精品解析：湖北省十堰市东风高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

东风高级中学2024级高一年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误； B．液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误； C．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误； D．由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2CO3、胆矾化学式是CuSO4·5H₂O、都属于盐，故D正确； 故选D。 2. 物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，对它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C. 伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为4.5 nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误； B．Fe(OH)3胶体和淀粉溶液都是胶体，都能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误； C．血液是一种胶体，盐中的氯离子和钠离子使血液中的蛋白质胶体发生聚沉，从而加速凝血，属于胶体性质的应用；故C正确； D．氢氧化铁胶体能透过滤纸，所以滤液与原来的胶体组成相同，故D错误； 故选C。 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误； C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确； D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++HS B. NaHCO3⇌Na++H++C C. H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++C D. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2N+S 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4为强电解质，在水中全部电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，A错误； B．在水溶液中部分电离，故NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++，B错误； C．H2CO3为二元弱酸，在水中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++，C错误； D．(NH4)2SO4为强电解质，在水中全部电离，电离方程式为：(NH4)2SO4=2N+S，D正确； 答案选D。 5. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 7. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为FeSO4 ，FeSO4和Mg反应生成Fe，A错误； B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2 ， CuCl2和Ba ( OH ) 2反应生成BaCl2 ，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，B正确； C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca ( OH ) 2反应生成NaOH，C错误； D．CO和O2加热条件下生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3不能直接转化为CO，D错误； 故选B。 8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的胶粒通电后移向阴极所致，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．根据实验可证明是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确； D．产生的气体是，则溶液中也可能含有，D项错误； 故答案选C。 【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化硫等。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： B. 将通入溶液中： C. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： D. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，离子方程式为，故A正确； B．弱酸不能制强酸，将CO2通入CaCl2溶液中，不会生成CaCO3沉淀，或者说酸性条件下不可能生成CaCO3沉淀，故B错误； C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成NaHCO3，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO，故C错误； D．采用“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，氢氧化钡溶液少量，正确的离子方程式为SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：A。 10. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合； B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH- = H2O，故B符合； C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合； D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合； 故选：B。 11. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 【答案】A 【解析】 【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降， 【详解】A．ab段反应为，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确； B．bc段为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时应写成化学式，B错误； C．cd段继续滴加溶液，由于和NaOH已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误； D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误； 故答案选A。 12. 某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 NO3- SO42- H+ M 个数比 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. F- D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液是电中性的，设M离子带电荷数为x，可列式2×（-1）+1×（-2）+2×1+x=0，解得x=+2，即M离子带两个正电荷，所以C、D错误，而硫酸根与钡离子不能共存，所以B错误，综上所述，答案为A。 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 【答案】A 【解析】 【分析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【详解】A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，故A错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，故C正确； D．离子交换法净化水过程图示可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，故D正确； 答案选A。 15. 根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是 A. 稳定性： B. 可以发生反应： C. 先与反应后与反应，说明酸的“硬度”： D. 自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．为软酸，为软碱，为硬碱，根据上述理论可知优先与结合，则更稳定，故A正确； B．根据上述理论可知AgI比AgF更稳定，则该反应可以发生，故B正确； C．为硬碱优先与硬酸结合，硬度越大结合产物越稳定，反应则更优先进行，由先与反应后与反应，可知酸的硬度：，故C正确； D．为软酸，为硬碱，两者结合不稳定，因此自然界中化合态的银主要存在形式不是氧化物，故D错误； 故选：D。 二、填空题 16. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)_______。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①②③⑨ （2） （3） （4） （5）碱 （6）CAB 【解析】 【小问1详解】 具有可自由移动带电粒子的物质可导电，有②熔融的KHSO4、④稀硫酸、⑥铜、⑦氨水；在水溶液中或者熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质，有①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、⑨NaHCO3固体。 【小问2详解】 ⑩CH3COOH在水溶液中的电离方程式：。 【小问3详解】 向①Ba(OH)2固体的水溶液中通入少量⑤CO2的离子方程式：。 【小问4详解】 向②熔融的KHSO4的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：。 【小问5详解】 向①Ba(OH)2溶液中滴加⑨NaHCO3溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，根据物料守恒，Ba2+生成BaCO3，需要等物质的量的NaHCO3，反应方程式为：，此时溶液显碱性。 【小问6详解】 ①向氨水中通入HCl气体直至过量，弱电解质NH3·H2O与HCl反应生成强电解质NH4Cl，溶液的导电能力逐渐增强，HCl过量后，强酸完全电离，溶液导电能力进一步增强，对应曲线C； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，Ca(OH)2是强电解质，饱和石灰水导电能力较强，随着CO2通入，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液导电能力下降，继续通入CO2，CaCO3与CO2、H2O反应生成可溶性强电解质Ca(HCO3)2，溶液导电能力随之增大，对应曲线A； ③向硝酸中加入KOH固体至过量，二者反应生成KNO3和水，HNO3和KNO3均是强电解质，相同物质的量的两种物质电离出的离子物质的量相同，离子所带电荷数相同，溶液导电能力无明显变化，KOH过量则溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，对应曲线B。 17. 根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与溶液反应的离子方程式：_______。 （2）与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）Fe和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知氯气与水反应的化学方程式为，且HClO为弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为_______。 （6）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_______。 （7）已知难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为，则该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 是弱酸，不能拆分，是易溶的强碱，可以拆分，反应生成醋酸钠和水，； 【小问2详解】 不能拆分，是强酸，可以拆分，反应生成硫酸铁和水：； 【小问3详解】 Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：； 【小问4详解】 向溶液中滴加少量的溶液，硫酸氢钠完全反应，设少量的为1，即先确定和的数目分别为1，然后确定与之反应的和的数目分别为1，反应生成硫酸钡和水，可以写出离子方程式为：； 【小问5详解】 根据信息可知HClO不可拆分，反应为：； 【小问6详解】 化学方程式中的和拆分，再消去部分，反应为：； 【小问7详解】 根据信息可知，一定为难电离的物质，否则反应不能发生，再将和拆分并消去即可得到离子方程式：。 18. 新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 （2）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。 （3）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 （4）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法_______。 （5）加入盐酸的作用是_______，盐酸的用量_______(请从下面选择)。 A．少量　　　B．适量　　　C．过量 （6）写出操作⑥的名称_______。 （7）实验过程中多次产生沉淀，从粗盐到精制成精盐，整个过程共需要过滤_______次。 （8）若称取粗盐为m1克，最后所得精盐为1.346g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？_______(请从下面选择) A．不能　　　　B．能 若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。 【答案】（1）AB （2）保证杂质离子全部除去 （3）CaCO3、BaCO3 （4）取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除尽 （5） ①. 盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 ②. B （6）蒸发结晶 （7）2 （8） ①. A ②. 在除杂过程中引进了Na+和Cl-，生成了新氯化钠 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，加水溶解后过滤除去不溶性杂质，先加入氯化钡溶液以除去，后加入碳酸钠溶液以除去及多余，氢氧化钠溶液加入可除去，三种试剂添加顺序只需保证氯化钡溶液加在碳酸钠溶液前面，其他顺序无要求，最后加入盐酸以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，经蒸发后得精盐。 【小问1详解】 根据分析可知，氯化钡溶液需在碳酸钠溶液前加入，多余的可借助碳酸钠溶液除去，答案选AB； 【小问2详解】 加入试剂均需过量，以保证杂质离子全部除去； 【小问3详解】 加入碳酸钠溶液可除去及多余，则形成沉淀：CaCO3、BaCO3； 【小问4详解】 检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法：取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除尽； 【小问5详解】 加入适量盐酸可除去过量的NaOH和Na2CO3； 【小问6详解】 除杂后的溶液需经过蒸发结晶以获得精盐； 【小问7详解】 溶解粗盐后第一次过滤除去不溶性杂质，加入除杂试剂形成沉淀后第二次过滤除去反应生成的沉淀，共需过滤2次； 【小问8详解】 在粗盐除杂过程中引入了Na+和Cl-，生成了新氯化钠，无法计算粗盐样品中的氯化钠的含量。 19. 现有四种阳离子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2； ②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：+ OH-=+H2O 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，物质B溶于水显_______性。 （2）物质D中阳离子为_______(填离子符号)。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为_______(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_______。 （4）验证溶液D中阴离子的方法为_______。 （5）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 碱 （2）Mg2+ （3） ①. BaCO3 ②. Mg(OH)2 （4）取少量溶液D于试管中，加入适量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。溶液D中阴离子为Cl- （5）Ba2++2OH- +2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，A为H2SO4，B为Ba(OH)2，水溶液显碱性； 【小问2详解】 物质D为MgCl2，其中阳离子为Mg2+； 【小问3详解】 B为Ba(OH)2，C为NaHCO3，D为MgCl2，根据已知，B与C中阴离子发生反应生成，与钡离子结合生成BaCO3；B与D反应生成氯化钡和氢氧化镁，则白色沉淀为Mg(OH)2； 【小问4详解】 D中阴离子为氯离子，可按如下操作验证：取少量溶液D于试管中，加入适量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成。溶液D中阴离子为Cl-； 【小问5详解】 A为H2SO4，B为Ba(OH)2，溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH- +2H++=BaSO4↓+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高级中学2024级高一年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 2. 物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，对它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C. 伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++HS B. NaHCO3⇌Na++H++C C. H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++C D. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2N+S 5. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、 7. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质 C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： B. 将通入溶液中： C. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： D. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： 10. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 11. 向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B. bc段，发生反应的离子方程式为 C. cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D. d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 12. 某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 NO3- SO42- H+ M 个数比 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. F- D. Na+ 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 14. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 15. 根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是 A. 稳定性： B. 可以发生反应： C. 先与反应后与反应，说明酸的“硬度”： D. 自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 二、填空题 16. 有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体；⑩CH3COOH。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：_______。 （4）写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：_______。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)_______。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 17. 根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 （1）与溶液反应的离子方程式：_______。 （2）与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）Fe和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知氯气与水反应的化学方程式为，且HClO为弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为_______。 （6）已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为_______。 （7）已知难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为，则该反应的离子方程式为_______。 18. 新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有、、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 （1）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 （2）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。 （3）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。 （4）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法_______。 （5）加入盐酸的作用是_______，盐酸的用量_______(请从下面选择)。 A．少量　　　B．适量　　　C．过量 （6）写出操作⑥的名称_______。 （7）实验过程中多次产生沉淀，从粗盐到精制成精盐，整个过程共需要过滤_______次。 （8）若称取粗盐为m1克，最后所得精盐为1.346g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？_______(请从下面选择) A．不能　　　　B．能 若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。 19. 现有四种阳离子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2； ②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：+ OH-=+H2O 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_______，物质B溶于水显_______性。 （2）物质D中阳离子为_______(填离子符号)。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为_______(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_______。 （4）验证溶液D中阴离子的方法为_______。 （5）溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $