北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高一上学期12月测验化学试题

北师大燕化附中2024年12月化学测验试题 I卷 一、选择题(15道题，每题只有一个答案符合题意，每题4分，共60分) 1.下列物质中，属于电解质的是 A.乙醇 B.Fe C.HNO, D.KOH溶液 2.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A.Cu,0+H2SO-CuSO+Cu+H2O B.Fe0+HNO3-Fe(NO),+H2O C.NH,NOg→N20+H2O D.S+KOH-K,SO3+K2S+H2O 3.铟(In)是一种圭族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。61的最外层电子数是 3,下列说法不正确的是 A.In原子的原子核内有49个质子 B.1n的中子数为113 C.46n与n互为同位素 D.In元素的最高化合价是+3价 4.…下列性质的比较不正确的是 A.氧化性：F<Cl2 B.酸性：H,PO4<H2S04 C.碱性：KOH>NaOH D.热稳定性：HF>HC 5.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用KOH溶液捕集吸收大气中的℃O, B.用盐酸去除燄锈（主要成分Fe20·H20) C.用Na,O,作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 D.用NaOH溶液除去Al,O,薄膜 6.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.0.5 mol Na2S04中含有Na*的数目为N B.4.6g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为0.2N4 C.常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数目为2N。 D.配制500mL0.1edl·L1NaOH溶液，需要NaOH的质量是2g 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固本：4Na+0,△2Na,0 B.向Na0H溶液加入铝片，产生无色气体：2AI+2Na0H+2H,0=2NaAl02+3H2↑ C.向漂白粉溶液中通入C02,产生白色沉淀：Ca(Cl0)2+C02+H20=CaC0,↓+2HCI0 D.向FeCL,溶液中滴加氯水，溶液变黄：2Fe2++CL,=2Fe3*+2CI 8.配制一定物质的量浓度的NaC1溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是 NaC] 9.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有$O4 C.加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42 D.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO2 10.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A.2F2+2H20=4HF+02 B.2Na++2H2O=2NaOH+H21 高温 C.Cl2+H2O=HCIO+HCI D.C+H2O(g)CO+H2 11.已知：2Na2S+Na2S03+3H2S04=3S+3Na2S04+3H20,下列说法不正确的是 A.Na2SO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的硫元素的质量比为5：1 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.该反应的离子方程式为：2S2-+S0+6Ht=3S+3H20 12.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 8MnO4+R203+10OH=8MnO+2RO:+5H20。则RO中R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 13.通常利用反应：Mn2++PbO2十Ht→MnO十Pb2++H0定性检验Mn2+,关于该 反应的下列说法中，不正确的是 A.Mn2+被氧化 B.每消耗1 mol PbO2,转移2mole- C.MnO年和Pb2+的物质的量之比为5：2 D.在该反应的条件下，氧化性：PbO2>MnO元 14.已知氧化性顺序：C2>Br2>Fe3+>2,在Fez和FeBrz混合溶液中，通入一定量氯气，溶液 中存在的离子组不合理的是 A.Fe3+Br Cl B.Fe2+Br Cl C.Fe2+Br CI I D.Fe2+C1I广 15,溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取 溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化酸化海水 i.Cl 含溴空气 FeBr2, ⅱ热空气吹出 脱氯 NMaC0,HSO4含溴溶液→产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br,转化为BrO;和Br。 i.HBO,为强酸。下列说法不正确的是 A.酸化海水通入CL,提取溴的反应：CL2+2Br=2CI+Br, B.脱氯过程Fe+和Br均具有脱氯作用 C.用Na,CO,溶液吸收足量Br蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO, D.H,S04酸化后重新得到Br,的反应：5Br+BrO,+6H=3B,+3H,O Ⅱ卷 二、解答题(2道大题，共40分) 16.(18分) 下表所示为元素周期表的短周期，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题 2 ④ ⑤ 6 (1)请写出下列元素的名称： ② ⑤ (2)画出元素⑥的原子结构示意图： (3)元素②有三种核素，它们互称为： 写出中子数为8的核素的符号： (4)元素⑦在周期表中的位置： (5)元素②③④的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： 用氢化物化学式表示) (6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应水丝物反应的化学方程式： (7)写出实验室制取元素⑦单质的离子方程式： (8)写出元素⑦的单质溶于水的离方程式： 17.(22分)以废铁屑（含少量Fe,0、FS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体 (FeS0,·7H0),流程示意图如下。 H2、H2S H2SO4 废铁屑 酸漫 操作X FeSO4溶液 FeS04·71H20 过滤 已知：FS04·7H0晶体受热易失水。 (1)H$04的电离方程式是 (2)酸浸过程中，H,S0,的作用是FeS+2H=Fe2+H,S↑、 (用离子方程式 表示)。 (3)往FeS04溶液中加入NaOH溶液的现象： 发生反的 离子方程式或化学方程式： 4 (4) 酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 I min 30 min 120 min 風 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有 ②30mim时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 ③120mim时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因 ④操作X是 (5) 测定所得硫酸亚铁晶体中Fé2的含量，步骤如下： I:称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出l0mL溶液，加人适量稀硫酸，滴入bmol·L-的KMn04溶液，至反应完全 共消耗KMnO4溶液cmL。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ②I中MnO,氧化Fe2的离子方程式是 ③计算硫酸亚铁晶体样品中e2+的质量分数