精品解析：甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列不同年代的文物中，主要由合金材质制成的是 A. 唐四耳陶罐 B. 元代八思巴文铁权 C. 清玛瑙雕桃形杯 D. 明末清初竹雕荔枝香薰 【答案】B 【解析】 【详解】A．唐四耳陶罐属于陶瓷，主要成分为硅酸盐材料，不属于合金材质，A错误； B．元代八思巴文铁权是古代的秤砣，主要材质为生铁，生铁是铁碳合金，属于合金材质，B正确； C．清玛瑙雕桃形杯的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金材质，C错误； D．明末清初竹雕荔枝香薰的材质是竹子，主要成分为纤维素，属于有机物，不属于合金材质，D错误。 故选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的系统命名：2-溴甲苯 B. 乙烷中的碳碳键：键 C. 基态的价电子轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的甲基在苯环1位，溴原子在甲基邻位即2位，系统命名为2-溴甲苯，A正确； B．乙烷中两个碳原子均为杂化，碳碳键是两个杂化轨道头碰头形成的键，B正确； C．Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布为，过渡金属失电子时，先失去最外层轨道的电子，因此的价电子排布为，轨道为空轨道，所以基态的价电子轨道表示式为，C错误； D．中心S原子的价层电子对数=，2对孤电子对，VSEPR模型需要考虑孤电子对，的VSEPR模型为，D正确； 故答案为：C。 3. 下列图示实验中操作规范的是 A.将黄铁矿研磨成粉末状 B.分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C.配制NaCl标准液时，用于加速NaCl溶解 D.用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．研钵搭配研杵，可将黄铁矿固体研磨为粉末，操作规范，A符合题意； B．乙酸与乙酸乙酯互溶，不分层，无法通过分液漏斗分液分离；二者沸点差异大，应当使用蒸馏操作分离，B不符合题意； C．图中仪器为坩埚，坩埚用于高温灼烧固体，不能用来溶解 NaCl 固体；溶解固体应在烧杯中进行，C不符合题意； D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，必须使用酸式滴定管盛装溴水，图中为碱式滴定管，D不符合题意； 故选A。 4. 有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 1molM最多能与5molH2发生加成反应 C. 一定条件下可生成高聚物 D. 核磁共振氢谱有7组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据苯为平面分子，单键可旋转，可知该分子所有碳原子可能共平面，故A正确； B．羧基不能与氢气发生加成反应，1个苯环和3个发生加成反应，1个和1个发生加成反应，则最多能与发生加成反应，故B错误； C．一定条件下，酚羟基和羧基可通过缩聚反应生成高聚物，故C正确； D．由结构对称性可知，苯环上含有3种H，取代基含有4种H，该分子中含7种原子，则核磁共振氢谱有7组峰，故D正确； 故选B。 5. 从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 C. 晶体中含离子键、共价键和配位键 D. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 【答案】D 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收，由流程可知，加氧化剂，将、、等氧化为，浓缩富集时加入硫酸减少水解，“沉钒”过程加入硫酸铵得到偏钒酸铵()沉淀，“煅烧”时分解生成；据此解答。 【详解】A．中Cl的价层电子对数为(7+1)/2=4（含1对孤电子对），价层电子对构型为四面体形，空间结构为三角锥形，A正确； B．由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价，B正确； C．中与间为离子键，内N-H有共价键和配位键（N提供孤对电子，提供空轨道），内S-O为共价键，C正确； D．煅烧生成的反应为，V为+5价（最高价），无需氧气氧化，不需要鼓入空气，D错误； 故答案选D。 6. 生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是因其水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非强氧化性，A错误； B．CCl4和I2均为非极性分子，符合相似相溶原理，B正确； C．潮湿环境易引发电化学腐蚀，保持干燥可防止生锈，C正确； D．小苏打与酸反应更易快速产生CO2，适合用作膨松剂，D正确； 故答案选A。 7. 碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷(晶胞结构如图1所示)可制得碳化硅(晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm)。下列说法错误的是 A. 甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12 B. 碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm C. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 D. 碳化硅晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．以晶胞顶点的分子为例，与其等距离且最近的分子在面心，个数为，故A正确； B．由图可知，碳化硅晶胞中相邻两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞边长为，则该距离为，故B错误； C．由晶胞结构可知，一个甲烷晶胞中8个位于顶点，6个位于面心，含有甲烷分子数目为，故C正确； D．硅原子位于立方体的顶点和面心，1个晶胞中含有硅原子个数为，个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为，晶胞体积为，碳化硅晶体密度，故D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式能正确表示相应描述的是 A. 工业上制备漂粉精： B. 用醋酸和溶液检验加碘盐： C. 实验室用大理石制备： D. 常温下，铁粉加入浓硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上用石灰乳和反应产生漂粉精，氢氧化钙要保留分子形式，，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆写为离子，，B错误； C．大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C正确； D．常温下，铁粉遇浓硝酸钝化，D错误； 故选C。 9. 电解质溶液在工农业生产中有着广泛的应用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 臭碱溶液中： B. 加水稀释溶液，溶液中的值减小 C. 向溶液中滴加氨水至中性，溶液中的数目为 D. 向醋酸溶液中加入少量固体后，溶液的pH降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在物料守恒，即含有钾元素的微粒浓度和含有硫元素微粒浓度之和的比为，根据物料守恒得，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，故增加，减小，则溶液中的值增大，B错误； C．根据电荷守恒得，溶液呈中性，则，加氨水前，氯化铵体积为1L，溶液中所含氯离子的数目为0.1 mol，则溶液中所含的数目为，C正确； D．加入少量固体，抑制醋酸的电离，溶液的升高，D错误； 故答案选C。 10. 某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 第一电离能：Y>X>Z D. [Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp3 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等即电子排布1s22s22p2，各能级电子数均为2且与Z同周期，Z形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为O元素，X为C元素；W只形成1个共价键，且原子序数最小，W为H元素，结合原子序数可知Y为N元素，以此来解答。 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：C＞N＞O＞H，即X>Y>Z>W，A错误； B．H2O和NH3均含有分子间氢键，且常温下H2O为液态，NH3为气态，CH4中不含氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4即Z>Y>X，B正确； C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O＞C，即Y>Z>X，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形，sp3杂化对应四面体结构则Cu的杂化方式不是sp3，实际为dsp2杂化，D错误； 故答案为：B。 11. 一种新型的锌-空气电池以疏水性的三氟甲磺酸锌为电解液，放电时总反应为。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. 电势：锌电极空气电极 B. 空气电极的电极反应式为 C. 电子移动方向：锌电极电解液空气电极 D. 当锌电极质量减少时，理论上空气电极消耗氧气22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】放电时总反应为，锌失去电子被氧化，则锌电极为负极、空气电极为正极； 【详解】A．锌电极为负极，空气电极为正极，电势：正极＞负极，A错误； B．由总反应可知，正极电极反应为氧气得到电子和锌离子生成，，B错误； C．电子的移动方向：锌电极负载空气电极，电子不能通过内电路，C错误； D．当锌电极质量减少时，为1molZn，结合总反应，理论上空气电极消耗氧气1 mol，标准状况下的体积为，D正确； 故选D。 12. 二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是 A. 起始时， B. 当时， C. D. 当时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．起始时V=0，由图像知pCa=2，，则，A正确； B．V=18.00 mL时，，剩余，，B正确； C．a为V=20 mL时的pCa，此时，，设，则，，，C错误； D．V=20.02 mL时，过量，，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面2 个小题： 随着生活水平的提高，自然界的水体富营养化程度越来越严重，水体富营养化形成的根本原因是营养物质的增加。人们在对富营养化的治理上采取了很多措施，其中一种利用漂粉精处理水体中氮的循环转化如图所示。已知时，，。 13. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1.0 L的溶液中的数目为 B. 标准状况下，中含有电子的数目为 C. 氧化足量的，转移的电子数为 D. 1.0 L 的溶液中的数目为 14. 下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A. 键角： B. 沸点： C. 和都属于非极性分子 D. 分子间氢键的强弱： 【答案】13. A 14. C 【解析】 【13题详解】 A．室温下，的溶液中，则的溶液中含0.01mol氢离子，氢离子数目为，A正确； B．碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为，标准状况下，的物质的量为，含有电子的数目为，B错误； C．完全转化为时，氯元素的化合价由+1价降到-1价，5.25 g 为，氧化足量的，转移0.2mol电子，电子数为，C错误； D．次氯酸钙属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，所以的溶液中的数目小于，D错误； 故选A。 【14题详解】 A．二氧化碳分子中原子为杂化，键角为，中为杂化，键角为，故键角：，A正确； B．水分子间能形成氢键，沸点大于氯化氢，B正确； C．氨气和次氯酸发生氧化还原反应生成氮气、HCl和水，为，为极性分子，C错误； D．氧的电负性大于氮，则水分子间氢键的作用力比氨分子强，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。 （1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。 （2）“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是___________。 （3）已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 FeCl3 CaCl2 AlCl3 MgCl2 熔点 -25℃ 306℃ 782℃ 194°C 712℃ 沸点 136.4℃ 315°C 1600°C 181C 1412°C ①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是___________。 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是___________。 （4）已知： ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （5）已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式：___________。 （6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。 【答案】（1）2 （2）增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （3） ①. AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点更高 ②. 在136.4℃左右进行蒸馏操作 （4）C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动 （5）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （6）Ti14C13 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等。物质A的焰色试验为黄色的焰色试验为黄色，A中含有钠元素；加稀盐酸“分离”得到A，A中含有氯元素，电解物质A的产物参与“氧化”过程，则A是NaCl，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，氯气参与“氧化”过程、金属钠参与“还原”过程；氧化过程得到TiCl4、FeCl3、CaCl2、MgCl2、AlCl3，在左右进行蒸馏操作得到TiCl4，金属钠还原TiCl4得到Ti和氯化钠，加稀盐酸、水过滤分离出Ti。 【小问1详解】 基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，有2个未成对电子。 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 【小问3详解】 ①AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点比AlCl3的熔沸点更高； ②根据流程可知，该步骤需要提取出的物质是，根据金属及氯化物的熔沸点数据，“操作I”是在136.4℃左右进行蒸馏操作。 【小问4详解】 ，C与O2反应减少O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动，所以“氯化”时需向反应体系中加入焦炭。 【小问5详解】 根据操作流程和A物质的焰色试验是黄色可知，物质A为NaCl，因此电解方程式为； 【小问6详解】 该物质是气态团簇分子，根据图示，该分子中含有13个C原子，14个钛原子，其化学式为Ti14C13。 16. I．肼(N2H4)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH3和NaClO2制备肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________(填小写字母，仪器可重复使用) →j。 （2）试剂B可选用___________(填选项字母)。 a．MnO2 b．KMnO4 c．NaClO d．KNO3 （3）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为___________。 II．测定所制备肼的产量。 将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足量AgCl的悬浊液(悬浊液中含NaOH)中，发生反应。过滤Ag和AgCl，向滤液中加入足量稀硝酸酸化并加水稀释至250mL，取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少量Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol/L的AgNO3标准液滴定至终点，最终消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。 （4）滴定过程中盛放AgNO3标准液的仪器名称为___________，该仪器使用前需进行的操作为___________，若未用AgNO3标准液润洗该仪器，测定结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）该实验中制备肼的物质的量为___________。 【答案】（1） （2）bc （3） （4） ①. 酸式滴定管 ②. 检漏 ③. 偏大 （5）0.005 mol 【解析】 【分析】三颈烧瓶中和在碱性条件下制备肼，化学方程式为，因此三颈烧瓶b和c两个口分别通入和；制备氯气需要用浓盐酸，因此两口烧瓶为制备氯气装置，由于装置未加热，因此试剂B可选用和，制备氯气为固液反应，则得到的氯气要分别通过饱和食盐水和浓硫酸再通入三颈烧瓶；通过加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制备氨气，得到的氨气通过碱石灰干燥后进入三颈烧瓶；氨气和氯气在通入三颈烧瓶前需注意防倒吸，故装置连接顺序为：。 【小问1详解】 利用上述装置制备氨气和氯气，分别通入三颈烧瓶中反应制备肼，所以仪器的连接顺序为； 【小问2详解】 制备氯气时未选用加热装置，所以试剂B可选用和，故答案为bc； 【小问3详解】 三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为； 【小问4详解】 滴定过程中盛放溶液的仪器为酸式滴定管，该仪器使用前需进行的操作为检漏，若未用标准液润洗，会将溶液稀释，最终滴定体积偏大，测定结果会偏大； 【小问5详解】 根据反应式可得关系式：，所以该实验中制备肼的物质的量为。 17. 丙烷脱氢是制备丙烯的重要方法，涉及的主要反应如下： 主反应I： 。 副反应Ⅱ： 。 已知：部分物质燃烧热如下表所示： 物质 甲烷 乙烯 丙烷 燃烧热 -890.3 -1411 -2219.9 回答下列问题： （1）_______。 （2）向恒压密闭容器中加入一定量的，选择合适催化剂，只发生主反应。测得的平衡转化率随温度及压强变化关系如图1所示。 ①图中压强由大到小的顺序为_______。 ②、下反应的压强平衡常数_______。 ③为提高的平衡转化率，实际工业生产中会充入一定量水蒸气，充入水蒸气能提高的平衡转化率的原因是_______。 （3）向某刚性恒温密闭容器中加入一定量的，发生主反应和副反应Ⅱ。测得混合气体中、、的体积分数随时间变化如图2所示。 ①活化能：(Ⅰ)_______(填“>”“=”或“<”)(Ⅱ)。 ②_______。 ③后体积分数降低的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 主反应I为气体体积增大的反应，恒压条件下充入一定量水蒸气降低各气体分压，平衡正向移动，提高的平衡转化率 （3） ①. < ②. 7 ③. 主反应I速率快，时主反应I先平衡，随着副反应Ⅱ的进行，浓度降低，主反应I平衡逆向移动，体积分数降低 【解析】 【详解】（1）由燃烧热可知，反应1：，反应2：，反应3：，反应Ⅱ=反应3-反应2-反应1，由盖斯定律知：。 （2）①主反应I：为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故图中压强由大到小的顺序为。 ②由图可知，、下，平衡转化率为80%，假设起始充入a mol，则平衡时:= 、 、，。 ③主反应I：为气体体积增大的反应，恒压条件下充入一定量水蒸气降低各气体分压，平衡正向移动，提高的平衡转化率。 （3）①由图可知，相同时间内的体积分数大于，即主反应I速率更快，所以活化能，。 ②根据方程式可知，平衡时、，由体积分数总和为1列等式得，解得。 ③主反应I速率快，时主反应I先平衡，随着副反应Ⅱ的进行，浓度降低，主反应I平衡逆向移动，体积分数降低。 18. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为_____。 （2）A中所含官能团的名称为_____。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为_____。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为_____。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有_____种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为_____；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步_____（填“合理”或“不合理”）；理由是_____；D中碳原子的杂化方式有_____种。 【答案】（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） （2）碳氯键、羟基、氨基 （3） （4）+CH3CH2OH （5）15 （6） ①. ②. 不合理 ③. 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 ④. 2 【解析】 【分析】A经过一系列转化得到F，对比F和G的结构简式可知，F发生异构化反应得到G，根据已知条件：与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则G中酰胺基在KOH溶液中发生水解得到H：，H中氨基(-NH2)位置发生反应得到I，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)。 【小问1详解】 R的化学名称为：对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）； 【小问2详解】 根据A的结构简式，A中官能团名称为：碳氯键、羟基、氨基； 【小问3详解】 根据分析，的结构简式为：； 【小问4详解】 对比I和Resmetirom的结构知，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)，化学方程式为：+CH3CH2OH； 【小问5详解】 A结构中含一个苯环、两个-Cl、一个-NH2、一个-OH。苯环上有-Cl、-Cl、-OH三个取代基时的结构有6种，用数字代表-NH2的位置，-Cl、-Cl、-NH2、-OH四个取代基在苯环上共有16种不同的位置关系：，除去A自身外还有15种，故填15； 【小问6详解】 结合C的分子式知，A和B发生取代反应得到C()和HCl，C到D的转化过程中，C先水解，氯原子（含N原子的六元环上）被羟基取代，氨基发生取代反应转化为酰胺基，最后羟基氧化为羰基，若先氧化，氨基也会被氧化，故不合理；D中苯环上的碳原子、形成双键的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，故共2种杂化方式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列不同年代的文物中，主要由合金材质制成的是 A. 唐四耳陶罐 B. 元代八思巴文铁权 C. 清玛瑙雕桃形杯 D. 明末清初竹雕荔枝香薰 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的系统命名：2-溴甲苯 B. 乙烷中的碳碳键：键 C. 基态的价电子轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列图示实验中操作规范的是 A.将黄铁矿研磨成粉末状 B.分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 C.配制NaCl标准液时，用于加速NaCl溶解 D.用标准浓度的溴水滴定未知浓度的KI溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 有机物M是一种制备营养神经药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 1molM最多能与5molH2发生加成反应 C. 一定条件下可生成高聚物 D. 核磁共振氢谱有7组峰 5. 从钒电池废电解液（主要含钒离子为、、等）中回收钒元素，制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 C. 晶体中含离子键、共价键和配位键 D. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 6. 生活处处有化学，下列对化学应用解释错误的是 选项 化学应用 解释 A 明矾常用于净水 明矾具有强氧化性 B 工业上常用CCl4萃取碘水中的碘 CCl4和碘均为非极性分子 C 厨房烹饪工具要清洗干净并干燥存放 潮湿环境下烹饪工具易发生电化学腐蚀 D 小苏打与柠檬酸混合用作食品膨松剂 NaHCO3与酸混合更易产生CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料。工业上利用甲烷(晶胞结构如图1所示)可制得碳化硅(晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm)。下列说法错误的是 A. 甲烷晶胞中，一个甲烷等距离且最近的甲烷分子数目为12 B. 碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm C. 一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 D. 碳化硅晶体的密度为 8. 下列离子方程式能正确表示相应描述的是 A. 工业上制备漂粉精： B. 用醋酸和溶液检验加碘盐： C. 实验室用大理石制备： D. 常温下，铁粉加入浓硝酸中： 9. 电解质溶液在工农业生产中有着广泛的应用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 臭碱溶液中： B. 加水稀释溶液，溶液中的值减小 C. 向溶液中滴加氨水至中性，溶液中的数目为 D. 向醋酸溶液中加入少量固体后，溶液的pH降低 10. 某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 第一电离能：Y>X>Z D. [Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp3 11. 一种新型的锌-空气电池以疏水性的三氟甲磺酸锌为电解液，放电时总反应为。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. 电势：锌电极空气电极 B. 空气电极的电极反应式为 C. 电子移动方向：锌电极电解液空气电极 D. 当锌电极质量减少时，理论上空气电极消耗氧气22.4 L(标准状况) 12. 二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是 A. 起始时， B. 当时， C. D. 当时， 阅读下列材料，完成下面2 个小题： 随着生活水平的提高，自然界的水体富营养化程度越来越严重，水体富营养化形成的根本原因是营养物质的增加。人们在对富营养化的治理上采取了很多措施，其中一种利用漂粉精处理水体中氮的循环转化如图所示。已知时，，。 13. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，1.0 L的溶液中的数目为 B. 标准状况下，中含有电子的数目为 C. 氧化足量的，转移的电子数为 D. 1.0 L 的溶液中的数目为 14. 下列有关物质结构或性质的叙述错误的是 A. 键角： B. 沸点： C. 和都属于非极性分子 D. 分子间氢键的强弱： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。 （1）基态Ti原子中有___________个未成对电子。 （2）“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是___________。 （3）已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 FeCl3 CaCl2 AlCl3 MgCl2 熔点 -25℃ 306℃ 782℃ 194°C 712℃ 沸点 136.4℃ 315°C 1600°C 181C 1412°C ①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是___________。 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是___________。 （4）已知： ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （5）已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式：___________。 （6）钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为___________。 16. I．肼(N2H4)是强还原剂，在碱性溶液中能将银离子还原成银。用NH3和NaClO2制备肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）选用上述必要装置完成肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________(填小写字母，仪器可重复使用) →j。 （2）试剂B可选用___________(填选项字母)。 a．MnO2 b．KMnO4 c．NaClO d．KNO3 （3）三颈烧瓶中制备肼的化学方程式为___________。 II．测定所制备肼的产量。 将三颈烧瓶中所得溶液蒸馏，将肼全部蒸至含足量AgCl的悬浊液(悬浊液中含NaOH)中，发生反应。过滤Ag和AgCl，向滤液中加入足量稀硝酸酸化并加水稀释至250mL，取25.00mL稀释的溶液于锥形瓶中，滴加少量Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol/L的AgNO3标准液滴定至终点，最终消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。 （4）滴定过程中盛放AgNO3标准液的仪器名称为___________，该仪器使用前需进行的操作为___________，若未用AgNO3标准液润洗该仪器，测定结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）该实验中制备肼的物质的量为___________。 17. 丙烷脱氢是制备丙烯的重要方法，涉及的主要反应如下： 主反应I： 。 副反应Ⅱ： 。 已知：部分物质燃烧热如下表所示： 物质 甲烷 乙烯 丙烷 燃烧热 -890.3 -1411 -2219.9 回答下列问题： （1）_______。 （2）向恒压密闭容器中加入一定量的，选择合适催化剂，只发生主反应。测得的平衡转化率随温度及压强变化关系如图1所示。 ①图中压强由大到小的顺序为_______。 ②、下反应的压强平衡常数_______。 ③为提高的平衡转化率，实际工业生产中会充入一定量水蒸气，充入水蒸气能提高的平衡转化率的原因是_______。 （3）向某刚性恒温密闭容器中加入一定量的，发生主反应和副反应Ⅱ。测得混合气体中、、的体积分数随时间变化如图2所示。 ①活化能：(Ⅰ)_______(填“>”“=”或“<”)(Ⅱ)。 ②_______。 ③后体积分数降低的原因是_______。 18. 治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为_____。 （2）A中所含官能团的名称为_____。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为_____。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为_____。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有_____种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为_____；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步_____（填“合理”或“不合理”）；理由是_____；D中碳原子的杂化方式有_____种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $