山东省威海市乳山市银滩高级中学2025-2026学年高一上学期10月模块测试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一10月模块考试 化学试题 第I卷（共40分） 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Na:23Cl:35.5 一、选择题（每个小题只有一个正确答案） 1.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 裁剪铜片制胎 B.压扁铜丝制图 C.填充色料焙烧 D.刮平表面打磨 A.A B.B C.C D.D 2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是( A.根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D.根据在水溶液中能否电离出H,判断该化合物是否属于酸 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾与水反应生成的A(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在lnm~l00nm之间 C.水泥厂、治金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D.Fe(O田3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OD3胶体带正电 4.下列行为不符合实验安全要求的是( A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C.点燃氢气前，先进行验纯操作D.剩余的钠块需要放回原试剂瓶 5.下列叙述正确的是( A.在标准状况下，22.4L水中含有1molH0分子 B.0.1 nolFe在0.1 nolCl2中充分燃烧，生成0.1 nolFeCl2 第1 C.在标准状况下，2.24LO2和C0的混合气体中含C、0原子共0.2mol D.0.1 mol FeCl3形成Fe(OHD3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为6.02×1022 6.某实验小组通过图所示实验探究N2O2与水的反应。 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是( A.③中溶液变红，说明溶液显碱性 B.④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C.⑤中现象说明溶液中有H2O2 D.Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na202+2H20一4NaOH+02↑ 7.如图所示A处通入C2,关闭活塞B时D处干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的 红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是()。 A B A.饱和氯化钠溶液 B.氢氧化钙悬浊液 C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸 D NaOH 二溶液 8.下列说法正确的是() A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1 B.1g甲烷和1g氧气所含原子数之比为5：1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D.标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 9.某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞，向上提拉大头针，使钠与大 头针分开，下列说法错误的是 大头针一0a导气管 Na 玻 滴有 酚酞 璃 导水管 的水 水 页共6页 A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C.导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D.打开活塞a,将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过 程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 2.0 1.5 1.0 50 100 150 时间/s A.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 B.pH减小的主要原因是光照引起了C1,溶解度的减小，氯气逸出 C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D.不可以用pH试纸检测新制氯水的pH 11.下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④Na,O2和Na,O长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③④⑥ 12.下表中，对陈述缸、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na,CO,可与硫酸反应 对，Ⅱ对，有 向Na,O2加入酚酞试液中，酚酞 B NaO,与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 变红色 金属钠保存在煤油中，以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 C 对，Ⅱ对，有 过氧化钠 D NaO,可用作航天员的供氧剂 Na,O2能与C02反应生成02 对，Ⅱ对，有 第2 13.某硫原子的质量为αg,12C原子的质量为bg,若Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正 确的是() ①该硫原子的相对原子质量为12 ②mg该硫原子的物质的量为化mol aNA ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NA A.①③B.②④C.①②D.②③ 14.下列说法不正确的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.配制0.4000mol.L1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立 即转移至250mL容量瓶中定容 C.Na,O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 15.将5molL1的Mg(NO,)2溶液由amL稀释至bmL,稀释后NO3的物质的量浓度为() A5m1. B.10c mol-L1 b Cm D.mol-L 16.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的C0、CO2气体时，两容器的温度和压 强均相同，则下列说法正确的是() A.充入的C0分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 17.某工业废气所含氮氧化物NxOy)的氮氧质量比为7：4，该NxO,可表示为 A.N2O B.NO C.N203 D.NO2 18.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（已知：苯在标准状况下为液态，它燃烧的化学方 程式为2C,H。+150,点燃12C0,+6H,0) A.2.24L(标准状况)苯在0，中完全燃烧，得到0.6NA个C02分子 B.2.4gMg与稀硫酸完全反应，生成0.01Na个H2 C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 页共6页 D.1mol的C0和N2混合气体中含有的质子数为14N 19.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试 B 氯气具有漂白性 纸先变红后褪色 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上 0 氯气易溶于水 升一段距离，溶液呈浅黄绿色 金属钠质软，钠在空气中被氧 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 化为Na2O2 A.A B.B c.c D.D 20.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/九Na0H溶液的过程，该同学的错误步骤有 2.0g NaOH 蒸馏水 1 3 500mL ⑤ ⑥ A.①⑤ B.⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤ 第川卷（非选择题60分） 二、解答题(5小题共60分) 21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)98gH2S04含 个HS04分子，它能与 nolNaOH完全反应。 (2)某气体氧化物的化学式为R02,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448L,则该氧化物的摩 第3页 尔质量为 ,R的相对原子质量为 (3)有以下四种物质：①11.2L二氧化碳（标准状况下）②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃ 时18mL水，它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 所含电子数最多的是 。(填序号) (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物 的化学式是 (用X、Y表示)。 22.某课外活动小组进行F(OH),胶体的制备实验并检验其性质。 (I)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FCl3溶液，继续煮沸至溶液 呈红褐色，停止加热，即制得F(OH),胶体。写出该反应的化学方程式 (②)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中， 置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察」 (填“有”或“无)丁达尔现象。 半透膜 Fe(OHD3胶体 蒸馏水 (3)向制得的Fe(OH),胶体滴加硫酸溶液，现象是 :Fe(OH),与硫酸反应的离子方程式为 (④明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是 A.都不能稳定存在 B.通电，无明显现象 C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒径均大于100m (⑤)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河入海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 23.I、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 共6页 84消毒液 有效成分：NaCIo 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm 回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL(保留一位小数)。 (2)某同学取100mL该84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c个Na= 2 IⅡ、现配制480mL1.0 mol.LNaCl溶液，部分实验操作如图所示： 转彩 溶解 定 洗谢 3 (1)上述实验操作步骤的正确顺序为 (2)使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 需要称量NaCl固体的质量为 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①定容时俯视容量瓶刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴酒在容量瓶外面 ③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净 ④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 24.在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，B、C、D、F均含有钠元 且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 A ① D G B F E ② B 回答下列问题： (1)A的化学式为 (2)A和E反应的化学方程式为 (3)写出反应①的化学方程式 (4)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 25.(14分)实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。 浓盐酸 铜粉 olL1。 氧化锰 NaOH 溶液 已知：MmO,+4HC1(浓)=MnCl,+CL2个+2H,0 回答下列问题：(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是 C中选用试剂是 (填名称)。 g; (2)装置E的作用是 写出E中发生反应的化学 方程式： (3)实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案： (4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置： 试剂b A中产生的气体 潮湿的有色布条 干燥的有色布条 试剂a 试剂a应选择 (填名称，下同)： 试剂b应选择 (5)将实验产生的6.72L(标准状况)氯气通入到250L一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全 反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是 molL1。 第4页共6页 10月月考答案 1.【答案】C【详解】A.裁剪铜片制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误： B.压扁铜丝制图，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误： C.高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确： D.刮平表面打磨无新物质生成，属于物理变化，D错误； 2.【答案】A【解析】【详解】A.根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确；B.根据 分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误：C.不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净 物、混合物，如0，和0，组成的混合物，只含有一种元素，C错误；D.不能根据在水溶液中能否电离出判断该化合物 是否属于酸，如NaHS0,在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误；故选A 3.【答案】D【解析】明矾与水反应成的A1(OH),胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，A项正确；水泥厂、冶金厂用高 压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理，C项正确；F(H),胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附 近颜色变浅，证明F©(OH),胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，D项错误。 4.【答案】B【解析】【详解】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B 错误；C.氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；D.钠是活泼金属，随意处理易引 起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确；选B。 5.【答案】C【解析】【详解】A.标况下水不是气体，22.4L水中含有H,0分子不是1o1,A错误；B.Fe和C1,燃烧反应 生成FeC13,B错误；C.0,和C0都属于双原子分子，标况下2.24L混合气体物质的量为0.1mo1,则混合气体中含C、0 原子共0.2mo1,C正确；D.0.1mo1FeC13形成的Fe(0H)3胶粒的物质的量小于0.1mo1,数目小于6.02×102，D错误；故 选C。 6.【答案】B【解析】A.③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确；B.④中现象说明说明生成了 强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误；C.加入M02后产生气泡说明发生了M02催化了H02分解的反应，故 ⑤中现象说明溶液中有H02,C项正确；D.根据上述实验过程可知，Na02与水反应过程为Na,02+2H0=2Na0HH02、2H0=02 ↑+2H0,故Na,0,与水总反应的化学方程式为2Na,0,+2H0=4Na0H+0,↑，D项正确；答案选B 7.A 8.解析：选B同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则p(CH):p(0)=16:32=1:2, A错误；1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为}：1=2：1，二者所含原子数之比为(2×5)：(1×2)=5：1，B正确： 1632 根据n·M可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则(CH):m(0)=16:32=1:2, C错误；根据=·可知，同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于二者的物质的量之比，设甲烷和氧气的 质量均为mg,则n(CH):n(O)=四：四=2：1，D错误。 1632 9.【答案】C【详解】A.密度：水>钠>煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会 推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确： B.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(NOH)生成，B正确： C.由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质 (NaOH)的水会喷出，不利于实验安全，C错误： D.金属钠与水反应生成氢气，打开活塞，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生 成的气体，D正确； 10.【答案】B【详解】A.氯气与水反应，方程式为：Cl,+H,O≥HC1+HClO,由于生成了盐酸，酸性增强，同时， 氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确； B.pH减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为： 2HClO=2HCl+O,↑，B错误； 光照 C.由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解， 应该储存于棕色瓶试剂中，C正确： D.因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用PH试纸检测新制氯水的PH值，D正确： 11.【答案】C【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误： ②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误： ③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不 能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确： 第5页 ④Na,O,和Na,O长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确： ⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确： ⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误； 正确的是：③④⑤；故选C。 12.【答案】D【详解】A.碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B.过氧化钠和水反应生成NOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到 的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误： D,过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 13.解析：选C该硫原子的相对原子质量为1 a8=12,①对：该硫原子的摩尔质量为ag×Xmo1=a议g·1, b g b 12 ③错；mg该硫原子的物质的量为，m8,=四ml,②对；1个硫原子所含的电子数为16，则16N为11硫原 awg·mol1a 子所含电子数，④错。 14.【答案】B【详解】A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO),Ca(ClO)2溶于水生成HClO,HClO具有强氧化性而有杀菌 消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确； B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误； C.Na,O2可与CO2反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确； D.氯水中的HCO具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确： 15,解析：选B稀释后0，的物质的量浓度为5mo1·LX2XaL_10al·L b mL b 16.解析：选D质量相等的C0和C02的物质的量之比为44：28=11：7，根据W=n·M,二者分子数之比为11：7，故A 错误：在温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，为11：7，故B错误；在温度和压强相同时，气体摩尔 体积相同，放C错误；根据P=从，质量相等的c0和C0,的密度之比等于摩尔质量之比，为28：44=7：11，枚D正确。 17.【答案】A【分析】本题可先设分子式，再根据己知条件列方程求解。 【详解】设氨氧化物的分了式为N0·则墙=74，解得xy=21,所以化学式为N0,故A迹项符合题意. 18.【答案】D【详解】A.标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在O,中完全燃烧产 生CO2分子的数目，A项错误。 B.2.4gMg为1mol,与H,SO,完全反应，生成0.1NA个H2,B项错误。 C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体为0.1mo1,其分子数为0.1N,C项错误。 D.1个C0分子和1个N2分子中均含有14个质子，所以1mo1的C0和N2混合气体中含有的质子数为14NA,D项正确； 19.A 20.【答案】C【详解】第①步不能把Na0H固体放在称量纸上称量； 第④步玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位； 第⑤步定容时应平视刻度线： 即该同学的操作步骤中有①④⑤这3处错误，故选C。 21.【答案】(1)①.6.02×10或N②.2(2)①.64g/mo1 ②.32 (3)②②③③(4)XY 共6页 【解析】【小问1】98gH,S0,的物质的量为1mol,则H,S0,分子数为N:H,S0+2Na0H=NaS0+2H,0,则1molH,S0,完全反应消 耗2 molNa0H,故答案为：N;2; 【小问2】标况下，448mL氧化物的物质的量为 0.448L 0.02m0l,则氧化物的摩尔质量为128g =64g/mol,氧 22.4L/mol 0.02mol 化物相对分子质量为64，R相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64g/mo1;32; 【小问3】标况下，44.8LCH的物质的量为 448L,=2mol,9.03×1023个思分子的物质的量为 22.4L/mol 9.03×1023 85g 602X10moT-1.5mol,85gH,S的物质的量为34gm ，=2.5mol,则这三种气体的物质的量从大到小的顺序 是③>①>②，故答案为：③>①>②： 【小问4】设化合物的化学式为Z,由阿伏伽德罗定律可知，X与Y2反应生成Z的反应时，X、Y2、Z的物质的量之比为1： 3:2,由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X+3Y=2Z,由原子个数守恒可知，Z的化学式为 XY3,故答案为：XY; 22.【答案】（①）FeCL,+3H,0Fe(OH,(胶体+3HC1 (2)无(3) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄 色 Fe(OH),+3H=Fe+3H,0(4)C(5)c 【详解】(2)由于F(O)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一 束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。 (3)稀硫酸作为电解质，中和了Fe(0H),胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH),沉淀：继续滴加过 量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色，原因是：Fe(OH),+3H*=Fe+3H,O。 (4)A.氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误； B.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能 发生电泳现象，B错误； C.胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤 纸，C正确； D.胶体的分散质粒子直径在1m~100m之间，D错误： (5)A.用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生 聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意： B.江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可 以用胶体知识解释，B不符合题意； C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，NaBr+AgNO,=AgBr↓+NNO, 生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意： D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混 合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意； 23.【答案】1(1)4.0(2)0.0411(1)②①④③(2) 500ml容量瓶和胶头滴管 用托盘天平称量 NaCl固体的质量m=cM=1mm1/L×0.5L×58.5g/mol≈29.3g ②（④ 【解析】【小问1详解】该“84消毒液”的物质的量浓度为c0NaC10)=1000p0-1000×119×250moL≈4.0moL,故答 M 74.5 案为：4.0： 【小问2详解】稀释前后溶质的物质的量不变，100mL稀释100倍后溶液的体积为10L,则稀释后的溶液中 第6页 c0Na)=4.0moLx0.1L=0.04m0L,故答案为：0.04： 10L 【小问3详解】下列操作中，①定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②有液滴酒在容量瓶外面，洒出的 这一部分液体含有溶质，导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量减少，浓度偏低，②正确；③容量瓶未洗净将导致瓶壁 上附着有NC1,导致定容后容量瓶中所含溶质物质的量增加，浓度偏高，③错误；④摇匀后液面下降是正常现象，补充 水导致溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；综上所述，选②④。 24.【答案】(1)c12(2)C12+H,0÷HC1+HC10(3)C1+2Na.0H-NaC1+WaC10+H0 (4) Ca(c10)2 Ca(C10)2+C02+H0=CaC03↓+2HC10、2HC10=2HC1+02↑ 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为C12,B为NaOH, C、D分别为NaC1、NaC10(或NaCl0或NaC1);E常温下为无色无味的液体，则E为H0,F为Na,02,G为O2。 【详解】(1)由分析可知，A的化学式分别为C12。 (2)由分析可知，A为C12,E为H0,二者反应的化学方程式为Cl2+H,O≥HC1+HClO。 (3)由分析可知，A为C12,B为Na0H,二者反应的方程式为C1+2Na0HaC1NaC10H,0。 (4)漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,此物质暴露在空气中会接触c0、H0,会发生 Ca(CO),+CO2+H0=CaCO,↓+2HC1O、2HCO=2HC1+02↑反应而失效. 25.【答案】(1)①.吸收氯气中的HC1气体②.浓硫酸 (2)①.吸收尾气氯气，防止污染环境②.C1+Na0HNaC1WaC10H,0 (3)在D和E之间增加一个含氯化钙（或碱石灰）的干燥管(4)①.无水氯化钙 ②.碱石灰 (5)2.4 【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，生成的氯气中混有HC1,因此先通过饱和食盐水除去HC1,B中 盛放的为饱和食盐水，除去HC1后的氯气还需要进行干燥，因此C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，干燥后的氯气与D中铜 粉在加热条件下反应生成CuC12,最后烧杯中为氢氧化钠溶液，进行尾气处理。 【小问1详解】根据分析可知B中为饱和食盐水，作用为吸收氯气中的HC1气体；C中试剂为浓硫酸，作用为干燥氯气： 故答案为：吸收氯气中的HC1气体；浓硫酸； 【小问2详解】装置E为尾气处理装置，用于吸收氯气防止污染环境：E中发生反应的离子方程式为C1+20H=C1+C10+H,0: 故答案为：吸收尾气氯气，防止污染环境；C1+20H=C1+C10+H0; 【小问3详解】E中的水蒸气可能进入D中使氯化铜变蓝色，因此可在D和E之间增加一个含氯化钙（或碱石灰）的干燥 管，防止E中水蒸气进入D中，故答案为：在D和E之间增加一个含氯化钙（或碱石灰）的干燥管； 【小问4详解】试剂a作用为除去氯气中的水蒸气，且不能和氯气发生反应，试剂a可选择无水氯化钙，因为无水氯化 钙可以吸收氯气中的水蒸气且不与氯气反应。试剂b为尾处理装置，同时也起到防止外界水蒸气进入的作用，试剂b可 选择碱石灰，因为碱石灰可与氯气和水发生反应。故答案为：无水氯化钙；碱石灰； 【小问5详解】氯气和氢氧化钠反应的方程式为C12+2Na0H=NaC1+NaC10+H,0,己知有氯气0.3o1,则消耗氢氧化钠0.6ml, 则氢氧化钠的浓度为06mo-2,4m0lL.故答案为：2.4. 0.25L 共6页