精品解析：陕西省西安市2025-2026学年度高一上学期化学第三次质量检测模拟卷（适用西安）

2025-2026学年度第一学期第三次质量检测模拟卷(适用西安) 高一化学 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中既含离子键又含共价键 C. 的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式，A错误； B．中之间是离子键，两个氧原子之间是共价键，B正确； C．氨气是三角锥形分子，氮原子半径比氢原子大，空间填充模型是：，C正确； D．质子数是13，电子数为10，结构示意图：，D正确； 故选A。 2. 红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 A. 7：3 B. 3：7 C. 5：8 D. 5：9 【答案】A 【解析】 【分析】若红磷的物质的量为1mol，则氯气的物质的量为1.8mol，由2P+3Cl2→2PC13，2P+5Cl2→2PC15可知，对前一个反应氯气过量，对后一个反应氯气不足，则两个反应均发生，结合原子守恒计算。 【详解】若红磷的物质的量为1mol，则氯气的物质的量为：1.8mol，氯气中充分反应，由2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5可知，两个反应均发生，设PCl3和PCl5的物质的量分别为x、y，则x+y=1mol，3x+5y=1.8mol×2，解得x=0.7mol，y=0.3mol，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7：3，故A正确； 故选A。 3. 由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋ B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2＋，但是不能证明是否含有Fe3＋，故选项A错误； B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，故选项B错误； C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故选项C错误； D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故选项D正确。 答案选D。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 稀盐酸 C. 胶体 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不选A； B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故不选B； C．胶体是分散系，属于混合物，故不选C； D．具有固定组成，属于纯净物，故选D； 选D。 5. 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 A. 在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B. 在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C. 氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D. 只有氧化没有还原的反应是不存在的 【答案】C 【解析】 【详解】A．失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故A正确； B．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故B正确； C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，且氧化反应和还原反应是同时发生的，没有先后顺序，故C错误； D．氧化反应、还原反应同时存在，存在化合价升高就存在化合价降低，有得电子的就有失电子的，所以只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确； 故选：C。 6. 下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. 金属钠导热性良好，可用作传热介质 B. 溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多 C. 维生素C很难被氧化，可用作抗氧化剂 D. 次氯酸钠放置在空气中可分解出氯气，用作漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属导热性良好，可用作原子反应堆传热介质，A正确； B．Na2CO3溶液碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，B错误； C．维生素C可以作为抗氧化剂，原因是维生素C具有较强还原性，易被氧化，C错误； D．NaClO长期放置在空气中会与空气中的CO2和H2O反应生成易分解的HClO，而HClO分解产生O2，D错误； 故答案为：A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 8. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误； B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误； C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列化合物中，只含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中镁离子与氧离子间形成离子键，故A不选； B．CH4中只存在C-H共价键，故B选； C．中钠离子与氯离子间形成离子键，故C不选； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，故D不选。 答案选B。 10. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，与的物质的量之和为 B. 将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C. 实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D. 的盐酸中，的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A项错误； B．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故B项错误； C．浓盐酸的物质的量为：，用此浓盐酸配制240mL1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为：，故C项错误； D．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D项正确； 故本题选D。 11. 下列物质溶于水后不能电离的是 A. 乙醇(C2H5OH) B. 一水合氨(NH3·H2O) C. 硝酸钾(KNO3) D. 硫酸(H2SO4) 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．属于非电解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A正确； B．是弱碱，在水中电离出和，故B错； C．属于可溶性盐，在水中电离出和，故C错； D．是强酸，在水中电离出和，故D错； 答案选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na在足量O2中完全燃烧转移电子数为0.2NA B. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.1NA C. 56 g Fe与足量Cl2完全反应，转移电子数为2NA D. 71 g Cl2和足量NaOH完全反应，转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na在O2中完全燃烧的反应为2Na＋O2Na2O2，转移电子数为0.1 mol×NA mol-1=0.1NA，故A错误； B．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，对应的关系式为2Na2O2～2e－，转移电子数为0.1 mol×NA mol-1=0.1NA， 故B正确； C．56 g Fe的物质的量为1 mol，与足量Cl2完全反应生成FeCl3，则转移电子数为1 mol×3×NA mol-1=3NA，故C错误； D．71 g Cl2的物质的量为1 mol，Cl2与足量NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，对应的关系式为Cl2～e－，1 mol Cl2参与反应转移电子数为NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 下列说法中，正确的是 A. 40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L B. 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后的浓度为0.25mol/L C. 常温下22.4L氮气和氧气的混合气体中，含有的分子数约为6.02×1023个 D. 标准状况下22.4L水含有的原子总数与1mol臭氧分子含有的原子总数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶解在水中，水的体积会发生变化，溶液体积并不是2L，A错误； B．稀释前后NaOH的物质的量不变，所以3010-3 L0.5mol/L=6010-3 Lc(稀释后)，解得c=0.25mol/L，B正确； C．常温下22.4L气体不一定是1mol，C错误； D．水在标准状况下是液体，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选B。 14. 分类是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 B. 熔融氧化铝、氨水既是电解质又能导电 C. 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银时单质，既不是电解质也不是非电解质，胆矾、烧碱、硫酸均为电解质，A错误； B．熔融氧化铝是电解质又能导电，氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．碘酒为溶液，不是胶体，淀粉溶液、水雾是胶体，纳米材料为纯净物，C错误； D．碱性氧化物都是金属氧化物，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素。U为非金属元素，且U与X同主族；V与X两元素的最高正化合价之和为6；W与Y同主族；X的周期数是族序数的3倍；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题： （1）V的原子结构示意图为___，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。 （2）物质VU4Z的电子式为___，存在的化学键有___。 （3）U与W能形成的18e-分子的结构式为___，W的化合价为___。 （4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___。 （5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是___。 【答案】 ①. ②. r(Na)>r(S)>r(O)(或Na>S>O) ③. ④. 离子键和共价键（或“离子键和极性键”或“离子键和极性共价键”) ⑤. H-O–O-H ⑥. -1价 ⑦. NH4++OH-NH3↑+H2O ⑧. 6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O 【解析】 【分析】U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，故X为Na元素；U为非金属元素，且U与X同主族，U为H元素；V与X两元素的最高正化合价之和为6，Na元素最高正化合价为1，所以V的最高正价为+5，即V在第VA族，又V的原子序数比Na小，所以V为N元素；Y为第三周期元素，又Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以Y为S元素；W与Y同主族，故W为O元素，Z的原子序数比S大且Z为短周期元素，所以Z为Cl元素，故U、V、W、X、Y和Z分别为H、N、O、Na、S、Cl六种元素，据此分析解答此题。 【详解】由分析可知，U、V、W、X、Y和Z分别为H、N、O、Na、S、Cl六种元素。 （1）V为N元素，核内有7个质子，核外有7个电子，最外层有5个电子，原子结构示意图为；原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，W、X、Y分别是O、Na、S，电子层数分别为2、3、3，质子数分别为8、11、16，故O、Na、S三种元素的原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(S)>r(O)(或Na>S>O)； （2）物质VU4Z的化学式为NH4Cl，属于离子化合物，由阴阳离子以离子键构成，电子式为：；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根中氮原子和氢原子之间为极性共价键，答案为：；离子键和共价键（或“离子键和极性键”或“离子键和极性共价键”)； （3）U与W即H与O元素，形成的常见化合物有H2O、H2O2，其中H2O2为18电子分子，结构式为H–O–O–H，其中H为+1价，O为-1价，答案为：H–O–O–H；-1价； （4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子分别是OH-和NH4+，OH-和NH4+在加热的条件下生成NH3和H2O，OH-、NH4+、NH3、H2O都含有10个电子，都属于10电子微粒，反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O； （5）XZW3为HClO3，HClO3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1mol HClO3时，转移6mole-，即一个氯原子得到6个电子，HClO3中Cl 为+5价，得到6个电子变成-1价的Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O。 【点睛】确定元素是解题的关键与难点，短周期为前三周期，X的周期数是族序数的3倍，那么X只能是在第三周期，而且只能在第ⅠA族，所以X只能是Na元素，然后根据题中信息逐一确定其他元素。 16. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是___________。 （2）操作Ⅱ的目的是___________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________。 （3）写出检验滤液B中是否含离子方法：___________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：___________；写出滤液B的一种用途：___________。 【答案】 ①. 硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行 ②. 除去溶液中Fe3+ ③. 氨水 ④. 取少量滤液B置于试管中，向其中加入少量浓NaOH溶液并用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸伸到管口，如试纸变蓝，说明滤液B中含有离子 ⑤. ⑥. 作化肥（合理即给分） 【解析】 【分析】大理石加入硝酸溶解，得到含Ca(NO3)2、Fe(NO3)3和硝酸的溶液，加入试剂A（氨水）调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到含Ca(NO3)2和NH4NO3的滤液，向其中加入(NH4)2CO3，将Ca2+转化为CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3，滤液B主要含有NH4NO3。 【详解】（1）因为硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，所以用硝酸溶解大理石； （2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀；因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水； （3）铵根离子与强碱加热反应生成氨气，氨气用湿润的红色石蕊试纸检验；检验滤液B中是否含离子的方法：取少量滤液B置于试管中，向其中加入少量浓NaOH溶液并用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸伸到管口，如试纸变蓝色，说明滤液B中含有离子； （4）加入碳酸铵后，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：；滤液B的溶质主要是NH4NO3，可以用作化肥。 17. 铂(Pt)是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、、)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ焙烧的目的是___________，操作X的名称___________。 （2）实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出试剂分别是、和。 ①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：___________。 ___________ ②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，___________。 ③相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示： 种类 氧化剂浓度 0.1 0.2 0.3 0.4 甲 对Pt的浸出率/％ 72.7 78.2 77.5 75.4 乙 对P的浸出率/％ 79.6 85.3 82.1 81.6 丙 对Pt的浸出率/％ 80.0 85.6 83.2 82.5 注：按照②中的物质的量关系换算成计。 以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。 【答案】（1） ①. 将C转化为气体除去 ②. 分液 （2） ①. ②. ③. Cl- 【解析】 【分析】从某废催化剂(主要含有Pt、C、、)中回收Pt，通过焙烧将C转化为，通过酸浸，将Pt浸出，经过萃取、分液得到含Pt的有机相、反萃取将Pt转移到水相，再经过一系列操作得到Pt； 【小问1详解】 碳容易和空气中氧气转化为二氧化碳气体，步骤Ⅰ焙烧的目的是通过焙烧将C转化为，操作X为分离有机相和水相的操作，名称为分液； 【小问2详解】 ①反应中铂化合价由0变为+4、次氯酸根中氯化合价由+5变为-1，根据电子守恒结合电荷守恒可知，反应为：； ②由方程式可知，当作为氧化剂时，浸出时，Pt的化合价升高4，失，作为氧化剂消耗，作为氧化剂时，应得，消耗，故； ③由表格可知，随着增大，其氧化性增强，部分与发生氧化还原反应而被消耗，导致Pt的浸出率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三次质量检测模拟卷(适用西安) 高一化学 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中既含离子键又含共价键 C. 的空间填充模型： D. 的结构示意图： 2. 红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 A. 7：3 B. 3：7 C. 5：8 D. 5：9 3. 由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋ B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 碘酒 B. 稀盐酸 C. 胶体 D. 5. 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 A. 在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B. 在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C. 氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D. 只有氧化没有还原的反应是不存在的 6. 下列有关物质的性质与用途均正确且有对应关系的是 A. 金属钠导热性良好，可用作传热介质 B. 溶液显碱性，可以用于治疗胃酸过多 C. 维生素C很难被氧化，可用作抗氧化剂 D. 次氯酸钠放置在空气中可分解出氯气，用作漂白剂 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 8. 下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化合物中，只含共价键的是 A. B. C. D. 10. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，与的物质的量之和为 B. 将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C. 实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D. 的盐酸中，的物质的量浓度为 11. 下列物质溶于水后不能电离的是 A. 乙醇(C2H5OH) B. 一水合氨(NH3·H2O) C. 硝酸钾(KNO3) D. 硫酸(H2SO4) 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na在足量O2中完全燃烧转移电子数为0.2NA B. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.1NA C. 56 g Fe与足量Cl2完全反应，转移电子数为2NA D. 71 g Cl2和足量NaOH完全反应，转移电子数为2NA 13. 下列说法中，正确的是 A. 40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L B. 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后的浓度为0.25mol/L C. 常温下22.4L氮气和氧气的混合气体中，含有的分子数约为6.02×1023个 D. 标准状况下22.4L水含有的原子总数与1mol臭氧分子含有的原子总数相等 14. 分类是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 B. 熔融氧化铝、氨水既是电解质又能导电 C. 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 第II卷(非选择题) 二、解答题 15. U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素。U为非金属元素，且U与X同主族；V与X两元素的最高正化合价之和为6；W与Y同主族；X的周期数是族序数的3倍；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题： （1）V的原子结构示意图为___，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。 （2）物质VU4Z的电子式为___，存在的化学键有___。 （3）U与W能形成的18e-分子的结构式为___，W的化合价为___。 （4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___。 （5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是___。 16. 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是___________。 （2）操作Ⅱ的目的是___________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________。 （3）写出检验滤液B中是否含离子方法：___________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：___________；写出滤液B的一种用途：___________。 17. 铂(Pt)是一种贵重金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、、)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ焙烧的目的是___________，操作X的名称___________。 （2）实验人员采用三种不同的浸出试剂分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出试剂分别是、和。 ①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：___________。 ___________ ②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，___________。 ③相同、浸出时间相同时，三种浸出试剂对Pt的浸出率如下表所示： 种类 氧化剂浓度 0.1 0.2 0.3 0.4 甲 对Pt的浸出率/％ 72.7 78.2 77.5 75.4 乙 对P的浸出率/％ 79.6 85.3 82.1 81.6 丙 对Pt的浸出率/％ 80.0 85.6 83.2 82.5 注：按照②中的物质的量关系换算成计。 以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $