精品解析：陕西省渭南市韩城市象山中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高一化学试题 （满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误； ②钠投入盐溶液中，不能置换出盐中的金属，先与水反应生产氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，故②错误； ③过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具中做供氧剂，故③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl3，故④正确； ⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，金属钠可在氯气中燃烧，产生大量白烟（氯化钠），故⑤错误； 故选C。 2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 长期放置在空气中的最终产物相同 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2:1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠、过氧化钠在空气与水反应均生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，因此两者长期放置在空气中最终产生碳酸钠，故A正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B错误； C．过氧化钠的化学式为Na2O2，其中Na元素为+1价，氧元素的化合价为-1价，氧化钠中氧元素为-2价，故C错误； D．Na2O中O2-和Na+个数比为1:2，Na2O2中O和Na+个数比为1:2，故D错误； 故选：A。 3. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 4. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故A说法正确； B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确； C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误； D．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确； 答案选C。 5. 将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据稀释公式c1V1=c2V2，c2=(10×0.2)/0.5=4mol/L，B正确，故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl B. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C. CO2的摩尔质量是44 D. 1molCO2的质量是44g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L水和1molNaCl混合后溶液体积大于1L，浓度为1mol·L-1的NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaCl，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误； D．1molCO2的质量是m=n∙M=1mol ×44g·mol-1=44g，故D错误； 故选B。 7. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意； B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与发酵粉中的碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意； C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不放出气体，C符合题意； D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与反应有生成，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 【答案】A 【解析】 【分析】根据c(Cl-)等于电解质的浓度与电解质化学式中含有Cl-数目的乘积计算。 【详解】①200 mL2 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L； ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L； ③300 mL5 mol/LKCl溶液c(Cl-)=5 mol/L×1=5 mol/L； ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L； 可见溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，故合理选项是A。 9. 在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A. B. XY C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，假设生成气体化合物为Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式为，根据原子守恒，可知Z的化学式为，故答案选A。 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A. 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B. 将加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C. 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D. 新制氯水放置数天后，pH将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，将加入酚酞溶液中，溶液先变为红色，后褪色，故B错误； C．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，所以通常保存在煤油中以隔绝空气，故C正确； D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，溶液酸性增强，pH将减小，故D错误； 答案选C。 11. 实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（） A. 称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液 B. 称取12 g CuSO4-5H2O配成480 mL溶液 C. 称取12.5 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液 D. 称取8 g CuSO4溶于500 mL水中 【答案】C 【解析】 【分析】需要使用500mL容量瓶配制溶液，对应地，所需溶质CuSO4的质量是8g，或者胆矾的质量是12.5g。 【详解】A．配制500mL溶液需要CuSO4•5H2O质量为12.5g，A错误； B．无480mL的容量瓶，则应该称取12.5g胆矾配成500mL溶液，B错误； C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，C正确； D．应该称取8g CuSO4配成500 mL溶液，D错误。 故选C。 12. 在标况下，下列气体体积最大的是（ ） A. 14g CO B. 32g O2 C. 44g CO2 D. 4g H2 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，14g CO物质的量，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L； B选项，32g O2物质的量，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L； C选项，44g CO2物质的量，V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L； D选项，4g H2物质的量，V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L； 另外，相同条件下，物质的量最大的气体，体积最大，故D正确；答案选D。 【点睛】相同条件下，气体体积越大，其物质的量也越大。 13. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 84消毒液 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是由同种物质组成或是同种分子构成，由不同种物质组成或由不同种分子构成的是混合物。根据概念进行判断。 【详解】A. 液氯是纯净物，是氯气的液态单质，故A正确；B. 氯水是氯气溶于水里组成的混合物，故B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D.84消毒液溶质的是次氯酸钠，所以属于混合物，故D错误；答案：A.。 14. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 32克O2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA C. 常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA 【答案】B 【解析】 【分析】A、求出氧气的物质的量,然后根据原子个数N=2nNA来计算; B、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成; C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol; D、标况下水为液态。 【详解】A、32克O2的物质的量为1mol,故原子个数为2NA个,所以A是错误的；B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.53NA=1.5NA,故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCl2的物质的量小于1mol,则分子个数小于NA个,故C错误；D、标况下水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故D错误。所以答案为B。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①A→B：___________。 ②B→D：___________。 ③A→C：___________。 Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时，产生CO2气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱，调节酸性。 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 A. 受热易分解 B. 水溶液显碱性 C. 属于碱 D. 可与酸反应 （4）探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。取物质的量均为1mol的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗H＋的量更多的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 （2） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ③. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ （3）BD （4）Na2CO3 【解析】 【分析】如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na,由转化关系可知B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3； 【小问2详解】 ①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； ③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； 【小问3详解】 A．碳酸钠热稳定性较好，受热不分解，故A错误； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，故B正确； C．纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误； D．碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，故D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，质量均为1g,Na2CO3与NaHCO3消耗的氢离子分别为 ×2=mol、=mol,则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3，故答案为：Na2CO3。 16. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）在装入药品前应进行的操作是___________。 （2）写出丁装置中发生反应的化学方程式：___________。 （3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验： ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中含有___________。 ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：___________。 （4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：___________。 （5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①___________； ②___________。 用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） ①. H+ ②. 石蕊试纸先变红，后褪色 （4）2HClO2HCl+O2↑ （5） ①. 盐酸恰好与NaOH溶液完全中和使红色褪去 ②. 次氯酸将酚酞氧化后使红色褪去 ③. 向褪色后的溶液中滴加少量NaOH溶液，若溶液变红，则说明酚酞未被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞被氧化 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装入药品前应进行的操作为检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 丁装置中Cl2与NaOH反应，发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，则该离子为H+，故答案为：H+； ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：H+使石蕊变红，然后HClO又将石蕊漂白，故答案为：石蕊试纸先变红，后褪色； 【小问4详解】 久置的氯水漂白效果明显不足或消失原因为HClO见光分解，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问5详解】 ①盐酸恰好与NaOH溶液完全中和使红色褪去；故答案为：盐酸恰好与NaOH溶液完全中和使红色褪去； ②次氯酸将酚酞氧化后使红色褪去。故答案为：次氯酸将酚酞氧化后使红色褪去； 用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是向褪色后的溶液中滴加少量NaOH溶液，若溶液变红，则说明酚酞未被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞被氧化。故答案为：向褪色后的溶液中滴加少量NaOH溶液，若溶液变红，则说明酚酞未被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞被氧化。 17. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，涉及的化学方程式为___________；___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)，实验过程中的现象为___________。 （4）除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：___________。 （5）如何除去小苏打溶液中少量的苏打杂质？___________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ③. D （3） ①. NaHCO3 ②. a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊 （4）把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3（其他合理答案也可） （5）通入足量的二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，实验Ⅰ不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；同质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应的速率快，且生成二氧化碳的体积大，实验Ⅱ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 【小问2详解】 图Ⅲ、Ⅳ所示实验用加热分解的方法鉴别这两种物质，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是：Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，故选D； 【小问3详解】 B处离火焰远，温度低，若碳酸氢钠放在B处发生分解反应，更能说明碳酸氢钠稳定性差，则试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，实验过程中的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊； 【小问4详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3。 【小问5详解】 碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，向溶液中通入足量二氧化碳，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3。 18. Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记的是（ ） A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积 （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。 （3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 【答案】 ①. C ②. B ③. ABDCE ④. 500mL容量瓶 ⑤. 胶头滴管 ⑥. ②④ 【解析】 【详解】Ⅰ、⑴在容量瓶上，有三个标记即温度、容积、刻度线，故答案为D； ⑵A选项，称量时应该“左物右码”，故A错误； B选项，溶解应用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C选项，转移应用玻璃棒引流，故C错误； D选项，定容时胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故D错误； 综上所述，答案为B； Ⅱ、⑴实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液(转移)、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶；操作步骤的正确顺序为ABDCE； ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶； ⑶在配制过程中，其他操作都正确， ①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶液中溶质的质量减少，误差偏低； ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后来少加蒸馏水到刻度线就行，无影响； ④定容时俯视刻度线，定容时溶液体积偏小，浓度偏高； ⑤定容时仰视刻度线，定容时溶液体积偏大，浓度偏低； 因此误差偏大的有②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高一化学试题 （满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 长期放置在空气中的最终产物相同 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2:1 3. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 4. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 5. 将加水稀释至。则稀释后溶液的溶质的物质的量浓度是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl B. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C. CO2的摩尔质量是44 D. 1molCO2的质量是44g·mol-1 7. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 9. 在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A. B. XY C. D. 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A. 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B. 将加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C. 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D. 新制氯水放置数天后，pH将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（） A. 称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液 B. 称取12 g CuSO4-5H2O配成480 mL溶液 C. 称取12.5 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液 D. 称取8 g CuSO4溶于500 mL水中 12. 在标况下，下列气体体积最大的是（ ） A. 14g CO B. 32g O2 C. 44g CO2 D. 4g H2 13. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 84消毒液 14. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 32克O2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA C. 常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①A→B：___________。 ②B→D：___________。 ③A→C：___________。 Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时，产生CO2气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱，调节酸性。 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 A. 受热易分解 B. 水溶液显碱性 C. 属于碱 D. 可与酸反应 （4）探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。取物质的量均为1mol的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗H＋的量更多的是___________(填化学式)。 16. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）在装入药品前应进行的操作是___________。 （2）写出丁装置中发生反应的化学方程式：___________。 （3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验： ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中含有___________。 ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：___________。 （4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：___________。 （5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①___________； ②___________。 用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是___________。 17. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，涉及的化学方程式为___________；___________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)，实验过程中的现象为___________。 （4）除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：___________。 （5）如何除去小苏打溶液中少量的苏打杂质？___________。 18. Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记的是（ ） A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积 （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。 （3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $