精品解析：甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与环境保护密切相关，下列说法错误的是 A. 废旧电池的回收再利用可减少重金属离子污染 B. 木材海绵吸收泄漏的石油和化学品可降低水体污染 C. 燃煤的固硫处理可减少温室气体排放及酸雨的形成 D. 垃圾分类能减少资源浪费同时降低处理成本 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 名称：1-羟基-4-硝基苯 D. 光气()的结构式： 3. 下列关于物质的性质与应用关系的说法正确的是 A. 聚邻苯二酰胺属于耐热性塑料是因其热塑性好 B. 胶原蛋白线可用于医疗伤口缝合是因其有良好的生物相容性 C. 用高压条件获得的金属氢做超导体是因其密度非常小 D. 铝合金可用于制造高铁车厢外壳是因其有良好的导电性 4. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。下列说法错误的是 A. AgCl在溶液中的溶解度比在溶液中大 B. AgCl浊液中存在沉淀溶解平衡： C. 整个过程中银元素的存在形式为 D. 结合的能力： 5. 化学魔法小实验“法老之蛇”的原理是硫氰化汞受热分解：。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为极性分子 C. 生成，转移电子的数目为(为阿伏加德罗常数的值) D. 分子中参与形成σ键电子个数与参与形成π键电子个数之比为3：4 6. 塑料给人们生活带来便利的同时，其废弃物回收处理日益严峻，光电催化处理是目前处理塑料水解副产品乙二醇重要研究方向。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电极的电极反应式为 C. 内电路电流流向：负极→正极，电子流向与其相反 D. 该电池投入应用将为光解水制氢提供新途径 7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的短周期，化合物常做有机物还原剂。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质Y是金属晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间能反应 8. 下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴加酸性溶液，振荡 后者褪色速率明显比前者快 与冠醚形成超分子，增大己烯与接触 B 向溶液中滴加几滴碘水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向试管中加入溶液，用酒精灯加热试管 溶液的颜色由蓝色逐渐变绿 转化为(黄色)的反应 D 向AgCl、AgI的悬浊液中分别加入足量的相同浓度的氨水 AgCl悬浊液变澄清，而AgI悬浊液无明显现象 卤化银是否能溶于氨水与其有关 A. A B. B C. C D. D 9. 下列描述实验现象的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液至褪色： B. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊： C. 固体遇变白色： D. 草酸滴定酸性溶液，溶液紫红色褪色： 10. 腈类化合物广泛用于高分子材料、药物和生物活性分子，某大学科研团队成功研究出在光酶催化下利用下列反应通过“一锅法”高效合成了该类化合物(如图所示)。下列说法错误的是 A. X能发生取代、加成、氧化反应 B. Z分子中所有原子不可能均处于同一平面 C. Y分子中碳原子有两种杂化方式 D. X不存在能与溶液发生反应的同分异构体 11. 硅是电器工业中的重要半导体材料，工业制硅的流程如图所示。制粗硅的副反应：。下列说法错误的是 A. 粗硅与HCl反应后的产物可用蒸馏法进行提纯 B. 制粗硅的副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C. 三氯硅烷遇水发生反应会产生氢气 D. 该流程中可循环利用的物质有HCl、 12. 在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 若无钯基催化剂，甲醇制氢的反应不可能发生 B. 该反应历程存在极性键的断裂和非极性键的形成 C. 恒温恒容条件下，增大甲醇的物质的量会增大甲醇转化率 D. 该历程中最大能垒(正反应活化能)是 13. 某含钙化合物的晶胞结构、沿x轴和z轴方向的投影(重叠部分只能看到最上层的原子)及晶胞参数如图所示，已知X、Y处Ca原子的坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 第二周期元素的第一电离能介于B、N之间的有3种 C. Z处Ca原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 14. 室温时，向草酸钙悬浊液中滴加盐酸调节pH，溶液中含碳微粒分布系数(δ)与pH关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. B. 滴加盐酸后溶液中的粒子浓度一定存在 C. 的平衡常数的数量级为 D. Q点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钨广泛应用于军事、航空航天及信息工程制造等领域。一种以白钨精矿(主要含，还含有少量的、FeS、及磷的化合物)为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）白钨精矿“焙烧”前进行粉碎的目的是______。 （2）“焙烧”时FeS发生反应生成的化学方程式为____________。 （3）“除钼”过程中发生非氧化还原反应，滤渣Ⅲ为______(填化学式)。 （4）实验研究表明，“焙烧”时加碱量和焙烧时间对浸出率的影响如图所示：(注：碱量是按照理论化学计量数计算需要的纯碱的物质的量) 根据上图数据分析，综合考虑成本因素，最佳的碱量倍数及焙烧时间分别为______、______。 （5）系列操作包括______、洗涤、干燥，得到晶体。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质是______。 16. 三氯化氮()是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可用和在酸性条件下反应来制备，实验装置如图所示(搅拌、冷却和夹持装置略)： 已知：①的熔点为℃，沸点为70℃。 ②在95℃以上易分解爆炸，不溶于冷水，在热水中发生水解得到具有漂白性的溶液，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： Ⅰ．制备。 （1）从下列选项中选择适合的药品来制取原料气体，A装置制备：______(填选项字母，下同)，C装置制备：______(填选项字母，下同)。 a．漂白粉+浓盐酸 b．浓盐酸 c． d．生石灰＋浓氨水 （2）实验开始时，先从______(填“b”或“c”)口向三颈烧瓶中通入______(填“”或“”)。 （3）B装置的三颈烧瓶必须放在冰水浴中进行冷却，减少水解和分解，在热水中水解的化学方程式为______。 （4）球形干燥管D中的试剂为______；NaOH溶液的作用为______。 Ⅱ．纯度测定。 （5）准确量取20.00mL粗品(杂质不与反应)于锥形瓶中，加入足量亚硫酸钠溶液，发生反应，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，将得到的悬浊液进行过滤、洗涤、干燥后称重，质量为mg。 ①粗品中的浓度为______g/L(代数式保留一位小数)。 ②下列实验操作会导致测得浓度偏高的是______(填选项字母)。 A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用于实验的亚硫酸钠溶液部分被氧化 C．得到的沉淀未洗涤干净 17. 氮氧化物的排放是大气污染物的主要来源之一，研究脱硝技术有助于减少污染。NO可用在催化剂作用下进行脱硝。 已知：ⅰ。 ； ⅱ。 ⅲ。 。 回答下列问题： （1）脱硝反应 ______，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）超低温脱硝有重要的应用价值，在2L刚性容器中充入4mol、4molNO和2mol，以、、作催化剂在不同温度下反应相同时间，NO的转化率、氮气选择性关系如图所示[氮气选择性]； ①根据图1分析，在脱硝反应中三种催化剂最适合的是______，最佳温度为______(填选项字母)。 a．50℃ b．100℃ c．150℃ d．200℃ ②200℃、作催化剂，若经过tmin达到图1、图2所示NO的转化率和选择性，则0∼t min内，用表示的平均反应速率为______。 ③125℃、作催化剂时，若仅考虑发生脱硝反应和反应ⅱ，起始时反应压强为，平衡时NO的转化率为75%，选择性为80%，反应ⅱ的______(列出计算式即可。已知：分压=总压×物质的量分数)。 18. 聚乙烯二氧噻吩是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料，其合成路线如图： 已知：R1-ClR1-O-R2R1-O-CH3. 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ___________。 （2）B→C的反应类型为 ___________。 （3）E→F反应的化学方程式为 ___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为 ___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有 ___________种；写出其中一种的结构简式：___________。 ①含有结构(不含其他环状结构和碳碳三键)。 ②仅含有两种含氧官能团(不含—O—O—和=C=O)。 ③核磁共振氢谱有4组峰。 （6）乙烯二氧噻吩(EDOT) 还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，I、J的结构简式分别为 ___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与环境保护密切相关，下列说法错误的是 A. 废旧电池的回收再利用可减少重金属离子污染 B. 木材海绵吸收泄漏的石油和化学品可降低水体污染 C. 燃煤的固硫处理可减少温室气体排放及酸雨的形成 D. 垃圾分类能减少资源浪费同时降低处理成本 【答案】C 【解析】 【详解】A．废旧电池中含有铅、汞、镉等元素，回收再利用可减少重金属离子污染，A正确； B．木材海绵有很强的吸附能力，用其吸收泄漏的石油和化学品可降低水体污染，B正确； C．燃煤的固硫处理可减少排放，进而减少酸雨的形成。不是温室气体，C错误； D．垃圾分类后可根据垃圾性质进一步处理利用。减少资源浪费，也可以降低处理成本，D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 名称：1-羟基-4-硝基苯 D. 光气()的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为中，A错误； B．图示为的空间填充模型，B错误； C．根据有机物的命名原则命名，该有机物为酚类，硝基为取代基，名称为4-硝基苯酚(或对硝基苯酚)，C错误； D．根据C、O、Cl的价键原则可知，光气的结构式为，D正确； 故选D。 3. 下列关于物质的性质与应用关系的说法正确的是 A. 聚邻苯二酰胺属于耐热性塑料是因其热塑性好 B. 胶原蛋白线可用于医疗伤口缝合是因其有良好的生物相容性 C. 用高压条件获得的金属氢做超导体是因其密度非常小 D. 铝合金可用于制造高铁车厢外壳是因其有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚邻苯二酰胺属于耐热性塑料，其耐热性与热塑性不具有因果关系，A错误； B．胶原蛋白具有良好的生物相容性，可被人体吸收，B正确； C．金属氢做超导体是因其很强的导电能力，与密度无关，C错误； D．铝合金可用于制造高铁车厢外壳是因其密度小、强度高，D错误； 答案选B。 4. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。下列说法错误的是 A. AgCl在溶液中的溶解度比在溶液中大 B. AgCl浊液中存在沉淀溶解平衡： C. 整个过程中银元素的存在形式为 D. 结合的能力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．，或越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小，A错误； B．AgCl浊液中存在沉淀溶解平衡：，B正确； C．实验过程中，初始是AgCl浊液（银以AgCl固体形式存在），加氨水后AgCl转化为可溶性的得到澄清溶液；加浓硝酸后与​结合，配离子解离，银重新转化为AgCl沉淀，转化过程符合实验事实，C正确； D．AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成，说明结合的能力比强，D正确； 故选A。 5. 化学魔法小实验“法老之蛇”的原理是硫氰化汞受热分解：。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为极性分子 C. 生成，转移电子的数目为(为阿伏加德罗常数的值) D. 分子中参与形成σ键电子个数与参与形成π键电子个数之比为3：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，且N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>C，A错误； B．与互为等电子体，空间结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．气体所处的状况未知，不能确定的物质的量，C错误； D．分子结构为，单键为σ键，三键含1个σ键、2个键，因此分子中共有3个σ键（共个成键电子），4个π键（共个成键电子），键电子数π键电子数=6：8=3：4，D正确； 故选D。 6. 塑料给人们生活带来便利的同时，其废弃物回收处理日益严峻，光电催化处理是目前处理塑料水解副产品乙二醇重要研究方向。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电极的电极反应式为 C. 内电路电流流向：负极→正极，电子流向与其相反 D. 该电池投入应用将为光解水制氢提供新途径 【答案】C 【解析】 【分析】图为原电池装置，EG（）在电极上发生氧化反应生成FA（），则电极为负极；在电极得电子生成，则电极为正极，据此分析： 【详解】A. 根据分析，电极为电池负极，A正确； B. 根据电极产物分析，电极反应式为，B正确； C. 电子仅能够在外电路(电子导体)流动，即电子从负极沿外电路流向正极，C错误； D. 结合题目信息分析，该电池处理塑料水解副产品乙二醇还能获得氢气，D正确； 故答案选C。 7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的短周期，化合物常做有机物还原剂。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质Y是金属晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间能反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同短周期，结合及其还原性可确定三种元素分别为H、B、Na。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：，A正确； B．Y为B，单质硼为共价晶体，B错误； C．根据B的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，能与NaOH反应，D正确； 故选B。 8. 下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴加酸性溶液，振荡 后者褪色速率明显比前者快 与冠醚形成超分子，增大己烯与接触 B 向溶液中滴加几滴碘水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向试管中加入溶液，用酒精灯加热试管 溶液的颜色由蓝色逐渐变绿 转化为(黄色)的反应 D 向AgCl、AgI的悬浊液中分别加入足量的相同浓度的氨水 AgCl悬浊液变澄清，而AgI悬浊液无明显现象 卤化银是否能溶于氨水与其有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．己烯不易溶于水，向己烯的冠醚溶液中滴加酸性溶液时，与冠醚形成超分子。暴露在醚外，增大己烯与接触，己烯更易被氧化，褪色更快，A项正确； B．向溶液中滴加碘水产生淡黄色沉淀是因为碘置换出硫，所以氧化性：，B项正确； C．在溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，加热后溶液变绿是因为转化为，反应，C项错误； D．向卤化银沉淀中加入氨水，发生如下反应：，该反应的K值与卤化银的有关，D项正确； 故选C。 9. 下列描述实验现象的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液至褪色： B. 苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊： C. 固体遇变白色： D. 草酸滴定酸性溶液，溶液紫红色褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液至褪色时，中的恰好完全反应，可以设为1mol，则需要加入2mol，溶液中和均无剩余，离子方程式为，A项错误； B．苯酚酸性比强，所以苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊的离子方程式为，B项错误： C．与的反应中。既不是氧化剂也不是还原剂。来自于，正确的化学方程式为：，C项错误； D．草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，D项正确； 故选D。 10. 腈类化合物广泛用于高分子材料、药物和生物活性分子，某大学科研团队成功研究出在光酶催化下利用下列反应通过“一锅法”高效合成了该类化合物(如图所示)。下列说法错误的是 A. X能发生取代、加成、氧化反应 B. Z分子中所有原子不可能均处于同一平面 C. Y分子中碳原子有两种杂化方式 D. X不存在能与溶液发生反应的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含苯环和羰基，苯环可发生取代反应，苯环、羰基均可与氢气发生加成反应，有机物可燃烧（属于氧化反应），且苯环侧链可被强氧化剂氧化，因此X能发生取代、加成、氧化反应，A正确； B．Z结构中存在饱和甲基，甲基碳为四面体结构，因此所有原子不可能全部共平面，B正确； C．Y中氰基的碳为三键结构，采取杂化；中间亚甲基的碳为单键结构，采取杂化，共两种杂化方式，C正确； D．X分子式为，存在同分异构体如乙烯基苯酚，其含酚羟基，酚羟基能与溶液反应，D错误； 故选D。 11. 硅是电器工业中的重要半导体材料，工业制硅的流程如图所示。制粗硅的副反应：。下列说法错误的是 A. 粗硅与HCl反应后的产物可用蒸馏法进行提纯 B. 制粗硅的副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C. 三氯硅烷遇水发生反应会产生氢气 D. 该流程中可循环利用的物质有HCl、 【答案】B 【解析】 【分析】该工业制备高纯硅流程以主要成分为的石英砂为原料，在 1800~2000℃高温下与焦炭反应制得粗硅，该过程除主反应外还会发生副反应生成碳化硅杂质；粗硅在 300℃条件下与氯化氢反应得到三氯硅烷、四氯化硅等，可通过蒸馏进行分离，提纯后的三氯硅烷再在 1100℃高温下通入氢气发生还原反应，最终得到电子工业所需的高纯硅。 【详解】A．粗硅与HCl反应产生三氯硅烷、四氯化硅等，可通过蒸馏进行分离，A项正确； B．制粗硅的副反应为碳的歧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B项错误； C．三氯硅烷中的H呈价，遇水发生归中反应()产生氢气，C项正确； D．依据各步主要反应分析，可循环利用的物质有HCl、，D项正确； 故选B。 12. 在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 若无钯基催化剂，甲醇制氢的反应不可能发生 B. 该反应历程存在极性键的断裂和非极性键的形成 C. 恒温恒容条件下，增大甲醇的物质的量会增大甲醇转化率 D. 该历程中最大能垒(正反应活化能)是 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否能发生，A错误； B．该反应历程存在O-H、C-H极性键的断裂，和H-H非极性键的形成，B正确； C．恒温恒容条件下，增大甲醇的物质的量会使反应向正反应方向移动，但是会减小甲醇转化率，C错误； D．该历程中最大能垒应为到过渡态Ⅴ的阶段，正反应活化能是，D错误； 故选B。 13. 某含钙化合物的晶胞结构、沿x轴和z轴方向的投影(重叠部分只能看到最上层的原子)及晶胞参数如图所示，已知X、Y处Ca原子的坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 第二周期元素的第一电离能介于B、N之间的有3种 C. Z处Ca原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，钙原子位于顶点和内部，个数=，氮原子位于竖棱和上下两个面心，个数==3，硼原子位于竖棱上，个数=，故该化合物的化学式为，A项正确； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族大于同周期相邻冤死，第二周期元素的第一电离能由小到大为：Li、B、Be、C、O、N、F、Ne，介于B、N之间的有Be、C、O，B项正确； C．X处为坐标原点，由沿z轴方向的投影可知Z处钙原子的x轴、y轴分数坐标和Y处钙原子一致，由沿y轴方向的投影可知Z处钙原子的z轴分数坐标为(1-)即，故Z处Ca原子的分数坐标为，C项正确； D．每个晶胞的体积为，每个晶胞的质量为g，所以该晶体的密度为g▪cm-3，D项错误； 故选D。 14. 室温时，向草酸钙悬浊液中滴加盐酸调节pH，溶液中含碳微粒分布系数(δ)与pH关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. B. 滴加盐酸后溶液中的粒子浓度一定存在 C. 的平衡常数的数量级为 D. Q点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】草酸钙悬浊液中存在沉淀溶解平衡， 草酸根在存在水解平衡，，随着盐酸的不断加入，不断减少，先增加后减少，不断增加，因此、、分别对应、、，由此解答； 【详解】A．，P点，，A错误； B．随着盐酸的不断加入，不断被消耗的沉淀溶解平衡不断向溶解方向移动，增大，盐酸加入到一定程度时，，会大于，B错误； C．Q点，，该反应的平衡常数，平衡常数的数量级为，C错误； D．根据电荷守恒：，因为Q点，所以，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钨广泛应用于军事、航空航天及信息工程制造等领域。一种以白钨精矿(主要含，还含有少量的、FeS、及磷的化合物)为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）白钨精矿“焙烧”前进行粉碎的目的是______。 （2）“焙烧”时FeS发生反应生成的化学方程式为____________。 （3）“除钼”过程中发生非氧化还原反应，滤渣Ⅲ为______(填化学式)。 （4）实验研究表明，“焙烧”时加碱量和焙烧时间对浸出率的影响如图所示：(注：碱量是按照理论化学计量数计算需要的纯碱的物质的量) 根据上图数据分析，综合考虑成本因素，最佳的碱量倍数及焙烧时间分别为______、______。 （5）系列操作包括______、洗涤、干燥，得到晶体。 （6）该工艺流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） （4） ①. 1.1 ②. 2.0h （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6）氨(或氨水)，有机溶剂(2分，写上水不扣分) 【解析】 【分析】白钨精矿(主要含，还含有少量的、FeS、及磷的化合物)；加入焙烧，将转化为可溶性的，加水浸取分离，滤液中含、、、，加入形成、沉淀，除硅、磷，加入并调节pH除钼，生成沉淀，加有机试剂萃取后加入氨水反萃取，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得，经热解得，据此分析； 【小问1详解】 粉碎固体反应物可以增大接触面积，加快反应速率，让焙烧反应进行更充分，提高原料利用率； 【小问2详解】 “焙烧”时FeS被空气中氧气氧化生成，反应方程式为； 【小问3详解】 原料中​经焙烧浸出后转化为，加入发生非氧化还原反应，+6价钼生成硫化钼沉淀，即滤渣Ⅲ的成分； 【小问4详解】 由图像可知，碱量倍数为1.1时​浸出率达到最高，继续增大碱量会提高成本，且浸出率反而下降；焙烧时间为2.0 h时浸出率最高，延长时间会增加成本，浸出率也下降，因此最佳条件为碱量倍数1.1，焙烧时间2.0 h； 【小问5详解】 反萃取后得到的水溶液，从溶液得到晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再进行洗涤、干燥； 【小问6详解】 萃取步骤加入有机溶剂，反萃取后分离出有机相（有机溶剂），可返回萃取步骤重新使用，因此可循环利用的物质为有机溶剂，加入有机剂萃取后，再加入氨水进行反萃取，分离出的有机剂可以重新利用，分解产生的氨也可重新利用。 16. 三氯化氮()是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可用和在酸性条件下反应来制备，实验装置如图所示(搅拌、冷却和夹持装置略)： 已知：①的熔点为℃，沸点为70℃。 ②在95℃以上易分解爆炸，不溶于冷水，在热水中发生水解得到具有漂白性的溶液，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： Ⅰ．制备。 （1）从下列选项中选择适合的药品来制取原料气体，A装置制备：______(填选项字母，下同)，C装置制备：______(填选项字母，下同)。 a．漂白粉+浓盐酸 b．浓盐酸 c． d．生石灰＋浓氨水 （2）实验开始时，先从______(填“b”或“c”)口向三颈烧瓶中通入______(填“”或“”)。 （3）B装置的三颈烧瓶必须放在冰水浴中进行冷却，减少水解和分解，在热水中水解的化学方程式为______。 （4）球形干燥管D中的试剂为______；NaOH溶液的作用为______。 Ⅱ．纯度测定。 （5）准确量取20.00mL粗品(杂质不与反应)于锥形瓶中，加入足量亚硫酸钠溶液，发生反应，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，将得到的悬浊液进行过滤、洗涤、干燥后称重，质量为mg。 ①粗品中的浓度为______g/L(代数式保留一位小数)。 ②下列实验操作会导致测得浓度偏高的是______(填选项字母)。 A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用于实验的亚硫酸钠溶液部分被氧化 C．得到的沉淀未洗涤干净 【答案】（1） ①. a ②. c （2） ①. c ②. （3）(2分，其他合理答案也给分) （4） ①. (2分，其他合理答案也给分) ②. 吸收多余的，防止污染空气 （5） ①. 8.6m ②. BC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B中氯气与氨气在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，装置C为氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，装置D中盛有或无水氯化钙吸收多余的，NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 A为固液不加热型气体发生装置：制​，漂白粉与浓盐酸常温即可反应，​与浓盐酸制​需要加热，因此选a；C为固体加热型气体发生装置：制用与​加热反应，生石灰与浓氨水制​为固液不加热，因此选； 【小问2详解】 结合信息和在酸性条件下反应，先通入氯气（c口）使溶液呈酸性（且需要保证过量，避免​与过量​发生副反应），再通入氨气，因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，应从b口通入氨气； 【小问3详解】 由已知②得：水解反应的化学方程式为； 【小问4详解】 未反应的和有毒，不能排入大气，所以球形干燥管D中放入或无水氯化钙，作用是吸收多余的；NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染空气； 【小问5详解】 ①根据化学方程式可知，粗品的浓度为； ②A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响浓度，不影响结果，A错误； B．用于实验的亚硫酸钠溶液部分被氧化，最终生成的质量偏大，结果偏高，B正确， C．得到的沉淀未洗涤干净，沉淀吸附了杂质，导致质量偏大，结果偏高，C正确； 故选BC。 17. 氮氧化物的排放是大气污染物的主要来源之一，研究脱硝技术有助于减少污染。NO可用在催化剂作用下进行脱硝。 已知：ⅰ。 ； ⅱ。 ⅲ。 。 回答下列问题： （1）脱硝反应 ______，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）超低温脱硝有重要的应用价值，在2L刚性容器中充入4mol、4molNO和2mol，以、、作催化剂在不同温度下反应相同时间，NO的转化率、氮气选择性关系如图所示[氮气选择性]； ①根据图1分析，在脱硝反应中三种催化剂最适合的是______，最佳温度为______(填选项字母)。 a．50℃ b．100℃ c．150℃ d．200℃ ②200℃、作催化剂，若经过tmin达到图1、图2所示NO的转化率和选择性，则0∼t min内，用表示的平均反应速率为______。 ③125℃、作催化剂时，若仅考虑发生脱硝反应和反应ⅱ，起始时反应压强为，平衡时NO的转化率为75%，选择性为80%，反应ⅱ的______(列出计算式即可。已知：分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. c ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ⅲ-ⅰ可得 ；因为脱硝反应的，任意温度下该反应的都小于0，所以任意温度均自发进行； 【小问2详解】 ①由图可知，在脱硝反应中三种催化剂最适合的是，最佳温度为150℃，故选c； ②生成的物质的量为 ，； ③生成的物质的量为 ，NO共消耗 ，列三段式： 达到平衡时，n(总) ，设平衡后的总压强为，恒温恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，，，反应ⅱ的。 18. 聚乙烯二氧噻吩是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料，其合成路线如图： 已知：R1-ClR1-O-R2R1-O-CH3. 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ___________。 （2）B→C的反应类型为 ___________。 （3）E→F反应的化学方程式为 ___________。 （4）F中的含氧官能团的名称为 ___________。 （5）满足下列条件的G的同分异构体有 ___________种；写出其中一种的结构简式：___________。 ①含有结构(不含其他环状结构和碳碳三键)。 ②仅含有两种含氧官能团(不含—O—O—和=C=O)。 ③核磁共振氢谱有4组峰。 （6）乙烯二氧噻吩(EDOT) 还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，I、J的结构简式分别为 ___________、___________。 【答案】（1）氯乙酸 （2）酯化反应或取代反应 （3）+BrCH2CH2Br+2HBr （4）酯基、醚键 （5） ①. 4 ②. 、、、（任写一种） （6） ①. HOCH2CH2OH ②. 【解析】 【分析】A（）与Na2S、Na2CO3发生取代反应再酸化生成B，根据C的分子式，再结合反应条件可知B与甲醇发生酯化反应生成C（CH3OOCCH2SCH2COOCH3），C在一定条件下发生成环反应生成D，D与HCl反应生成E（），E与1，2-二溴乙烷发生取代反应生成F，F在碱性条件下水解，再酸化生成G（），G脱去羧基生成EDOT，EDOT在甲酸作用下生成高聚物PEDOT；据此作答。 【小问1详解】 A（）中的官能团为羧基和碳氯键，羧基优于碳氯键，以羧基为母体，其化学名称为氯乙酸； 【小问2详解】 依据分析，B→C的反应类型为：酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 E与1，2-二溴乙烷发生取代反应生成F，化学方程式为：+BrCH2CH2Br+2HBr； 【小问4详解】 由F的结构简式知，F中的含氧官能团为：酯基、醚键； 【小问5详解】 G（），其同分异构体满足下列条件： 含有结构不含其他环状结构和碳碳三键； ②仅含有两种含氧官能团(不含—O—O—和=C=O)；G的不饱和度是，的不饱和度是，则根据不饱和度知还含有两个双键；根据碳原子个数及氧原子个数知含有个羧基和个酚羟基或个酯基和个酚羟基； 核磁共振氢谱有组峰；即结构对称，则符合条件的结构简式为：、、、，共种； 【小问6详解】 乙烯和Br2发生加成反应生成H（1，2-二溴乙烷），H发生水解反应生成I（HOCH2CH2OH）；结合已知，根据的分子式及反应后产物的结构简式知为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $