精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度第一学期第三次阶段性检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题 1. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 2. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是 A. 将少量Cl2通入FeBr2溶液中： B. 将足量Cl2通入FeBr2溶液中： C. 将少量Cl2通入FeI2溶液中： D. 将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中： 3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序，其中正确的是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加过量BaCl2溶液 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加适量稀盐酸 A. ②③④⑤① B. ③②④①⑤ C. ②④③①⑤ D. ④③②⑤① 4. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 5. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A. 装置也可直接用于与浓盐酸反应制取 B. 装置气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C. 装置中盛放无水氯化钙，其作用是除去中挥发出来的少量水蒸气 D. 装置加热前，用试管在中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 7. 用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。 A. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 B. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B. 不溶于水，故不能通过化合反应制得 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D. 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 9. 某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此，下列说法不正确的是 A. I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤 B. 若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为： C. 过程②中的离子反应方程式为： D. 上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 10. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 11. 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。下列说法错误的是 A. A点的沉淀物的化学式为 B. 原固体混合物中NaOH的质量为5.2 g C. C点加入的HCl溶液的体积为100.0 mL D. A-B段的离子反应方程式是 12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 13. 采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A. 纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 B. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 C. 若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D. 的酸性比强 14. 中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是 A. 中子位于原子核内部，不带电荷 B. 与质子数相同、中子数不同 C. 钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态 D. 某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化 15. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是 ①铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 ②铊能与稀盐酸和溶液反应，且均产生氢气 ③砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 ④硫酸锶可能是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢无色，有毒，比稳定 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 16. 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是 ①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y ⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应． A. 只有②正确 B. ①②③④正确 C. ①②③⑥正确 D. ②③⑤正确 第II卷(非选择题) 二、非选择题 17. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 Ⅰ．过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （3）原固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有物质是___________。 （4）写出对应各步反应的离子方程式：①___________；②___________。 18. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A．酸　　　　B．盐　　　　C．复盐　　　　D．氧化物 请举例一种和同一类别的物质___________。 （2）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)。 （5）某同学往胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是____________分析出现该现象的原因是___________。 （6）溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气___________L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到___________mol/L密度为0.95g/mL的氨水。 19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如图： （1）①中逸出的无色气体是_______，Na2CO3溶液显碱性的原因(写离子方程式)_______。 （2）②中反应的离子方程式为_______。_ （3）对于③中的实验现象，同学们继续进行实验验证： I.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应。 II.乙取③中的红棕色溶液少许，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。与甲得出相同结论。 甲、乙两种检验方案中，_______(填“甲”或“乙”)更有说服力，FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为_______。 （4）根据以上实验可得：FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与碱性物质的哪些特点有关？_______(写出两点即可)。 20. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。 （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。 （4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点 B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期第三次阶段性检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。 4.考试结束后将答题卡收回。 第I卷(选择题) 一、选择题 1. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，有大量气体逸出，且蓝色溶液变为红色浑浊，说明氧化生成，自身被还原为，离子方程式为：；继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则氧化生成和水，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，反应前后不变，是分解反应的催化剂，A正确； B．在反应中表现还原性，在反应中表现氧化性，B正确； C．根据分析，将氧化为，C错误； D．根据分析，继续加入溶液，发生了反应，D正确； 答案选C。 2. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是 A. 将少量Cl2通入FeBr2溶液中： B. 将足量Cl2通入FeBr2溶液中： C. 将少量Cl2通入FeI2溶液中： D. 将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。 A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，则离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误； B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br-，则离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误； C．将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I-而不氧化Fe2+，则离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故c错误； D．先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.672L=0.03mol，n(FeI2)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol， 由物质的量之间的关系写出方程式为：2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-＋5I2＋2Fe3+，故D正确； 故选D。 3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序，其中正确的是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加过量BaCl2溶液 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加适量稀盐酸 A. ②③④⑤① B. ③②④①⑤ C. ②④③①⑤ D. ④③②⑤① 【答案】B 【解析】 【分析】钙离子用碳酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，据此分析。 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③加过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；②加过量的氢氧化钠溶液，除去MgCl2，主要反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；④加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①过滤；再加适量盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸发溶液，析出NaCl晶体，答案选B。 【点睛】本题的易错点是碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，需要注意除杂设计时不要引入新的杂质，操作简便，例如过滤放在所有离子沉淀完之后。 4. 用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A. 加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B. 空试管没有用处，可以去掉 C. 持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 5. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制物质的量浓度的溶液，要先在烧杯中溶解或稀释后，再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，A错误； B．除去中的HCl气体是通过饱和食盐水除去，B错误； C．要比较和的热稳定性，要将放在外面的大试管中，将放在里面的小试管中，加热后的试管能使澄清石灰水变浑浊来证明稳定性>，C错误； D．该装置一般用于固体颗粒与液体制取气体，制取用的锌粒和稀硫酸，制取用的是石灰石颗粒和稀盐酸，都满足装置的使用条件，D正确； 故答案为：D。 6. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A. 装置也可直接用于与浓盐酸反应制取 B. 装置气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C. 装置中盛放无水氯化钙，其作用是除去中挥发出来的少量水蒸气 D. 装置加热前，用试管在中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 【答案】D 【解析】 【分析】装置A用于制取H2，装置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸气，装置C用于探究Na2O2与H2的反应，装置D用于检验水的存在； 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下生成氯气，A错误； B．装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，否则无法检验A的气密性，B错误； C．装置B中盛放无水氯化钙，不能吸收HCl，只能吸收水蒸气，C错误； D．装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确； 故选D。 7. 用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。 A. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 B. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，据此分析解题。 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会伴随氯气一起通入 AgNO3溶液中，所以无法说明氯气与水反应生成 CI，A错误； B．氯气可与 KI反应生成I2使淀粉变蓝色，其中氯气作氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确； C．氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D正确； 答案选A。 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B. 不溶于水，故不能通过化合反应制得 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D. 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A正确； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，C错误； D．不能确定该溶液中是否含有，若溶液中含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液显红色，则能确定溶液中含有，D错误； 答案选A。 9. 某混合物A中含有和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此，下列说法不正确的是 A. I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤 B. 若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则离子方程式为： C. 过程②中的离子反应方程式为： D. 上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】混合物加水过滤分离，沉淀C为氧化铝和氧化铁的混合物，加入氢氧化钠溶液，氧化铝与其反应生成偏铝酸钠，沉淀D为氧化铁，加入适量的盐酸得到沉淀氢氧化铝；步骤I得到的溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀，加热得到氧化铝。 【详解】A．I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法均为过滤，故A正确； B．若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：，故B错误； C．过程②是铝离子和氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C正确； D．上述各物质间的转化均没有元素化合价的变化，不包括氧化还原反应，故D正确； 故选B。 10. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 【答案】C 【解析】 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+ TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知，每反应产生6molCO，反应过程中会转移14mol电子，则每生成气体，转移电子，A错误； B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用代替，B错误； C．根据反应方程式可知，氯化过程中和焦炭均被氧化，C正确； D．用于还原的工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融的方法制取，D错误； 故选C。 11. 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。下列说法错误的是 A. A点的沉淀物的化学式为 B. 原固体混合物中NaOH的质量为5.2 g C. C点加入的HCl溶液的体积为100.0 mL D. A-B段的离子反应方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】向混合物溶液中加入盐酸时，开始阶段沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为四羟基合铝酸根离子，溶液中存在的1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；A-B段，盐酸和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2，Al(OH)3；B-C段，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此作答： 【详解】A．根据分析， A点的沉淀物的化学式为，A正确； B．由30mL处计算NaOH的质量，此时为NaCl溶液，溶液中的Cl-来源于混合中的AlCl3、MgCl2和加入的30mL盐酸，溶液中的Na+来源于混合物中的NaOH，AB段发生反应：，，由铝原子守恒得原混合物中，由镁原子守恒得混合物中：；由Na+和Cl-守恒得，原混合物中，则，B正确； C．C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，此时所加入盐酸的物质的量为，C点表示盐酸的体积为：，C错误； D．由以上分析可知，A-B段，盐酸和四羟基和铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理； B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测:P与H2在高温时能反应，B合理； C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理； 答案选D。 13. 采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是 A. 纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体 B. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 C. 若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D. 的酸性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项错误； B．该反应中氧化剂是和H2O，氧化产物是Fe和H2，B项错误； C．该反应中是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据化学方程式，若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，C项正确； D．根据元素周期律，的酸性比弱，D项错误。 答案选C。 14. 中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是 A. 中子位于原子核内部，不带电荷 B. 与质子数相同、中子数不同 C. 钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态 D. 某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子是原子核的组成部分，不带电荷，A项正确； B．3He 与 4He 为同位素，质子数相同、中子数不同，B项正确； C．钠钾合金是热的良导体，熔点低，可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态，C项正确； D．化学变化前后不改变原子的种类与个数，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，该过程产生了新的原子，不属于化学变化，D项错误。 答案选D。 15. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是 ①铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 ②铊能与稀盐酸和溶液反应，且均产生氢气 ③砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 ④硫酸锶可能是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢无色，有毒，比稳定 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据对角线规则，铍 的化学性质与铝相似，所以铍 的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确； 是第ⅢA族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此铊 能与稀盐酸反应产生氢气，但不与 溶液反应，故错误； ③根据卤族元素及其银盐性质，砹 单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确； ④根据第ⅡA族元素硫酸盐性质规律可知，硫酸锶 可能是难溶于水的白色固体，故正确； ⑤同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硒化氢 无色，有毒，没有 稳定，故错误； 正确的有①③④； 答案选B。 16. 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是 ①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y ⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应． A. 只有②正确 B. ①②③④正确 C. ①②③⑥正确 D. ②③⑤正确 【答案】D 【解析】 【详解】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期。 ①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误； ②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确； ③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确； ④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误； ⑤非金属性Z＞R，还原性Rm-＞Zn-，故⑤正确； ⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题 17. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 Ⅰ．过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目___________。 Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （3）原固体粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________，可能含有物质是___________。 （4）写出对应各步反应的离子方程式：①___________；②___________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3 （2） （3） ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. CuSO4 ③. NaCl （4） ①. Ba2++C = BaCO3↓ ②. BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】对可能含有、、、中的一种或几种的固体粉末，现做以下实验： 操作①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：无存在，得到原混合物中无，则剩余的、、三种物质中，还能生成的沉淀只能是，则原混合物中一定存在、； 操作②：向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生：更进一步证明沉淀只有，无沉淀，验证了原混合物中无，有、的结论； 操作③：另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀：由于未排除是否过量，则产生的沉淀可能为或中的一种或两种，无法确定的存在，故属于可能存在；据此分析解答。 【小问1详解】 对于以下反应： A．：该反应中无化合价的改变，属于非氧化还原反应，属于产物； B．：该反应中，中价O化合价升高为单质的0价，被氧化，作还原剂； C．：该反应中，中价O化合价升高为单质的0价，被氧化，作还原剂；同时中价O化合价又降低为价O，被还原，作氧化剂；即即作氧化剂又作还原剂； D．：该反应中，中价O化合价降低为价O，被还原，作氧化剂；根据上述信息判断，得到仅体现氧化性的反应为：D；既体现氧化性又体现还原性的反应为：C；在上述反应中，能被氧化为，有氧化性：、又能把氧化为，则有氧化性：，最后得到氧化性由强到弱的顺序为：。 【小问2详解】 在含有离子：、、、、、的酸性溶液中，有氧化性：，则在反应物中，在生成物中；在生成物中，得到在反应物中，在酸性溶液中，参与反应物的转化，则得到的在生成物中，最后得到发生反应的离子方程式为：；用单线桥法表示该离子反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 根据分析可知，该混合物中一定含有的物质是：、；一定不含的物质是：；可能含有物质是：。 【小问4详解】 根据分析，操作①中发生的反应为与生成沉淀和，则反应的离子方程式为：；在操作②中发生的反应为在沉淀中加入稀硝酸生成、和气体，则反应的离子方程式为：。 18. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A．酸　　　　B．盐　　　　C．复盐　　　　D．氧化物 请举例一种和同一类别的物质___________。 （2）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)。 （5）某同学往胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是____________分析出现该现象的原因是___________。 （6）溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气___________L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到___________mol/L密度为0.95g/mL的氨水。 【答案】（1） ①. B ②. KMnO4 （2）还原 （3）消毒剂 （4） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 渗析 （5） ①. 先产生沉淀后沉淀溶解 ②. 加入的稀硫酸使氢氧化铁胶体产生聚沉生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与稀硫酸发生中和反应而溶解 （6） ①. 2.24 ②. 13.0 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾和高锰酸钾都属于盐类，故答案为：B；KMnO4； 【小问2详解】 由图可知，过程①中高铁酸钾转化为铁离子，反应中铁元素的化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，活细菌被氧化体现还原性，故答案为：还原； 【小问3详解】 由图可知，具有强氧化性的高铁酸钾与细菌发生氧化还原反应达到杀菌消毒的作用，还原产物铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，故答案为：消毒剂； 【小问4详解】 实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，为除去氢氧化铁胶体中混用的杂质，可用渗析 的方法提纯胶体，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；渗析； 【小问5详解】 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，稀硫酸能使氢氧化铁胶体发生聚沉而得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生中和反应而溶解，观察到的实验现象为先产生沉淀后沉淀溶解，故答案为：先产生沉淀后沉淀溶解；加入的稀硫酸使氢氧化铁胶体产生聚沉生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与稀硫酸发生中和反应而溶解； 【小问6详解】 由题意可知，高铁酸根离子与池塘淤泥里的氨气反应生成铁离子、氮气和水，离子方程式为：（胶体）+，由得失电子数目守恒可知，0.1mol高铁酸钾可以反应标况下氨气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；设1体积为1L，由题意可知，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，n(NH3)==17.86mol，溶质的质量为：17.86mol17g/mol=303.62g，溶液的质量为：303.62g+1000g=1303.62g，溶液的体积为：=1372.23mL1.37L，因此得到氨水的浓度为=13.0mol/L，故答案为：2.24；13.0。 19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如图： （1）①中逸出的无色气体是_______，Na2CO3溶液显碱性的原因(写离子方程式)_______。 （2）②中反应的离子方程式为_______。_ （3）对于③中的实验现象，同学们继续进行实验验证： I.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应。 II.乙取③中的红棕色溶液少许，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。与甲得出相同结论。 甲、乙两种检验方案中，_______(填“甲”或“乙”)更有说服力，FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为_______。 （4）根据以上实验可得：FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与碱性物质的哪些特点有关？_______(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2） （3） ①. 乙 ②. （4）水解性、还原性 【解析】 【分析】2mL0.2mol/L FeCl3溶液，①与2 mL0.2mol/L Na2CO3溶液反应，H+与产生无色气体CO2，Fe3+与水解产物生成红褐色沉淀Fe(OH)3；②与Mg(OH)2浊液反应难溶物转化产生红褐色Fe(OH)3胶体；③与2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液反应，H+与产生无色气体SO2，同时发生氧化还原反应。 【小问1详解】 据分析，①中逸出的无色气体是CO2；Na2CO3溶液显碱性的原因是碳酸根水解：。 【小问2详解】 ②中Mg(OH)2浊液转化为Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于Na2SO3已被空气所氧化，甲同学的实验要验证被铁离子氧化得到的，故甲同学的实验方案比较没有说服力；FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为。 【小问4详解】 从三组实验看，Na2CO3的水解性、Mg(OH)2难溶性、Na2SO3的还原性对FeCl3溶液与其反应的多样性相关。 20. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。 （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。 （4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点 B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 【答案】（1） ①. 14C ②. （2）H-O-Cl （3） ①. 34 ②. 第四周期、第ⅣA族 （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 碳的同位素中14C可以用来测定文物年代；过氧化氢中有过氧键其电子式为； 【小问2详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中有漂白性的分子为次氯酸，其结构式为H-O-Cl； 【小问3详解】 Se为34号元素，位于元素周期表中第四周期、第ⅣA族； 【小问4详解】 酸性条件下过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水：； 【小问5详解】 氧族元素对应氢化物中水的沸点高于硫化氢，A错误；卤族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B正确；第ⅠA族元素随核电荷数增大，金属性增强，单质还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误；第ⅡA族元素，随核电荷数增大，金属性增强，对应最高价氧化物水化物碱性逐渐增强，D正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $