精品解析：江苏省无锡市梅村高级中学空港分校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

江苏省梅村高级中学空港分校2025~2026学年度第一学期 10月阶段检测高一化学 时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 单项选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na原子的结构示意图： B. 中钠元素化合价：+2 C. 小苏打的化学式： D. 氯化钙的电离方程式： 2. 下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是 A. SSO3H2SO4 B. CuCuOCuCl2 C. NaNa2ONaOH D. FeFe2O3Fe2(SO4)3 3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 通入澄清石灰水中 B. 氢气还原氧化铜 C. 金属钠与水反应 D. 甲烷（）的燃烧 4. 下列物质转化需要加入还原剂的是 A. Mg→Mg2+ B. HCl→Cl2 C. SO2→S D. SO→SO2 5. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 硝酸和氢氧化铁反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸和氨水反应 6. 下列关于钠的说法错误的是 A. 金属钠是质地较软的银白色固体 B. 将一小块金属钠长期放置在空气中最终会变成NaOH C. 钠元素在自然界中都以化合物形式存在 D. 钠单质在化学反应中只能做还原剂 7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1除去中的HCl气体 B. 用图2进行钾元素的焰色试验 C. 用图3验证固体的不稳定性 D. 用图4比较、的稳定性 9. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. c和水反应生成d B. e可能难溶于水 C. c和d均属于电解质 D. b可能和氧气反应生成c 10. 下列有关和性质的说法中正确的是 A. 和均可用于治疗胃酸过多 B. 相同温度下，碳酸钠的溶解度更大 C. 等质量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大 D. 向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀 11. 室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 12. 下列离子方程式正确的是 A. Fe溶于稀硫酸： B. 过氧化钠与水反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应： 13. 在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法正确的是 A. 反应中被氧化，发生还原反应 B. X为NaCl，为还原产物 C. 中Fe元素的化合价为，的氧化性强于NaClO D. 每生成10个分子时，反应转移6个电子 14. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 依据图示判断为分解水制的催化剂 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中生成的和的分子数为 C. 过程Ⅱ的化学方程式： D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 15. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂操作 A （） 通过灼热的CuO固体 B NaCl溶液() 加入适量稀盐酸至溶液呈中性 C 溶液（） 通入过量 D 溶液（） 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 17. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+ 、H+、、、Cl−中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 K+ 、Cl− B. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液一定变浑浊 C. 气体 W 为 CO2，白色沉淀 X 为 AgCl D. 原溶液中可能存在 18. 实验室用下列方法均可制取氯气 ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为 A. 1:1:1:1 B. 5:10:5:5 C. 5:10:5:6 D. 6:10:5:6 第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 19. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态HCl ③固体 ④熔融KCl ⑤酒精 ⑥石墨 ⑦ ⑧ ⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是________________（填序号，下同）。 （2）以上物质中属于电解质的是________________。 Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 （3）食醋、牛奶、加碘盐、纯碱；__________。 （4）氯化钠、硫酸铜、磷酸、硝酸铝；__________。 （5）稀硫酸 氢氧化铁胶体 食盐水 葡萄糖溶液；__________。 （6）氧化镁 生石灰 二氧化碳 氧化铜；__________。 20. 根据氧化还原反应的知识回答下列问题： I、已知下列四个反应： ① ② ③ ④高温下： 试从氧化还原的角度，回答下列问题： （1）水只作氧化剂的是__________； （2）水只作还原剂的是__________； （3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是__________。 Ⅱ、铬的化合物有如下转化关系。 （4）上述6个转化关系中需要加入氧化剂的反应是__________（填编号）。 （5）已知在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________。 ____________HCl（浓）________________________ 反应中：氧化剂是__________。当生成时，被氧化的还原剂为__________g； Ⅲ、 （6）有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子，是反应物之一，则反应的化学方程式为____________________。 21. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。先以NaCl、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为____________________。 （2）装置乙的作用是____________________。 （3）反应进行一段时间后，观察到装置丙溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是，同时还生成另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________________。 （4）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为____________________。 （5）最终产品中可能含有氯化钠，请设计实验方案检验产品中是否含有氯化钠：____________________。 22. 某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题。 （1）根据实验目的，B处所盛放的试剂为__________，其作用为____________________。 （2）装置C中观察到的现象是____________________，写出该反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移____________________。 （3）装置D的作用是吸收未反应的便于O2的检验，吸收的离子方程式是____________________。 （4）用NaOH溶液吸收时，随两者的用量不同，会得到不同成分的溶液。现用100 mL NaOH溶液吸收一定量气体，经充分反应后，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生的质量与所加盐酸体积之间关系如图所示。则： ①图中AB段反应的离子方程式为____________________； ②原100 mL NaOH溶液中含NaOH的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省梅村高级中学空港分校2025~2026学年度第一学期 10月阶段检测高一化学 时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 单项选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na原子的结构示意图： B. 中钠元素化合价：+2 C. 小苏打的化学式： D. 氯化钙的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na原子核内质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，钠原子的结构示意图正确的为：，题图所示为的结构示意图，A错误； B．化合物中钠元素化合价为+1价，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确； D．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离的过程，不需要通电，氯化钙的电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是 A. SSO3H2SO4 B. CuCuOCuCl2 C. NaNa2ONaOH D. FeFe2O3Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2而非SO3，无法一步生成SO3，A错误； B．铜在氧气中加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2，两步均可一步实现，B正确； C．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，C错误； D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，第一步转化错误，D错误； 故答案选B。 3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 通入澄清石灰水中 B. 氢气还原氧化铜 C. 金属钠与水反应 D. 甲烷（）的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入澄清石灰水是离子反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氢气还原氧化铜有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但反应为气体与固体加热条件下的反应，无离子参与，不属于离子反应，B不符合题意； C．金属钠与水反应在水溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，且反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷燃烧有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但反应为气体间的反应，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质转化需要加入还原剂的是 A. Mg→Mg2+ B. HCl→Cl2 C. SO2→S D. SO→SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg→Mg2+，Mg元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故A不符合题意； B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故B不符合题意； C．SO2→S，S元素化合价降低，被还原，自身作氧化剂，实现该变化，需加入还原剂，故C符合题意； D．SO→SO2，S元素化合价不变，不需加入还原剂，故D不符合题意； 故答案为C。 5. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 硝酸和氢氧化铁反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸和氨水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应除了生成水，还会生成难溶的硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，A错误； B．氢氧化铁是难溶弱碱，不能拆分为，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，氢氧化钠是强碱可电离出，二者反应实质就是和结合生成水，离子方程式为，符合题意，C正确； D．氨水是弱电解质，主要以形式存在，不能拆分为，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，D错误； 故选C。 6. 下列关于钠的说法错误的是 A. 金属钠是质地较软的银白色固体 B. 将一小块金属钠长期放置在空气中最终会变成NaOH C. 钠元素在自然界中都以化合物形式存在 D. 钠单质在化学反应中只能做还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠为银白色固体，硬度小，能用小刀切割，质地较软，描述符合钠的物理性质，A正确； B．金属钠长期放置在空气中，先与反应生成，再与水反应生成，吸收空气中的最终转化为，不是，B错误； C．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等反应，自然界中不存在游离态的钠，均以化合物形式存在，C正确； D．钠单质中钠元素为0价，钠的常见化合价只有0和+1价，化学反应中钠只能失电子化合价升高，因此只能做还原剂，D正确； 故答案选B。 7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径的大小是分散系分类的根本依据，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，二者被平行光照射时产生的现象不同，C错误； D．胶体具有较大的比表面积，有较强吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故答案为：C。 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1除去中的HCl气体 B. 用图2进行钾元素的焰色试验 C. 用图3验证固体的不稳定性 D. 用图4比较、的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，A错误； B．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素的黄色光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除干扰，B错误； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．外管温度更高，其中盛放的不分解，连接的澄清石灰水不变浑浊；内管温度更低，其中盛放的分解产生，使连接的澄清石灰水变浑浊，可证明稳定性，D正确； 故选D。 9. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. c和水反应生成d B. e可能难溶于水 C. c和d均属于电解质 D. b可能和氧气反应生成c 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．c是CO2，CO2和水反应生成H2CO3，故A正确； B．e是碳酸盐，可能难溶于水，如碳酸钙难溶于水，故B正确； C．c是CO2，CO2属于非电解质，故C错误； D．b是CO，CO和氧气反应生成CO2，故D正确； 选C。 10. 下列有关和性质的说法中正确的是 A. 和均可用于治疗胃酸过多 B. 相同温度下，碳酸钠的溶解度更大 C. 等质量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大 D. 向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性过强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，仅可用于该用途，A错误； B．相同温度下的溶解度大于，向饱和溶液中通入会析出晶体即可证明该性质，B正确； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，二者和过量盐酸反应时均为1 mol物质生成1 mol ，因此产生质量更大，C错误； D．和反应生成白色沉淀，但与不反应，无沉淀生成，D错误； 故答案选B。 11. 室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．碱性溶液中含有大量，会与反应生成沉淀，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，与也会发生反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. Fe溶于稀硫酸： B. 过氧化钠与水反应： C. 碳酸氢钠溶液与稀反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe溶于稀硫酸时，稀硫酸只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．过氧化钠是氧化物，在离子方程式中不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应的本质是与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．氢氧化钡与硫酸镁反应时，除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法正确的是 A. 反应中被氧化，发生还原反应 B. X为NaCl，为还原产物 C. 中Fe元素的化合价为，的氧化性强于NaClO D. 每生成10个分子时，反应转移6个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中中Fe元素化合价从+3升高到+6，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．根据原子守恒，反应前后原子种类和数目不变，可推出X为NaCl；NaClO中Cl元素化合价从+1降低到-1，得电子被还原，因此NaCl为还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中NaClO是氧化剂，是氧化产物，因此NaClO的氧化性强于，C错误； D．由反应式可知，生成5个分子时，反应转移6个电子，因此生成10个分子时，反应转移12个电子，D错误； 故答案选B。 14. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 依据图示判断为分解水制的催化剂 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中生成的和的分子数为 C. 过程Ⅱ的化学方程式： D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程中参与反应，过程中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于分解水制的催化剂，A正确； B．该循环的总反应为，生成和的分子数之比为，不是，B错误； C．过程中和在加热条件下反应生成和，化学方程式书写正确，C正确； D．该工艺以太阳能为热源可节约能源，且和在不同步骤生成，产物易分离，D正确； 故选B。 15. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂操作 A （） 通过灼热的CuO固体 B NaCl溶液() 加入适量稀盐酸至溶液呈中性 C 溶液（） 通入过量 D 溶液（） 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO可与灼热的CuO反应生成CO2，能除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．适量稀盐酸可与反应生成、和，溶液呈中性时恰好除杂且无新杂质，B正确； C．会与溶液反应生成，反而将主体物质转化为杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．Fe粉可与发生置换反应生成和Cu，过量Fe粉和生成的Cu可通过过滤除去，D正确； 故选C。 16. 已知在酸性溶液中易被还原生成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应“氧化剂氧化性强于氧化产物”的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．由于还原性，少量优先氧化生成，不被氧化，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应强弱规律，反应可以发生，C不符合题意； D．已知氧化性，则会与发生反应生成和，不存在，且应优先氧化，该反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 17. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+ 、H+、、、Cl−中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 K+ 、Cl− B. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液一定变浑浊 C. 气体 W 为 CO2，白色沉淀 X 为 AgCl D. 原溶液中可能存在 【答案】D 【解析】 【分析】依据气体与澄清石灰水反应得到沉淀，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有，依据有白色沉淀产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有、、、。 【详解】A．根据分析，原溶液一定含有、、、，A正确； B．溶液中含有，滴加澄清石灰水溶液反应生成碳酸钙沉淀，变浑浊，B正确； C．根据分析，，白色沉淀，C正确； D．根据分析，原溶液一定不含有，D错误； 故选D。 18. 实验室用下列方法均可制取氯气 ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为 A. 1:1:1:1 B. 5:10:5:5 C. 5:10:5:6 D. 6:10:5:6 【答案】C 【解析】 【详解】由反应方程式，可得出如下关系式：①Cl2—2e-，②Cl2—e-，③Cl2—2e-，④3Cl2—5e-，若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气物质的量之比为:1::=5:10:5:6，则氯气质量比为5:10:5:6，故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 19. Ⅰ．现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态HCl ③固体 ④熔融KCl ⑤酒精 ⑥石墨 ⑦ ⑧ ⑨KOH固体 （1）以上物质中能导电的是________________（填序号，下同）。 （2）以上物质中属于电解质的是________________。 Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 （3）食醋、牛奶、加碘盐、纯碱；__________。 （4）氯化钠、硫酸铜、磷酸、硝酸铝；__________。 （5）稀硫酸 氢氧化铁胶体 食盐水 葡萄糖溶液；__________。 （6）氧化镁 生石灰 二氧化碳 氧化铜；__________。 【答案】（1） ①④⑥ （2） ②③④⑧⑨ （3） 纯碱 （4） 磷酸 （5） 氢氧化铁胶体 （6） 二氧化碳 【解析】 【分析】①NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②液态HCl不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； ③NaHCO3固体不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；  ④熔融KCl能导电，熔融状态下KCl能导电，属于电解质； ⑤酒精不导电，属于非电解质； ⑥石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦CO2不导电，属于非电解质； ⑧H2SO4不导电，属于电解质， ⑨KOH固体不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①④⑥； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是②③④⑧⑨； 【小问3详解】 食醋、牛奶、加碘盐均为混合物，纯碱是的俗称，属于纯净物，类别与其他三种不同； 【小问4详解】 氯化钠、硫酸铜、硝酸铝均是由金属阳离子和酸根构成的盐类，磷酸属于酸，类别与其他三种不同； 【小问5详解】 稀硫酸、食盐水、葡萄糖溶液均属于溶液分散系，氢氧化铁胶体属于胶体分散系，类别与其他三种不同； 【小问6详解】 氧化镁、生石灰（）、氧化铜均为金属氧化物（或碱性氧化物），二氧化碳为非金属氧化物（或酸性氧化物），类别与其他三种不同。 20. 根据氧化还原反应的知识回答下列问题： I、已知下列四个反应： ① ② ③ ④高温下： 试从氧化还原的角度，回答下列问题： （1）水只作氧化剂的是__________； （2）水只作还原剂的是__________； （3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是__________。 Ⅱ、铬的化合物有如下转化关系。 （4）上述6个转化关系中需要加入氧化剂的反应是__________（填编号）。 （5）已知在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________。 ____________HCl（浓）________________________ 反应中：氧化剂是__________。当生成时，被氧化的还原剂为__________g； Ⅲ、 （6）有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子，是反应物之一，则反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①④ （2） ② （3） ③ （4） ④⑥ （5） ①. 配平系数为1、14、2、2、3、7 ②. 氧化剂是 ③. 被氧化的还原剂质量为36.5 （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化剂在反应中得电子，所含元素化合价降低；反应①、④中的元素从+1价变为0价，化合价降低，元素化合价不变，故水只作氧化剂。 【小问2详解】 还原剂在反应中失电子，所含元素化合价升高；反应②中的元素从-2价变为0价，化合价升高，元素化合价不变，故水只作还原剂。 【小问3详解】 反应③中只有元素化合价既升高又降低，发生歧化反应，中、元素化合价均无变化，故水既不作氧化剂也不作还原剂。 【小问4详解】 需要加入氧化剂的反应中，元素化合价升高，失电子发生氧化反应；算得、中为+6价，、、中为+3价，反应④（+3→+6）、⑥（+3→+6）中化合价升高，需加氧化剂。 【小问5详解】 中从+6价→+3价，得6e⁻；HCl中从-1价→0价，失e⁻，根据电子得失守恒可知化学方程式为 ；化合价降低，作氧化剂；生成的物质的量，被氧化的全部转化为，故被氧化的的 物质的量为，质量为。 【小问6详解】 失电子作还原剂，元素从+4价升高为+6价，故氧化剂为，元素从+5价降低为0价生成；根据得失电子守恒得与系数比为5:2，再结合原子守恒配平，作酸性反应物提供硫酸根，方程式为。 21. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。先以NaCl、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置甲中反应的离子方程式为____________________。 （2）装置乙的作用是____________________。 （3）反应进行一段时间后，观察到装置丙溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是，同时还生成另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________________。 （4）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为____________________。 （5）最终产品中可能含有氯化钠，请设计实验方案检验产品中是否含有氯化钠：____________________。 【答案】（1） （2） 除去气体中混有的气体 （3） （4） ①. 过滤 ②. 灼烧（或加热） ③. （5） 取少量最终产品于试管中，加适量水溶解，先加入过量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠（若无明显现象，则说明不含氯化钠） 【解析】 【分析】本实验模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，装置甲利用碳酸钙与盐酸反应制备气体，由于盐酸易挥发，制得的中混有杂质气体，通过盛有饱和溶液除去HCl，纯净的通入装置丙中，与吸收了足量的饱和食盐水发生反应，由于的溶解度较小，会结晶析出；最后将分离得到的固体洗涤、灼烧即可得到纯碱，据此分析解答。 【小问1详解】 装置甲中发生的是实验室制取二氧化碳的反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙为难溶固体，在离子方程式中需保留化学式，盐酸为强酸需拆开，故离子方程式为：； 【小问2详解】 由于盐酸具有挥发性，则甲中产生的气体中混有气体，会消耗丙中的氨气且影响碳酸氢钠的生成，因此装置乙（通常盛放饱和碳酸氢钠溶液）的作用是除去气体中混有的气体； 【小问3详解】 装置丙中，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 从固液混合物中，分离出固体，需要进行过滤操作；将碳酸氢钠转化为碳酸钠需要使其受热分解，因此操作为“灼烧”或“加热”；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 检验产品中是否含有氯化钠，实质是检验氯离子的存在。由于产品中主要成分是碳酸钠，碳酸根离子也会与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，因此需要先加入过量稀硝酸将碳酸根离子完全反应掉，排除其干扰，然后再加入硝酸银溶液观察是否有氯化银白色沉淀生成，则具体实验方案为：取少量最终产品于试管中，加适量水溶解，先加入过量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠。 22. 某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题。 （1）根据实验目的，B处所盛放的试剂为__________，其作用为____________________。 （2）装置C中观察到的现象是____________________，写出该反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移____________________。 （3）装置D的作用是吸收未反应的便于O2的检验，吸收的离子方程式是____________________。 （4）用NaOH溶液吸收时，随两者的用量不同，会得到不同成分的溶液。现用100 mL NaOH溶液吸收一定量气体，经充分反应后，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生的质量与所加盐酸体积之间关系如图所示。则： ①图中AB段反应的离子方程式为____________________； ②原100 mL NaOH溶液中含NaOH的质量为________g。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 干燥，吸收水蒸气 （2） ①. 淡黄色固体变为白色 ②. （3） （4） ①. ②. 16 【解析】 【分析】加热碳酸氢钠固体，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，为了探究与的反应，需要用浓硫酸除去水蒸气，与反应生成白色固体碳酸钠，多余的被足量的NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 加热碳酸氢钠固体，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B处所盛放的试剂应为浓硫酸，用来干燥，吸收水蒸气。 【小问2详解】 C中的过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故观察到的现象是淡黄色固体变为白色；用双线桥表示该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 ①NaOH溶液吸收一定量气体后，溶液中的溶质有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3三种可能，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，一开始没有产生，加入稀盐酸25 mL时开始产生，加入稀盐酸100 mL后不再产生，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，AB段反应的离子方程式为。 ②由图可知，最终生成的质量为13.2 g，则生成的物质的量，AB段消耗盐酸体积为75 mL，反应为，故，则，当加入100 mL盐酸时，恰好反应完全，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒，，故NaOH的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $