精品解析：江苏省常州市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

常州市第一中学2025-2026学年第一学期1月质量调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 维生素C能将人体从食物中摄取的转变为，说明维生素C具有氧化性 B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，该过程是化学变化 D. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 2. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 滴加石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. (稀) B. (溶液)(溶液) C. D. 7. 下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C. 钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 溶液中通入 B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 通入石灰乳中： 9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水溶液 充分反应后过滤 B 气体 饱和溶液 洗气 C 溶液 通入足量 D 气体 浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是 A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C. 第四周期开始属于长周期，所容纳元素种类的数量相同 D. 在元素周期表的金属与非金属分界处可以找到半导体材料 11. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 12. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中既不是氧化产物，又不是还原产物 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的的物质的量之比为 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 二、非选择题：共4题，共61分 14. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______(用离子方程式表示)。 ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式______。 ③某小组设计如下实验测定a克久置的的质量分数。 向A中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 ①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______(填化学式)。 ②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：______。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有杂质的样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中的纯度是______。(写出计算过程) 15. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ．烟气中的处理与利用 （3）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_________。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中，含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 （5）判断碘水中恰好完全反应的现象为_________。 （6）计算该烟气中的含量_________(以为单位，写出计算过程)。 16. Ⅰ．实验室从含碘废液(含有、、、等)中回收碘，实验过程如下图所示。 （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_________。 （2）操作X的名称为_________。 Ⅱ．另一种由含的废液制取单质碘的流程如下： （3）沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_________。 ②若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_________。 （4）氧化、蒸发的装置如图所示。 ①球形干燥管的作用是_________。 ②蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_________。 （5）若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_________。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) （6）某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)；(未配平)。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_________。 17. 用黄铁矿与软锰矿制备MnO并回收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有和S生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子 ②形成沉淀较沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序： ④等铵盐受热易分解 Ⅰ．制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得： （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：_________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_________。 Ⅱ．回收硫单质 （2）①S元素位于元素周期表中的位置_________。 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是_________。 ③溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是_________。 （3）热分解过程中也可能产生气体，用负载型催化剂(以为催化剂载体、为催化剂)来催化还原烟气中制S，处理的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市第一中学2025-2026学年第一学期1月质量调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 维生素C能将人体从食物中摄取的转变为，说明维生素C具有氧化性 B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，该过程是化学变化 D. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+转化为Fe2+的过程中Fe元素化合价降低，Fe3+作氧化剂，维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，而非氧化性，A错误； B．苏打粉为碳酸钠，其水溶液因碳酸根水解显碱性，葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，假红酒不含花青素，因此可用苏打粉检验假红酒，B正确； C．"火树银花"中的焰火本质是金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化，不是化学变化，C错误； D．铁粉具有还原性，包装袋中加入铁粉是为了吸收氧气，防止富脂食品氧化变质，不能吸收水分无法防止受潮，D错误； 故选B。 2. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。与硫酸反应除生成盐和水外，还生成，因此​不是碱性氧化物，A错误； B．该反应是​的歧化反应，​中-1价的氧，一部分化合价升高为0价（生成​，体现还原性），一部分化合价降低为-2价（体现氧化性），因此​既体现氧化性又体现还原性，B错误； C．是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为18，电子排布应为2、8、8；题给结构示意图是硫原子（）的结构示意图，不是，C错误； D．和电子层结构相同（都为2层电子，核外共10个电子），电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核电荷数（11）大于（8），因此半径小于，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答。 【详解】A. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P<S<O，即Z<Y<X，故A正确； B. Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确； C. 非金属性P<S<O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z<Y<X，故C错误； D. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P>S>O，即Z>Y>X，故D正确， 故选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 滴加石蕊显蓝色的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液不要求无色，且未指明溶液为强酸性；常温下无大量时不会被氧化，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，溶液中含大量，会与结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加石蕊显蓝色的溶液显碱性，溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+结合形成Fe(OH)2沉淀， OH-与Cu2+结合形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中，会与结合生成弱电解质，且在酸性条件下，ClO-可以将I-氧化，Mg2+与ClO-还可能发生双水解，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. (稀) B. (溶液)(溶液) C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰只能和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，稀HCl与MnO2不反应，第一步转化无法实现，A错误； B．Ca(ClO)2溶液与CO2反应可生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，不能得到Cl2，第二步转化无法实现，B错误； C．Na与O2在点燃条件下反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应可以生成Na2CO3和O2，两步转化均能实现，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入CaCl2溶液不能发生复分解反应生成CaSO3，第一步转化无法实现，D错误； 故答案为C。 7. 下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点 C. 钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛 D. 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠用作干燥剂是因为其易吸水潮解，具有吸水性，性质和用途不具有对应关系，A符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此可用于烘制糕点，性质和用途具有对应关系，B不符合题意； C．钠单质还原性较强，可从熔融钛的化合物中置换出金属钛，因此可用于冶炼金属钛，性质和用途具有对应关系，C不符合题意； D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，因此可用作原子反应堆的导热剂，性质和用途具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 溶液中通入 B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 通入石灰乳中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的SO2、CaSO3氧化，最终生成硫酸钙沉淀，不能得到亚硫酸钙，离子方程式应为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子，需要保留化学式，不能拆写成H+，离子方程式应为，B错误； C．当NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2反应时，1mol NaHSO4电离出1mol H+和1mol ，1mol Ba(OH)2电离出1mol Ba2+和2mol OH-，H+、按1:1参与反应，该离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆分为Ca2+和OH-，需要保留化学式，离子方程式应为，D错误； 故答案为C。 9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 氨水溶液 充分反应后过滤 B 气体 饱和溶液 洗气 C 溶液 通入足量 D 气体 浓硫酸 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是两性氢氧化物，只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，且Fe也不与氨水反应，加入氨水后两种固体均不溶解，过滤无法除去杂质，A错误； B．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度很小，洗气可以除去杂质且不消耗原物质，B正确； C．可将氧化为，通入足量能除去杂质，且不引入新杂质，C正确； D．与浓硫酸不反应，具有还原性，可被浓硫酸氧化除去，反应还生成目标产物，可以达到除杂的目的，D正确； 答案选A。 10. 下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是 A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C. 第四周期开始属于长周期，所容纳元素种类的数量相同 D. 在元素周期表的金属与非金属分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．现行元素周期表是按照元素原子序数（核电荷数）由小到大排列而成，并非按照相对原子质量大小排列，A错误； B．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列，但其中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，总共只有16个族，不是18个族，B错误； C．第四、五周期各容纳18种元素，第六、七周期因含有镧系、锕系元素，各容纳32种元素，长周期容纳元素的种类数量不相同，C错误； D．金属与非金属分界处的元素兼具一定的金属性和非金属性，可以在此区域找到半导体材料，D正确； 故选D。 11. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】设KClO的物质的量为11mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为=16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16:(11+1)=4:3，故选B。 12. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中既不是氧化产物，又不是还原产物 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中中硫元素由-2价变为0价，H元素化合价不变，既不是氧化产物，又不是还原产物，故A正确； B．反应②中被氧化为，被还原为，结合电子守恒，反应为，故B正确； C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，反应①中铁离子氧化硫化氢生成氧化产物硫单质、反应②中氧气氧化亚铁离子生成氧化产物铁离子，则氧化性：，故C正确； D．发生反应①和②，要保持脱硫液中的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：，则吸收的与通入的的物质的量之比为2:1，故D错误； 故选D。 13. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下： 步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。 步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。 步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。 下列说法正确的是 A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2 B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率 C. 步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1 D. 25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小 【答案】C 【解析】 【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3； 【详解】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，选项A错误； B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，选项B错误； C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6 Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2] ：n[Ca(ClO3)2]＞5 ：1，选项C正确； D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______(用离子方程式表示)。 ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还可能会发生哪个反应，请写出该反应的化学方程式______。 ③某小组设计如下实验测定a克久置的的质量分数。 向A中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积，计算过氧化钠的质量分数。与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，其他测定条件不变，则测量结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 ①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______(填化学式)。 ②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：______。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有杂质的样品的纯度，取54.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为21.2g。该样品中的纯度是______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 偏大 （2） ①. 、 ②. ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl ④. 38.7％ 【解析】 【分析】联合制碱法的主要工艺流程：饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。 【小问1详解】 ①投入到溶液中发生反应，产生的与反应，离子方程式是，溶液中、、数目都因此改变，只有数目不变； ②在空气中容易变质，除了与水蒸气反应外，还与空气中的反应，反应的化学方程式为； ③过氧化钠与足量水反应产生氧气，利用产生的氧气体积计算过氧化钠的质量分数，若用足量的稀硫酸替代上述方案中的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大； 【小问2详解】 ①由图可知，可以循环使用的物质有、 ②碳酸化过程中，将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应为； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④54.8 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，每份质量为27.4 g，设其中一份的质量为，的质量为 ，解得，该样品中的纯度是 15. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_________。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 在1 L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_________。 Ⅱ．烟气中的处理与利用 （3）大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_________。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_________(结合相关离子方程式分析)。 Ⅲ．烟气中，含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 （5）判断碘水中恰好完全反应的现象为_________。 （6）计算该烟气中的含量_________(以为单位，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. NaOH ②. （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应，有逸出 （5）蓝色刚好完全褪去 （6）1.6 【解析】 【分析】水体中的与在微生物作用下发生氧化还原反应转化为和S，从而除去水体中硫酸根离子； 具有强氧化性，可以氧化废水中的硫化物，将其氧化为单质S进行回收； 烟气中可以使用双碱法脱硫法转化为硫酸钙而被处理； 【小问1详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由价下降到0价，N元素由价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问2详解】 具有强氧化性，溶液加入量大于12 mg时，所加溶液越多，S的回收率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或； 【小问3详解】 据图示信息，可循环使用试剂是NaOH，反应物有、、，生成物有、，总反应方程式为； 【小问4详解】 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，酸性增强，未被氧化的和反应，有逸出； 【小问5详解】 含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； 【小问6详解】 完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g，由方程式可知，，该烟气中的含量为：。 16. Ⅰ．实验室从含碘废液(含有、、、等)中回收碘，实验过程如下图所示。 （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_________。 （2）操作X的名称为_________。 Ⅱ．另一种由含的废液制取单质碘的流程如下： （3）沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_________。 ②若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_________。 （4）氧化、蒸发的装置如图所示。 ①球形干燥管的作用是_________。 ②蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_________。 （5）若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_________。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) （6）某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)；(未配平)。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_________。 【答案】（1）为了使更多的碘元素进入水溶液中 （2）分液 （3） ①. ②. 铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，生成的碘单质进入滤液造成产率降低 （4） ①. 防止倒吸 ②. 适当的加热导管处 （5）取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶得到KI晶体 （6） 【解析】 【详解】(1)碘单质微溶于水，而碘离子易溶于水，即为了使更多的碘元素进入水溶液中。 (2)四氯化碳与水不互溶，因此将四氯化碳与水分离应采用分液法。 (3)①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加，沉碘时有CuI沉淀和生成，根据原子守恒可得该反应的离子方程式：。 ②若不加入溶液，仅加入，则铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，反应的离子方程式为：，生成的碘单质进入滤液造成产率降低，故原因为铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，生成的碘单质进入滤液造成产率降低。 (4)①球形干燥管中有膨大的部分，可以防止倒吸。②碘受热容易升华，实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是适当加热导管处。 (5)反萃取后所得水层中的溶质为和KI，已知KI易溶于水；氧化性：，故可以通入硫化氢气体将碘酸钾转化为碘化钾，反应的方程式为：，故操作为：取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶得到KI晶体。 (6)根据电子守恒配平反应为：、，则有关系式：，则废液中的物质的量浓度为。 17. 用黄铁矿与软锰矿制备MnO并回收单质硫的流程如下。 已知：①酸浸反应时有和S生成，滤液1主要含有、、等金属阳离子 ②形成沉淀较沉淀更利于去除完全 ③氧化性顺序： ④等铵盐受热易分解 Ⅰ．制备MnO：MnO是一种重要的化工原料，可由在隔绝空气的条件下加热制得： （1）①酸浸：保持酸浸时的温度和稀硫酸的浓度不变，请再写出一条提高浸取率的措施：_________。 ②除杂步骤中，在加碱溶液前要先加适量软锰矿粉，其原因是_________。 Ⅱ．回收硫单质 （2）①S元素位于元素周期表中的位置_________。 ②回收单质硫的流程中可循环利用的物质是_________。 ③溶液浸取滤渣1时的反应为，硫单质浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，硫单质浸取率下降的可能原因是_________。 （3）热分解过程中也可能产生气体，用负载型催化剂(以为催化剂载体、为催化剂)来催化还原烟气中制S，处理的同时回收硫，其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得S的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，S的产率减小的原因是_________。 【答案】（1） ①. 加速搅拌(或延长酸浸时间、粉碎等) ②. 将氧化为，便于生成除去(或将氧化为，有利于除铁等) （2） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. 当温度高于30℃时，受热分解，导致浓度减少，单质硫的浸取率下降 （3）的值从2到3，过量，进一步将S还原成，导致硫的产率减小 【解析】 【分析】为了增大反应接触面积，软锰矿和黄铁矿经粉碎研磨与硫酸混合，由于MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成可溶性硫酸锰、硫酸铁和单质硫，过滤后，滤液用碱液处理除去铁元素后，再过滤，溶液经浓缩结晶得产品MnSO4∙H2O，滤渣与(NH4)2S混合作用后，经分解处理得另一产品S，分解的其它产物可转化为(NH4)2S循环使用，由此分析； 【小问1详解】 在温度和稀硫酸浓度不变时，粉碎矿石增大接触面积、搅拌、延长反应时间都可以提高浸取率；根据已知信息，氧化性，且沉淀比更易除杂完全，因此加入软锰矿可将滤液中氧化为，方便后续除杂。 【小问2详解】 S的核电荷数为16，电子层数为3，最外层电子数为6，因此位于第三周期第ⅥA族；从流程可知，热分解产生的和与水可重新生成，返回浸取步骤循环使用；已知铵盐受热易分解，温度高于30℃时，分解使浓度降低，不利于硫的溶解反应进行，因此浸取率下降。 【小问3详解】 制S的反应为，恰好反应时氢气与二氧化硫物质的量比为2；氢气过量后，过量的氢气会和单质S反应生成，因此单质硫的产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $