精品解析：湖南省邵东市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

邵东一中2023年上学期高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 考试内容：必修一至必修二第一章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 1. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 蒸馏水 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，A错误； B．蒸馏水是H2O，属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝属于电解质，二氧化硫属于非电解质，B正确； C．蒸馏水是H2O，属于纯净物，Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，C错误； D．碳酸钠是盐，属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=+H2O D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，用化学式表示，CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O，故C错误； D．铁钉放入硫酸铜溶液中反应生成亚铁离子和铜，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误； 故选B。 3. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 4. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.15mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度＝0.3mol/L×2-0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案选A。 5. 下列有关物质检验方法不合理的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B. 用酸性溶液检验溶液中是否含有 C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，A正确； B．KMnO4溶液与Fe3+不发生反应，但与亚铁离子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，B错误； C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色则溶液中含有铁离子说明晶体已变质，C正确； D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，D正确； 答案选B。 6. 下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ） ①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 ②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液 ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸 ④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液 A. ①③④ B. ①④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在空气中久置的Na2SO3，有一部分会被氧化为Na2SO4，溶液中加入BaCl2溶液，生成的BaSO4不溶于稀盐酸，所以一定有白色沉淀生成； ②若向Na2CO3溶液中加入过量的酸化CaCl2溶液，Na2CO3先与酸反应，产物与CaCl2不反应，则无沉淀产生，所以不一定有白色沉淀生成； ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2，生成的BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，所以一定有白色沉淀生成； ④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后，Na2SO3被氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2，生成BaSO4沉淀，所以一定有白色沉淀生成； 综合以上分析，①③④中一定有白色沉淀生成，故选A。 7. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后经过滤除去泥沙，第③步加入过量BaCl2溶液可除去 ，第④步加入过量 NaOH 溶液可除去，第⑤步加入过量 Na2CO3溶液可除去和Ca2+，第⑥步过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，第⑦步加入适量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。据此作答： 【详解】A．根据分析，第②步的滤渣是泥沙，A正确； B．若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B正确； C．根据分析可知，加入溶液的目的是除去和，C正确； D．若第③步加入过量 NaOH溶液，可除去Mg2+，第④步加入过量 溶液，可除去Ca2+，第⑤步加入过量BaCl2溶液，可除去、，但溶液中引人了杂质离子Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误； 故选D。 8. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是 A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C. 循环过程中硫元素只被还原 D. 若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确； B．在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确； C．①、②中硫元素均被氧化，C错误； D．若生物体有机硫中硫元素为价，中S为+6价，过程③中S的化合价降低，发生还原反应，D正确。 答案选C。 【点睛】关注硫元素化合价的变化是解决此题的关键。 9. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是 A. CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C. SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 【答案】C 【解析】 【分析】气体与液体易发生反应或易溶，造成容器内外压强不一样，即可形成喷泉。 【详解】A．CO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故不选； B．NH3极易溶于水，氨气与含有酚酞的H2O相遇，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成红色喷泉，故B不选； C．SO2遇NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故C可选； D．HCl与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成白色喷泉，故D不选； 故选C 10. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ） A. Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D. 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜作还原剂，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，硝酸作氧化剂，A正确； B．8molHNO3有2mol作氧化剂，体现氧化性，即HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性，B正确； C．22.4L(标准状况)NO的物质的量为1mol，转移1mol×(5-2)=3mol电子，C正确； D．8molHNO3有2mol作氧化剂，被还原，生成2molNO，则如果有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D错误； 答案选D。 二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，选对一个得2分，选错一个得0分，共16分） 11. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 称取碳酸钠晶体100 g B. 定容时俯视观察刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A、0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3·10H2O，A项浓度偏低； B、定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意； C、未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低； D、会造成所配溶液的浓度偏低；故答案选B。 12. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀W g与加入NaOH溶液的体积V（mL）如图所示，则原混合溶液中、、之比为 A. 1∶3∶1 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=2mol/L×(0.010L-0)=0.02mol，即n(Cl-)=0.02mol； 当横坐标的数值为60-70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠导致沉淀的质量减少，氢氧化铝和氢氧化钠物质的量以1：1反应，n(NaOH)= 2mol/L×0.010L=0.02mol，则生成的氢氧化铝为0.02mol，根据Al元素守恒，有原溶液中n(Al3+)=0.02mol； 横坐标为10-60时，发生的化学反应是Al3+、Mg2+生成沉淀的反应，这一段的n(NaOH)= 2mol/L×0.050L=0.1mol，原溶液中n(Al3+)=0.02mol，消耗的n(NaOH)=0.06mol，则Mg2+消耗的n(NaOH)=0.04mol，原溶液中n(Mg2+)=0.02mol； 故原溶液中n(Cl-)=0.02mol，n(Al3+)=0.02mol，n(Mg2+)=0.02mol，溶液的体积是一样的，故、、之比为1∶1∶1。 故答案选D。 13. 锌与100mL 18.5的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的。下列叙述不正确的是 A. 气体甲为和的混合物 B. 反应中共转移3mol电子 C. 反应中共消耗100g Zn D. 气体甲中和的体积比为4∶1 【答案】CD 【解析】 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【详解】A．根据上述分析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确； B．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，B正确； C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，C错误； D．由上述分析可知，V(SO2)∶V(H2)=1∶4，D错误； 答案选CD。 14. 在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　) ①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积 A. ③ B. ⑤ C. ④或⑤ D. ②或⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据4NO2＋O2＋2H2O═4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。 【详解】由，则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3； ①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5＋4＝5.5体积； ②若剩余气体为氧气，则4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为＝2体积； 故答案选C。 【点睛】明确剩余气体为何种气体及发生的化学反应是解答本题的关键。 三、非选择题（每空2分，共54分） 15. 下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答（用相应的化学符号作答） 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a f 2 b d e 3 g h k m n （1）形成单质不含化学键的是_________（填化学式）。 （2）元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_________（填化学式）； （3）元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_________（用物质化学式表示） （4）元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示） （5）元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_________； （6）写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_________； （7）写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_________。 【答案】（1）He （2） （3） （4） （5）离子键、共价键 （6） （7）O=C=O 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可确定a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分别为H、C、N、O、He、Na、Al、Si、S、Cl，据此作答： 【小问1详解】 除稀有气体外，不管元素形成的是金属单质还是非金属单质，都含有化学键，则形成单质不含化学键的是He； 【小问2详解】 元素a与元素e、k、m所形成的简单气态化合物分别为H2O、SiH4、H2S，非金属性越强的元素，形成的气态氢化物越稳定，非金属性O>S>Si，则稳定性最强的是H2O； 【小问3详解】 元素k、m、n分别为Si、S、Cl，它们的非金属性Si<S<Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 元素g、h、m、n分别为Na、Al、S、Cl，的电子层数都为三层，且S的核电荷数比Cl小，的电子层数都为二层，且核电荷数Na比Al大，则所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为； 【小问5详解】 元素d的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为HNO3，它们反应的产物为NH4NO3，所含化学键的类型有离子键和共价键； 【小问6详解】 由元素a、e、g组成的化合物为NaOH，电子式为； 【小问7详解】 b、e组成的化合物为CO2，其结构式为O=C=O。 16. Ⅰ、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用固体与70%的溶液反应制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为________________； （2）B中品红溶液褪色，是因为，具有_________（填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是__________________（用相应的离子方程式作答）； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是__________________； Ⅱ．利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （4）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是__________________； （5）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）__________________； （6）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有__________________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白性 ②. （3）E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 （4）使两种气体按一定比例混合，并通过观察气泡的产生控制流速 （5） （6）取适量反应后溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使装置B中的品红溶液褪色，由于二氧化硫具有还原性，会与酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，由于亚硫酸比碳酸的酸性强，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，若要证明该反应发生，E中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊，据此作答： 【小问1详解】 固体与70%的溶液反应生成二氧化硫、硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 品红溶液褪色，是因为具有漂白性，C装置中酸性溶液褪色，因为具有还原性，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 若E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊，则说明二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强； 【小问4详解】 盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是使两种气体按一定比例混合，并且通过观察气泡的产生速度控制气体流量； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问6详解】 检验的具体操作为：取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀。 17. Ⅰ．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图，参考装置图回答下列问题 （1）在装置D中可观察到的现象是____________，装置F中可观察到的现象是_________。 （2）装置为B的作用为__________________。 Ⅱ．某同学利用氧化制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （3）装置A中a的作用是_________；装置C中的试剂为_________，装置A中制备的化学方程式为_________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_________。 【答案】（1） ①. 布条不褪色 ②. 试纸变蓝 （2）除去中的HCl （3） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. NaOH溶液 ③. （4）在装置A、B之间加装饱和食盐水的集气瓶 【解析】 【分析】Ⅰ.装置A利用二氧化锰与浓盐酸反应，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，浓硫酸的作用是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故湿润的有色布条褪色，氯气具有氧化性，与KI反应生成I2，故湿润的淀粉-KI试纸变蓝，氯气与NaBr反应生成Br2，氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的Cl2； Ⅱ.装置A中漂白粉与浓盐酸反应制氯气，在装置B中氯气与反应制备，据此作答： 【小问1详解】 根据分析，装置D中的现象是干燥的有色布条不褪色，装置F中的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝； 【小问2详解】 装置B的作用是除去中的HCl； 【小问3详解】 装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置C中的试剂为NaOH溶液，作用是尾气处理，吸收过量的氯气；浓盐酸与漂白粉反应制备氯气的方程式为； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，则用浓盐酸制备的Cl2，中含有HCl杂质，该杂质进入装置B中会使溶液碱性减弱，而溶液碱性减弱时易发生歧化反应生成和 MnO2，HCl还可还原装置B中生成的，导致产物损失，改进的方法是在装置A和装置B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去氯气中的HCl杂质。 18. 某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；仪器b中盛装的试剂为_______(填名称)。 （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有_______性，写出相应的化学方程式：_______。 （3）装置E中浓硫酸的作用是_______。 （4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰) （2） ①. 还原 ②. （3）吸收未反应完的氨气，阻止装置F中的水蒸气进入装置D （4）(或) 【解析】 【分析】装置A为制取氨气的装置，仪器b中可以为生石灰，其反应为；装置B用于干燥氨气；装置C为验证氨气的还原性；装置D中的碱石灰用于除去反应产生的水；装置E中的浓硫酸吸收多余的氨气，阻止装置F中的水蒸气进入装置D，装置D可以测量产生的气体的体积； (1)依据装置仪器分析回答，根据氨气的制备原理解答； (2)C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水； (3)E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D； (4)干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到。 【小问1详解】 装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热或发生化学反应等促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体均能满足； 故答案为：分液漏斗；生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰)； 【小问2详解】 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化，表现氨的还原性，结合原子守恒配平写出该反应的化学方程式为； 故答案为：还原；； 【小问3详解】 依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果； 故答案为：吸收未反应完的氨气，阻止装置F中的水蒸气进入装置D； 【小问4详解】 若测得干燥管D增重mg为水，物质的量为，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量为，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(或)； 故答案为：(或)。 【点睛】本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断等知识点，明确装置的流程分析，量气装置的使用方法、氨气实验室制备原理是解答的关键。测定元素物质的量之比的计算时要注意守恒法的应用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东一中2023年上学期高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 考试内容：必修一至必修二第一章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 1. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 蒸馏水 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=+H2O D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 3. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.15mol/L 5. 下列有关物质检验方法不合理的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B. 用酸性溶液检验溶液中是否含有 C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 6. 下列反应中，一定有白色沉淀生成是（ ） ①向在空气中久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 ②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液 ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸 ④向Na2SO3溶液中加入H2O2溶液后再加入BaCl2溶液 A. ①③④ B. ①④ C. ①②③④ D. ②③④ 7. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 8. 如图是硫元素在自然界中循环示意图，下列有关说法不正确的是 A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C. 循环过程中硫元素只被还原 D. 若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中发生的是还原反应 9. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是 A. CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C. SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 10. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ） A. Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D. 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，选对一个得2分，选错一个得0分，共16分） 11. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 称取碳酸钠晶体100 g B. 定容时俯视观察刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 12. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀W g与加入NaOH溶液的体积V（mL）如图所示，则原混合溶液中、、之比为 A. 1∶3∶1 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1 13. 锌与100mL 18.5的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的。下列叙述不正确的是 A. 气体甲为和的混合物 B. 反应中共转移3mol电子 C. 反应中共消耗100g Zn D. 气体甲中和的体积比为4∶1 14. 在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　) ①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积 A. ③ B. ⑤ C. ④或⑤ D. ②或⑤ 三、非选择题（每空2分，共54分） 15. 下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答（用相应的化学符号作答） 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a f 2 b d e 3 g h k m n （1）形成单质不含化学键的是_________（填化学式）。 （2）元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_________（填化学式）； （3）元素k、m、n最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_________（用物质化学式表示） （4）元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示） （5）元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_________； （6）写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_________； （7）写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_________。 16. Ⅰ、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动 （1）实验室通常利用固体与70%的溶液反应制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为________________； （2）B中品红溶液褪色，是因为，具有_________（填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是__________________（用相应的离子方程式作答）； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是__________________； Ⅱ．利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （4）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是__________________； （5）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）__________________； （6）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有__________________。 17. Ⅰ．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图，参考装置图回答下列问题 （1）在装置D中可观察到的现象是____________，装置F中可观察到的现象是_________。 （2）装置为B的作用为__________________。 Ⅱ．某同学利用氧化制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （3）装置A中a的作用是_________；装置C中的试剂为_________，装置A中制备的化学方程式为_________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_________。 18. 某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；仪器b中盛装的试剂为_______(填名称)。 （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有_______性，写出相应的化学方程式：_______。 （3）装置E中浓硫酸的作用是_______。 （4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含m、n的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$