第一章 物质及其变化（单元测试）（浙江专用）化学人教版必修第一册

第一章《物质及其变化》单元复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一期中)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精 2．(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 3．(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝 4．(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)下列叙述中正确的是( ) A．金属氧化物，一定是碱性氧化物 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．同一元素化合价越高，氧化性一定越强 5．(2025·浙江宁波中学高一期中)中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 6．(2025·浙江省台州市十校联盟高一期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 7．(2025·浙江宁波中学高一期中)我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为C32H16CoN8，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是( ) A．钴酞菁分子的摩尔质量是571 B．用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C．钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D．此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 8．(2025·浙江省余姚中学高一期中)将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是( ) A．聚合水分子 B．水合钠离子 C．水合氯离子 D．水合氢离子 9．(2025·浙江衢州六校联盟高一期中)NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在通电后，NaCl固体发生电离 10．(2025·浙江省9+1高中联盟高一期中)下列方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 11．(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 12．(2025·浙江省杭州二中高一期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．在新制的氯水中：K+、Na+、I-、CO32- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、MnO4-、H+ 13．下列电子转移的表示方法中正确的是( ) A． B． C． D． 14．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol•L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ） A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 15．流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 16．(2025·浙江省s9联盟高一期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 18．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ） A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 19．(2025·浙江省六校联盟高一期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 20．(2025·浙江省A9协作体高一期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ） A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21．(10分）(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)按要求填空。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu B．熔融NaCl C．NaHSO4 D．CO2 E．H2SO4 F．酒精 G．KHCO3溶液 H．BaSO4。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填标号，下同)； ②属于酸的是 ； ③写出E与G反应的离子方程式 。 (2)①写出纯碱的化学式 ； ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式 。 22．(12分）(2025·浙江宁波余姚中学高一期中)“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固体；⑥熔融NaHSO4；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 (填序号)。 (2)写出⑥的电离方程式为 。 (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (4) Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (5)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数 。 23．(8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2）已知2个BrO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3）根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4）请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 ______Cu+_____HNO3==______Cu(NO3)2+_______NO+______H2O↑ 24．(10分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1）上述反应中的x＝_______。 (2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－。 (4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________________。 (5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：________________________。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章《物质及其变化》单元复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一期中)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精 【答案】C 【解析】A．氯水中起消毒剂作用的成分是HClO，属于酸，A错误；B．臭氧(O3)属于单质，B错误；C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，属于盐，C正确；D．酒精属于非电解质，D错误；故选C。 2．(2025·浙江省浙东北联盟高一期中)下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 【答案】D 【解析】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不选A；B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故不选B；C．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故不选C；D．Na2CO3·10H2O具有固定组成，属于纯净物，故选D；故选D。 3．(2025·浙江衢州五校联盟高一期中)下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误；B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确；D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选C。 4．(2025·浙江省杭州市钱塘高中高一期中)下列叙述中正确的是( ) A．金属氧化物，一定是碱性氧化物 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．同一元素化合价越高，氧化性一定越强 【答案】C 【解析】A．金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物(Al2O3)或酸性氧化物(Mn2O7)等，A错误；B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，也可能是盐，如NaHSO4，还可能是水，因此不一定都是酸，B错误；C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的极少量的硫酸钡完全电离产生钡离子和硫酸根，因此硫酸钡属于强电解质，C正确；D．同一元素化合价越高，氧化性不一定越强，如ClO-的氧化性强于ClO4-，D错误；故选C。 5．(2025·浙江宁波中学高一期中)中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．CuSO4·5H2O属于盐，A不符合；B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；故选C。 6．(2025·浙江省台州市十校联盟高一期中)下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 【答案】C 【解析】A．CO32-→CO2中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意；C．CuO→Cu中铜元素从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意；D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意；故选C。 7．(2025·浙江宁波中学高一期中)我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为C32H16CoN8，分子直径为)恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是( ) A．钴酞菁分子的摩尔质量是571 B．用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C．钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D．此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 【答案】D 【解析】A．钴酞菁分子的相对分子质量是571，钴酞菁分子的摩尔质量是571g/mol，故A错误；B．“钴酞菁”分子是单一的分子，是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误；C．“钴酞菁”分子形成的分散系是胶体，较稳定，静置后没有沉淀产生，故C错误；D．由题干描述，“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确。故选D。 8．(2025·浙江省余姚中学高一期中)将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是( ) A．聚合水分子 B．水合钠离子 C．水合氯离子 D．水合氢离子 【答案】C 【解析】氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，在水分子中氧显负电性，氢显正电性，异种电荷互相吸引，故该离子为水合氯离子，故C正确；故选C。 9．(2025·浙江衢州六校联盟高一期中)NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在通电后，NaCl固体发生电离 【答案】D 【解析】由图可知，NaCl固体加入水中可发生电离，产生可自由移动的水合钠离子和水合氯离子。A．Cl-半径大，Na+半径小，且氯离子带负电荷能吸引水中的氢原子，钠离子带正电荷能吸引水中的氧原子，则a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；B．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故B正确；C．结合选项B可知，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，故C正确；D．NaCl固体发生电离不需要通电，故D错误；故选D。 10．(2025·浙江省9+1高中联盟高一期中)下列方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 【答案】B 【解析】A．次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，A不正确；B．将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确：C．硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不正确；D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，将会生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，D不正确；故选B。 11．(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A．铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意； B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-相互不反应，能大量共存，故C符合题意；D．滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意；故选C。 12．(2025·浙江省杭州二中高一期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．在新制的氯水中：K+、Na+、I-、CO32- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、MnO4-、H+ 【答案】A 【解析】A．选项所给离子在含有大量Na+的澄清透明溶液中不发生反应，可以大量共存，A符合题意；B．在新制的氯水中含有Cl2和氢离子，Cl2会和I-发生氧化还原反应，碳酸根离子会和氢离子发生反应，不能大量共存，B不符合题意；C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液是强碱性溶液，强碱性溶液中碳酸氢根不能大量存在，C不符合题意；D．在H+存在的条件下，Fe2+和MnO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选A。 13．下列电子转移的表示方法中正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．HCl中的氯，失去2×e-，化合价升高，被氧化，MnO2中的Mn得到2e-，化合价降低，被还原，A错误；B．Fe2O3中Fe得到2×3e-，化合价降低，被还原，CO中的C失去3×2e-，化合价升高，被氧化，B错误；C．Zn失去2e-，化合价升高，被氧化，C错误；D．氯酸钾中的氯元素由+5价下降到-1价，氧元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒可得双线桥，D正确；故选D。 14．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol•L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ） A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液。A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错误；D．①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误；故选A。 15．流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质 B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同 D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱 【答案】B 【解析】A．电解质是纯净物、化合物、自身在水溶液中能电离导电，FeSO4溶液是混合物，属于电解质的溶液，而电解质是FeSO4本身，A错误；B．磁流体分散质粒子直径为5.5~36 nm，属于胶体，胶体会产生丁达尔效应，B正确；C．FeSO4中Fe为+2价，Fe2(SO4)3中Fe为+3价，两者价态不同，C错误；D．NaOH溶液是NaOH的水溶液，属于混合物，只有NaOH本身属于碱，D错误；故选B。 16．(2025·浙江省s9联盟高一期中)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；B．根据图知，b点反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误；故选B。 17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 【答案】D 【解析】Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；由Fe元素的化合价变化可知该反应转移6个电子，故C错误；Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，做氧化剂，故D正确。 18．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是( ） A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42- 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确；B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确；C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，氧化剂为NO3-，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误；D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO43-和SO42-，故D正确；故选C。 19．(2025·浙江省六校联盟高一期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．V2O5在碱性条件下生成VO43-，离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O，A正确；B．V2O5中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误；C．反应Ⅲ中，VO2+中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n(VO2+)：n(Zn) =2：1，C正确；D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确；故选B。 20．(2025·浙江省A9协作体高一期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ） A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21．(10分）(2025·浙江省杭州市北斗联盟高一期中)按要求填空。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu B．熔融NaCl C．NaHSO4 D．CO2 E．H2SO4 F．酒精 G．KHCO3溶液 H．BaSO4。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填标号，下同)； ②属于酸的是 ； ③写出E与G反应的离子方程式 。 (2)①写出纯碱的化学式 ； ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式 。 【答案】(1) BCEH(2分） E(2分） HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑(2分） (2) Na2CO3(2分） NaClO= Na++ClO-(2分） 【解析】(1)A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融NaCl能导电，属于电解质；C．NaHSO4在水溶液中能导电，属于电解质；D．CO2自身不能电离，属于非电解质；E．H2SO4是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质；F．酒精自身不能电离，属于非电解质；G．KHCO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；H．BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质；①根据以上分析，属于电解质的是BCEH；②属于酸的是E；③硫酸与KHCO3溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑； (2)①纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；②次氯酸钠是强电解质，在水中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：NaClO= Na++ClO-。 22．(12分）(2025·浙江宁波余姚中学高一期中)“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固体；⑥熔融NaHSO4；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 (填序号)。 (2)写出⑥的电离方程式为 。 (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (4) Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (5)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数 。 【答案】(1)①②⑤⑥(2分） ⑥⑨(2分） (2) NaHSO4=Na++HSO4-(2分） (3) Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O(2分） (4)Ba2+ + 2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O(2分） (5) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分） 【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，故选①②⑤⑥；金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨，故选⑥⑨； (2)NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-； (3)根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是HCl气体和氢氧化钡反应，故化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O； (4)Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，根据“少定多变”原则得化学方程式为Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+2H2O，然后根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为Ba2+ + 2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O； (5)根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 23．(8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2）已知2个BrO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3）根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4）请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 ______Cu+_____HNO3==______Cu(NO3)2+_______NO+______H2O↑ 【答案】(1）AsH3 (2分） (2）Br2 (2分） (3）AC(2分） (4）(2分） 【解析】(1）已知KBrO3在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是AsH3； (2）已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2； (3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为KBrO3、H3AsO4，还原剂、还原产物分别为AsH3、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>X；故选AC； (4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。 24．(10分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1）上述反应中的x＝_______。 (2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－。 (4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________________________。 (5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_____________________________ ___________________________________________________。 【答案】(1）10 (1分） (2）ClO－ Cl－(2分） (3）＞ (1分） (4） (2分） (5）①发生了(1分） ②红褐(1分） 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” (2分） 【解析】(1）在3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O中，根据电荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根据质量守恒可求出y＝5，即该反应的化学方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；(2）在3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合价从＋1价降低到反应后Cl－中的－1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl－；(3）该反应中，ClO－做氧化剂，Cl－是还原产物，Fe3＋被氧化为FeO42－，则Fe3＋是还原剂，FeO42－是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO－＞FeO42－，还原性：Fe3＋＞Cl－；(4）该反应中，1 个ClO－转化为Cl－，得到2个电子，则3个ClO－转化为Cl－，得到6个电子；1个Fe3＋转化为FeO42－，失去3个电子，则2个Fe3＋转化为FeO42－，失去6个电子。即2个Fe3＋转移6个电子给3个ClO－，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：；(5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 7 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $