精品解析：四川省南充道鑫双语学校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025年秋季高2028届三校区9月月考 化学 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡(山西某地名)之鹿胶。”“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。”下列说法错误的是 A. “松烟”是松木不完全燃烧所得 B. “鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒 C. “松烟墨”所作的字画可长期保存 D. “松烟墨”的品质与松木树龄无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．松烟是松木不完全燃烧生成的炭黑颗粒，A正确； B．鹿胶为黏合剂，用于固定炭黑颗粒，B正确； C．炭黑性质稳定，字画可长期保存，C正确； D．题干指出老松树制墨品质更优，说明树龄影响品质，D错误。 故答案选D。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 打磨磁石制作指南针 B. 利用热的纯碱溶液除油污 C. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 D. 利用铁矿石冶炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．打磨磁石制作指南针仅改变磁石的外形，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．热的纯碱溶液中水解生成碱性物质，与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．炒菜的锅未洗净生锈是铁与氧气、水发生反应生成等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．铁矿石冶炼铁是将铁的氧化物（如）还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体中的带电的为胶粒，胶体整体是电中性的，溶液也因电荷平衡呈电中性，A错误； B．若溶液中的溶质是非电解质（如蔗糖），其粒子不会定向移动；胶体粒子仅在带电时才会定向移动，B错误； C．溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作永不停息的无规则运动，C错误； D．胶体能产生丁达尔效应（光亮的“通路”），而溶液不能，D正确； 故选D。 4. 2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．单层聚合C60由大量C60分子聚合而成，每个C60分子含60个碳原子，但整个物质并非仅由60个碳原子构成，A错误； B．碳单质中碳元素的化合价为0，而非+4价，B错误； C．碳单质常温下化学性质稳定，且题目提到其高温下仍稳定存在，说明常温下性质不活泼，C正确； D．单层聚合C60转化为金刚石是不同碳单质间的转变，属于化学变化，D错误； 故答案为C。 5. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 纯净的空气 生石灰 白磷 氯化钠 盐酸 B 橄榄油 过氧化氢 石墨 硫酸 C 澄清石灰水 冰水混合物 水银 石灰石 MgO D 胆矾 氯气 熔融 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质的研究对象是化合物，因此盐酸不属于强电解质，A错误； B．橄榄油是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物；过氧化氢（）是不同元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质；是结晶水合物，属于铜盐；硫酸是强酸，属于强电解质，所有分类均正确，B正确； C．石灰石的主要成分是碳酸钙，本身属于混合物，而盐属于纯净物，因此石灰石不属于盐，C错误； D．胆矾是的俗称，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时能导电，二者属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液导电是因为二者与水反应生成的物质电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确； D．铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为C。 7. 在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．溶液中含大量，与反应生成沉淀，同时与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，澄清透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】D 【解析】 【详解】① 分散系分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于区分胶体和溶液，不是分类依据，错误； ② 制备氢氧化铁胶体时搅拌会引发胶体聚沉，无法得到胶体，不能搅拌，错误； ③共价类电解质（如、）熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不导电，故熔融电解质不一定导电 ，错误； ④ 溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，错误； ⑤是弱电解质，不是非电解质，错误； ⑥化学变化的最小微粒是原子，核聚变、核裂变涉及原子核变化，不属于化学变化，错误； ⑦电离出的阳离子全部为的化合物才属于酸，如能电离出，但属于盐，错误； 符合题意的为①②③④⑤⑥⑦，故答案选D。 9. 除去下列物质中的杂质(括号内的为杂质)，所用方法可行的是 A. Fe(Cu)：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. 溶液()：加入适量的锌粉，过滤 C. Cu(CuO)：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D. KCl(AgCl)：加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe能与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，加入稀盐酸会消耗原物质Fe，无法实现除杂目的，A错误； B．锌的金属活动性强于Fe和Cu，会同时与、反应，既消耗原物质，又引入新杂质，B错误； C．CuO能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，Cu不与稀硫酸反应，经过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的Cu，C正确； D．KCl可溶于水，AgCl难溶于水，过滤后应蒸发滤液得到KCl，洗涤干燥得到的是杂质AgCl，D错误； 故答案选C。 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向稀硫酸中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量二氧化碳最终与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为，原式把强电解质氢氧化钙写成化学式，A错误； B．氯化铁溶液在沸水中生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为，胶体不标沉淀符号，B错误； C．碳酸氢根离子与过量氢氧根离子反应生成碳酸根离子，随后与钡离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式为，C正确； D．少量氢氧化钡电离出的一个钡离子对应两个氢氧根离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 12. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示过程为NaCl在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为NaCl=Na++Cl-，A正确； B．由图可知NaCl固体中Na+和按一定规则紧密地排列着，B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和之间的相互作用被破坏，Na+和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确； D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，D错误； 故选D。 13. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】① 为强酸，可完全电离出，正确； ② 为强酸，可完全电离出，正确； ③ 为强酸，可完全电离出，正确； ④ 是弱酸酸式盐，不能完全电离为，错误； ⑤ 是弱酸，不能完全电离出，错误； ⑥ 在水溶液中完全电离出，正确 符合题意的为①②③⑥，故答案选D。 14. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A. 一定含、，可能含、 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定不含、，可能含有 D. 一定不含，一定含、、 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有，因为溶液中各离子浓度相等，带有2个单位的负电荷，带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有，一定不含，综上所述，一定含有的离子有、、，一定不含的离子有、、，B符合题意； 故选B。 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、d两点对应的溶液均为中性 C. c点曲线①、②溶液中的阴离子种类不相同 D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线①的a点导电能力接近0，对应Ba(OH)2和CuSO4恰好完全反应生成两种沉淀，离子浓度几乎为0，因此曲线①代表滴加CuSO4的变化曲线，A不符合题意； B．a点溶液中只有水，呈中性，d点对应反应为，溶质硫酸钾为强酸强碱盐，溶液也是中性，B不符合题意； C．c点时，曲线①中硫酸铜过量，此时溶液中的离子为，曲线②中不足，此时溶液中的溶质为，两种溶液中阴离子不同，C不符合题意； D．b点对应反应为，d点对应反应为，b和d两点对应的已经完全沉淀，再加入相应溶液，也不改变沉淀的质量，根据钡离子守恒，b和d两点所产生的沉淀质量相同，D符合题意； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题包括4小题，除特殊标注外，每空2分，共55分。 16. 有下列物质：①醋酸；②铜丝；③SO2；④盐酸；⑤KHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融的CuSO4；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式为：___________。 （3）写出“向⑥的水溶液中滴加⑦的水溶液”的离子方程式：___________。 （4）写出“向⑧的水溶液中滴加⑤的水溶液”的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦ ③. ③⑩ ④. ②④⑦⑧⑨ （2）KHSO4 = K+ + H++ （3）Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4）NH3·H2O+ H+=+H2O 【解析】 【分析】①醋酸，弱酸，不导电，弱电解质； ②铜丝，单质，导电，既不是电解质也不是非电解质； ③SO2，非金属氧化物，不导电，不电离，非电解质； ④盐酸，HCl的水溶液，混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤KHSO4固体，盐，不导电，强电解质； ⑥Ba(OH)2固体，强碱，不导电，强电解质； ⑦熔融的CuSO4，盐，导电，强电解质； ⑧氨水，氨气的水溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨稀硝酸，混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩蔗糖，有机物，不导电，不电离，非电解质； 【小问1详解】 由分析知，上述物质中属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩；能导电的物质有②④⑦⑧⑨，故答案为①⑤⑥⑦；⑤⑥⑦；③⑩；②④⑦⑧⑨。 【小问2详解】 KHSO4固体在水溶液中完全电离生成，电离方程式为KHSO4 = K+ + H++，故答案为KHSO4 = K+ + H++。 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 氨水为弱碱，与KHSO4溶液中的发生中和反应生成和H2O，离子方程式为NH3·H2O+ H+=+H2O，故答案为NH3·H2O+ H+=+H2O。 17. 碘化银(AgI黄色)胶体在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。请结合所学知识，回答下列问题： （1）制备AgI胶体的化学方程式为：_______。 （2）检验AgI胶体制备成功最简单的方法是_______(填方法名称)。 （3）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. AgI胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （4）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，该现象称为_______，并且验证AgI胶体粒子带_______。 ②胶体的结构示意图(如图a、b)，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶核，图_______(填a或b)是通过本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 【答案】（1） （2）丁达尔效应 （3）AC （4） ①. 电泳 ②. 负电荷 ③. a 【解析】 【小问1详解】 向稀碘化钾溶液中逐滴加入少量同浓度硝酸银溶液，银离子与碘离子结合生成碘化银胶体，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 胶体能使光束通过时形成一条明亮的通路，最简单的检验方法是丁达尔效应。 【小问3详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离碘化银胶体和氯化钠溶液，B错误； C．胶体粒子带同种电荷，相互排斥，是胶体能够较稳定存在的重要原因，C正确； D．若换用浓碘化钾溶液，电解质浓度过大，不利于形成稳定胶体，容易使胶体发生聚沉，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①胶体粒子在外加电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。阳极附近颜色逐渐变深，说明碘化银胶粒向阳极移动，胶粒带负电荷。 ②本实验中碘化钾相对过量，碘化银胶核优先吸附碘离子，外层分布钾离子，因此对应结构示意图a。 【点睛】胶体题目常抓住三点：一看粒子直径判断分散系类型，二看丁达尔效应判断是否为胶体，三看胶粒吸附的离子判断电性和电泳方向。制备碘化银胶体时，哪种离子过量，胶粒通常优先吸附该离子。 18. 溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验④能否确定原溶液中含有Cl-___________(填“能”或“否”)，并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. Ca2+、Fe3+、 ②. 、、OH-、K+ ③. Cl-、 （2）OH-+H+=H2O 、+2H+= CO2↑+ H2O （3）BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O （4） ①. 否 ②. 步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验 【解析】 【分析】溶液显碱性，则一定存在OH-，Fe3+在强碱性环境中会生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量存在；在强碱性环境中不稳定，会转化为，故不能大量存在；而②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有，有则不能同时存在Ca2+；③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则产生了不溶于盐酸的BaSO4，说明溶液中含有；又由于溶液不带电，则必含阳离子K+；取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2，则对实验现象无影响，可能存在。 【小问1详解】 Fe3+在强碱性环境中会生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量存在。在强碱性环境中不稳定，会转化为，故不能大量存在；②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有，有则不能同时存在Ca2+；故答案为：Ca2+、Fe3+、；溶液显碱性，则一定存在OH-，不能大量存在而②加足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即有CO2生成，则溶液中必有；③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则产生了不溶于盐酸的BaSO4，说明溶液中含有；又由于溶液不带电，则必含阳离子K+；故答案为：、、OH-、K+；取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2，则对实验现象无影响，可能存在。故答案为：Ca2+、Fe3+、；、、OH-、K+；Cl-、。 【小问2详解】 原溶液有OH-、，加足量盐酸，则离子方程式为：OH-+H+=H2O 、+2H+= CO2↑+ H2O； 【小问3详解】 ③中沉淀溶解，即BaCO3溶解，则离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀即AgCl，说明③中滤液含Cl－，但此Cl－可能来自于③中的BaCl2。故答案为：否；步骤③中加入的BaCl2溶液引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验。 19. 自制西瓜霜。西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是_______。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他使用的实验方法：先取少量样品于试管中配成溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察到的实验现象是_______。实验过程中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水(含有少量不溶物以及可溶性的、)来制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)。 （3）除去粗芒硝溶液中的不溶物的操作涉及到的玻璃仪器有_______。 （4）除去粗芒硝中可溶性的应先加入_______试剂，过滤后再加入_______调节pH至中性。 （5）古人采用“滩田法”来除去可溶性的制取芒硝，如图是制取流程： 根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______。 （6）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. 溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 稀硫酸（或硫酸溶液） （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】检验方法为：先取少量样品于试管中配成溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察到的实验现象是产生白色沉淀；除去粗芒硝溶液中的不溶物的操作为过滤，涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 除去粗芒硝中可溶性的应先加入溶液，生成沉淀，过滤后再加入稀硫酸调节pH至中性，除去过量的；在0~40℃范围内，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，而氯化钠的溶解度几乎不变，故从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶。 【小问1详解】 该物见水即消，由此推测该“盐”具有的物理性质是易溶于水。 【小问2详解】 该“盐”是硫酸钠，检验方法为：先取少量样品于试管中配成溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察到的实验现象是产生白色沉淀；实验过程中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 除去粗芒硝溶液中的不溶物的操作为过滤，涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 除去粗芒硝中可溶性的应先加入溶液，生成沉淀，过滤后再加入稀硫酸调节pH至中性，除去过量的。 【小问5详解】 根据图示，在0~40℃范围内，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，而氯化钠的溶解度几乎不变，故从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶。 【小问6详解】 实验室可用中和反应制备硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其反应原理的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季高2028届三校区9月月考 化学 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡(山西某地名)之鹿胶。”“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。”下列说法错误的是 A. “松烟”是松木不完全燃烧所得 B. “鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒 C. “松烟墨”所作的字画可长期保存 D. “松烟墨”的品质与松木树龄无关 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 打磨磁石制作指南针 B. 利用热的纯碱溶液除油污 C. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 D. 利用铁矿石冶炼铁 3. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有 4. 2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 5. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 纯净的空气 生石灰 白磷 氯化钠 盐酸 B 橄榄油 过氧化氢 石墨 硫酸 C 澄清石灰水 冰水混合物 水银 石灰石 MgO D 胆矾 氯气 熔融 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 7. 在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 8. 下列说法错误的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②在制备氢氧化铁胶体时为了加快反应速率，应该用玻璃棒搅拌 ③熔融的电解质一定能够导电 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑥同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 9. 除去下列物质中的杂质(括号内的为杂质)，所用方法可行的是 A. Fe(Cu)：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B. 溶液()：加入适量的锌粉，过滤 C. Cu(CuO)：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D. KCl(AgCl)：加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向稀硫酸中加入少量溶液： 11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 12. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A. 上述过程可表示为 B. 在NaCl固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 13. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③⑥ 14. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A. 一定含、，可能含、 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定不含、，可能含有 D. 一定不含，一定含、、 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、d两点对应的溶液均为中性 C. c点曲线①、②溶液中的阴离子种类不相同 D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题包括4小题，除特殊标注外，每空2分，共55分。 16. 有下列物质：①醋酸；②铜丝；③SO2；④盐酸；⑤KHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦熔融的CuSO4；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式为：___________。 （3）写出“向⑥的水溶液中滴加⑦的水溶液”的离子方程式：___________。 （4）写出“向⑧的水溶液中滴加⑤的水溶液”的离子方程式：___________。 17. 碘化银(AgI黄色)胶体在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。请结合所学知识，回答下列问题： （1）制备AgI胶体的化学方程式为：_______。 （2）检验AgI胶体制备成功最简单的方法是_______(填方法名称)。 （3）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. AgI胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （4）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： ①将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，该现象称为_______，并且验证AgI胶体粒子带_______。 ②胶体的结构示意图(如图a、b)，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶核，图_______(填a或b)是通过本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 18. 溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验④能否确定原溶液中含有Cl-___________(填“能”或“否”)，并说明理由：___________。 19. 自制西瓜霜。西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是_______。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他使用的实验方法：先取少量样品于试管中配成溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察到的实验现象是_______。实验过程中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水(含有少量不溶物以及可溶性的、)来制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)。 （3）除去粗芒硝溶液中的不溶物的操作涉及到的玻璃仪器有_______。 （4）除去粗芒硝中可溶性的应先加入_______试剂，过滤后再加入_______调节pH至中性。 （5）古人采用“滩田法”来除去可溶性的制取芒硝，如图是制取流程： 根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______。 （6）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $