH)3胶体的装置。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，可能会看到的现象是___________。 21. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 22. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。 （3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是_______(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是_______。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：_______ _______+__________________________________________ （5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：_______(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江县实验中学高2025级10月大专题训练 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共18个小题，每题3分，共54分) 1. 制备胶体的实验不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为当心烫伤标志，制备胶体需要加热煮沸，存在烫伤风险，需要标注，A正确； B．该图标为紧急冲淋洗手标识。实验用到的 FeCl3溶液呈弱酸性，若溅洒到手上可用清水冲洗，该图标需要标注，B正确； C．该图标为防锐器标志，制备胶体的实验不涉及“锐器”，C错误； D．该图标为必须佩戴护目镜标志，加热过程中可能出现液体飞溅，需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注，D正确； 故选C。 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄金熔化只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．烧松木取烟涉及燃烧，生成CO2和碳，属于氧化还原反应，B错误； C．煅烧蛎蚝（CaCO3）制石灰（CaO），反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价变化，属于非氧化还原的化学变化，C正确； D．炉甘石（ZnCO3）炼锌需还原ZnO为Zn，Zn的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 3. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅含氧元素，属于单质而非化合物，A错误； B．O2转化为O4过程中氧元素化合价未变，不属于氧化还原反应，B错误； C．O2和O4是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．等质量O4和O2的分子个数比为（m/(16×4)) ： (m/(16×2)) = 1：2，D错误； 故选C。 4. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中“o”代表的离子是Na+ B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中，Cl⁻半径大于Na⁺，图a中“o”为较小的离子，代表Na⁺，A正确； B．图a为固体NaCl，离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，B正确； C．NaCl的电离是熔融或溶于水时离子键断裂形成自由移动离子的过程，无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，C错误； D．图c中离子被水分子包围形成水合离子，带负电的Cl⁻会吸引水分子的氢端，图示结构表示水合氯离子，D正确； 故答案选C。 5. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】加入NaOH，氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵（加热）现象分别为无现象、红褐色沉淀、白色沉淀、加热有刺激性气体生成，能区别，若分别滴加氯化钡、硝酸钾和盐酸，待测液均不反应，不能鉴别； 故答案为：A。 6. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误； B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误； C．O3属于单质，不是化合物，故C错误； D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确； 故答案选D。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在水溶液中显黄色，与无色透明条件矛盾，A错误； B．与铁反应生成H2的溶液为强酸性或强碱性，在酸或碱性中均会反应，无法共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，H+与OH-中和，C错误； D．石蕊变红说明溶液为酸性，Mg2+、Na+、、在酸性条件下不反应，能共存，D正确； 答案选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入足量的： B. 向溶液中加入稀溶液： C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量时，和按物质的量比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，选项中系数不符合配比，A错误； B．与稀反应时，与按个数比1:2参与反应，与按2:1参与反应，正确离子方程式为，选项系数不符合配比，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水时，完全反应，与按个数比1:2参与反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①制得氯化铁溶液（微粒直径小于1 nm）；②制得氢氧化铁胶体（微粒直径1-100 nm）；③制得氢氧化铁沉淀（浊液，微粒直径大于100 nm）。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液（③）＞胶体（②）＞溶液（①），因此③＞②＞①，A正确； B．分散系的稳定性顺序应为溶液（①）＞胶体（②）＞浊液（③），B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，仅②中胶体会出现光路，①和③均无此现象，C错误； D．三种分散系中均含，加入酸性溶液后均会生成白色沉淀，D错误； 故选A。 10. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A项错误； B．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价，1个P4失去20个电子生成4个H3PO4，P4为还原剂、H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降至0价，1个CuSO4得到2个电子生成1个Cu，CuSO4为氧化剂、Cu为还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的个数之比为2∶5，反应的化学方程式为P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4，B项错误； C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C项错误； D．反应②中每消耗11个P4，其中6个P4被氧化成24个H3PO4，反应中转移4×6×5=120个电子，D项正确； 答案选D。 11. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 图中x与y存在的关系： B. 胶体粒子的直径为 C. 当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路” D. 属于碱，也属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体的胶团不显电性，则胶团中正、负电荷总数相等，则n=x+y，所以x与y不一定相等，故A错误； B．胶体分散质微粒直径为，故B正确； C．胶体可以产生丁达尔效应，所以当光束通过新制的Fe(OH)3胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，故C正确； D．Fe(OH)3在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确； 故选A。 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 13. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 【答案】B 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确； B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误； C．b点完全反应生成硫酸钡，d点完全反应生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C项正确； D．a、c两点，加入氢氧化钡、氢氧化钠添加量较少，过量，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在和，D项正确； 故选B。 14. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，不是BaCO3，故A错误； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B错误； C．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故C正确； D．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故D错误； 答案选C。 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成，过滤后得到溶液，A正确； B．铜加热氧化生成，与硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜与反应生成沉淀，过滤可得沉淀，B正确； C．高锰酸钾受热分解生成，硫在氧气中燃烧生成而非，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成溶液，溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀和溶液，过滤后得到溶液，D正确； 故答案选C。 16. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】反应1为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化性：Ce4+> Mn3+；反应2为：Mn3++Fe2+=Fe3++ Mn2+，氧化性：Mn3+ >Fe3+；反应3为：，氧化性：Fe3+ > I2，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2。 【详解】A．根据分析，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2，可发生反应，A正确； B．根据分析，离子氧化性强弱：Ce4+> Mn3+ >Fe3+> I2，B错误； C．反应3的离子方程式为：，C错误； D．反应2的氧化剂为Mn3+，氧化产物为Fe3+，D错误； 故选A。 17. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 18. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共46分) 19. 回答下列问题： （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)，以下物质属于电解质的是___________(填序号)。 ①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。 （2）下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．Ba(OH)2和H2SO4       B．NaOH和H2SO4     C．KOH与HNO3 （3）人体胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗，写出该反应离子方程式___________。如果病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 （4）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为___________，若生成22g气体，则消耗___________ g石灰石(以100%CaCO3计算)。 【答案】（1） ①. ①②④⑧ ②. ③⑤⑦ （2）BC （3） ①. +H+=H2O+CO2↑ ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 50 【解析】 【小问1详解】 在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中均含有自由移动的离子，能够导电，能使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中均含有离子，但不能自由移动，因此不能导电，但均是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑥蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，不能导电，所以广口瓶内的物质A可以是①②④⑧，以下物质属于电解质的是③⑤⑦； 【小问2详解】 NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是：H++OH-=H2O，则 A．Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意； B．NaOH和H2SO4反应的实质是：H++OH-=H2O，B符合题意； C．KOH与HNO3反应的实质是：H++OH-=H2O，C符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 小苏打为NaHCO3，与人体胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)反应生成、和，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑。人体胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问4详解】 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若生成22gCO2气体，根据反应式可知消耗石灰石(以100%CaCO3计算)的质量为=50g。 20. 以下是不同实验小组制备Fe(OH)3胶体的装置。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，可能会看到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 不需加热或者FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2）b （3）C （4）先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为黄色 【解析】 【小问1详解】 ①实验1，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，反应方程式为； ②实验2与实验1对比，优点是不需加热或者FeCl3溶液浓度小； ③实验1是氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，实验2是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁胶体，所以制备胶体提供的物质可以是氢氧化钠或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得；答案为NaOH； 【小问2详解】 a．Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液都较稳定，密封放置不会产生沉淀，故a错误；        b．Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，故b正确；    c．Fe(OH)3胶体溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故c不正确； 答案选b； 【小问3详解】 胶体的胶粒不能通过半透膜； A．过滤适用于分离不溶性固体与液体，不符合； B．渗析法可以让小分子杂质通过半透膜而胶粒不通过，达到分离的效果，符合； C．蒸馏用于分离互溶液体，按沸点差异提纯，不符合； 答案选B； 【小问4详解】 往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，会发生聚沉后固体溶解于盐酸，故可能会看到的现象是先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为黄色。 21. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 【答案】（1）、 （2）、 （3）、、 （4） ①. K2FeO4 ②. O2 （5） （6）5∶1 （7）21.3 【解析】 【小问1详解】 取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在Mg2+，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在Ba2+，那么原溶液肯定不存在、； 【小问2详解】 步骤②中所发生的反应为加入的硫酸和过量氢氧化钠的反应，另一个是硫酸根和钡离子的反应，因此反应的离子方程式为：、； 【小问3详解】 化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，除杂的离子为、、，首先要除去的金属阳离子应该为Ag+，否则不管加入或者都会使两种金属阳离子一同除去，所以第一步应该加入除去Ag+，其次除去Cu2+，否则加入会使Ba2+、Cu2+同时除去，所以第二步加入除去Cu2+，第三步加入除去Ba2+； 【小问4详解】 根据反应的方程式可知K2FeO4中铁元素由+6价降到+3价，所以氧化剂是K2FeO4；产物中有氧气生成，氧元素化合价升高，则氧气为氧化产物； 【小问5详解】 FeCl3中铁元素化合价升高至+6，故单线桥： 【小问6详解】 该反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化产物和还原产物都是碘单质，则氧化产物和还原产物之比为5:1； 【小问7详解】 该反应中HCl作还原剂，NaClO3作氧化剂，当有7.3 g HCl被氧化时转移电子0.2 mol，NaClO3转移电子0.2 mol，需要NaClO3的物质的量0.2 mol，质量为21.3 g； 22. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。 （3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是_______(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是_______。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：_______ _______+__________________________________________ （5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：_______(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1）、 （2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O （3） ①. CE ②. << （4）2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O （5） ①. < ②. ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 多元弱酸在水中分步电离，若把看成是二元弱酸，在水中的电离方程式：、； 【小问2详解】 酸碱中和反应生成正盐和水，与作用形成的“正盐”的化学方程式：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O； 【小问3详解】 ①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C选； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选； E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选； 仅体现还原性的反应是CE； ②上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是<<； 【小问4详解】 在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O； 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：H2O2<NaClO，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $