精品解析：甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ni 59 Zn 65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B. “石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C. “奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 D. 新型锂电池正极材料为，属于盐类 2. 下列化学用语正确的是 A. 白磷的球棍模型： B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙醚的分子式： 3. 下列反应类型描述错误的是 A. 聚丙烯酸乙酯粘合剂可通过缩聚反应制得 B. 用石灰乳处理含、的尾气生成，发生氧化还原反应 C. 利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应 D. 工业上利用乙烯水化法制取乙醇，乙烯与水发生加成反应 4. 下列选用的装置(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．分离乙醇和乙酸的混合物 C．蒸干氯化铜溶液制备氯化铜 D．碘的萃取 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氧原子数为 B. 溶液中数目为 C. 3.2 g S完全转化为，转移电子数为 D. 晶体含有键的数目为 6. KSCN可与发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. KSCN中C原子的杂化方式为 C. 中的配位数为6 D. 中键与键的个数比为 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. NaClO溶液氧化制取： B. 工业制备漂白粉： C. 用水溶液吸收： D. 用NaOH溶液吸收得到两种盐： 8. 常温时，用的盐酸滴定溶液，滴加盐酸的体积为。已知的电离常数、，忽略的挥发。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 9. 科学研究小组设计电化学装置回收制取，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极的电极反应式为 B. 吸收2 mol ，a极区溶液增重88 g C. 离子交换膜e为阴离子交换膜，离子交换膜f为阳离子交换膜 D. a电极电势高于d电极 10. 鞣剂可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100 g铬渣(含76%及、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示，最终制得132 g 。下列说法正确的是 A. 该工艺中的产率为80% B. 滤渣1的成分是 C. 流程中两步“调节pH”可以合并 D. 调节的步骤可以用盐酸调节pH 11. 下列实验操作、实验现象及解释与结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 将铁丝分别放入稀硫酸和98%的浓硫酸中 98%的浓硫酸中铁丝表面产生气泡速率快 浓硫酸浓度大、反应速率快 B 向浓硝酸中加入灼热的木炭 有红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，可以与木炭发生氧化还原反应 C 向溶液中滴加几滴溶液，继续滴加几滴溶液 先有蓝色沉淀产生，后有黑色沉淀产生 D 取少量无机盐溶液X加入试管中，然后滴加浓NaOH溶液，试管口放湿润的pH试纸，并加热试管 pH试纸无明显变化 溶液X中不含 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素形成的一种化合物N的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物N的水溶液呈碱性 B. 化合物N中存在离子键、共价键、配位键 C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D. 原子半径： 13. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法正确的是 A. 分子中两个六元环的12个碳原子可以处于同一平面 B. 分子中有5种官能团 C. 可以发生消去反应、加成反应、缩聚反应 D. 1 mol化合物X最多可以与3 mol NaOH发生反应 14. 一种新型超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为LiZnAs B. 与Li最近且距离相等的Zn有4个 C. 与As最近且距离相等的Zn组成正八面体 D. 该晶体的密度可以表示为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(含、、、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。 已知：①滤液1中的阴离子主要是、、、、。 ②难溶于水，五价钒物种的分布分数与溶液pH的关系如图2所示。 （1）已知Mo原子序数为42，则Mo位于第_______周期第_______族。 （2）写出“焙烧”过程中参与反应的化学方程式：_______。 （3）NiO经一系列变化可制得。采用热重分析法可以测定样品中所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为时，固体失重率约为44.8%，则x的值约为_______()。 （4）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。当滤液1浓度较大时，通入过量会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：_______(用离子方程式和必要的文字说明)。 （5）“沉钒”时控制溶液pH约为_______，生成偏钒酸铵()固体。 （6）砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，晶体的密度为。 ①As的配位数是_______。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，A、B两原子之间的距离为_______nm(用含d和的式子表示)。 （7）若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择_______(填字母)坩埚。 a．石英 b．氧化铝 c．铁 16. 二氯异氰尿酸钠()，化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()和次氯酸钠反应制取，制取过程中溶液pH明显升高，实验装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体的仪器名称为________。 （2）装置B中的试剂为________；装置D的作用为______________。 （3）装置C在50℃的热水浴中充分反应后，提纯分离出二氯异氰尿酸钠操作为________、过滤、洗涤、干燥。 （4）氰尿酸()和次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠的化学方程式为______________。 （5）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样0.15 g，置于干燥的250 mL碘量瓶中，放入一根磁力棒，加水100 mL，碘化钾3 g混合，再加入稀硫酸20 mL，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5 min，用约5 mL水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入2 mL淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取100 mL蒸馏水、3 g碘化钾、20 mL稀硫酸混合，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。 ①滴定终点的现象为______________。 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为________(列出含、的代数式即可)。 17. 氮是一种非常重要的非金属元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）写出和制备的热化学方程式：________；反应Ⅱ在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，将和组成的混合气体充入2 L的反应器中，控制合适的条件(只发生反应Ⅰ、Ⅱ)。 ①下列有关说法正确的是________(填选项字母)。 A．反应过程中 B．容器的压强不再变化时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 C．加入反应Ⅱ的催化剂，可提高平衡时的选择性 D．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应的速率都减小 ②若平衡时的选择性(选择性)为，平衡转化率为，该条件下反应Ⅰ的平衡常数________。 （3）将和组成的混合气体充入不同温度下体积均为2 L的反应器中(只发生反应Ⅰ、Ⅱ)，均经过10 min检测的转化率和、的选择性(选择性)如图所示。 ①曲线a表示的选择性随温度的变化关系，试分析发生该变化的原因：______________。 ②A、B、C三点的坐标分别为(400，80)、(400，60)、(400，20)，则400℃、0～10 min内，的平均反应速率________。 18. 某新型药物的中间体J的合成路线如图所示： 已知：(、为烃基)。 回答下列问题： （1）G的化学名称为________(用系统命名法)；I中含有官能团的名称为________。 （2）BC的反应类型为________；J的结构简式为________。 （3）HI的化学方程式为_____________。 （4）写出检验D中官能团的操作、现象和结论：________________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为________________(写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ni 59 Zn 65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B. “石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C. “奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 D. 新型锂电池正极材料为，属于盐类 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的基础材料是晶体Si，而不是，A错误； B．石墨烯是一种新型无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．合金的熔点一般低于各组分金属，C错误； D．由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐类，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 白磷的球棍模型： B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 四氯化碳的电子式： D. 乙醚的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷是正四面体结构，其球棍模型为，A错误； B．基态Cr原子的价电子排布图为，B错误； C．四氯化碳的电子式为，C正确； D．乙醚的结构简式为，分子式为，D错误； 故选C。 3. 下列反应类型描述错误的是 A. 聚丙烯酸乙酯粘合剂可通过缩聚反应制得 B. 用石灰乳处理含、的尾气生成，发生氧化还原反应 C. 利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应 D. 工业上利用乙烯水化法制取乙醇，乙烯与水发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，通过加聚反应制得聚丙烯酸乙酯，反应过程无小分子生成，不属于缩聚反应，A错误； B．NO中N为+2价，NO2中N为+4价，反应后生成的Ca(NO2)2中N为+3价，反应存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．Al3+水解显酸性，水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可用于制作泡沫灭火器，C正确； D．乙烯含有碳碳双键，工业上乙烯水化法是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D正确； 故选A。 4. 下列选用的装置(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．分离乙醇和乙酸的混合物 C．蒸干氯化铜溶液制备氯化铜 D．碘的萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，收集氨气时需使用向下排空气法，导管要伸入试管底部，A项错误； B．蒸馏操作中，温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误； C．直接蒸干氯化铜溶液，铜离子会发生水解，无法得到干燥的氯化铜，应该在氯化氢气流中加热，C项错误； D．单质碘易溶于四氯化碳，四氯化碳可以萃取出碘水中的碘，D项正确； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氧原子数为 B. 溶液中数目为 C. 3.2 g S完全转化为，转移电子数为 D. 晶体含有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目中未说明状态，摩尔体积无法确认，A错误； B．是强碱弱酸盐，会发生水解，所以溶液中数目小于，B错误； C．中S的化合价为价，3.2 g S生成时转移电子数为，C错误； D．分子是环状结构，平均1个S原子有1个键，所以晶体含有键数为，D正确； 故答案为D。 6. KSCN可与发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. KSCN中C原子的杂化方式为 C. 中的配位数为6 D. 中键与键的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布式为，A项错误； B．KSCN对应的阴离子为，其结构式为，中心C原子形成2个σ键，无孤电子对，杂化方式为杂化，B项错误； C．中与6个形成配位键，所以的配位数是6，C项正确； D．中阴离子的结构为，内界中1个和6个配体形成6个配位σ键；每个内部有2个σ键（S-C、C-N各1个）和2个π键（来自C≡N三键），总σ键数为，总π键数为，σ键与π键个数比为D项错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. NaClO溶液氧化制取： B. 工业制备漂白粉： C. 用水溶液吸收： D. 用NaOH溶液吸收得到两种盐： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O原子反应前后不守恒，电荷也不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．漂白粉的主要成分是和，不是，正确的方程式为，B错误； C．HBr是强酸，应该写离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．用NaOH溶液吸收得到两种盐，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 常温时，用的盐酸滴定溶液，滴加盐酸的体积为。已知的电离常数、，忽略的挥发。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 时，溶液 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，溶液中电荷守恒关系为，A正确； B．时，溶液中溶质主要是、，的水解常数为，的水解常数小于电离常数，所以溶液呈酸性，B错误； C．滴加盐酸前是溶液，滴加盐酸过程中钠元素和碳元素物质的量不变，根据原子守恒可知，C错误； D．时，溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，D错误； 故答案为A。 9. 科学研究小组设计电化学装置回收制取，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极的电极反应式为 B. 吸收2 mol ，a极区溶液增重88 g C. 离子交换膜e为阴离子交换膜，离子交换膜f为阳离子交换膜 D. a电极电势高于d电极 【答案】C 【解析】 【分析】对电解池进行分析，a中是二氧化碳转化为醋酸根，发生还原反应，因此a为阴极；电极反应式为；而d为阳极，电极反应式为，由此解答； 【详解】A．a极区溶液显碱性，反应物无氢离子，并且生成物应为，电极方程式为，A错误； B．左室吸收，吸收时，增重88 g，但同时还有经过离子交换膜e迁移的离子，所以a极区溶液增重的质量不是88 g，B错误； C．在左侧a极区，被还原成，由于中心区域的产物为， 需要产生的通过膜e迁移到中心区域，因此e为阴离子交换膜；在右侧d极区，生成的需要通过膜f迁移到中心区域，因此f为阳离子交换膜，C正确； D．由分析可知，a为阴极，d为阳极，阳极电势高于阴极，所以d电极电势高于a电极电势，D错误； 故答案为C。 10. 鞣剂可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100 g铬渣(含76%及、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示，最终制得132 g 。下列说法正确的是 A. 该工艺中的产率为80% B. 滤渣1的成分是 C. 流程中两步“调节pH”可以合并 D. 调节的步骤可以用盐酸调节pH 【答案】A 【解析】 【分析】焙烧时在碱性条件下被氧化为，转化为偏铝酸盐，转化为硅酸盐，转化为碳酸钙或硅酸钙，不变化。水浸过滤后的滤渣主要为、和。调整pH=6.5时，偏铝酸盐和硅酸盐转化为氢氧化物沉淀而分离。再调节pH继续减小，发生反应，从而转化为被浓缩结晶。最后加入甲醇还原生成目标产物。据此作答。 【详解】A．焙烧时在碱性条件下被氧化为，调节pH至酸性转化为，最后还原为，根据Cr原子守恒进行计算，原料中的，理论的产量为，所以该制取工艺中的产率为，A正确； B．焙烧时，转化为偏铝酸盐，与反应产生，还能转化为碳酸钙，所以滤渣1的成分是不溶于水的、和，B错误； C．第一步调节pH是生成氢氧化物沉淀除去Al和Si，若两步合并，第二步调节的pH过低，沉淀溶解，无法除去，C错误； D．+6价Cr有强氧化性，在酸性条件下可以氧化，因此不能用盐酸调节pH，D错误； 故答案选A。 11. 下列实验操作、实验现象及解释与结论均正确的是 实验操作 实验现象 解释与结论 A 将铁丝分别放入稀硫酸和98%的浓硫酸中 98%的浓硫酸中铁丝表面产生气泡速率快 浓硫酸浓度大、反应速率快 B 向浓硝酸中加入灼热的木炭 有红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，可以与木炭发生氧化还原反应 C 向溶液中滴加几滴溶液，继续滴加几滴溶液 先有蓝色沉淀产生，后有黑色沉淀产生 D 取少量无机盐溶液X加入试管中，然后滴加浓NaOH溶液，试管口放湿润的pH试纸，并加热试管 pH试纸无明显变化 溶液X中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，几乎看不到气泡，A错误； B．浓硝酸受热分解会产生红棕色的，灼热的木炭会使浓硝酸受热分解，不能证明浓硝酸和木炭发生反应，B错误； C．向溶液中滴加几滴溶液后溶液中有剩余，继续滴加几滴溶液一定会生成CuS沉淀，无法证明，C错误； D．取少量无机盐溶液X加入试管中，然后滴加浓NaOH溶液，试管口放湿润的pH试纸，并加热试管，pH试纸无明显变化，证明无，D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素形成的一种化合物N的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物N的水溶液呈碱性 B. 化合物N中存在离子键、共价键、配位键 C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,由N的结构可知，X只形成1个单键，原子序数最小，则X为H，M能形成+1价阳离子，则M为Na，Y形成4个共价键，则Y 为C，Z形成双键、单键共2个键，则Z为O，W只形成1个单键，故W为F，据此分析。 【详解】A．由分析知，N为二氟乙酸钠，是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确； B．化合物N中，阳离子、阴离子之间存在离子键，阴离子内部原子之间是普通共价键，不存在配位键，B错误； C．第二周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，使其第一电离能大于O，故第二周期元素中第一电离能大于O的有N、F、Ne三种元素，C正确； D．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：，D正确； 故选B。 13. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法正确的是 A. 分子中两个六元环的12个碳原子可以处于同一平面 B. 分子中有5种官能团 C. 可以发生消去反应、加成反应、缩聚反应 D. 1 mol化合物X最多可以与3 mol NaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的两个六元环一个是苯环、一个是环己烷结构的六元环，环己烷六元环中6个碳原子不能处于同一平面，A错误； B．由X的结构可知，X中含有酯基、羟基、羧基、氯原子4种官能团，B错误； C．X中含有醇羟基，连接羟基碳的邻位碳原子上有H原子，可以发生消去反应，苯环可以发生加成反应，羟基和羧基可以发生缩聚反应，C正确； D．X中的酯基和羧基可与NaOH发生反应，消耗2 mol NaOH，苯环上的氯原子可以发生碱性水解引入酚羟基，消耗2 mol NaOH，共消耗4 mol NaOH，D错误； 故答案选C。 14. 一种新型超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为LiZnAs B. 与Li最近且距离相等的Zn有4个 C. 与As最近且距离相等的Zn组成正八面体 D. 该晶体的密度可以表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用均摊法，Li原子位于棱的中心和体心，晶胞中有4个Li；Zn位于顶点和面心，共有4个Zn；As位于体内，共有4个As，所以化学式为LiZnAs，A正确； B．距离Li原子最近的Zn原子位于顶点和面心，有6个，B错误； C．与As最近且距离相等的Zn有4个，组成正四面体，C错误； D．根据晶胞参数和化学式，该晶体的密度可以表示为，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(含、、、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。 已知：①滤液1中的阴离子主要是、、、、。 ②难溶于水，五价钒物种的分布分数与溶液pH的关系如图2所示。 （1）已知Mo原子序数为42，则Mo位于第_______周期第_______族。 （2）写出“焙烧”过程中参与反应的化学方程式：_______。 （3）NiO经一系列变化可制得。采用热重分析法可以测定样品中所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为时，固体失重率约为44.8%，则x的值约为_______()。 （4）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。当滤液1浓度较大时，通入过量会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：_______(用离子方程式和必要的文字说明)。 （5）“沉钒”时控制溶液pH约为_______，生成偏钒酸铵()固体。 （6）砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，晶体的密度为。 ①As的配位数是_______。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，A、B两原子之间的距离为_______nm(用含d和的式子表示)。 （7）若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择_______(填字母)坩埚。 a．石英 b．氧化铝 c．铁 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅥB （2） （3）7 （4），过量的与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质 （5）7 （6） ①. 4 ②. （7）c 【解析】 【分析】HDS废催化剂含、、、NiS，加入纯碱，在空气中焙烧，生成钼酸钠、偏钒酸钠、四羟基合铝酸钠、硫酸钠、NiO，加水，过滤出NiO，滤液1中主要含有、、、、，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀“沉铝”，滤液2调节pH=7生成偏钒酸铵沉淀，滤液3加硝酸生成H2MoO4·H2O沉淀，H2MoO4·H2O和LiOH熔融生成Li2MoO4。 【小问1详解】 Mo元素的原子序数为42，位于元素周期表中第五周期第ⅥB族。 【小问2详解】 根据已知信息①可知，“焙烧”时中的钼元素转化为，硫元素转化为，空气中的作为氧化剂参与反应，根据得失电子守恒和质量守恒，可知反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由题意可得，每个失去x个结晶水时固体失重率约为44.8%，则，可得。 【小问4详解】 当滤液1浓度较大时，通入过量会发生反应，生成的碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质。 【小问5详解】 由题图2可知，溶液pH约为7时，五价钒元素的主要存在形式是，有利于“沉钒”步骤中生成偏钒酸铵。 【小问6详解】 ①由题给晶胞结构图可知，与As相连的Ga有4个，因此As的配位数是4； ②根据“均摊法”，每个晶胞中Ga原子的数目为，每个晶胞中As原子的数目为4。1个该晶胞的质量为，设晶胞棱长为a nm，1个该晶胞的体积为，晶体的密度为，则。A、B两原子之间的距离为体对角线长度的，体对角线长度为立方体棱长的倍，则A、B两原子之间的距离为。 【小问7详解】 LiOH能与二氧化硅、氧化铝反应，故应选择铁坩埚，选c。 16. 二氯异氰尿酸钠()，化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()和次氯酸钠反应制取，制取过程中溶液pH明显升高，实验装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛放固体的仪器名称为________。 （2）装置B中的试剂为________；装置D的作用为______________。 （3）装置C在50℃的热水浴中充分反应后，提纯分离出二氯异氰尿酸钠操作为________、过滤、洗涤、干燥。 （4）氰尿酸()和次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠的化学方程式为______________。 （5）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样0.15 g，置于干燥的250 mL碘量瓶中，放入一根磁力棒，加水100 mL，碘化钾3 g混合，再加入稀硫酸20 mL，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5 min，用约5 mL水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入2 mL淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取100 mL蒸馏水、3 g碘化钾、20 mL稀硫酸混合，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。 ①滴定终点的现象为______________。 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为________(列出含、的代数式即可)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 （3）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，并且半分钟内溶液颜色不变化 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛放固体的仪器名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 装置B中试剂的作用为除去氯气中的HCl，所以选用饱和食盐水；装置D的作用为吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问3详解】 二氯异氰尿酸钠受热易分解，在冷水中溶解度小，所以装置C在50℃的热水浴中充分反应后，低温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到二氯异氰尿酸钠，故答案为低温蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问4详解】 由信息“制取过程中溶液pH明显升高”可知，氰尿酸()和次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠的同时生成碱，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①淀粉做指示剂，遇淀粉显蓝色，滴定终点时被消耗完，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，并且半分钟内溶液颜色不变化； ②根据给出的反应方程式可找出关系式：，所以二氯异氰尿酸钠试样的纯度为。 17. 氮是一种非常重要的非金属元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）写出和制备的热化学方程式：________；反应Ⅱ在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，将和组成的混合气体充入2 L的反应器中，控制合适的条件(只发生反应Ⅰ、Ⅱ)。 ①下列有关说法正确的是________(填选项字母)。 A．反应过程中 B．容器的压强不再变化时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 C．加入反应Ⅱ的催化剂，可提高平衡时的选择性 D．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应的速率都减小 ②若平衡时的选择性(选择性)为，平衡转化率为，该条件下反应Ⅰ的平衡常数________。 （3）将和组成的混合气体充入不同温度下体积均为2 L的反应器中(只发生反应Ⅰ、Ⅱ)，均经过10 min检测的转化率和、的选择性(选择性)如图所示。 ①曲线a表示的选择性随温度的变化关系，试分析发生该变化的原因：______________。 ②A、B、C三点的坐标分别为(400，80)、(400，60)、(400，20)，则400℃、0～10 min内，的平均反应速率________。 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2） ①. BD ②. 0.0432 （3） ①. 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，​的选择性增大。(其他合理答案也给分) ②. 0.096 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可由得出，所以热化学方程式为 ；反应Ⅱ是放热熵增的反应，任何温度下均能自发进行。 【小问2详解】 ①A．根据N原子守恒可知容器内，A错误； B．恒容条件下容器内气体分子数发生改变，压强一定发生改变，容器的压强不再变化时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，B正确； C．催化剂不影响平衡，因此不影响平衡时NO的选择性，C错误； D．降低温度，不论反应是放热还是吸热，正、逆反应的速率都减小，D正确； 故选BD。 ②平衡转化率为50%，所以消耗的，NO的选择性为60%，则生成，生成，生成，容器内剩余的，所以反应Ⅰ的平衡常数。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，​的选择性增大。 ②B点表示的转化率为60%，总消耗，选择性为，则NO选择性为，生成，。 18. 某新型药物的中间体J的合成路线如图所示： 已知：(、为烃基)。 回答下列问题： （1）G的化学名称为________(用系统命名法)；I中含有官能团的名称为________。 （2）BC的反应类型为________；J的结构简式为________。 （3）HI的化学方程式为_____________。 （4）写出检验D中官能团的操作、现象和结论：________________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为________________(写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. (酮)羰基、碳氯键(或氯原子) （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4）取少量D加入溶液中，产生气泡，证明分子中有羧基(其他合理答案也给分) （5） ①. 18 ②. 或(、)任写一种) 【解析】 【分析】根据D()的结构简式可以逆向推出C的结构简式为，B()加得到C，故B的结构简式为，A()在HCl、催化剂的条件下发生加成反应得B，故A的结构简式为，D()与发生取代反应得E()，根据Ⅰ()的结构简式可知，H()在氧气、Cu作催化剂、加热的条件下得Ⅰ，故H的结构简式为，从而逆向推出G的结构简式为，化学名称为1，3-丁二烯；F()和Ⅰ()反应生成J，由题干的信息可知，则J的结构简式为，据此分析回答问题。 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构可以逆推出G的结构简式为，化学名称为1，3-丁二烯，Ⅰ中的官能团名称为(酮)羰基和碳氯键(或氯原子)。 【小问2详解】 根据D的结构简式可以逆推出C为，B为，A为，B生成C的反应为卤代烃的取代反应；结合信息和J的分子式可以分析出J的结构简式为。 【小问3详解】 H生成I的反应为醇氧化生成酮的反应，化学方程式为。 【小问4详解】 D分子中的官能团是羧基，可以取少量D加入溶液中，产生气泡，证明分子中有羧基。 【小问5详解】 E的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应则一定有醛基，苯环上有两个取代基，则两个取代基有6种组合，分别是(、、(、)、(、)、(、)、(、)、(、)，每种组合在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共18种同分异构体；根据核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为，则其结构简式为或、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $