湖南怀化市湖天中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学试卷

2026年湖天中学高二化学4月月考试卷参考答案 1-5BCBDC 6-10CADDC 11-14BDCC 15.（16分） （1）羟基，碳碳双键和碳溴键 （2）③⑦ （3）4 （4）< （5）6:1 （6）丁， b→a 16．(14分) （1）1s22s22p4，哑铃。 （2）D   （3）[Ar]3d5 （4）小于，正四面体 （5）铜失去的是全充满3d10电子，镍失去的是4S1的电子,3d10全充满更稳定。 17(12分) （1）A （2）74 （3）CH3COCH(OH)CH3 （4）①防暴沸；冷凝。②防治环己烯挥发。 18．（本题16分） (1)①0.025molL-1min-1。> ②BD ③C (2)930 (3)①负，2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。②不变 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖天中学高二化学4月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Sn-119 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1． 东晋葛洪《肘后备急方》中有对青蒿素的描述：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。屠呦呦改用乙醚提取青蒿素，这种实验方法是（ ） A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 重结晶 2．下列关于晶体说法正确的是（ ） A．固态物质一定是晶体 B．金属在常温下都以固态晶体形式存在 C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体 3．酯化反应在食品、日化、医药、材料、能源等多个领域均有至关重要的应用。乙醇与乙酸可以发生酯化反应。下列说法正确的是( ) A．乙醇都含有羟基，羟基的电子式： B．乙炔的球棍模型： C．水的模型： D．乙醇的红外光谱图如下： 4． 下列物质含有共价键的化合物是（ ） A. MgCl2 B. NaCl C. Ne D. CH4 5. 下列属于有机物构造异构中的官能团位置异构的是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6．下列描述中正确的是（ ） A．氮原子的价电子排布图： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为的元素位于第二周期ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 7． 其中乙烯是一种常用的催熟剂,下列对于乙烯中化学键的分析错误的是（ ） A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的π键 C. 乙烯中所有原子在同一平面内 D. 乙烯分子中的π键关于镜面对称 8． 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层只有一个电子，的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的，与属于同一主族。下列说法错误的是（ ） A. 非金属性： B. 和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液之间能发生反应 C. 与形成的化合物能与酸反应，又能与碱反应 D. 和形成的化合物中不可能含有非极性共价键 9．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 10.下列说法不正确的是（ ） A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 11.下列有关物质结构与性质的比较错误的是（ ） A．沸点：H2O>H2S B．酸性： C．键角：NH3<CH4 D．热稳定性：HCl<HF 12.苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量氯化钠和泥沙)，得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法错误的是( ) A．步骤I加热溶解的时候需要用玻璃棒不断搅拌 B．步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大苯甲酸的溶解度，除去泥沙 C．步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，更易得到的晶体 D．步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 13. 设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为16 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 中心原子的配位数是6 D. 含1 mol 的溶液中加入足量溶液，产生1 mol 白色沉淀 14.磷青铜是一种以锡和磷为主要合金元素的青铜，主要用作耐磨零件和弹性元件，其晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．磷青铜的化学式为 B．与P最近且等距的有6个 C．之间最短距离为 D．晶体的密度为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（16分） 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1） 有机物①中含有的官能团名称为___________。有机物⑧中含有的官能团名称为___________。 （2） 上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物①同属于芳香族化合物的同分异构体还有___________种(不包括①本身，不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应更剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；丙图为蒸馏装置，冷却水的流向为_________________（填a→b或b→a）。 16．(14分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态O原子电子核外电子排布式为___________，最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为_____（填标号）。    （3）Fe3+基态核外电子排布式为___________ （4）根据元素周期律，电负性As （砷）________Se（硒）（填“大于”或“小于”），SeO42-的空间结构为__________ （5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是_____________________________________________________________________________ 17．(12分) A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下： 物质 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 −117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 0.7137 −116.6 34.5 不溶于水，易溶于有机溶剂 （1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的___________方法可得到A。 A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 分液 （2）B的质谱图如图所示，则B的相对分子质量为___________。 （3）某种有机物的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示，该物质的结构简式为___________。 （4）实验室可由环己醇在一定条件下制备环己烯实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度 (g/cm3) 熔点 (℃) 沸点 (℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 有关方程式： ①A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是___________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是_________________。 18．（本题16分）完成下列问题： (1)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①内，__________。第时________（填“>”“<”或“=”）第时。 ②下列说法正确的是________。 A． 反应达到平衡后，反应不再进行    B．  使用催化剂即可以增大反应速率，又可以提高生产效率 C． 改变条件，可以转化为    D． 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。 A． 充入氦气    B．降低温度    C．使用适合催化剂    D．移出 (2)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245KJ。 则图中x为________。 (3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示， ①电极1为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________________________。 ②该电池反应一段时间后，溶液中变化为______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $