精品解析：湖南怀化市湖天中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学试卷

2026年湖天中学高二化学4月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1. 东晋葛洪《肘后备急方》中有对青蒿素的描述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。屠呦呦改用乙醚提取青蒿素，这种实验方法是 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 重结晶 【答案】B 【解析】 【详解】用乙醚提取青蒿素的方案(乙醚微溶于水)，涉及用乙醚萃取随后分液的操作； 故选B。 2. 下列关于晶体说法正确的是 A. 固态物质一定是晶体 B. 金属在常温下都以晶体形式存在 C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D. 固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态物质不一定是晶体，如玻璃，故A错误； B．常温下Hg为液态，因此金属在常温下都以晶体形式存在的说法不正确，故B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确； D．玻璃融化的过程中温度不断升高，玻璃没有固定的熔点，因此玻璃不是晶体，故D错误； 故选C。 3. 酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是 A. 乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 水的模型： D. 乙醇的红外光谱图如下： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层应有7个电子，给出的电子式中氧原子周围有8个电子，是氢氧根离子的电子式，A错误； B．乙炔的结构为，为直线形分子，碳碳之间为三键，给出的球棍模型符合乙炔的结构特点，B正确； C．水分子中中心氧原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，需要包含2对孤电子对，给出的是水分子的空间构型（V形），不是VSEPR模型，C错误； D．乙醇的结构简式为，分子中不含键，给出的红外光谱中存在的吸收峰，不属于乙醇的红外光谱，D错误； 故答案选B。 4. 下列物质含有共价键的化合物是 A. MgCl2 B. NaCl C. Ne D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，A错误； B．属于离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，B错误； C．是单原子单质，不属于化合物，且本身不存在化学键，C错误； D．属于共价化合物，原子和原子之间以极性共价键结合，含有共价键，D正确； 答案选D。 5. 下列属于有机物构造异构中的位置异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种物质分别属于醇和醚，官能团种类不同，属于官能团异构，A不符合题意； B．两种物质均为烷烃，碳链骨架不同，属于碳链异构，B不符合题意； C．两种物质均为烯烃，碳链骨架相同，碳碳双键的位置不同，属于位置异构，C符合题意； D．两种物质的分子式分别为C4H8O2和C5H10O2，分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选C。 6. 下列描述中正确的是 A. 氮原子的价电子排布图： B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C. 价电子排布为的元素位于第二周期ⅤA族，是p区元素 D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子价电子为，根据洪特规则，轨道的3个电子应分占不同轨道且自旋方向相同，即氮原子的价电子排布图为，A错误； B．和轨道形状均为哑铃形，但能层越高轨道能量越高，能量高于，二者能量不相等，B错误； C．价电子排布为的元素，最高能层为第二能层，最外层电子数为5，位于第二周期ⅤA族，最后填充的电子为电子，属于p区元素，C正确； D．钠原子的轨道能量高于轨道，电子由跃迁到时需要吸收能量，由基态转化为激发态，D错误； 故答案选C。 7. 其中乙烯是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析错误的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的π键 C. 乙烯中所有原子在同一平面内 D. 乙烯分子中的π键关于镜面对称 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳双键包含1个 σ 键、1个 π 键，同时还存在4个 σ 键，分子内 σ 键总数为5个，A错误； B．π 键键能小于 σ 键、稳定性更弱，乙烯发生加成反应时断裂的是碳原子间的 π 键，B正确； C．乙烯中碳原子采取杂化，分子为平面形结构，所有原子都在同一平面内，C正确； D．π 键由 p 轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在分子平面的两侧，关于分子平面（镜面）对称，D正确； 故答案选A。 8. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液之间能发生反应 C. 与形成的化合物能与酸反应，又能与碱反应 D. 和形成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：地壳中含量最多的元素为；原子序数大于、最外层只有1个电子的为；第三周期金属元素简单离子半径最小的是，故为；与同主族的短周期元素为。 A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性即，A正确； B．的最高价氧化物对应水化物为，的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，可与反应生成Na[Al(OH)4]和水，二者能发生反应，B正确； C．与形成的化合物为，属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，C正确； D．和形成的化合物有、，其中中含有非极性共价键，因此化合物中可能含有非极性共价键，D错误； 故答案选D。 9. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D. 1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，正硼酸（H3BO3）中存在H3BO3分子，属于分子晶体，A项错误； B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子之间形成3对共用电子对，因此分子中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，B项错误； C．分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，C项错误； D．一个H3BO3分子参与形成了6个氢键，一个氢键为2个H3BO3分子所共用，因此1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键，D项正确； 故答案为D。 10. 下列说法不正确的是 A. 共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价晶体熔化时需要破坏共价键，共价键键长越短则键能越大，断裂共价键所需能量越高，熔点就越高，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，苹果酸中与羟基直接相连的碳原子连接、、、4种不同基团，是唯一的手性碳原子，B正确； C．氢键需要与N、O、F原子相连的氢原子参与，中氢与Cl相连，无法与形成氢键，只有、可与水形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子如果空间结构对称，正负电中心重合，就属于非极性分子，如、等，因此不一定是极性分子，D正确； 故答案选C。 11. 下列有关物质结构与性质的比较错误的是 A. 沸点：H2O>H2S B. 酸性： C. 键角：NH3<CH4 D. 热稳定性：HCl<HF 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力强于仅存在范德华力的，故沸点，A正确，不符合题意； B．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的羟基极性更强，更易电离出，酸性，B错误，符合题意； C．中心C无孤电子对，键角为，中心N有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，C正确，不符合题意； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，F非金属性强于Cl，故热稳定性，D正确，不符合题意； 答案选B。 12. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量氯化钠和泥沙)，得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法错误的是 A. 步骤I加热溶解的时候需要用玻璃棒不断搅拌 B. 步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大苯甲酸的溶解度，除去泥沙 C. 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，更易得到晶体 D. 步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】重结晶法是利用苯甲酸的溶解度随着温度变化较大，在温度较高时进行过滤除去不溶性杂质，并且可以减少苯甲酸的损失，冷却后苯甲酸溶解度减小而结晶，过滤后使用冷水洗涤得到苯甲酸晶体，由此解答； 【详解】A．步骤I加热溶解时用玻璃棒不断搅拌，可加速固体溶解，同时防止局部受热不均，操作正确，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高显著增大，步骤Ⅱ趁热过滤可避免温度降低导致苯甲酸提前析出，同时除去不溶性泥沙，B正确； C．冰水浴温度更低，苯甲酸溶解度更小，更有利于苯甲酸结晶析出，C正确； D．苯甲酸微溶于水、易溶于乙醇，若将冷水换成乙醇洗涤，会导致苯甲酸大量溶解损耗，洗涤效果差，D错误； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为16 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1 mol 的溶液中加入足量溶液，产生1 mol 白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物的内界为，外界为2个Cl-，内界中5个NH3分子，每个NH3含有3个N-Hσ键，则，5个NH3分子中共有15个N-H键，中心离子Ti3+与5个NH3和1个Cl-形成6个配位键(均为σ键），总σ键为15+6=21，则1 mol 该配合物含有键数目为21NA，A错误； B．外界2个带2个负电荷，内界整体显+2价，配体中为-1价、整体化合价为0，故中心化合价为+3价，B错误； C．中心离子的配体为5个和1个，配位数为6，C正确； D．配合物电离时仅外界可自由移动，1 mol 该配合物电离出2 mol ，加足量硝酸银溶液产生2 mol 白色沉淀，D错误； 故选C。 14. 磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 磷青铜的化学式为 B. 与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu与Cu之间最近的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各原子个数：Sn位于顶点，个数=8×1/8=1；P位于体心，个数=1；Cu位于面心，个数=6×1/2=3。原子个数比Cu:Sn:P=3:1:1，化学式为Cu₃SnP，A正确； B．P位于体心，与体心P最近且等距的Cu为6个面心的Cu（分别位于前、后、左、右、上、下6个面），B正确； C．Cu位于面心，面心Cu之间最近距离为同一面上相邻面心的距离，距离==a pm，而非a pm，C错误； D．晶胞质量=3×64+119+31=342 g，体积=(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3，密度，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物①中含有的官能团名称为___________。有机物⑧中含有的官能团名称为___________。 （2）上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物①同属于芳香族化合物的同分异构体还有___________种(不包括①本身，不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应更剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；丙图为蒸馏装置，冷却水的流向为_________________(填a→b或b→a)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 碳碳双键和碳溴键(溴原子) （2）③⑦ （3）4 （4）< （5）6：1 （6） ①. 丁 ②. b→a 【解析】 【小问1详解】 有机物①为苯甲醇，官能团为羟基；有机物⑧结构中含有不饱和键碳碳双键，以及卤代烃的官能团碳溴键(溴原子)。 【小问2详解】 酯类的特征官能团为酯基，③、⑦均含有酯基，属于酯类。 【小问3详解】 ①的分子式为，芳香族同分异构体需含有苯环，包括邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚，共4种（不含①本身）。 【小问4详解】 羟基氢活泼性越强，氢氧键极性越强；水与钠反应更剧烈，说明水中氢氧键极性更强，因此乙醇中氢氧键极性小于水。 【小问5详解】 单键全部为σ键，双键中含1个σ键、1个π键，中共有6个σ键、1个π键，二者数目比为。 【小问6详解】 四氯化碳萃取碘水中的碘为分液操作，选择分液装置丁；蒸馏时冷凝水下进上出可保证充分冷凝，故流向为。 16. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态O原子核外电子排布式为___________，最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为_____(填标号)。 A. B. C. D. （3）Fe3+基态核外电子排布式为___________。 （4）根据元素周期律，电负性As (砷)________Se(硒)(填“大于”或“小于”)，的空间结构为__________。 （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是_____________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②. 哑铃 （2）D （3）[Ar]3d5 （4） ①. 小于 ②. 正四面体 （5）铜失去的是全充满3d10电子，镍失去的是4S1的电子，3d10全充满更稳定 【解析】 【小问1详解】 O原子的原子序数为8，其基态核外电子排布式为；其最高能级为2p能级，p轨道的电子云在空间有3个伸展方向，其轮廓图为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 基态原子的能量最低。Li原子的原子序数为3，基态电子排布式为，对应的电子排布图为D选项。A、B、C选项均有电子跃迁到更高能级，属于激发态，能量较高。 【小问3详解】 Fe原子的原子序数为26，基态核外电子排布式为，失去3个电子形成时，先失去最外层4s轨道上的2个电子，再失去3d轨道上的1个电子，故基态核外电子排布式为或。 【小问4详解】 As和Se位于同一周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性As小于Se；中中心原子Se的价层电子对数为，且不含孤电子对，故其空间结构为正四面体形。 【小问5详解】 Cu的基态价层电子排布式为，失去一个电子后变为，处于全充满的稳定结构，难以再失去一个电子；Ni的基态价层电子排布式为，失去一个电子后变为，再失去一个电子相对容易。因此Cu的第二电离能大于Ni。 17. A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下： 物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 −117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.7137 −116.6 34.5 不溶于水，易溶于有机溶剂 （1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用___________方法得到A。 A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 分液 （2）B的质谱图如图所示，则B的相对分子质量为___________。 （3）某种有机物的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。 （4）实验室可由环己醇在一定条件下制备环己烯实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 有关方程式： ①A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是____________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是_________________。 【答案】（1）A （2）74 （3） （4） ①. 防暴沸 ②. 冷凝 ③. 防止环己烯挥发 【解析】 【小问1详解】 B不溶于水，A与水以任意比混溶，但两者的沸点相差较大，因此要除去A和B的混合物中的少量B，可采用蒸馏的方法即可得到A，答案选A； 【小问2详解】 质谱图显示B的相对分子质量为74； 【小问3详解】 核磁共振氢谱图显示有机物的峰面积比为1:3:1:3，红外光谱图显示有机物中含有的结构有C-H、O-H和C=O，则有机物的结构简式为； 【小问4详解】 ①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝； ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发。 18. 完成下列问题： （1）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①内，__________。第时________(填“>”“<”或“=”)第时。 ②下列说法正确的是________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行    B．使用催化剂既可以增大反应速率，又可以提高生产效率 C．改变条件，可以转化为    D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________(填字母)。 A．充入氦气    B．降低温度    C．使用适合催化剂    D．移出 （2）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ。 则图中x为________。 （3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示。 ①电极1为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为________________________。 ②该电池反应一段时间后，溶液中变化为______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 0.025 mol·L-1·min-1 ②. > ③. BD ④. C （2）930 （3） ①. 负 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ③. 不变 【解析】 【分析】(3)该液氨-液氧碱性燃料电池以溶液为电解质，电极1为负极，通入的发生氧化反应：；电极2为正极，通入的发生还原反应：。总反应为，据此分析。 【小问1详解】 ①3~6 min内，，容器体积，时间间隔，根据反应速率公式，可得：；第3 min时反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，的物质的量持续增加，故处于较高水平；第9 min时反应已达平衡，，且平衡时的正反应速率小于反应未达平衡时的正反应速率，因此第3 min时第9 min时； ②A．反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为0，反应仍在进行，A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，B正确； C．该反应为可逆反应，不能100%转化为，C错误； D．通过调控温度、压强、浓度等反应条件，可使平衡向正反应方向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选BD； ③A．充入氦气，容器体积不变时，各反应物浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减小，B不符合题意； C．使用适合催化剂，可降低反应活化能，增大反应速率，C符合题意； D．移出，反应物浓度降低，反应速率减小，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 已知2 g（1 mol）完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ，反应热。反应热反应物键能总和生成物键能总和，即：，解得：； 【小问3详解】 ①电极1通入，N元素从-3价被氧化为中的0价，发生氧化反应，故电极1为负极；碱性环境下，负极反应需用配平电荷，反应式为：； ②负极：；正极：；总反应：，负极消耗的与正极生成的物质的量相等，故溶液中不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖天中学高二化学4月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1. 东晋葛洪《肘后备急方》中有对青蒿素的描述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。屠呦呦改用乙醚提取青蒿素，这种实验方法是 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 重结晶 2. 下列关于晶体说法正确的是 A. 固态物质一定是晶体 B. 金属在常温下都以晶体形式存在 C. 可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D. 固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体 3. 酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是 A. 乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 水的模型： D. 乙醇的红外光谱图如下： 4. 下列物质含有共价键的化合物是 A. MgCl2 B. NaCl C. Ne D. CH4 5. 下列属于有机物构造异构中的位置异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列描述中正确的是 A. 氮原子的价电子排布图： B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C. 价电子排布为的元素位于第二周期ⅤA族，是p区元素 D. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 7. 其中乙烯是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析错误的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的π键 C. 乙烯中所有原子在同一平面内 D. 乙烯分子中的π键关于镜面对称 8. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液之间能发生反应 C. 与形成的化合物能与酸反应，又能与碱反应 D. 和形成的化合物中不可能含有非极性共价键 9. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D. 1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 10. 下列说法不正确的是 A. 共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 11. 下列有关物质结构与性质的比较错误的是 A. 沸点：H2O>H2S B. 酸性： C. 键角：NH3<CH4 D. 热稳定性：HCl<HF 12. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量氯化钠和泥沙)，得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法错误的是 A. 步骤I加热溶解的时候需要用玻璃棒不断搅拌 B. 步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大苯甲酸的溶解度，除去泥沙 C. 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，更易得到晶体 D. 步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 13. 设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为16 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1 mol 的溶液中加入足量溶液，产生1 mol 白色沉淀 14. 磷青铜是一种以锡、铜和磷作为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 磷青铜的化学式为 B. 与P最近且等距的Cu有6个 C. Cu与Cu之间最近的距离为 D. 晶体的密度为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物①中含有的官能团名称为___________。有机物⑧中含有的官能团名称为___________。 （2）上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物①同属于芳香族化合物的同分异构体还有___________种(不包括①本身，不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应更剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；丙图为蒸馏装置，冷却水的流向为_________________(填a→b或b→a)。 16. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态O原子核外电子排布式为___________，最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为_____(填标号)。 A. B. C. D. （3）Fe3+基态核外电子排布式为___________。 （4）根据元素周期律，电负性As (砷)________Se(硒)(填“大于”或“小于”)，的空间结构为__________。 （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是_____________________________________________________________________________。 17. A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下： 物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 −117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.7137 −116.6 34.5 不溶于水，易溶于有机溶剂 （1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用___________方法得到A。 A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 分液 （2）B的质谱图如图所示，则B的相对分子质量为___________。 （3）某种有机物的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。 （4）实验室可由环己醇在一定条件下制备环己烯实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 有关方程式： ①A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是____________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是_________________。 18. 完成下列问题： （1）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①内，__________。第时________(填“>”“<”或“=”)第时。 ②下列说法正确的是________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行    B．使用催化剂既可以增大反应速率，又可以提高生产效率 C．改变条件，可以转化为    D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________(填字母)。 A．充入氦气    B．降低温度    C．使用适合催化剂    D．移出 （2）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245 kJ。 则图中x为________。 （3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示。 ①电极1为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为________________________。 ②该电池反应一段时间后，溶液中变化为______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $