精品解析：湖北省恩施市宏立高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

2025—2026学年宏立高级中学高一化学9月月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修一第1章—第2章第一节(人教版2019)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 2. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. 盐酸 D. 3. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是 A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B. 氢氧化铁胶体是纯净物 C. 浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D. 胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 5. 复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是 A. NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. HNO3+KOH=KNO3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 6. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是 A. 2NO——表示2个一氧化氮分子 B. P2O5——表示五氧化二磷中含有2个磷原子 C. Cu2+——表示1个铜离子带2个单位的正电荷 D. ——表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 7. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为CH4O B. 甲醇中氢元素的质量分数最小 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 利用该反应可减缓温室效应 8. 如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是H2SO4 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 9. 下列说法中正确的是(　　) A. CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B. 固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 11. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 生活中的一些失火可用水扑灭 降温至可燃物的着火点以下 D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁片放入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石放入稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2属于酸式盐 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有Na+ B. 溶液中可能有Ba2+ C. 溶液中不可能有 D. 溶液中可能有 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为________________________。 （3）③所属分散系为________，如果③⑤混合，可利用________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 Ⅱ．下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4 （4）当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________(填序号，下同)。 （5）当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 （6）当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 （7）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 17. 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_______________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________．说明理由___________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：___________________。 18. “宏观—微观—符号”认识和表征物质及化学反应，是化学学科特有的思维方式。 （1）观察图甲，写出臭氧的化学式________。 （2）从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程________。 （3）图乙为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和微粒结构示意图，据此可推理锶元素位于第______周期锶原子在化学反应中易形成的离子________(填微粒符号)。 （4）图丙是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是_____________。 19. X、Y、Z三种物质有如下转化关系： （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： X________、Y________、Z________；试剂甲________，试剂乙________。 （2）写出①、③步反应的离子方程式： ①________________________________________。 ③________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年宏立高级中学高一化学9月月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修一第1章—第2章第一节(人教版2019)。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A．炼生铁过程中有新物质单质铁生成，属于化学变化；故A正确； B．晒海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；故B错误； C．钉木舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；故C错误； D．棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质，故不选A； B．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D．溶液能导电，是电解质，故选D； 选D。 3. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】次氯酸钠（NaClO）含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选C。 4. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是 A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B. 氢氧化铁胶体是纯净物 C. 浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D. 胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，故A正确； B．胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，故B错误； C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，故C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，故D正确。 故选：B。 5. 复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是 A. NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. HNO3+KOH=KNO3+H2O D. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，不能完全电离，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，该反应离子方程式为，不符合题意，A错误； B．该反应除和结合生成水外，还有和结合生成沉淀，离子方程式为，不符合题意，B错误； C．是强酸，是可溶性强碱，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式为，符合题意，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，书写离子方程式时不能拆为和，该反应离子方程式为，不符合题意，D错误； 因此答案选C。 6. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是 A. 2NO——表示2个一氧化氮分子 B. P2O5——表示五氧化二磷中含有2个磷原子 C. Cu2+——表示1个铜离子带2个单位的正电荷 D. ——表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学符号前的数字表示粒子个数，NO表示1个一氧化氮分子，因此2NO表示2个一氧化氮分子，A正确； B．化学式中元素右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数，的含义是1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子，选项未指明是1个分子，表述错误，B错误； C．离子符号右上角的数字表示1个该离子所带的电荷数，因此表示1个铜离子带2个单位的正电荷，C正确； D．元素符号正上方的数字表示该元素在化合物中的化合价，因此表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，D正确； 故选B。 7. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的微观示意图如下，有关说法不正确的是 A. 甲醇的化学式为CH4O B. 甲醇中氢元素的质量分数最小 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 利用该反应可减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由微观示意图可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为，A正确； B．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为，元素质量分数公式为，可知氢元素的质量分数最小，B正确； C．反应前有1个分子、4个分子，反应后剩余1个未参与反应的分子，因此参加反应的和的分子个数比为，不是，C错误； D．该反应消耗二氧化碳，二氧化碳含量过高会引发温室效应，因此利用该反应可减缓温室效应，D正确； 故选C。 8. 如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是 A. 氧化物为SO2 B. X只能是H2SO4 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，A错误； B．X可能是硫酸、硫酸氢钠等，B错误； C．X若为硫酸铜，则反应会生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．碱和氧化物的反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，D错误； 故选C。 9. 下列说法中正确的是(　　) A. CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B. 固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定溶液导电能力的强弱，钙离子所带电荷虽大，但若钾离子的浓度远大于钙离子时，氯化钾溶液的导电能力大于氯化钙溶液的导电能力，故A正确； B.氯化钾熔化或溶于水时能导电，KCl是电解质，故B错误； C.溶液导电能力的强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，故强酸溶液的导电能力不一定比弱酸强，故C错误； D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液中离子物质的量浓度不一定比不饱和溶液中离子物质的量浓度大，故饱和溶液的导电能力不一定比不饱和溶液强，故D错误； 故选A。 【点睛】此题易错点在于B项，电解质在一定条件下可以导电，如水溶液里或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，但并不是任何状态下电解质都可以导电。 10. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝能在空气中形成一层致密的保护膜 C 生活中的一些失火可用水扑灭 降温至可燃物的着火点以下 D 以铁粉为主要成分的食品保鲜剂 铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗洁精有乳化作用，能乳化油脂，可用于洗涤餐具，A正确； B．铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步反应，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，B正确； C．用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下的原理， C正确； D．铁粉生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，是因为铁粉可以吸收袋内的水和氧气，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁片放入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石放入稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．稀盐酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确； B．难溶物写化学式，大理石与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误； C．电荷不守恒，硝酸银溶液中加入铜粉的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确。 故选BC。 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2属于酸式盐 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 【答案】A 【解析】 【详解】因为H3PO2(次磷酸)与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，故KH2PO2属于正盐，H3PO2为一元酸。综上所述，答案为：A。 14. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯棉线和羊毛线颜色相近，无法通过观察颜色鉴别，A错误； B．硬水和软水的区别是可溶性钙、镁化合物含量不同，二者均为澄清液体，无法通过观察浑浊程度鉴别，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过水鉴别二者，C正确； D．稀硫酸与反应生成和，会引入新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选C。 15. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍有沉淀，根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有Na+ B. 溶液中可能有Ba2+ C. 溶液中不可能有 D. 溶液中可能有 【答案】BC 【解析】 【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。 【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子，A正确； B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B错误； C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误； D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. Ⅰ．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体；②熔融NaHSO4；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧Na2O2；⑨酒精；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的物质是__________。 （2）物质②的电离方程式为________________________。 （3）③所属分散系为________，如果③⑤混合，可利用________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 Ⅱ．下列6种物质的分子中都含有氢原子： ①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4 （4）当它们所含的分子数相同时，含氢原子最少的是________(填序号，下同)。 （5）当它们所含的原子数相同时，含分子最多的是________。 （6）当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是________。 （7）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是________。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ （2） （3） ①. 胶体 ②. 半透膜 （4）⑤ （5）① （6）⑤ （7）①③⑥ 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①②④⑧⑩为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑥、⑨酒精属于非电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可导电，熔融、溶液有自由移动离子，金属铜有自由移动电子，因此②⑤⑦能导电。 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出钠离子和硫酸氢根，因此电离方程式为。 【小问3详解】 淀粉溶液中分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可透过，因此胶体和溶液的混合物可利用半透膜通过渗析法分离。 【小问4详解】 分子数相同即物质的量相同，单个分子所含氢原子数越少，总氢原子数越少。各物质1个分子含H数分别为①2、②4、③2、④3、⑤1、⑥2，因此含氢原子最少的是⑤。 【小问5详解】 总原子数相同时，单个分子所含原子数越少，分子的物质的量越大即分子数越多。各物质1个分子含总原子数分别为①2、②6、③3、④4、⑤5、⑥7，因此分子最多的是①。 【小问6详解】 设都有4 mol H：①2 mol分子，总原子数2×2=4；②1 mol分子，总原子数1×6=6；③2 mol分子，总原子数2×3=6；④mol分子，总原子数 ；⑤4 mol分子，总原子数4×5=20；⑥2 mol分子，总原子数2×7=14，综上所述，当它们所含的氢原子数相同时，含原子最多的是⑤CHCl3。 【小问7详解】 假设氢原子数均为2mol，计算各物质总原子的物质的量：①为2mol、②为3mol、③为3mol、④约为2.67mol、⑤为10mol、⑥为7mol，因此含原子最多的是⑤。 17. 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_______________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________．说明理由___________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：___________________。 【答案】 ①. Mg2+、Cl- ②. 、 ③. Na+、K+ ④. 是 ⑤. 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl- ⑥. Mg²⁺+2OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】Cu2+显蓝色，无色透明溶液不含Cu2+；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，可能含有、、Mg2+；②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含、；③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-，故溶液中一定含有Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+，由此分析。 【详解】(1)根据分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+； (2)根据分析，溶液中一定含有Mg2+，一定没有、，根据电中性原理，原溶液中一定含有阴离子Cl-，故实验③可以省略； (3)根据分析，加入足量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀是溶液中的镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，①中反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 18. “宏观—微观—符号”认识和表征物质及化学反应，是化学学科特有的思维方式。 （1）观察图甲，写出臭氧的化学式________。 （2）从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程________。 （3）图乙为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和微粒结构示意图，据此可推理锶元素位于第______周期锶原子在化学反应中易形成的离子________(填微粒符号)。 （4）图丙是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是_____________。 【答案】（1） （2） 紫外线照射条件下，氧分子分解为氧原子，每3个氧原子结合为1个臭氧分子 （3） ①. 五（或5） ②. （4） 该反应中钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子没有参与反应 【解析】 【小问1详解】 由图甲的微观模型可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，因此臭氧的化学式为。 【小问2详解】 化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子。氧气转化为臭氧时，在紫外线作用下，氧分子破裂为氧原子，每3个氧原子重新组合形成1个臭氧分子。 【小问3详解】 元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，由锶的原子结构示意图可知其核外有5个电子层，因此位于第五周期；锶原子最外层电子数为2（小于4），化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，符号为。 【小问4详解】 酸的共同性质是酸电离出的氢离子参与反应所表现出的性质。该反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子没有参与反应，因此不属于酸的共同性质。 19. X、Y、Z三种物质有如下转化关系： （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： X________、Y________、Z________；试剂甲________，试剂乙________。 （2）写出①、③步反应的离子方程式： ①________________________________________。 ③________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】从转化关系来看，X与硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液均能反应，且最终产物为硝酸镁，说明X中含有镁元素和硫酸根，故X为；反应②为硫酸镁和氢氧化钠溶液反应，故Y为；反应③为氢氧化镁和盐酸反应，故Z为；反应④为与试剂乙反应生成硝酸镁，需引入硝酸根离子并沉淀氯离子，因此试剂乙为；反应⑤为与试剂甲反应生成，需引入氯离子并沉淀硫酸根离子，故试剂甲为。 【小问1详解】 由分析可知，X为，Y为，Z为，试剂甲为，试剂乙为。 【小问2详解】 根据上述推断：反应①为硫酸镁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，其离子方程式为：；反应③为氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶物需保留化学式，其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $