精品解析：山东省淄博第五中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段性检测（10月月考）化学试题

淄博五中高中65级第一次阶段性检测化学试题 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B. “东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 2. 下列有关氧化物的说法正确的是 A. Al2O3是碱性氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水 D. 碱性氧化物都可以和水生成相应的碱 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 10. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、、 D. 无法判断 二、不定项选择(每题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分) 11. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里∙∙∙∙∙∙月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气 B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约在1~100nm之间 D. “大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 每生成7个N2，转移12个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 13. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 14. 某硝酸银溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是 A. Na2CO3 、NaCl 、NaOH B. NaCl 、Na2CO3 、NaOH C. NaOH 、NaCl 、Na2CO3 D. NaCl 、NaOH 、Na2CO3 15. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 三、非选择题(每空两分，共50分) 16. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①小苏打 ②晶体 ③ ④溶液 ⑤液态的HCl ⑥酒精() ⑦铜。上述物质中：能导电的是_____________(填序号，下同)；溶于水后形成的水溶液不能导电的是_______________。 （2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰(CaO)。生石灰可作干燥剂的理由是_________________(用化学方程式表示)。 （3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 ①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是__________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 b．乙直接加热饱和氯化铁溶液 c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 ②证明有氢氧化铁胶体生成的实验现象名称是_____________。 （4）如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是________。 A. 能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆 B. 该半透膜的孔径大小可能为100nm C. 本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色 17. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目______________。 （2）该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_________(填化学式)。 （3）在该反应中表现出________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移_______个电子。 （5）配平下列离子方程式：______________。 ________________________ 18. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________。 （3）取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。有产生白色沉淀的离子反应式为___________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的填序号___________。 A. B. C. D. （5）不能确定的离子是___________，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，则由此可以判断该不确定的离子一定___________填“存在”或“不存在”。 19. 硫化氢()是一种有毒有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。 （1）根据图示流程，将S、、的氧化性顺序从强到弱排列：_____________。 （2）写出图示中Ⅱ反应的离子方程式：____________________；该反应是否为氧化还原反应(填是或否)_______。 （3）写出反应Ⅲ的离子方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目：_____________。 （4）已知反应，其中中I元素的化合价为______价，该反应中氧化产物：还原产物的个数之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博五中高中65级第一次阶段性检测化学试题 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B. “东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【分析】一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物。被分散的物质为分散质，能分散分散质的物质为分散剂。 【详解】A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“孤烟”为固体颗粒分散在空气中形成的分散系，故A不符合题意； B．“东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾”为液体颗粒分散在空气中形成的分散系，故B不符合题意； C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”为乙醇溶液，属于分散系，故C不符合题意； D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”是凝结的水形成的冰柱，不是分散系，故D符合题意； 故选D。 2. 下列有关氧化物的说法正确的是 A. Al2O3是碱性氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水 D. 碱性氧化物都可以和水生成相应的碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，A说法错误； B．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B说法错误； C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，则酸性氧化物都可以能和碱反应生成盐和水，C说法正确； D．部分碱性氧化物可以和水生成相应的碱，如氧化钠能与水反应，而氧化铁不能与水反应，D说法错误； 答案为C。 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和歧化反应，A错误； B．阳离子也可能有还原性，例如亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，同理若阴离子中的某元素处于中间价态，该阴离子也可以既有氧化性又有还原性，B错误； C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，其实质是电子的转移(得失或偏移)，C正确； D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化(还原)性强弱的，D错误； 故选C。 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 选项 C D 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确； 故答案选D。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 8. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 10. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、、 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】该溶液无色则一定没有，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，说明溶液显碱性，一定有，则一定没有；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，则说明溶液中一定存在和，则原溶液一定没有；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因(2)步加入了，此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl-的来源。综上所述，溶液中一定存在阴离子、、，Cl-不能确定，阳离子、、一定没有，根据阴阳离子所带电荷守恒，溶液中一定有K+。故选C。 二、不定项选择(每题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分) 11. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里∙∙∙∙∙∙月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气 B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约在1~100nm之间 D. “大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 【答案】BC 【解析】 【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，薄雾属于胶体，故A错误； B．胶体粒子的直径为，可以产生丁达尔效应，月光通过薄雾时产生了丁达尔效应，故B正确； C．薄雾属于胶体，胶体粒子的直径为，故C正确； D．“大漠孤烟直”中的“孤烟”指的是固体小颗粒，与这种薄雾的组成成分不同，故D错误； 故选BC。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 每生成7个N2，转移12个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中H元素在反应前后化合价没有发生变化，因此未被氧化，A错误； B．NO2中的N元素化合价为+4价，反应后变为N2中0价，化合价降低，在反应过程中得到电子，被还原，B错误； C．在该反应中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，每生成7个N2，转移24个电子，C错误； D．在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，7个N2中8个N原子是NH3氧化产生，6个N原子是NO2还原产生，所以氧化产物与还原产物的质量之比为8∶6=4∶3，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【答案】BD 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故A正确； B．醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误； C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确； D．向石灰乳中加入足量的硫酸溶液生成硫酸钙和水，石灰乳和硫酸钙都需保留化学式，离子方程式为：，故D错误； 故选BD。 14. 某硝酸银溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是 A. Na2CO3 、NaCl 、NaOH B. NaCl 、Na2CO3 、NaOH C. NaOH 、NaCl 、Na2CO3 D. NaCl 、NaOH 、Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】除去银离子需要氯离子，除钡离子需要硫酸根离子或碳酸根离子，除镁离子需要氢氧根离子，若加入NaOH，会产生氢氧化镁、氢氧化银，则除银离子在镁离子前面，若加入碳酸钠则产生碳酸银、碳酸镁、碳酸钡沉淀，则最后除钡离子，答案为D； 15. Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。 三、非选择题(每空两分，共50分) 16. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①小苏打 ②晶体 ③ ④溶液 ⑤液态的HCl ⑥酒精() ⑦铜。上述物质中：能导电的是_____________(填序号，下同)；溶于水后形成的水溶液不能导电的是_______________。 （2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰(CaO)。生石灰可作干燥剂的理由是_________________(用化学方程式表示)。 （3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 ①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是__________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 b．乙直接加热饱和氯化铁溶液 c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 ②证明有氢氧化铁胶体生成的实验现象名称是_____________。 （4）如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是________。 A. 能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆 B. 该半透膜的孔径大小可能为100nm C. 本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：溶液中有自由移动的离子，金属铜有自由移动的电子，二者可导电；酒精属于非电解质，溶于水不发生电离，水溶液中无自由移动离子，不能导电，其余物质溶于水后要么自身电离出离子，要么与水反应生成可电离的电解质，水溶液均可导电。 【小问2详解】 生石灰的主要成分为，可与水发生化合反应生成：，能够吸收水分，因此可用作干燥剂。 【小问3详解】 ①制备胶体的正确操作为向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至分散系呈红褐色后停止加热，a操作正确；直接加热饱和氯化铁溶液、长时间煮沸都会导致胶体发生聚沉，生成沉淀，b、c操作错误。 ②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于检验胶体的生成，因此对应现象名称为丁达尔效应。 【小问4详解】 A．淀粉胶体属于胶体，具有丁达尔效应；泥浆属于悬浊液，无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分，A正确； B．半透膜只允许离子、小分子透过，胶体粒子不能透过，因此半透膜孔径应小于1nm，不可能为100nm，B错误； C．为使NaCl完全从半透膜中扩散出来，需要多次更换烧杯中的蒸馏水，直至检测不出为止，C正确； D．淀粉胶体粒子直径大于半透膜孔径，无法透过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，因此滴加碘水不变蓝，D错误； 故答案选AC。 17. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目______________。 （2）该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_________(填化学式)。 （3）在该反应中表现出________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移_______个电子。 （5）配平下列离子方程式：______________。 ________________________ 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）A （4） 4 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中碳元素化合价从0价升高为+4价，铬元素从+6价降为+3价，根据得失电子守恒，该反应转移，则用双线桥法标出电子转移方向和数目为。 【小问2详解】 氧化还原反应中化合价降低的元素被还原，该反应中Cr元素化合价下降，故被还原的元素是；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，因此还原产物为。 【小问3详解】 反应中所含的所有元素化合价均未发生变化，仅电离出的硫酸根与金属阳离子成盐，因此只表现酸性，故选A。 【小问4详解】 每个C原子生成1个时，化合价从0升高到+4，失去4个电子，因此每生成1个分子转移4个电子。 【小问5详解】 该反应中Cl从+1价降到-1价，每个得，Fe从+3价升到+6价，每个失，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________。 （3）取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。有产生白色沉淀的离子反应式为___________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的填序号___________。 A. B. C. D. （5）不能确定的离子是___________，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，则由此可以判断该不确定的离子一定___________填“存在”或“不存在”。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. 不存在 【解析】 【分析】某无色透明溶液中有色离子不共存，则Cu2＋、Fe3＋一定不存在，其余离子按照能反应的不共存，进行判断，据此回答。 【小问1详解】 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+。 【小问2详解】 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+，反应的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓。 【小问3详解】 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中，肯定存在的离子是Mg2+，反应的离子方程式：。 【小问4详解】 原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B。 【小问5详解】 综上，不能确定的离子是，若已确定的离子的个数分别为10个，(4)中存在的阴离子个数为30个，即Ag＋、Mg2＋个数分别为10个，为30个，则阳离子的总电荷数为10×1+10×2=30，阴离子的总电荷数为1×30=30，则呈电中性，由此可以判断该不确定的离子即Na＋一定不存在。 19. 硫化氢()是一种有毒有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。 （1）根据图示流程，将S、、的氧化性顺序从强到弱排列：_____________。 （2）写出图示中Ⅱ反应的离子方程式：____________________；该反应是否为氧化还原反应(填是或否)_______。 （3）写出反应Ⅲ的离子方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目：_____________。 （4）已知反应，其中中I元素的化合价为______价，该反应中氧化产物：还原产物的个数之比为_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 （3） （4） ①. +7 ②. 7：1 【解析】 【分析】根据流程图，反应Ⅰ为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，铜离子不变；反应Ⅱ为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；反应Ⅲ为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+；总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。 【小问1详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ知氧化性大小：O2>Fe3+；反应Ш知氧化性大小：Fe3+>S，综上所述，氧化性顺序为：O2>Fe3+>S。 【小问2详解】 根据分析，反应II的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。 【小问3详解】 根据分析，反应Ⅲ的方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，CuS中S由-2价升为0价，失去2e-，Fe3+由+3价降为+2价，2个Fe3+得到2e-，单线桥为。 【小问4详解】 K2H3IO6中K为+1价、H为+1价、O为−2价，所有元素的化合价之和为0，则I元素的化合价为+7价；氧化产物是化合价升高得到的产物，还原产物是化合价降低得到的产物，因此4 mol I2中氧化产物有3.5 mol，还原产物有0.5 mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $