精品解析：湖南衡阳县第五中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题

2026年春高二3月月考 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 P-31 S -32 Cl- 35.5 Fe -56 Se -79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动 B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道是球形的，这是电子云图的形状，表示电子在核外空间某处单位体积内出现的概率大小，而不是电子在做圆周运动，A错误； B．p能级有3个原子轨道，相同电子层上的p轨道能量相同，则，B错误； C．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋状态不同，则其运动状态肯定不同，C错误； D．原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态，D正确； 故选D。 2. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 B. 该反应是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. 反应①是总反应的决速步骤 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，X为反应物、Y为生成物、M为中间产物。 【详解】A．M为反应的中间产物，A错误； B．由图可知，X转化为Y的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，B正确； C．物质的能量越低越稳定，由图可知，X、Y、M三种物质中Y的能量最低，所以三种物质中Y最稳定，C正确； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，反应①的活化能较②大，活化能越大反应越慢，则①是总反应的决速步骤，故D正确； 故选A。 3. 如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是 A. 第一次平衡时， SO2的物质的量左室更多 B. 气体未反应前，左室压强和右室一样大 C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多 【答案】D 【解析】 【详解】A． 若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等，左室在此平衡状态时将体积缩小为原来的，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减少，则第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，故A正确； B．通入气体未反应前，左室气体总物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，右室气体总物质的量为2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，B项正确； C．左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，故C项正确； D．若在容积为2倍左室容积的容器中起始充4 mol SO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2 mol SO2、1molO2、2 mol SO3(g)、1 mol Ar，等效于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4 mol SO2、2molO2、1 mol Ar，相对于2倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D项错误； 故选：D。 4. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X>W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 基态的最外层电子占据的最高能级为3d D. 由W和Y组成的化合物不可能为离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的价层电子排布式为，由于p轨道填充电子时s轨道已填满，只能取2，X的价层电子排布为，即X为C（碳）； X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期短周期元素，再根据结构图中存在三键、的基团，可推知Y为N（氮）、Z为F（氟）；W原子序数最小且仅形成1个单键，因此W为H（氢）。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，H的电负性小于C，因此电负性顺序为，即，A正确； B．C、N、F的价层电子排布均满足，最后填充的电子在p轨道，均属于元素周期表的p区，B正确； C．基态Cu原子的电子排布为，失去1个电子形成后电子排布为，最外层电子占据的最高能级为，C正确； D．H和N可以组成离子化合物，例如，由和构成，D错误； 故选D。 5. 根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2573 >3500 1410 沸点/℃ 180 57 2823 5100 2628 A. 是分子晶体 B. 晶体硼是共价晶体 C. 是分子晶体，加热能升华 D. 金刚石中的C—C的强度比晶体硅中的Si—Si弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．的熔沸点均较低，属于分子晶体的特征，A正确； B．晶体硼中硼原子以共价键连接，其熔、沸点较高，是共价晶体，B正确； C．的熔沸点均较低，属于分子晶体的特征，且沸点低于其熔点，故加热会倾向于由固态转变为气态，即升华，C正确； D．C的原子半径比Si的原子半径小，金刚石中的键长比晶体硅中的键长短，则金刚石中的键能比晶体硅中的键能大，故金刚石中的键强度比晶体硅中的键强，D错误； 故选D。 6. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是 A. 装置最终实现化学能转化为电能 B. 电解质溶液pH变大 C. 导线中每通过1mole－，需要消耗11.2 LO2(标况) D. b为正极 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，据此分析解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，则电能最终转化为光能，部分还转化为热能，故A错误； B．氢氧燃料的生成物为水，故电解质溶液pH变小，故B错误； C．通过以上分析知，b为正极，通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O═4OH−，每通过1mole－，需要消耗0.25mol氧气，故(标况)体积为5.6L，故C错误； D．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，b是正极，故D正确； 答案选D。 7. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A. 分子呈正四面体形 B. 在中的溶解度比在水中的大 C. 中存在手性碳原子 D. 中不含非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为，sp3杂化，C原子上无孤电子对，该分子呈正四面体形，A正确，不符合题意； B．根据相似相溶，、都是非极性分子，是极性分子，故在中的溶解度比在水中的大，B正确，不符合题意； C．中“*”处的C原子分别连接，为手性碳原子，C正确，不符合题意； D．的结构式为，既含有极性键，又含有非极性键，D错误，符合题意； 本题选D。 8. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是 A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6 C. 25 ℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可以得出：碱性条件下ClO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确； B、HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pH=6时，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，故B正确； C、若没有氯离子，依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-)，但溶液中含有氯离子其浓度变化没有画出，故C错误； D、等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，说明HClO2的电离大于ClO2-离子的水解，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为C，要注意题意“NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒”的提示。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 10. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 11. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误； B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与H2加成，因此最多能与发生加成反应，故B错误； C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液反应，故C错误； D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，故D正确； 故选D。 12. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【解析】 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 13. 硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是 已知：晶胞中1号原子的分数坐标为()。 A. 基态原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B. 距离原子最近的S原子的数目为2 C. 该物质的化学式为 D. 2号S原子的分数坐标为() 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙为20号元素，其原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，基态原子价层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故A项错误； B．以顶面Ca原子为例，1个钙原子与位于上方小立方体的体心对角线长的S原子距离最近，则距离Ca原子最近的S原子的数目为4，故B项错误； C．根据均摊法，每个晶胞中Ca原子的数目为：，Mg原子的数目为：，S原子的数目为：8，该物质的化学式为CaMgS2，故C项正确； D．晶胞中1号S原子的分数坐标为(，，)，说明上下两个小正方体的高相等，2号S原子在上方小立方体的体心对角线长的，则2号S原子的分数坐标为，故D项错误； 故本题选C。 14. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A正确； B．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)<50%，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B正确； C．由物料守恒可知，，则，则，则，C正确； D．pH=8时，向溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液的pH变化不大，由图可知PbCO3不会溶解，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15. 镓（熔点为29.8 ℃，沸点为2403 ℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰（主要成分为等）中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图甲： （1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为________。 （2）“焙烧”的目的主要是通过与反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：________________________，滤渣的主要成分为MgO、________（填化学式）。 （3）“调pH沉镓”的原理为________________________（用离子方程式表示），已知常温下，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为，通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。则此时应控制溶液pH大于________（保留一位小数）。 （4）“电解精炼”原理如图乙所示。 ①导线中电子的流动方向为________（用a、M表示）。 ②析出纯镓的电极反应式为______________________________。 ③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_____________________________________。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 4.3 （4） ①. a→M ②. ③. 酸性条件下，镓元素以存在，优于放电，无法得到单质Ga 【解析】 【分析】粉煤灰（主要成分为等）向其中加入和​进行焙烧，与高温反应生成可溶于碱的铝酸钠，同时反应释放出（气体A），会和加入的反应生成难溶于碱的​，焙烧产物加入溶液进行浸出，生成可溶性的、，难溶于碱的、焙烧生成的无法溶解，作为滤渣被分离除去，利用气体A（​）逐步调节溶液pH，实现铝和镓的分步分离，通入控制较低的pH，让四羟基合铝酸根优先和反应，析出沉淀，完成铝元素的回收，继续通入调节pH，让剩余的四羟基合镓酸根转化为​沉淀，实现镓元素的富集，将转化得到粗镓后，进行电解精炼，最终完成镓的提纯。 【小问1详解】 基态镓原子的核外电子排布式为，4p能级上的1个电子为未成对电子，即基态镓原子的未成对电子数目为1； 【小问2详解】 与焙烧时反应生成和，反应的化学方程式为；根据分析滤渣的主要成分为MgO、； 【小问3详解】 Ga和Al的化合物性质相似，向含的溶液中通入产生沉淀，反应的离子方程式为；要使含镓微粒完全形成沉淀，则，，溶液的，即控制溶液的pH大于4.3； 【小问4详解】 ①电解精炼时，在阴极上放电，b为阴极，N为电源的负极，粗镓在阳极上放电，即a为阳极，M为电源的正极，导线中电子的流动方向为N→b、a→M；②因为电解质溶液为NaOH溶液，则粗镓中的Ga转化成；纯镓上的电极反应为；③若用盐酸代替NaOH溶液，则酸性条件下，镓元素以存在，优于在阴极上放电，无法得到单质Ga，故不能采用盐酸代替NaOH溶液。 16. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。 具体步骤如下： Ⅰ．称取，用水溶解。 Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。 Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。 Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。 （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。 （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。 （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 升温，搅拌等 （2） ①. 浓氨水分解和挥发 ②. 双氧水分解 ③. 冰水浴 （3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 （4）活性炭 （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率 【解析】 【分析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。 【小问1详解】 由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等，故答案为：锥形瓶；升温，搅拌等； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，他们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解，要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温，故答案为：浓氨水分解和挥发；双氧水分解；冰水浴； 【小问3详解】 下图为过滤装置，图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅，故答案为：玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁； 【小问4详解】 步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭，故答案为：活性炭； 【小问5详解】 步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物为[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率，钴答案为：利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。 17. 西北工业大学一课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜输运(如图所示)。 已知：图中有机物称为“冠醚”，命名规则是“原子个数-冠醚-氧原子个数”，如的名称为12-冠醚-4。 请回答下列问题： （1）基态最外层电子云轮廓图为________，基态钠原子核外电子排布式为_________。 （2）运输的冠醚名称是___________。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是氧，不是碳，其原因是___________。 （3）几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示： 冠醚 冠醚空腔直径 适合的粒子(直径 12-冠醚-4 15-冠醚-5 18-冠醚-6 ①18-冠醚-6不能识别和运输和的原因是___________。 ②冠醚不能识别和运输阴离子的主要原因是___________。 （4）足球烯如图1所示。含___________键。 （5）锂晶胞为最密六方堆积，如图2所示。图2中底边长为，高为为阿伏加德罗常数的值。锂晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2） ①. 21-冠醚-7 ②. C原子已形成4个单键，价层没有孤电子对 （3） ①. 半径太小，半径太大 ②. 氧的电负性较大，冠醚与阴离子的作用力太弱 （4）90 （5） 【解析】 【小问1详解】 基态原子电子占据的最高能级为5s，s轨道的电子云图为球形； 钠为11号元素，基态钠原子核外电子排布式为； 【小问2详解】 根据冠醚与识别的碱金属离子的关系可知，数据为12-15-18-21，4-5-6-7，故运输的冠醚名称是21-冠醚-7； 冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是氧，不是碳，其原因是C原子已形成4个单键，价层没有孤电子对； 【小问3详解】 ①分析数据可知，识别离子的必要条件是冠醚直径与碱金属离子直径适配，既不能太大，也不能太小。因为适配时“作用力”最强，才能识别和运输。比较18-冠醚、和的直径，钠离子半径太小，铭离子半径太大，故不能被识别和运输； ②阴离子带负电荷，氧的电负性较大，故二者排斥，不能形成较强的作用力，冠醚与阴离子的作用力太弱，故冠醚不能识别阴离子； 【小问4详解】 观察足球烯分子结构可知，每个碳形成3个键，每个键被2个原子分摊，所以，1个分子含个键； 【小问5详解】 由图2可知，1个晶胞含6个锂离子，晶胞体积为，密度为。 18. 乙醇与水催化反应可以制得氢气。 （1）已知： ，回答下列问题： ①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)； ②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)； ③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______； ④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。 （2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题： 反应I： 反应II： 反应III： 则_______。 （3）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。 的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。 （4）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 【已知：CO的选择性】 ①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 ②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。) 【答案】（1） ①. 向右 ②. 增大 ③. 增大 ④. 减小 （2） （3）> （4） ①. b ②. 14 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为吸热反应，升温，平衡向右移动； ②是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，但新平衡时增大； ③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，平衡正向移动，转化率增大； ④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，容器体积增大，是气体体积增大的反应，平衡正向移动，体积分数减小。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，(反应III-反应I)×可得反应II，=。 【小问3详解】 每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在C点曲线上取一个点与B点温度相同标为点D，D点与B点相比温度相同，但是小于B点，增大反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，氢气的产率增大，因此产率B点>C点。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小。表示CO2选择性的曲线为a，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则b表示乙醇的转化率，c表示CO的选择性曲线； ②a表示CO2的选择性曲线，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则b表示乙醇的转化率，c表示CO的选择性曲线，设乙醇与水的投料比分别为1mol和3mol，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的转化率为0.6， 设反应Ⅱ转化COymol， 因乙醇的转化率为0.6，则反应Ⅲ转化乙醇为0.6-x， CO的物质的量为0.18mol，则2x-y=0.18，则n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，总物质的量为6.4mol，此时压强为=160kPa，各物质分压为p(H2O)=34.5kPa，p(H2)=85.5kPa，p(C2H5OH)=10kPa，p(CO)=4.5kPa，p(CO2)=25.5kPa，反应II的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高二3月月考 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 P-31 S -32 Cl- 35.5 Fe -56 Se -79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动 B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 2. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 B. 该反应是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. 反应①是总反应的决速步骤 3. 如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是 A. 第一次平衡时， SO2的物质的量左室更多 B. 气体未反应前，左室压强和右室一样大 C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多 4. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X>W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 基态的最外层电子占据的最高能级为3d D. 由W和Y组成的化合物不可能为离子化合物 5. 根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2573 >3500 1410 沸点/℃ 180 57 2823 5100 2628 A. 是分子晶体 B. 晶体硼是共价晶体 C. 是分子晶体，加热能升华 D. 金刚石中的C—C的强度比晶体硅中的Si—Si弱 6. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是 A. 装置最终实现化学能转化为电能 B. 电解质溶液pH变大 C. 导线中每通过1mole－，需要消耗11.2 LO2(标况) D. b为正极 7. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A. 分子呈正四面体形 B. 在中的溶解度比在水中的大 C. 中存在手性碳原子 D. 中不含非极性键 8. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是 A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6 C. 25 ℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-) D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-) 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 11. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 12. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 13. 硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是 已知：晶胞中1号原子的分数坐标为()。 A. 基态原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B. 距离原子最近的S原子的数目为2 C. 该物质的化学式为 D. 2号S原子的分数坐标为() 14. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15. 镓（熔点为29.8 ℃，沸点为2403 ℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰（主要成分为等）中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图甲： （1）镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为________。 （2）“焙烧”的目的主要是通过与反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：________________________，滤渣的主要成分为MgO、________（填化学式）。 （3）“调pH沉镓”的原理为________________________（用离子方程式表示），已知常温下，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为，通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。则此时应控制溶液pH大于________（保留一位小数）。 （4）“电解精炼”原理如图乙所示。 ①导线中电子的流动方向为________（用a、M表示）。 ②析出纯镓的电极反应式为______________________________。 ③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_____________________________________。 16. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。 具体步骤如下： Ⅰ．称取，用水溶解。 Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。 Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。 Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。 （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。 （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。 （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。 17. 西北工业大学一课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜输运(如图所示)。 已知：图中有机物称为“冠醚”，命名规则是“原子个数-冠醚-氧原子个数”，如的名称为12-冠醚-4。 请回答下列问题： （1）基态最外层电子云轮廓图为________，基态钠原子核外电子排布式为_________。 （2）运输的冠醚名称是___________。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是氧，不是碳，其原因是___________。 （3）几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示： 冠醚 冠醚空腔直径 适合的粒子(直径 12-冠醚-4 15-冠醚-5 18-冠醚-6 ①18-冠醚-6不能识别和运输和的原因是___________。 ②冠醚不能识别和运输阴离子的主要原因是___________。 （4）足球烯如图1所示。含___________键。 （5）锂晶胞为最密六方堆积，如图2所示。图2中底边长为，高为为阿伏加德罗常数的值。锂晶体的密度为___________。 18. 乙醇与水催化反应可以制得氢气。 （1）已知： ，回答下列问题： ①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)； ②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)； ③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______； ④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。 （2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题： 反应I： 反应II： 反应III： 则_______。 （3）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。 的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。 （4）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。 【已知：CO的选择性】 ①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 ②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $