江苏新海高级中学2025-2026学年度第一学期10月检测高一化学试题

江苏省新海高级中学2025～2026学年度第一学期10月检测 高一化学试题 注意事项： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，学生务必将自己的班级、姓名、用时、日期和考试号等相关信息填写在答题卡上规定的地方。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、单选题：本大题共15小题，共30分。 1. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++ B. 水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2++OH- C. 水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na++HCO D. 水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3++ 2. 下列物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 明矾 熟石灰 B 氦气 纯碱 C 水银 液氧 火碱 D 臭氧 干冰 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是 A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D. 图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 4. 同温同压下，由、和组成的混合气与CO的密度相同。则该混合气中、和的体积比可能为 A. 1：22：14 B. 13：8：25 C. 27：8：63 D. 8：13：43 5. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L C. 将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为 D. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 6. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 7. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 8. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 9. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 10. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 11. 某班同学进行配制一定物质的量浓度溶液的实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480 mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为)配制稀硫酸500 mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 定容后，盖好瓶塞，摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取53.0 g碳酸钠晶体()；乙组需用量筒量取13.6 mL浓硫酸 C. 稀释浓硫酸时用滴管向浓硫酸中逐滴加水 D. 甲组定容时仰视刻度线，溶液浓度偏低；乙组量取浓硫酸时俯视刻度线，溶液浓度偏低 12. 现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说体正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. 的物质的量浓度：④>②>③ C. 标准状况下，将溶于水中可得① D. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 13. 8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B. 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3↑ D. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 14. t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1molSO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，充分反应后容器内的压强为零(不考虑水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是 A. 密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1 B. 隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32 C. 抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止 D. 抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g 15. 为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（ ） A. 图2中的A为分液漏斗 B. 图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D. 若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 二、实验题：本大题共4小题，共40分。 16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。 已知：S单质为淡黄色难溶于水的固体。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入20 mL 34% ()、40 mL蒸馏水和9.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制 配制的过氧化脲溶液。 (三)过氧化脲性质检测 Ⅰ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ．将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）34%()的物质的量浓度为________ （2）过滤中使用到的玻璃仪器有________。 （3）配制的过氧化脲溶液，需称取________g过氧化脲固体。 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，定容后还需要的操作为________________。 （5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是________________。 17. Ⅰ．漂白粉或“84消毒液”能有效杀菌消毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，其包装信息：主要成分是NaClO，浓度为。回答下列问题： （1）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL上述物质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，需要用到的仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________。 （2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制450 mL物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取________mL上述浓硫酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸浓度偏高的是________(填序号)。 a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．用量筒量取浓硫酸时俯视读数 Ⅱ．物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （3）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是________(填序号)。 A. 若M(甲)(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 18. 某实验需要溶液，配制步骤包含以下步骤： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀； ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入______。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。 ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑥称量晶体质量xg。 请回答下列问题： （1）实验步骤中使用的仪器分别为②______，⑤______。 （2）称量所需晶体的质量为______g(保留两位小数)。 （3）正确的实验操作顺序为______(填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d。转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制 e．使用前容量瓶底部有少量水 （5）已知配制好的(溶液密度为，取25.00mL该溶液与25.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为______mol/L。 19. I.实验室欲配制470mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （2）如图所示的实验操作的先后顺序为_______。 II. （3）下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。 III. （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_______。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_______。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_______。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会_______。 IV. （5）实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。 A. B. C. D. （6）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A.偏高 B.偏低 C.无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容_______。 ②容量瓶中有少量蒸馏水_______。 三、简答题：本大题共2小题，共20分。 20. 实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。 ②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可) ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I. II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。 21. 如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ___________。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 mol· L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500 mL容量瓶中，振荡。 B．用量筒量取 ___________mL(保留 1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用 ___________ (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整： B． ___________， E． ___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列： ___________。 (用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 ___________。。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ___________。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO的数目 D. 溶液的密度 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求： （1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是___22___。 （2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是___23___。 （3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为___24___。 五、填空题 25. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。 (1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____________。 (2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_________。 26. 钋(PO)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题： (1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为___________，中子数为___________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为___________。 (2)下列有关的说法正确的是___________。 a．由衰变为铅的变化是化学变化 b．钋元素的相对原子质量为210 c．比原子核多一个中子 d．研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素 (3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为___________。 27. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量叫作溶质B的质量摩尔浓度，单位为或。含NaOH14%的NaOH溶液，在20℃时密度为。请回答有关问题： （1）NaOH的质量摩尔浓度为________。(计算结果保留小数点后两位) （2）将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。 A. 溶液的密度 B. 溶液的体积 C. NaOH的物质的量浓度 D. NaOH的质量摩尔浓度 （3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________。 江苏省新海高级中学2025～2026学年度第一学期10月检测 高一化学试题 注意事项： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，学生务必将自己的班级、姓名、用时、日期和考试号等相关信息填写在答题卡上规定的地方。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、单选题：本大题共15小题，共30分。 【1题答案】 【答案】CD 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、实验题：本大题共4小题，共40分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4） ①. 保证将溶质全部转移到容量瓶中 ②. 摇匀 （5）还原性、氧化性 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） ①. 5.6 ②. a （3）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. 100mL的容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2.86 （3）⑥③②④⑤① （4）bc （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2）④⑥②⑤③① （3）①④ （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低 （5）B （6） ①. A ②. C 三、简答题：本大题共2小题，共20分。 【20题答案】 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH ④. 1-100nm （2） ①. FeCl3 ②. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【21题答案】 【答案】（1）18.4mol/L （2） ①. 27.2mL ②. 胶头滴管 ③. BCAFED ④. c （3）BD 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 【22~24题答案】 【答案】22. 40.11% 23. 4.48 L 24. 33.61 mL 五、填空题 【25题答案】 【答案】 ①. 73:168 ②. 4 ③. 25.25 【26题答案】 【答案】 ①. 82 ②. 124 ③. ④. cd ⑤. 47.09g 【27题答案】 【答案】（1） 4.07 （2）D （3） ①. 质量摩尔浓度 ②. 物质的量浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $