精品解析：山东省威海市乳山市银滩高级中学2025-2026学年高一上学期10月模块测试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一10月模块考试 化学试题 第Ⅰ卷(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每个小题只有一个正确答案) 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物，如O2和O3组成的混合物，只含有一种元素，C错误； D．不能根据在水溶液中能否电离出 H+ 判断该化合物是否属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故选A。 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D. 胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明胶体带正电 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，A正确； B．雾、烟、有色玻璃均为胶体，分散质微粒直径之间，B正确； C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理，C正确； D．胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，D错误； 故答案选D。 4. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误； C．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确； D．钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确； 选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，22.4L水中含有分子 B. 在中充分燃烧，生成 C. 在标准状况下，和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol D. 形成胶体，胶粒的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，22.4L水中含有分子不是，A错误； B．和燃烧反应生成，B错误； C．和CO都属于双原子分子，标况下混合气体物质的量为，则混合气体中含C、O原子共0.2mol，C正确； D．形成的胶粒的物质的量小于0.1mol，数目小于，D错误； 故选C。 6. 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C. ⑤中现象说明溶液中有 D. 与水总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色； 【详解】A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确； B．④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误； C．加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有，C项正确； D．根据上述实验过程可知，与水反应过程为、，故与水总反应的化学方程式为，D项正确； 答案选B 7. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是 A. 饱和氯化钠溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，可知D中液体干燥氯气或吸收氯气。 【详解】关闭B阀时，D处的红布条看不到明显现象，可知D中液体干燥氯气或吸收氯气。 A．饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红色布条褪色，A符合题意； B．氢氧化钙悬浊液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，B不符合题意； C．饱和碳酸钠溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，C不符合题意； D．浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，D不符合题意； 答案选A。 【点睛】氯气使有色物质褪色，不是氯气具有漂白性所致，因为干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气能使湿的有色布条褪色，原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用。 8. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 9. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确； C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确； 故选C。 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确； B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误； C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确； D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误； ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确； ④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确； ⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误； 正确的是：③④⑤； 故选C。 12. 下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性过强，不能用于治疗胃病（应用碳酸氢钠），陈述I错误，陈述Ⅱ正确，但无因果关系，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH（正确），其反应生成的H2O2具有强氧化性，使酚酞先变红后褪色，陈述I描述不完整（未褪色），故I错误，判断中认为I对、Ⅱ错，与实际不符，B错误； C．钠常温下在空气中生成氧化钠（Na2O），而非过氧化钠（需加热），金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I对、Ⅱ错误，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2，是其作为供氧剂的直接原因，陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 13. 某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质量是 ④ag该硫原子所含的电子数为 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①硫原子的相对原子质量=，即该硫原子的相对原子质量，正确； ②一个硫原子的质量是ag，根据可知，则mg该硫原子的物质的量为，正确； ③一个硫原子的质量是ag，根据可知硫原子的摩尔质量，错误； ④ag该硫原子即为1个硫原子，含有的电子数为16，错误； 故正确答案为①②； 答案选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 漂白粉可用于生活用水的消毒 B. 配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容 C. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 【答案】B 【解析】 【详解】A.漂白粉的有效成分是，溶于水生成，具有强氧化性而有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确； B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误； C.可与反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确； D.氯水中的具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确； 答案选B。 15. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 16. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】 【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D。 【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 17. 某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 【答案】A 【解析】 【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。 【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。 故答案选A。 18. 阿伏加 德罗常数的值为。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，它燃烧的化学方程式为) A. 2.24L(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6个分子 B. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，生成0.01个 C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2 D. 1mol的CO和混合气体中含有的质子数为14 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在中完全燃烧产生分子的数目，A项错误。 B．2.4g Mg为1mol，与完全反应，生成0.1个，B项错误。 C．标准状况下，2.24L和的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1，C项错误。 D．1个CO分子和1个分子中均含有14个质子，所以1mol的CO和混合气体中含有的质子数为14，D项正确； 故选D。 19. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，A正确； B．将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，B错误； C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，C正确； D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，D错误； 故选AC。 20. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，该同学的错误步骤有 A. ①⑤ B. ⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】第①步不能把NaOH 固体放在称量纸上称量； 第④步玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位； 第⑤步定容时应平视刻度线； 即该同学的操作步骤中有①④⑤这3处错误，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题60分) 二、解答题(5小题共60分) 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含__________个分子，它能与_______________完全反应。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_______________。 （3）有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下) ②8g氢气 ③个氮气分子 ④4℃时水，它们所含分子数最多的是_____，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。(填序号) （4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是________________________________________(用X、Y表示)。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. ②. （3） ①. ② ②. ② ③. ③ ④. ③ （4） 【解析】 【分析】标况下，物质①的物质的量为，所含原子数为，质量为，所含电子数为：； 物质②的物质的量为，所含原子数为，质量为，所含电子数为：； 物质③个分子的物质的量为，所含原子数为，质量为，所含电子数为：； 物质④的水的物质的量为；所含原子数为，质量为，所含电子数为：。 【小问1详解】 的物质的量为，则分子数为，与的反应为：，则完全反应消耗。 【小问2详解】 标况下，氧化物的物质的量为，则氧化物的摩尔质量为，氧化物相对分子质量为，相对原子质量为。 【小问3详解】 由分析得：因为分子数与物质的量成正比，因此所含分子数最多的是②；所含原子数最多的是②，质量最大的是③，所含电子数最多的是③。 【小问4详解】 设化合物的化学式为，、、的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为，由原子个数守恒可知，的化学式为，故答案为：。 22. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是_______；与硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 100nm （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1） （2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. （4）C （5）C 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为：。 【小问2详解】 由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。 【小问3详解】 稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀‌；继续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色‌，原因是：。 【小问4详解】 A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误； C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．胶体的分散质粒子直径在之间，D错误； 故选C。 【小问5详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ； 故选C。 23. Ⅰ、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度： 回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________________(保留一位小数)。 （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中__________。 Ⅱ、现配制溶液，部分实验操作如图所示： （3）上述实验操作步骤的正确顺序为____________________。 （4）使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________；需要称量NaCl固体的质量为__________；下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 ①定容时俯视容量瓶刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）②①④③ （4） ①. 500mL容量瓶和胶头滴管 ②. 29.3 ③. ②④ 【解析】 【小问1详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度为。 【小问2详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，100 mL稀释100倍后溶液的体积为10 L，则稀释后的溶液中 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，对应题图操作的顺序为②溶解→①转移→④洗涤→③定容，即顺序为②①④③。 【小问4详解】 配制480mL溶液时，实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； 按配制500mL溶液计算所需NaCl的质量：，托盘天平精度为0.1g，故称量质量为29.3g；  根据​分析误差： ①定容俯视刻度线：溶液体积V偏小，浓度偏高，①错误； ②液滴洒出容量瓶：溶质n偏小，浓度偏低，②正确； ③容量瓶残留NaCl溶液：溶质n偏多，浓度偏高，③错误； ④定容后补加水：溶液体积V偏大，浓度偏低，④正确； 故选②④。 24. 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）A和E反应的化学方程式为_______。 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Cl2 （2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为Cl2，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO（或NaClO或NaCl）；E常温下为无色无味的液体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式分别为Cl2。 【小问2详解】 由分析可知，A为Cl2，E为H2O，二者反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，A为Cl2，B为NaOH，二者反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ，此物质暴露在空气中会接触CO2 、H2O，会发生反应而失效。 25. 实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是_______，C中选用试剂是_______(填名称)。 （2）装置E的作用是_______，写出E中发生反应的化学方程式：_______。 （3）实验发现D中得到的无水总是偏蓝色，请你提出改进方案：_______。 （4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置： 试剂a应选择_______(填名称，下同)；试剂b应选择_______。 （5）将实验产生的(标准状况)氯气通入到一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是_______。 【答案】（1） ①. 吸收氯气中的HCl气体 ②. 浓硫酸 （2） ①. 吸收尾气氯气，防止污染环境 ②. （3）在D和E之间增加一个含氯化钙(或碱石灰)的干燥管 （4） ①. 无水氯化钙 ②. 碱石灰 （5）2.4 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，生成的氯气中混有，因此先通过饱和食盐水除去，中盛放的为饱和食盐水，除去后的氯气还需要进行干燥，因此中盛放浓硫酸用于干燥氯气，干燥后的氯气与中铜粉在加热条件下反应生成，最后烧杯中为氢氧化钠溶液，进行尾气处理。 【小问1详解】 根据分析可知中为饱和食盐水，作用为吸收氯气中的气体；中试剂为浓硫酸，作用为干燥氯气；故答案为：吸收氯气中的气体；浓硫酸； 【小问2详解】 装置为尾气处理装置，用于吸收氯气防止污染环境；中发生反应的离子方程式为；故答案为：吸收尾气氯气，防止污染环境；； 【小问3详解】 中的水蒸气可能进入中使氯化铜变蓝色，因此可在和之间增加一个含氯化钙（或碱石灰）的干燥管，防止中水蒸气进入中，故答案为：在和之间增加一个含氯化钙（或碱石灰）的干燥管； 【小问4详解】 试剂作用为除去氯气中的水蒸气，且不能和氯气发生反应，试剂可选择无水氯化钙，因为无水氯化钙可以吸收氯气中的水蒸气且不与氯气反应。试剂为尾处理装置，同时也起到防止外界水蒸气进入的作用，试剂可选择碱石灰，因为碱石灰可与氯气和水发生反应。故答案为：无水氯化钙；碱石灰； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应的方程式为，已知有氯气，则消耗氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一10月模块考试 化学试题 第Ⅰ卷(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每个小题只有一个正确答案) 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A．裁剪铜片制胎 B．压扁铜丝制图 C．填充色料焙烧 D．刮平表面打磨 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A. 根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D. 根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D. 胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明胶体带正电 4. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶 5. 下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，22.4L水中含有分子 B. 在中充分燃烧，生成 C. 在标准状况下，和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol D. 形成胶体，胶粒的数目为 6. 某实验小组通过图所示实验探究与水的反应。 下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ④中现象说明溶液吸收空气中后变为酸性 C. ⑤中现象说明溶液中有 D. 与水总反应的化学方程式为 7. 如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是 A. 饱和氯化钠溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 浓硫酸 8. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 9. 某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A. 钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B. 滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C. 导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D. 打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 11. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 12. 下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 某硫原子的质量是ag，原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质量是 ④ag该硫原子所含的电子数为 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③ 14. 下列说法不正确的是 A. 漂白粉可用于生活用水的消毒 B. 配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容 C. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 15. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 16. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A. CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 17. 某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为 A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 18. 阿伏加 德罗常数的值为。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为液态，它燃烧的化学方程式为) A. 2.24L(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6个分子 B. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，生成0.01个 C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2 D. 1mol的CO和混合气体中含有的质子数为14 19. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离，溶液呈浅黄绿色 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为 A. A B. B C. C D. D 20. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，该同学的错误步骤有 A. ①⑤ B. ⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题60分) 二、解答题(5小题共60分) 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）含__________个分子，它能与_______________完全反应。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_______________。 （3）有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下) ②8g氢气 ③个氮气分子 ④4℃时水，它们所含分子数最多的是_____，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。(填序号) （4）在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是________________________________________(用X、Y表示)。 22. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是_______；与硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 100nm （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 23. Ⅰ、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25% 密度： 回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________________(保留一位小数)。 （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中__________。 Ⅱ、现配制溶液，部分实验操作如图所示： （3）上述实验操作步骤的正确顺序为____________________。 （4）使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________；需要称量NaCl固体的质量为__________；下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 ①定容时俯视容量瓶刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 24. 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）A和E反应的化学方程式为_______。 （3）写出反应①的化学方程式_______。 （4）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______(用化学方程式表示)。 25. 实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是_______，C中选用试剂是_______(填名称)。 （2）装置E的作用是_______，写出E中发生反应的化学方程式：_______。 （3）实验发现D中得到的无水总是偏蓝色，请你提出改进方案：_______。 （4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置： 试剂a应选择_______(填名称，下同)；试剂b应选择_______。 （5）将实验产生的(标准状况)氯气通入到一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $