精品解析：山东省菏泽市曹县第一私立高中2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025～2026学年度第一学期第一次模块质量检测考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论 C. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究物质性质时，观察、实验、分类、比较是常用方法，A正确； B．探究物质性质的基本程序符合科学探究逻辑（观察→预测→实验→结论），B正确； C．探究金属钠的性质不仅需要实验法，还需观察、分类、比较等方法，仅用实验法不全面，C错误； D．观察的定义强调有计划、有目的地用感官考察研究对象，D正确； 故选C。 2. 灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 氯气密度比空气大，且有毒，可通入鼠洞中，用来消灭田鼠，以此解答该题。 【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，A符合题意。 答案选A。 3. 利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失 B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C. 钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D. 随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，A错误； B．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，B错误； C．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．反应中有氢气生成，氢气在煤油的上方，故煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升，D错误； 故选C。 4. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误； B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误； C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确； D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误； 故选C。 5. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 6. 下列关于氯气与金属反应的说法正确的是 A. 氯气与铁反应生成氯化亚铁 B. 氯气与铜反应生成氯化亚铜 C. 变价金属与氯气反应一般显高价 D. 氯气与钠反应现象不明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的氧化性较强，氯气与铁在点燃条件下反应只生成氯化铁而非氯化亚铁，A错误； B．氯气的氧化性较强，与铜反应生成的是氯化铜而非氯化亚铜，B错误； C．氯气的氧化性较强，氯气与变价金属反应时，通常将变价金属氧化为其高价态产物，如氯气和铁反应时，产物为氯化铁而非氯化亚铁，C正确； D．钠与氯气反应剧烈，钠在氯气中燃烧时发出黄色火焰且产生大量白烟，现象明显，D错误； 故选C。 7. 氯气的收集方法可以是 A. 向下排空气法 B. 排水法 C. 向上排空气法或者排饱和食盐水法 D. 排酒精法 【答案】C 【解析】 【详解】氯气的密度远大于空气，因此可用向上排空气法收集。此外，Cl2在饱和食盐水中的溶解度显著降低，故也可用排饱和食盐水法收集。不能用排水法，因Cl2部分溶于水且反应生成HCl和HClO，收集效率低；不能用排酒精法，因Cl2在有机溶剂中溶解度更高，无法有效收集。所以A、B、D均不正确， 故答案选C。 8. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 9. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 10. 4.6g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到7g固体，因此判断其产物是 A. 只有氧化钠 B. 只有过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】若4.6g钠全部反应生成氧化钠，根据关系，计算得氧化钠质量为6.2g；若4.6g钠全部反应生成过氧化钠，根据关系，计算得过氧化钠质量为7.8g，实际得到的固体质量7g介于两者之间，故产物为氧化钠和过氧化钠的混合物，故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是 A. 难溶于水 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 属于碱 【答案】AD 【解析】 【分析】金属单质A与O2反应生成淡黄色氧化物B，可知B为，A为Na；与CO2反应生成C为，与水反应生成D为NaOH，NaOH与CO2反应也可生成，符合转化关系； 【详解】A．易溶于水，选项描述为难溶于水，A错误； B．与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，B正确； C．与足量盐酸反应生成CO2气体，C正确； D．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，不属于碱，D错误； 故选AD。 12. 下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是 A. FeCl2 B. NaCl C. AgCl D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2、H2，但Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，A不符合题意； B．Na与HCl发生置换反应产生NaCl、H2，在点燃时，二者发生化合反应产生NaCl，可见NaCl既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得，B正确； C．Ag在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与HCl发生置换反应而制取得到AgCl，C不符合题意； D．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2、H2，不能制取得到FeCl3，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 下列关于液氯和氯水的说法正确的是 A. 液氯是混合物，氯水是纯净物 B. 液氯和氯水都有漂白性 C. 液氯无漂白性，氯水有漂白性 D. 液氯和氯水都含有Cl2分子 【答案】CD 【解析】 【详解】液氯是液态氯气，只含有Cl2分子，是纯净物，液氯没有漂白性。氯水是氯气溶于水得到的溶液，是混合物，氯水中含有氯气和水生成的次氯酸和H+、Cl-、还有未反应的Cl2，次氯酸有漂白性，所以氯水有漂白性。所以A、B不正确，C、D正确； 故答案选CD。 14. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色； ②溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色； ②③符合题意，故答案选D。 15. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 16. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ） A. 气球a变大 B. 试管b内有气泡冒出 C. U形管内浅红色褪去 D. U形管水位d高于c 【答案】C 【解析】 【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。 【详解】A. 反应生成氧气，则气球a变大，故A正确； B. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确； C. 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误； D. 产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答： （1）保存金属钠是放在____________或____________中。 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，写出该反应的化学方程式______________________________，生成物的颜色为____________。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式) （4）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 石蜡油 （2） ①. ②. 淡黄色 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，需隔绝空气和水保存，钠密度大于煤油和石蜡油，且与二者不反应，因此可保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠：；过氧化钠为淡黄色固体； 【小问3详解】 钠久置空气中，先被氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳最终生成；氢氧化钠久置空气也会直接与二氧化碳反应，最终产物均为； 【小问4详解】 钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，总反应方程式为：。 18. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a：有氧气生成；b：___________。 （2）某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。 ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。 （3）Na2O2和H2O反应方程式为：___________。 【答案】（1）反应是放热反应 （2） ①. 将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明a结论成立 ②. 将导管口q放入水槽中，若反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【解析】 【分析】Na2O2和H2O反应产生NaOH和O2,，该反应是放热反应，反应产生的O2有助燃性，当温度达到脱脂棉的着火点时棉花就燃烧起来，根据O2的助燃性检验其产生。H2O2分解的催化剂有MnO2、FeCl3等，若向反应后溶液中加入粉末状MnO2，产生大量气泡，就证明有H2O2产生。 【小问1详解】 通过实验现象证明：a.有氧气生成；b.反应是放热反应，放出的热量使包裹Na2O2的脱脂棉温度升高，当达到脱脂棉的着火点时，棉花燃烧起来。 【小问2详解】 ①Na2O2和H2O反应产生的O2经导管由p口逸出，因此将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明a结论成立； ②该反应是放热反应，反应放出的热量使锥形瓶中密封的空气体积膨胀，由导管口q处逸出，因此将导管口q放入水槽中，若反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。 【小问3详解】 Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和水的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 19. 某校兴趣小组为探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）C中盛有______________________________，作用是_________________________________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________________。 （4）指出图示装置中的错误：________________________________________________________________。 （5）写出氧化钠与水反应的化学方程式________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥二氧化碳） （3） （4）装置E中应为溶液 （5） 【解析】 【分析】该实验装置中A发生盐酸与大理石间的反应，反应方程式为，B为除杂装置，目的是除去挥发的HCl气体，C为干燥装置，除去气体通过溶液时携带的，D中发生与的反应，反应方程式为，从D排出的气体含与，F为收集装置，因此在E中应将除去，所以E中液体应为溶液。 【小问1详解】 大理石为，与盐酸发生反应生成、、和，配平即可得出反应方程式； 【小问2详解】 装置C为干燥装置，主要目的是为了除去气体中携带的，因为为酸性气体，所以此处使用浓硫酸作为干燥剂； 【小问3详解】 与反应生成和，配平即可得反应方程式； 【小问4详解】 从D排出的气体含与，F为收集装置，因此在E中应将除去，所以E中液体应为溶液； 【小问5详解】 与反应生成，配平即可得反应方程式。 20. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应，b、c、d、e代表物质间反应，且新制氯水足量)。 （1）能证明新制氯水具有漂白性的是______(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c反应的现象是_________________________________，e把氢氧化钠溶液加入到新制氯水中的反应的现象是________________________________，b反应证明氯水中存在的微粒为______。 （3）新制氯水久置变为____________，用化学方程式表示原因：________________________________________________________。 （4）实验室中饱和氯水常保存于____________试剂瓶中。 【答案】（1）d （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氯水的浅黄绿色消失 ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. （4） 棕色 【解析】 【小问1详解】 新制氯水含具有漂白性的HClO，d为氯水与石蕊溶液的反应，氯水的酸性使石蕊先变红，HClO的漂白性使红色褪去，可证明氯水的漂白性。 【小问2详解】 c为氯水与硝酸银溶液的反应，氯水中的与结合生成AgCl白色沉淀，故现象为产生白色沉淀；e为氯水与氢氧化钠溶液的反应，氯水中的与NaOH反应被消耗，溶解的减少，故氯水浅黄绿色消失；b为氯水与碳酸钠溶液的反应，与反应放出，证明氯水中存在。 【小问3详解】 新制氯水久置时，不稳定的HClO在光照下分解生成HCl和，HClO完全分解后氯水最终变为稀盐酸，对应反应方程式为。 【小问4详解】 氯水中的HClO见光易分解，为避免其变质，饱和氯水需保存在棕色试剂瓶中避光存放。 21. 某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气和空气，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。 （1）石灰乳和氯气反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）最右侧烧杯中盛放的应为__________________，其作用是_______________________________________________________________。 （3）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是__________________。 （4）该实验小组将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，碱性减弱而使溶液褪色；乙认为是_____________________________________________________________________。 丙同学设计了如下实验：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量______(填化学式)溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的。 （5）漂白粉长时间暴露在空气中会变质，涉及的化学方程式为___________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 石灰乳 ②. 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率 （3）冷水浴（或冰水浴） （4） ①. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色 ②. （5）、 【解析】 【分析】三颈烧瓶中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气有毒，烧杯中可盛放石灰乳，吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率。 【小问1详解】 石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 最右侧烧杯中盛放的应为：石灰乳，作用为：吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时生成漂白粉，提高氯气的利用率； 【小问3详解】 石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是：冷水浴（或冰水浴）； 【小问4详解】 含有酚酞的NaOH溶液显红色，滴入饱和氯水后，溶液褪色的原因：可能是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，也有可能是氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色；丙设计实验确定原因，可继续滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，则甲正确，若不恢复红色，则乙正确。故：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的； 【小问5详解】 漂白粉长时间暴露在空气中，与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸见光分解，涉及的化学方程式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期第一次模块质量检测考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论 C. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 2. 灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ①③④ 3. 利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失 B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C. 钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D. 随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 4. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A. 上述反应不能说明钠比铜活泼 B. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D. 上述反应一定不是置换反应 5. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 6. 下列关于氯气与金属反应的说法正确的是 A. 氯气与铁反应生成氯化亚铁 B. 氯气与铜反应生成氯化亚铜 C. 变价金属与氯气反应一般显高价 D. 氯气与钠反应现象不明显 7. 氯气的收集方法可以是 A. 向下排空气法 B. 排水法 C. 向上排空气法或者排饱和食盐水法 D. 排酒精法 8. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 阴、阳离子个数比均为1：2 C. 加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D. 将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 10. 4.6g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到7g固体，因此判断其产物是 A. 只有氧化钠 B. 只有过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠 D. 无法确定 二、选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是 A. 难溶于水 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 属于碱 12. 下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是 A. FeCl2 B. NaCl C. AgCl D. FeCl3 13. 下列关于液氯和氯水的说法正确的是 A. 液氯是混合物，氯水是纯净物 B. 液氯和氯水都有漂白性 C. 液氯无漂白性，氯水有漂白性 D. 液氯和氯水都含有Cl2分子 14. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ 15. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 16. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ） A. 气球a变大 B. 试管b内有气泡冒出 C. U形管内浅红色褪去 D. U形管水位d高于c 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答： （1）保存金属钠是放在____________或____________中。 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，写出该反应的化学方程式______________________________，生成物的颜色为____________。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式) （4）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________。 18. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a：有氧气生成；b：___________。 （2）某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。 ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。 （3）Na2O2和H2O反应方程式为：___________。 19. 某校兴趣小组为探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）C中盛有______________________________，作用是_________________________________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________________。 （4）指出图示装置中的错误：________________________________________________________________。 （5）写出氧化钠与水反应的化学方程式________________________________________________________。 20. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应，b、c、d、e代表物质间反应，且新制氯水足量)。 （1）能证明新制氯水具有漂白性的是______(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c反应的现象是_________________________________，e把氢氧化钠溶液加入到新制氯水中的反应的现象是________________________________，b反应证明氯水中存在的微粒为______。 （3）新制氯水久置变为____________，用化学方程式表示原因：________________________________________________________。 （4）实验室中饱和氯水常保存于____________试剂瓶中。 21. 某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳，通入氯气和空气，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。 （1）石灰乳和氯气反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）最右侧烧杯中盛放的应为__________________，其作用是_______________________________________________________________。 （3）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是__________________。 （4）该实验小组将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应，碱性减弱而使溶液褪色；乙认为是_____________________________________________________________________。 丙同学设计了如下实验：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加足量______(填化学式)溶液，溶液不变红，证明乙同学的分析是正确的。 （5）漂白粉长时间暴露在空气中会变质，涉及的化学方程式为___________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $