精品解析：山东省青岛第六十八中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

青岛六十八中2025-2026学年第一学期高一10月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Ba-137 一、单项选择题（共10题，每题3分共30分） 1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是 A. 不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 C. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 D. 如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 2. 下列有关实验的说法正确的是 A. 测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B. 要除去中的杂质，最好是通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 配制的稀硫酸，将量取的浓硫酸10mL注入已盛有少量水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可 D. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 3. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 4. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 5. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 6. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 7. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合物④CH3CHO⑤CH3COOH⑥HOOCCOOH中，符合题意的是 A. 只有①④ B. 只有①②③ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 8. 下列有关叙述正确的是 A. 现有三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 28gCO和22.4LCO中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 9. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是. A. ④③⑦⑤⑥； B. ②⑤⑦⑥； C. ①③⑤⑥⑦； D. ②⑥③⑦⑤⑥ 10. 现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是 A. 原混合气体所含碳原子总数为表示阿伏加德罗常数的值） B. 标准状况下，气球中收集到的气体体积为 C. 溶液增重 D. 原混合气体中和的体积比为1：1 二、不定向选择（共5题，每题6分，共30分，每题有1-2个正确选项，多选或错选不得分，漏选得3分） 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 12. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 13. 下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 钠钾合金用作原子反应堆导热剂 钠化学性质很活泼 NaOH可以用于氯气的尾气处理 氯气是酸性气体 84消毒液用于环境消毒 NaClO与H2O、CO2反应生成HClO 氯气常用于游泳池消毒 氯气有毒性 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是CO2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16：11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1：2 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 三、非选择题（共3个大题，共40分）。 16. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为_______。 （2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为_______。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，以上氮化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)；其作用是_______。 ②D装置的作用是______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______(填名称)。 （4）实验室可以利用反应制取。反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为______。 17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与_________个水分子中所含的氢原子数相等（设为阿伏加德罗常数的值）。 （2）标准状况下有①；②个；③；④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）_________；所含氢原子数由小到大的顺序是_________。 （3）将、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_________。 （4）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为_________。 （5）标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_________。 18. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛六十八中2025-2026学年第一学期高一10月阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Ba-137 一、单项选择题（共10题，每题3分共30分） 1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是 A. 不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 C. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 D. 如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成，会与反应生成助燃的，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，A正确； B．氯气和液氯都是，只是状态不同，属于同一种物质，常温下干燥的与铁不反应，因此可以储存在钢瓶中，B正确； C．过氧化钠、金属钠均易与水、二氧化碳反应，反应放热且可能生成易燃物、助燃物，易引发火灾等危险，剩余的过氧化钠或金属钠应放回原试剂瓶，不能用纸包裹扔入垃圾桶，C错误； D．氯气密度大于空气，会向低处扩散，因此泄漏时应向高处转移，溶液呈弱碱性，可与氯气反应降低其毒性，因此可用浸有一定浓度溶液的毛巾捂住口鼻，D正确； 故答案为C。 2. 下列有关实验的说法正确的是 A. 测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B. 要除去中的杂质，最好是通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 配制的稀硫酸，将量取的浓硫酸10mL注入已盛有少量水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可 D. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测新制氯水的pH值，A错误； B．二氧化碳可以和饱和碳酸钠反应，应该通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，B错误； C．容量瓶不能直接用于溶解或稀释溶液，C错误； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时可加少量盐酸发生反应，使得次氯酸浓度大，漂白效果好，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于石灰水浓度较低，制得的次氯酸钙量少，应该使用石灰乳制取，A错误； B．氯水中含有次氯酸，有漂白作用，可使试纸褪色，导致测得的值不准确，应该采用计测量，B错误； C．由于是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，C错误； D．钠与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，红墨水出现左低右高现象，D正确； 故选D。 4. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属钠在空气中和氧气反应而被氧化，不能稳定存在于空气中，故②正确； ③Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl3，故③错误； 故选C。 5. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A正确； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误； C．常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误。 故选A。 6. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 7. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合物④CH3CHO⑤CH3COOH⑥HOOCCOOH中，符合题意的是 A. 只有①④ B. 只有①②③ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】 ，固体质量增加的为氢气的质量；若该物质为CO，依次发生反应：，固体质量增加CO；经上述分析可知，凡分子组合符合的物质，均符合题目，综上，符合题意的物质有①②③⑤，答案选C。 8. 下列有关叙述正确的是 A. 现有三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 28gCO和22.4LCO中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为=6：3：2，A错误； B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，又因摩尔质量相等，，因此物质的量相等，所以两种气体的分子数一定相等，B正确； C．28gCO物质的量=1 mol， 22.4LCO2，因不确定是否处于标准状况下，无法计算物质的量，C错误； D．配制450mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，选择为500 mL容量瓶，体积应该按照500 mL进行计算，物质的量为，其质量为，D错误； 故选B。 9. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是. A. ④③⑦⑤⑥； B. ②⑤⑦⑥； C. ①③⑤⑥⑦； D. ②⑥③⑦⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。 【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，振荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。 【点睛】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的规范性和准确性，培养活运用知识解决实际问题的能力。 10. 现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是 A. 原混合气体所含碳原子总数为表示阿伏加德罗常数的值） B. 标准状况下，气球中收集到的气体体积为 C. 溶液增重 D. 原混合气体中和的体积比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为，CO和 CO2 的物质的量之和为 =0.4 mol，设混合气体中 CO、CO2的物质的量分别为 x mol、y mol，则二者总质量可得： 28x+44y=14.4，由二者总物质的量可得：x+y=0.4，联立解得：x=0.2，y=0.2。 【详解】A．CO、CO2分子均含有 1个 C原子，原混合气体所含碳原子总数为：(0.2 mol+0.2 mol)×NA mol−1=0.4NA，故A错误； B．二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以气球内收集气体为一氧化碳，标况下体积为：0.2mol×22.4 L/mol=4.48 L，故B正确； C．NaOH溶液吸收二氧化碳，溶液质量增重等于二氧化碳的质量，即溶液增重为：0.2mol×44g/mol=8.8g，故C正确； D．相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以 CO和 CO2的体积之比为：0.2 mol:0.2 mol=1:1，故D正确； 故选A。 二、不定向选择（共5题，每题6分，共30分，每题有1-2个正确选项，多选或错选不得分，漏选得3分） 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1mol过氧化钠中含有2mol Na+和1mol，3.9g过氧化钠为0.05mol，所含离子数目为0.15NA，A错误； B．标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L， B正确； C．标况下，11.2L C2H4和C3H6的混合气体为0.5mol，混合气体中含有的碳原子数大于NA小于1.5NA，C错误； D．50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为，则含有的氧原子数为2NA，D正确； 答案为BD。 12. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C. 由图丙可推知光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 13. 下表中的有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 选项 用途 性质 钠钾合金用作原子反应堆导热剂 钠化学性质很活泼 NaOH可以用于氯气的尾气处理 氯气是酸性气体 84消毒液用于环境消毒 NaClO与H2O、CO2反应生成HClO 氯气常用于游泳池消毒 氯气有毒性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，故可用作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，故不选A； B．氯气是酸性气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以NaOH可以用于氯气的尾气处理，故选B； C．NaClO与H2O、CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，所以84消毒液用于环境消毒，故选C； D．氯气和水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，所以氯气常用于游泳池消毒，与氯气有毒性无关，故不选D； 选BC。 14. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是CO2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16：11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1：2 【答案】AD 【解析】 【分析】由pV=nRT可知，pV=RT，即同温同压同质量时，气体的体积比与其摩尔质量成反比，则④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2。 【详解】A．据分析，气球②中装的是CO2，A正确； B．N=，同温同压同质量时，气球①和气球③中气体分子数之比为32:64=1:2，B错误； C．据B项分析，气球①和气球②中气体分子数之比为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，C错误； D．据分析，气球③和气球④中气体体积比为16:32=1:2，D正确； 故选AD。 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 三、非选择题（共3个大题，共40分）。 16. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示： 回答下列问题： （1）a物质的化学式为_______。 （2）写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为_______。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，以上氮化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)；其作用是_______。 ②D装置的作用是______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为______(填名称)。 （4）实验室可以利用反应制取。反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为______。 【答案】（1）Cl2O7 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B ③. 尾气处理，吸收多余的氯气 ④. 碱石灰 （4）17.4g 【解析】 【分析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D中的水蒸气进入B装置，在B、D之间加上干燥装置C。 【小问1详解】 a是+7价氯的氧化物，a物质的化学式为Cl2O7； 【小问2详解】 b是+1价氯的含氧酸，b是HClO ，次氯酸在光照条件下分解我HCl和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①氯气经过浓硫酸干燥后和铁粉在装置A中加热条件下生成氯化铁，FeCl3易升华，B收集FeCl3，为了防止D中的水蒸气进入B装置，在B、D之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸； ②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C的作用是防止水蒸气进入B装置，D吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 【小问4详解】 标准状况下的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，需消耗的物质的量为0.2mol，质量为17.4g。 17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与_________个水分子中所含的氢原子数相等（设为阿伏加德罗常数的值）。 （2）标准状况下有①；②个；③；④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）_________；所含氢原子数由小到大的顺序是_________。 （3）将、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_________。 （4）已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为_________。 （5）标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为_________。 【答案】（1） （2） ①. 体积顺序：④①③② ②. 氢原子数顺序：②④③① （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 和分子均含4个H原子，标况下混合气体总物质的量为，含H总物质的量为；每个含2个H原子，所需的物质的量为，数目为。 【小问2详解】 先计算四种气体的物质的量：①，②，③，④。标况下气体体积与物质的量成正比，故体积顺序为④<①<③<②；再算H原子物质的量：①，②，③，④，故氢原子数顺序为②<④<③<①。 【小问3详解】 由理想气体状态方程推导得，同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比；摩尔质量为，摩尔质量为，故。 【小问4详解】 根据质量守恒，C的质量为，则。 【小问5详解】 设瓶子质量为，装满气体的物质的量为，列方程：、，解得，；瓶子容积为，未知气体质量为，故密度为。 18. 现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制460 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。 （3）经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20 mL、③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 （4）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 ①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管，玻璃棒 （2）验漏 （3） ①. 4.2 ②. ① （4）⑤⑥⑦④ （5）①②⑤ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；以此解题。 【小问1详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有托盘天平和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管； 故答案为BE；胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 使用容量瓶之前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水； 故答案为检查容量瓶是否漏水； 【小问3详解】 溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g∙cm-3的浓盐酸，需配制460mL0.1mol/L的稀盐酸，实验室没有460 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，则500mL×0.1mol/L=V×12mol/L，V≈4.2mL，即需浓盐酸的体积约为4.2mL；选择量筒，应该按照大而近的原则，故应该选择10mL量筒，选①； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为⑤⑥⑦④； 【小问5详解】 ①洗涤量取浓HCl后的量筒，应将洗涤液倒入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，会导致溶液浓度偏高，①正确； ②未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，就会导致溶液浓度偏高，②正确； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对溶液浓度无影响，③错误； ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线则导致浓度偏低，会是溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，④错误； ⑤定容时，俯视标线，则溶液体积偏小，根据c=分析，V偏小，则溶液的浓度偏高，⑤正确； 故正确的是①②⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $