2024年湖北省十堰市郧阳中学高一上学期学科特长生招生考试 化学（B卷）试题

2024年那阳中学学科特长生招生考试 化学试题 注意事项 1.本卷共有8页，18小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条 形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米，黑色墨水签字笔答 题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡 对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 可能用到的相对原子质量：C-12H-1 0-16 N-14Cu-64S-32 Ni-59 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列对传统文化隐含的化学原理分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 “自元时始创其法，用浓酒和糟入 製 A 《本草纲目》 甑，蒸令气.…其清如水，味极 这里的法指蒸馏 浓烈，盖酒露也” “丝、麻的主要成分都 B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” 是蛋白质 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁， “渍”为浸泡溶解，“绞” C 《肘后备急方》 尽服之” 为过滤 湖泊中有机物发酵产生 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 了易燃甲烷气体 A· B.B C.C D.D 2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了 “联合制碱法”。氨减法中涉及的反应有：反应I:NaC1+C0,+H+H,0==NaHCO↓+H,C1 反应Ⅱ：2NaHC0,△Na,C0+C0↑+H,0 下列制取少量NaC0的实验原理和装置能达到 实验目的的是( CO 稀 石 B.除去CO2 A.制取CO2 中的HCI C.制取NaHCO3 D.制取Na2CO3 3. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是 A.1:00对应元素的单质是由原子构成的 NaMg H B.9:00对应元素的离子符号为F+ He C.7:00与12：00对应元素组成的物质的化学式是Mg3N2 D.11:00对应元素的单质化学性质不活泼 试卷第1页，共8页 4.下列实验基本操作不正确的是 B C D 用滴管取液体 电解水 测量溶液pH 稀释浓硫酸 活塞 活塞 0不断搅 浓硫酸 电源 水 下列实验方案能达到实验目的的是 10gNH,C1固体 0.5g碘0.5g碘 实验方案 100mL水 20C 10°C m 10mL 水 汽油 A.配制100g溶质质量分数为10% B.探究物质溶解性与溶剂的种 实验目的 的NHCI溶液 类有关 台干燥的空气 干燥的 CO, 实验方案 植物油 蒸馏水人 干燥的紫色 湿润的紫色 石蕊试纸 石蕊试纸 洁净无锈的铁钉 实验目的 C.探究铁锈蚀的条件 D.探究CO2能否与水发生反应 A.A B.B C.C D.D 6.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃 烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 氧气浓度传感器 个氧气体积分数/% 21 15 a 12 9 6---- b 0 时间/s A.a点时容器内氮气体积分数为85% B.容器内物质总质量：b点>c点 C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 试卷第2页，共8页 7.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴法表示错误的是 铝 铜 铁 A.金属单质年产量 年产量由低到高 煤 木材报纸 B.可燃物着火点 温度由低到高 NH; 及 NaNO2 NaNO3 C.氮元素化合价从低到高 -3 0 2 +5 稀有气体C02O2 2 D.空气中各物质的体积分数大小 体积分数由小变大 8.湖北省十堰市某中学九年级化学组组织了以“漫画微观”为主题的绘画活动。下列实验与 该漫画所体现的微粒的性质无关的是 永分的家 酒精的家 馄合之家 搬家 B因B G©⑧ eb ©⊙ ©ded iv 由© 公家里漏雨了！ 来我家吧 会不会很拼？ 试试吧！ © 心哇，好神奇，还有空来 湿润的紫色石 颠倒 蕊小纸花变红 酒精 数次 浓盐酸 注射器内空 固体 气被压缩 B 水 C D 红墨水 9.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下 列说法正确的是 H2O 1g w8g 08g 一定条件 0120g CO H010g A.x的值为22克 B.该反应属于置换反应 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为1：4 试卷第3页，共8页 10.二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程， 图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 甲醛 P H2O2 →甲醇+ 反应a 反应b O氢原子 。氧原子 碳原子 甲醇 H20 图1 图2 A.生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B.2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C.根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 D.为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H202与a中生成的H2O2的分子个数比 1:1 11.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量 分数如图所示，下列有关说法不正确的是 a%o 6% 42% 40% 14% 10% 10% 甲乙丙丁 甲乙丙丁 反应前 反应后 A.丁一定是该反应的催化剂 B.该反应属于化合反应 C.a的数值为8% D.该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17 12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 甲 溶↑ 解50 乙 度40 g30 20 10 0 a1a2温度/oC A.甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.a1℃时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 c.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时质量分数相等 试卷第4页，共8页 二.填空题（本题共6小题，每空1分，共36分） 13.2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(S1)是制作芯片不可缺少的材料。 1.元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 硅 28.09 图1 图2 (1)硅原子的相对原子质量是 (2)C粒子属于 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (3)图2中A与硅元素化学性质相似的原因是 (4)A与C所对应的元素形成最简单化合物的化学式是 .工业上常用石英砂（主要成分为$O)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： ① ② ③ 石英砂 18002000℃ 300℃ 粗硅 1100℃ SiHCl 高纯硅 焦炭 HCI H2 (⑤)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途： (⑥整个制备过程必须严格控制无水无氧。SHCk遇水剧烈反应，生成HSiO3沉淀、H2 和HCl,写出该反应的化学方程式： (7)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为 14.化学与STSEL,即化学与科学(Science)化学与技术(Technology)入、化学与社会(Society)、 化学与环境Environment)、化学与生活(Living)均息息相关。根据所学化学知识回 答下列问题： (1)化学与科学：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的 材料（填复合”或“合成”）。 (2)化学与生活：菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是。 从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是 0 (3)化学与环境：为实现未来“碳中和”的目标，我们中学生都应传播“低碳“理念，所谓“低 碳就是较低的 排放（填“碳元素”、“碳单质”或者“二氧化碳”）。 (4)化学与技术：金属镓被称为“电子工业的脊梁”，氮化镓被广泛地应用于5G技术中。 工业上用以下反应制取金属镓：Ga2O+2Al高温2Ga+Al,O3,利用了A1的性（填 “还原或“氧化”)。 (⑤)化学与社会：服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 试卷第5页，共8页 15.氧气的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 固体X NH: 固体 A B C (1)图A、图B装置都可以用于实验室制备O2。固体纯净物X的化学式为 固体Y可以是 (填序号)。 A.红砖粉 B.二氧化锰 C.氯化钠 (2)图C对应的实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有」 味的气体。 (3)图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化 学方程式为 A ◆碳酸钙的质量/名 0 to时间/min E (4)制取二氧化碳发生反应的化学方程式为， ,B装置内碳酸 钙的质量随时间变化的大致趋势如图E所示，请结合图像分析，to时B装置内的溶液中C2+ 与C卧的个数比 填“等于”或“小于)1：2。 16.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进 行相关探究。 【探究一】 (1)要证明CSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuS04溶液能改变H2O2分解的 速率外，还需证明Cu$O4在化学反应前后的质量和 不变。 (2)为探究C$O4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验： 将含溶质质量为g的CuSO4溶液加入到一定量的HO2溶液中，取充分反应后的全部溶 液继续进行实验，流程如图（实验过程中的损耗忽略不计）。 试卷第6页，共8页 足量的 蓝色 过滤、洗涤、灼烧 沉淀 mg固体 NaOH溶液 称量 取反应后的 分为等质量 全部溶液 的两份 足量的 白色 过滤、洗涤、干燥 Ba(NO2溶液 沉淀 ng固体 称量 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程 式 0 ②若Cu$04在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=(用 m、n表示)。 【探究二】为进一步探究CSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计 了如图所示的对比实验。 滴入含ag 滴入含ag 滴入ag CuSO,的溶液 Na2SO,的溶液 H20 3mL5% 3mL5% H2O2溶液 H2O2溶液 甲 乙 丙 若观察到 (填实验现象)，则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu+。 17.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、A1、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的 镍制备硫酸镍晶体： 溶液含 母液 过量 溶液含 NaOH NiSO NaOH 稀H,SO。 H20 溶液含 NiSO 调pH Na,SO (⑤ 硫酸镍 滤饼 废镍 溶液 ② FeSO NiSO e(SO Fe(SO ④ 晶体 Fe(OH田 催化剂」 ① NaAIO,溶液 沉淀 回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)：NaAIO2的名称为偏铝酸钠，它所属物 质类别是 (2)步骤③中H202的作用是将Fes04转化为 (3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ,所属基本反应类型为 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体 是含结晶水的化合物，化学式为NiS04●7H2O,其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.16。 (⑤)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、A1、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到 弱的顺序为 试卷第7页，共8页 18.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的 同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置H传感器 和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y 溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 目滴定管 接计算机 接计算机 pH个 个温度/C 27.0H 26.5 26.0 pH传感器 温度传感器 25.5 25.0 电磁搅拌器 05101520 V/mI. 482169ml 图甲 图乙 图丙 回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： (2)若使用的NaOH溶液在空气中放置时间过长，则实验时可能观察到烧杯中出现的现象 是 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是 (填序号)。 A.a点溶液显碱性 B.加入10mLY溶液时恰好完全反应 C.该反应是放热反应 D.烧杯中NaCI的质量分数一直增大 (4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 OH结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸钡的化学方程式： 试卷第8页，共8页■ ■ 2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学答题卡 姓 名： 条形码张贴处 准考证号： 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号等是否与本人信 息相符，准确无误后，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水的签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔作 ■ 非选择题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠、弄破答题卡。 一、 选择题： 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 2 [A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 10[AJ][B][C][D] 3 [A][B][c][D] 7[A][B][CI[D] 11 [A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 8 [A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 二、填空题： 13.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(1) ;(2) (3) (4) :(5) 15.(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(1) (2)① ② (3) 17.(1)① ； ② :(2) (3)① ② (4)① ② (5) 18.(1)① ② (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学答案 选择题答案：BCCCD CBADD AC 13(1)28.09 (2)阴离子 (3)最外层电子数相同 (4)CCl4 (5)治炼金属(6)SiHCla3+3H20=H2SiO3↓+3HC+H2↑ (7)SiHCl3+H2高温Si+3HCI 14.(1)复合 （2)面条 维生素 (3)二氧化碳 (4)还原性 (5)隔绝氧气（或隔绝空气） 15.(1)KMnO4 AB (2)刺激性 (3)4NH+30,点尴 2N2+6H2O (4)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑等于 16.(1)化学性质 (2)①Cu(OHD2CuO+H20 ②192n+8m 2335 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 17.(1)①.混合物②.盐 （2)Fez(S043或者硫酸铁 (3)①.Fe2(S04l3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ②.复分解反应 (4)①.过滤 ②.44.8% (5)Al>Fe>Ni 18.(1)①.稀盐酸 ②.由无色变为红色 (2)溶液中冒气泡 (3)BC （4)Ba(OH)2+H2S04=BaS04↓+2H20 试卷第1页，共1页