陕西省渭南市韩城市象山中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题含答案

试卷第 1页，共 8页 象山中学 2023-2024 学年度第三次月考试题 高一 化学试题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题 1．下列反应能用离子方程式 2H OH H O   表示的是( ) A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 2．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述 合理的是( ) A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B．滴入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光束通过时可产生丁达尔现象 D．烧杯内半透膜外的液体不导电 3．下列说法正确的是( ) A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中 B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性 C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗 D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果 4．下列图示的实验或操作正确的是( ) A B C D 试卷第 2页，共 8页 制备 2Cl 浓硫酸的稀释 除去 2CO 中的HCl 制备 2Fe(OH) A．A B．B C．C D．D 5．配制 1480mL1.0mol L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量 NaCl固体的质量为 29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl溶液浓度偏低 6．以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A．检验 2Fe  取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量 KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．除去 1 30.1mol L NaHCO 溶液 中的 2 3Na CO 向溶液中通入足量 2CO C．除去二氧化碳中的HCl气体 将混合气体通过足量的碱石灰 试卷第 3页，共 8页 D．鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 7．下列属于电解质的是( ) A． 2O B．饱和食盐水 C．  2Ba OH D． 4CH 8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．KMnO4→MnO2 B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl2 9．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．氯气与水的反应： 2 2Cl H O 2H Cl ClO      B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取 2CO ： 23 2 2CO 2H H O CO     C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu     D．氧化铜与稀硫酸反应： 2 2O 2H H O   10．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( ) A．10mL1mol·L-1的 AlCl3溶液 B．150mL1mol·L-1的MgCl2溶液 C．200mL1.5mol·L-1的 HCl溶液 D．100mL2mol·L-1的 NaCl溶液 11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 12．验证 3Fe 与 2Fe 能够相互转化。 试卷第 4页，共 8页 按下列顺序实验 对应现象 ①向 3FeCl 溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色 ②滴加 KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是( ) A．解释现象 i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子 B．实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果 C．溶液变红涉及的反应： 2 32Cl 2Fe =2Cl 2Fe    D．通过实验现象得知，氧化性： 3 22Cl Fe Fe   13．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价 类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( ) A．Fe在 O2中燃烧可实现转化① B．Fe与少量氯气反应可实现转化② C．因 Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成 Fe(OH)3 14．下列物质的用途错误的是( ) A．Fe粉作食品抗氧化剂 B．NaClO作漂白液 C．Na2O2作潜水艇的供氧剂 D．FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 15．下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是( ) A． 2Mg 、Na、 24SO 、 3HCO B． 2Cu 、K、Cl、Na C． 2Ba 、Cl、K、 3NO、 D．Ag、Na、 23CO  、Cl 试卷第 5页，共 8页 16．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A． 4 4Fe CuSO FeSO Cu   B． 2 2 3 2 2 4Cl Na SO H O Na SO 2HCl    C． 2 2Na O H O 2NaOH  D． 2 3 2 Δ MnO 2KClO 2KCl 3O  17．某化学兴趣小组进行 2SO 相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的 是( ) A．制备 2SO 气体 B．干燥 2SO 气体 C．验证 2SO 是酸性氧化物 D．收集 2SO 气体 A．A B．B C．C D．D 18．食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉， 这是利月了铁粉的( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 19．已知实验室制 SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+SO2↑+2H2O， 下列说法正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为 1：2 B．该反应中还原剂是 Cu，还原产物是 CuSO4 试卷第 6页，共 8页 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 20．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生的 SO2的数目为 0.92NA B．标准状况下，2.24LSO3中含有的原子数目为 0.4NA C．足量 CO2与 7.8gNa2O2反应转移电子数为 0.2NA D．足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，转移电子的数目为 0.2NA 二、填空题 21．铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： (1)预测 2Fe 既有氧化性又有还原性，其依据是 ________________________。 (2)检验溶液中的 3Fe ，常用的试剂是 _______。 (3)氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应 原理 _____________________。 (4)白色的  2Fe OH 在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因(用化 学方程式回答) _____________________。 (5)向 2FeCl 溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是 _________________。 22．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 试卷第 7页，共 8页 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的 _____性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应 生成气体的化学方程式是 ____________________。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①实验开始前要通入 N2，目的是 ____________________。 ②中品红溶液褪色说明产物中有 ________。 ③下列试剂中可以替代 D中的溴水的是 (填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和 NaHCO3溶液 c.酸性 KMnO4溶液 ④能说明产物中有 CO2的实验现象是 ________________________ 。 23．用 2MnO 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无 水 2CuCl ，装置如图所示。 试卷第 8页，共 8页 请回答下列问题： (1)①B中选用的试剂是 _____，其作用是 ______________； ②C中选用的试剂是 ______。 (2)①A中反应的化学方程式是 __________________。 ②D中反应的化学方程式是 _____________ ，将此生成物溶于少量水， 得到 色溶液。 (3)E中反应的离子方程式是 ______________。 (4)实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用如下图装置可以快速制备少量 氯气。可利用以下反应： 4 2 2 22KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O     。此反应不 需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 ①写出该反应的离子方程式： ________________________________。 ②若上述反应生成氯气 5.6L(标准状况)，则参加反应且体现酸性 HCl的物质的量 为 _________。 答案第 1页，共 8页 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D C B C C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D D C C B D C D 1．B 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为： 22 3 2CO +2OH =CO +H O   ，不 能用 + 2H +OH =H O  来表示，故 A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和 氢氧化钾反应可以用 + 2H +OH =H O  表示，故 B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为： Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式 为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故 D错误； 故答案选 B。 2．B 【分析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到 NaCl 溶液。 【详解】A．烧杯内的液体为 NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误； B．烧杯内的液体为 NaCl溶液，滴入几滴 AgNO3溶液生成 AgCl白色沉淀，B正确； C．烧杯内的液体为 NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C 错误； D．烧杯内的液体为 NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D 错误。 答案选 B。 3．A 【详解】A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学 实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误； D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D 答案第 2页，共 8页 错误； 故选 A。 4．D 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需加热，故 A错误； B．容量瓶不能直接稀释或配制溶液，故 B错误； C．除去二氧化碳中的氯化氢用碳酸氢钠溶液，故 C错误； D．制备氢氧化亚铁需隔绝空气，先打开止水夹，Fe 和稀硫酸反应生成的氢气可以排出装置 中的空气，然后关闭止水夹，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故 D正确； 故选 D。 5．C 【详解】A．实验室中没有 480mL容量瓶，故需选用 500mL的容量瓶，则本实验中需要的 仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实 验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后 1位，故用托盘天平称量 NaCl固体的质量为 0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的 NaCl溶液浓度偏 低，D正确； 故答案为：C。 6．B 【详解】A．没有排除 Fe2+的干扰，若溶液中存在 Fe2+，此操作后溶液也会有红色物质生成， A项错误； B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 气体，再用浓硫酸干燥，B项正确； C．二氧化碳也能与碱石灰反应，不能除杂，C项错误； D．Na 元素的焰色试验为黄色，故不能鉴别，D项错误； 故选 B。 7．C 【详解】电解质是在水溶液或者熔融态时能导电的化合物， 2O 属于单质，饱和食盐水属于 答案第 3页，共 8页 混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质， 4CH 不能电离，属于非电解质，  2Ba OH 属于电解质，故答案为 C； 8．C 【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合 价降低，以此来解答． 【详解】A．Mn 元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应实现，如高锰酸钾分解， 故 A不选； B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 B不选； C．O元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 C选； D．无元素的化合价变化，CuO与盐酸反应为非氧化还原反应，故 D不选； 故选：C。 9．C 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO 是弱酸，在离子方程式里用分子式表 示： Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故 A不正确； B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取 CO2 ，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子， 应以化学式表示： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故 B不正确； C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCl3和 Cu反应生成 FeCl2和 CuCl2：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， 故 C正确； D．氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2++H2O，故 D不正确； 故选 C。 10．A 【详解】A．10 mL 1 mol·L-1的 AlCl3溶液氯离子浓度为 1mol/L×3=3mol/L， B．150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为 1mol/L×2=2mol/L， C．200 mL 1.5mol·L-1的 HCl溶液氯离子浓度为 1.5mol·L-1， D．100mL2mol·L-1的 NaCl溶液氯离子浓度为 2 mol/L×1=2mol/L， 氯离子浓度最大的是 A，答案选 A。 11．B 【详解】 答案第 4页，共 8页 A．反应中钠化合价升高，失去 2×1 个电子，氧化合价降低得到 2×1 个电子，表示为 ，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去 2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化 钙，得到 2×1个电子，表示为 ，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到 0价，HCl中氯元 素的化合价应从-1价升高到 0价，转移电子数是 5mol，表示为 ，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去 3×2个电子，氮化合价降低得到 2×3个电子，表示为 ，D错误； 故选 B。 12．B 【详解】A．已知反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，含 Fe3+的溶液呈棕黄色，而含 Fe2+的溶液呈浅绿色， 则解释现象 i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子，A正确； B．若实验②与③调换顺序，即先滴加氯水发生反应： 2 32Cl 2Fe =2Cl 2Fe     ，再加入 KSCN 后变为红色，也可能原溶液中就含有 Fe3+，故不能说明 Fe2+可以转化为 Fe3+，影响实验结果， B错误； C．实验②中加入 KSCN溶液后溶液颜色无明显变化，说明不含 Fe3+，实验③滴加氯水后， 溶液立即变为血红色，则溶液变红涉及的反应： 2 3 2Cl 2Fe =2Cl 2Fe     ，C正确； D．通过实验现象得知发生反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 2 32Cl 2Fe =2Cl 2Fe     ，结合氧化剂 的氧化性强于氧化产物可知，氧化性： 3 2 2Cl Fe Fe    ，D正确； 故答案为：B。 13．D 【详解】A．Fe 在 O2中燃烧生成的是四氧化三铁，不能实现转化①，A错误； 答案第 5页，共 8页 B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误； C．Fe2O3不溶于水，但可以能通过 Fe(OH)2、水和氧气的化合反应制得 Fe(OH)3，C错误； D．Fe(OH)2易被氧化，在空气可逐渐被氧化成 Fe(OH)3，D正确； 答案选 D。 14．D 【详解】A．Fe 粉具有强还原性，可作食品抗氧化剂，故正确； B．NaClO具有强氧化性，作漂白液、杀菌消毒剂，故正确； C．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂，故正确； D．FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，故错误。 答案为：D。 15．C 【详解】A．碱性条件下， 2Mg 与OH 结合生成沉淀， 3HCO  与OH反应生成碳酸根与水， 不能大量共存，故错误； B． 2Cu 与OH结合生成沉淀，不能大量共存，故错误； C．所有离子间均能大量共存，故正确； D．Ag与Cl结合生成沉淀，Ag与OH结合生成沉淀，不能大量共存，故错误。 答案为：C。 16．C 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧 化还原反应。 【详解】A．置换反应，Fe从 0价到+2价，Cu从+2价到 0价，是氧化还原反应，A不符合 题意； B．Cl从 0价到-1价，S从+4价到+6价，发生化合价的变化，是氧化还原反应，B不符合 题意； C．所有元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选 C。 17．B 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误； 答案第 6页，共 8页 B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B正确； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，不能验证酸性氧化物，C错误； D．二氧化硫与水反应不能用排水法收集，D错误； 故选 B。 18．D 【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选 D。 19．C 【详解】A．该反应中有 1mol硫酸中 S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂 与氧化剂物质的量之比为 1：1，A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误； 故选 C。 20．D 【详解】A．将 100mL、18.4mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应的进行，硫酸浓度 降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的 SO2分子数小于 0.92NA，故 A错误； B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B错误。 C．依据方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；可知反应为歧化反应，消耗 2mol过氧化钠转 移 2mol电子，7.8gNa2O2为 0.1mol，0.1molNa2O2与足量 CO2反应转移的电子数为 0.1NA个， 故 C错误； D．8.7g 二氧化锰的物质的量为 0.1mol，足量的浓盐酸与 8.7g 二氧化锰反应生成氯化锰、 氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为 0.2NA，故 D正确； 答案选 D。 21．(1)铁元素为+2价，处于中间价态 (2)KSCN溶液 (3) 2 3 2 32Al Fe O 2Fe Al O  高温 (4)    2 22 34Fe OH O 2H O 4Fe OH   (5) 2 322Fe Cl 2Fe 2Cl      答案第 7页，共 8页 【分析】根据铁盐和亚铁盐的性质和检验方法分析解答 【详解】（1） 2Fe 中Fe元素显 2 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 （2）Fe3+与 KSCN溶液相遇显血红色，所以检验溶液中的 Fe3+，常用的试剂是 KSCN溶液； （3）氧化铁和铝粉在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为 2 3 2 32Al Fe O 2Fe Al O  高温 ； （4）  2Fe OH 具有较强还原性，易被空气中的 2O 氧化，最终生成红褐色的  3Fe OH ，化学 方程式为    2 22 34Fe OH O 2H O 4Fe OH   。 （5）氯气与 FeCl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2 322Fe Cl 2Fe 2Cl      。 22．(1)脱水 (2)C+2H2SO4(浓) Δ 2 2 2CO +2SO +2H O  (3) 除去装置中多余的气体 SO2 c E中品红溶液不褪色，同时 F中溶液 变浑浊 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化 硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答； 【详解】（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性； （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反 应生成气体的化学方程式是  2 4 2 2 22H SO +CΔ2SO +CO +2H O浓 ； （3）①装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气； ②二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫； ③a．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不符合题意； b．饱和 NaHCO3溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不符合题意； c．c.酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c符合题意； 故选 c； ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是 E中品红溶液不褪 色，同时 F中溶液变浑浊。 23．(1) 饱和食盐水 除去混合气体中的氯化氢 浓硫酸 答案第 8页，共 8页 (2)  2 2 2 2 Δ MnO 4HCl MnCl Cl 2H O  浓 2 2Cu Cl CuCl   蓝绿 (3) 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       (4) 2+4 2 22MnO 16H 10Cl 2Mn 5Cl 8H O         0.3mol 【分析】在装置 A中用MnO2和浓盐酸混合加热制取 Cl2，在装置 B中用饱和 NaCl溶液除 去 Cl2中的杂质 HCl，再经过装置 C中浓硫酸干燥作用得到纯净 Cl2，在装置 D中 Cl2与 Cu 混合加热发生反应产生 CuCl2，多余的 Cl2可以使用 NaOH溶液吸收，防止 Cl2污染大气， 据此解答。 【详解】（1）①根据以上分析可知装置 B中盛有饱和 NaCl溶液，其作用是除去 Cl2中的杂 质 HCl； ②装置 C中盛有浓硫酸，作用是干燥 Cl2； （2）①在装置 A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O， 反应的化学方程式为  2 2 2 2 Δ MnO 4HCl MnCl Cl 2H O  浓 。 ②装置 D中生成氯化铜，方程式为 2 2Cu Cl CuCl   ； （3）装置 E中盛有 NaOH溶液，其作用是吸收多余 Cl2，防止大气污染，该反应的离子方 程式为 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       ； （4）①根据反应的化学方程式为，反应的离子出方程式为 2+ 4 2 22MnO 16H 10Cl 2Mn 5Cl 8H O         。 ②若上述反应生成氯气 5.6L(标准状况)，氯气的物质的量是 0.25mol，根据方程式可知生成 5mol氯气，其中其还原剂作用的是 10mol，其酸性作用的是 6mol，因此参加反应且体现酸 性 HCl的物质的量为 6 5 mol×0.25mol＝0.3mol。