四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

南江县实验中学高2025级10月大专题训练 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共18个小题，每题3分，共54分) 1. 制备胶体的实验不需要标注的图标是 A. B. C. D. 2. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是 A. （黄金）熔化成形，住世永无变更 B. 烧松木取烟造墨 C. 以天生蛎蚝代石制石灰 D. 用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌） 3. 四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O2转化为O4为氧化还原反应 C. O2和O4互为同素异形体 D. 等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为 4. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中“o”代表的离子是Na+ B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 5. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 6. 对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物 C. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 C. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入足量的： B. 向溶液中加入稀溶液： C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 9. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 10. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应： 反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4； 反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，P4只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子 11. 用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是 A. 图中x与y存在的关系： B. 胶体粒子的直径为 C. 当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路” D. 属于碱，也属于电解质 12. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 13. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 14. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 15. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液溶液 16. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 推测可发生： B. 氧化性强弱顺序为： C. 反应3的离子方程式为： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Fe3+ 17. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 18. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 第II卷(非选择题) 二、填空题(共46分) 19. 回答下列问题： （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)，以下物质属于电解质的是___________(填序号)。 ①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。 （2）下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．Ba(OH)2和H2SO4       B．NaOH和H2SO4     C．KOH与HNO3 （3）人体胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗，写出该反应离子方程式___________。如果病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 （4）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为___________，若生成22g气体，则消耗___________ g石灰石(以100%CaCO3计算)。 20. 以下是不同实验小组制备Fe(OH)3胶体的装置。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得胶体。 （2）Fe(OH)3胶体溶液和NaCl溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）往Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀HCl，可能会看到的现象是___________。 21. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 22. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。 （3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是_______(填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是_______。 （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：_______ _______+__________________________________________ （5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：_______(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。 南江县实验中学高2025级10月大专题训练 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共18个小题，每题3分，共54分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题) 二、填空题(共46分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ①②④⑧ ②. ③⑤⑦ （2）BC （3） ①. +H+=H2O+CO2↑ ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 50 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不需加热或者FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2）b （3）C （4）先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为黄色 【21题答案】 【答案】（1）、 （2）、 （3）、、 （4） ①. K2FeO4 ②. O2 （5） （6）5∶1 （7）21.3 【22题答案】 【答案】（1）、 （2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O （3） ①. CE ②. << （4）2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O （5） ①. < ②. ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $