2026年高二化学秋季开学学情自测卷（广东专用）

**基本信息** 以2026春晚科技、中华马文化等真实情境为载体，通过选择基础判断与非选择综合探究，考查化学观念、科学探究与实践等核心素养，适配高二开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|金属材料、化学变化、物质性质、实验操作等|结合东汉铜奔马、机器人电子皮肤等素材，基础与能力并重| |非选择题|4题/56分|实验探究（SO₂与NO₂协同效应）、工艺流程（炉渣回收）、反应原理（合成氨）、有机合成|第17题依托中科院研究情境，第18题体现资源回收价值，综合考查科学思维与责任|

2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 ■ 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][ 6.IA1[B1[C1 [D 11.[A][B][C][D 16.[AJ[B][C][D] A B D 7 A] B D 12.[A][B [D 3 A] B [D 13.[A][B][ cj [D 4. A [B][C][D 9.A [D 14.[A][B][C] [ [A][B][C][D 10.[A][B][C][D 15.[A][B][C][ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 低(2分) (6) (2分) (1分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A A A A D B B A A C A D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分） （1）（2分） （2） BC（2分） 分液漏斗（1分） （3） 防止被装置内的氧化，干扰产物检验（2分） （1分） （4）冷凝收集，避免进入后续装置干扰实验 （2分） （2分） （5）未反应的可与装置内的水反应生成，干扰产物检验，无法证明由与光照反应生成（2分） 18．（14分） （1）粉碎炉渣（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等）（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成（2分） （5）温度升高，氨水挥发（或碳酸铵分解），导致浸取剂浓度降低（2分） （6）（2分） 变大（1分） 14（2分） 19．（14分） （1）（2分） （2）吸收（2分） （3）提高化学反应速率（2分） Fe（2分） （2分） （4）Cl2 （2分） （2分） 20．（14分） （1）羟基、醛基（2分） （2） ​（2分） 加成反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 2．2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A．春晚舞台使用的干冰特效，是发生了化学变化 B．表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C．机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 D．制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为，最后经氢气还原得到高纯硅 3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 C．用纯酒精进行消毒杀菌 D．、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液防治农作物病害 重金属可使蛋白质变性 5．聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A．单体为苯乙烯() B．是一种天然高分子化合物 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．属于饱和烃 6．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有钾元素 实验装置 实验目的 C．验证氨气的水溶 性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 8．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中只做氧化剂 C．过程Ⅱ中发生的化学反应为 D．过程Ⅰ中每生成时转移电子 9．某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置如图。下列说法不正确的是 A．铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B．工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C．导线中电子流动方向：铁片小灯泡铜片 D．将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．可为钠，氧化物2可与水反应生成 11．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 B．乳酸与足量的金属反应生成的 C．铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 D．在催化剂作用下，N2与充分反应后生成的分子数目为 12．X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．原子半径：Z＜M C．元素Y形成的化合物种类最多 D．Q与M只能形成一种化合物 13．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 14．用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B．往反应液中滴加几滴溶液，反应速率几乎不变 C．为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或溶液 D．反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 15．下图为铁及其化合物的部分“价-类”二维图。下列推断合理的是 A．b具有磁性，能被磁铁吸引 B．除去d中混有的少量e，可加入过量铁粉后过滤 C．①、②都要加入还原剂才能实现 D．⑤发生时可能有生成 16．按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置Ⅰ的试管中后关闭活塞，观察到装置Ⅰ的试管内产生大量气泡。下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ、装置Ⅴ中溶液褪色均可说明具有漂白性 D．装置Ⅳ中溶液出现浑浊现象可说明具有氧化性 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，常温下易被氧气氧化为； ③NO不与溶液反应，、均可被溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）_______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）_______。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 21 -151.7 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置中匀速通入与体积比约为1∶1的混合气体，持续； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是______________________________；光照条件下，装置E中发生协同转化反应：。该反应中氧化剂为__________（填化学式）； （4）装置的作用是_____________；实验过程中装置中品红溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅，据此写出装置中发生反应的离子方程式：_____________________； （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是_____________________________________________； 18．（14分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为) 如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有__________(任填一条)。 （2）“氧化”时，主要发生反应的离子反应方程式为__________。 （3）“操作I”加入调节溶液的范围为__________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，__________，说明已洗涤干净。 （5）在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。 区间，铜浸取率随温度升高反而减小，分析其可能原因是__________。 （6）锂—铜空气燃料电池，该电池通过复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，放电过程总反应为：。 ①写出正极的电极反应式__________； ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的会__________(填“变大”“变小” 或 “不变”)； ③放电时，电路中每转移电子，负极的质量减轻__________。 19．（14分）工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 （1）氮的固定有以下常见方式： 生物固氮： 工业合成氨： 通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式) （2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。 ②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率 a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。 b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下： i．N2=2N(在M表面解离) ii． iii．___________。 在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。 （4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下： ①A是___________。 ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。 20．（14分）丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。 已知：(其中Br也可换成Cl) 回答下列问题： （1）D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为___________。 （2）A是丙烯，由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有___________(填字母)。 a．丙烯酸异丙酯属于不饱和烃 b．难溶于水 c．分子中所含官能团为碳碳双键和醛基 d．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为___________。 （5）E为乳酸，结构简式为，试写出E催化氧化的方程式___________。 （6）聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为。试根据题目信息和已学知识，由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成。写出合成路线___________。合成路线示例： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) H 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) 低(2分) (6) (2分) (1分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 2．2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A．春晚舞台使用的干冰特效，是发生了化学变化 B．表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C．机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 D．制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为，最后经氢气还原得到高纯硅 3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 C．用纯酒精进行消毒杀菌 D．、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液防治农作物病害 重金属可使蛋白质变性 5．聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A．单体为苯乙烯() B．是一种天然高分子化合物 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．属于饱和烃 6．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有钾元素 实验装置 实验目的 C．验证氨气的水溶 性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 8．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中只做氧化剂 C．过程Ⅱ中发生的化学反应为 D．过程Ⅰ中每生成时转移电子 9．某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置如图。下列说法不正确的是 A．铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B．工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C．导线中电子流动方向：铁片小灯泡铜片 D．将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．可为钠，氧化物2可与水反应生成 11．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 B．乳酸与足量的金属反应生成的 C．铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 D．在催化剂作用下，N2与充分反应后生成的分子数目为 12．X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．原子半径：Z＜M C．元素Y形成的化合物种类最多 D．Q与M只能形成一种化合物 13．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 14．用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B．往反应液中滴加几滴溶液，反应速率几乎不变 C．为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或溶液 D．反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 15．下图为铁及其化合物的部分“价-类”二维图。下列推断合理的是 A．b具有磁性，能被磁铁吸引 B．除去d中混有的少量e，可加入过量铁粉后过滤 C．①、②都要加入还原剂才能实现 D．⑤发生时可能有生成 16．按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置Ⅰ的试管中后关闭活塞，观察到装置Ⅰ的试管内产生大量气泡。下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ、装置Ⅴ中溶液褪色均可说明具有漂白性 D．装置Ⅳ中溶液出现浑浊现象可说明具有氧化性 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，常温下易被氧气氧化为； ③NO不与溶液反应，、均可被溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）_______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）_______。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 21 -151.7 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置中匀速通入与体积比约为1∶1的混合气体，持续； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是______________________________；光照条件下，装置E中发生协同转化反应：。该反应中氧化剂为__________（填化学式）； （4）装置的作用是_____________；实验过程中装置中品红溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅，据此写出装置中发生反应的离子方程式：_____________________； （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是_____________________________________________； 18．（14分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为) 如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有__________(任填一条)。 （2）“氧化”时，主要发生反应的离子反应方程式为__________。 （3）“操作I”加入调节溶液的范围为__________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，__________，说明已洗涤干净。 （5）在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。 区间，铜浸取率随温度升高反而减小，分析其可能原因是__________。 （6）锂—铜空气燃料电池，该电池通过复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，放电过程总反应为：。 ①写出正极的电极反应式__________； ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的会__________(填“变大”“变小” 或 “不变”)； ③放电时，电路中每转移电子，负极的质量减轻__________。 19．（14分）工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 （1）氮的固定有以下常见方式： 生物固氮： 工业合成氨： 通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式) （2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。 ②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率 a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。 b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下： i．N2=2N(在M表面解离) ii． iii．___________。 在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。 （4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下： ①A是___________。 ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。 20．（14分）丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。 已知：(其中Br也可换成Cl) 回答下列问题： （1）D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为___________。 （2）A是丙烯，由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有___________(填字母)。 a．丙烯酸异丙酯属于不饱和烃 b．难溶于水 c．分子中所含官能团为碳碳双键和醛基 d．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为___________。 （5）E为乳酸，结构简式为，试写出E催化氧化的方程式___________。 （6）聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为。试根据题目信息和已学知识，由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成。写出合成路线___________。合成路线示例： 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 0 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 舒 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12016Na23A127S32Cl35.5Fe56Cu64 O 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 : : 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 : A.唐三彩陶马 B.东汉铜奔马 C.清代画卷《阚虎骝》 D.西汉石雕马踏匈奴 2.2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A.春晚舞台使用的干冰特效，是CO2发生了化学变化 B. 表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C.机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 : D.制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为SiHCI,最后经氢气还 O O 原得到高纯硅 3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 : A.燃煤中添加生石灰能有效减少$O,气体的排放 B.补铁剂中的铁一般为F3+，故需与维生素C一起服用 C.用纯酒精进行消毒杀菌 D.SO2、CO2和氨氧化物是形成酸雨的主要物质 试题第1页（共10页) : : 6学科网·上好课 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 小 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用NaClo溶液消毒桌椅 NaCIo具有强氧化性 D 用波尔多液防治农作物病害 重金属可使蛋白质变性 七CH-CH,n 5. 聚苯乙烯( )是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 CH=CH2 A.单体为苯乙烯( B.是一种天然高分子化合物 C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.属于饱和烃 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A. 甲烷的收集 B.检验是否含有钾元素 乙醇、乙酸 NH 和浓硫酸 H,O 实验装置 NaOH 溶液 H,0 C.验证氨气的水溶 实验目的 D.制备并收集乙酸乙酯 性及能否与水反应 7.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H+S0:C+S0,个+2H,0 B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO+C02+H,0=HSiO3↓+C0 试题第2页（共10页） 6学科网·上好课 C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO?+OH=CO;+H,O D.食醋滴在石灰石上：CaCO3+2 CH COOH=Ca2++2 CH.COO+C02↑+H2O 8.氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 NO A.整个过程中Ni2+作催化剂 B.过程I中NO只做氧化剂 C.过程Ⅱ中发生的化学反应为2N++20°=2N++O,个 D.过程I中每生成1molN时转移4mol电子 9.某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置 如图。下列说法不正确的是 铜片 橄榄（电解质溶液） A.铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B.工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C.导线中电子流动方向：铁片→小灯泡→铜片 D.将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO,→氧化物1O,→氧化物2H,0→酸（或碱）NoH咸Hc),盐 A.X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B.X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C.X可为铁，氧化物2俗称铁红 D.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H 11.N。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为3NA 试题第3页（共10页） B.1mol乳酸CH3-CH(OH)-COOH与足量的金属Na反应生成22.4L的H2 C.5.6g铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为0.3NA D.在催化剂作用下，1molN2与3molH2充分反应后生成的NH3分子数目为2NA 12.X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子 数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法正 确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：Z>YB.原子半径：Z<M 年 C.元素Y形成的化合物种类最多 D.Q与M只能形成一种化合物 13.下列装置或操作一定能达到实验目的是 : 张 一浓硝酸 : CH4(C2H4)→E : 酸性 KMnO Caco,NaHCO,Na,SiO, 溶液 : 炸 饱和溶液溶液 A.验证非金属性：N>C>Si B.用于除去甲烷中的乙烯 浓氨水 器 : 10%H202 5%H202 碱石灰 习 CaO固体 C.比较FeCl3和Mn02对H202分解的催 : D.制备并收集少量干燥氨气 化效果 些 14.用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 G E t/min A.EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B.往反应液中滴加几滴CuSO4溶液，反应速率几乎不变 O 试题第4页（共10页） C.为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或NNO溶液 D.反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 O 15.下图为铁及其化合物的部分“价-类”二维图。下列推断合理的是 : 化合价 : +6 FeO2 : ⑤ +3 b c. ③ >d ② +2 ① FeO : 单质氧化物碱 盐 →物质类别 A.b具有磁性，能被磁铁吸弓 B.除去d中混有的少量e,可加入过量铁粉后过滤 % C.①、②都要加入还原剂才能实现 D.⑤发生时可能有O2生成 16.按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置的试管中后关闭活塞，观察到装置的试管内产生大量 尽 气泡。下列说法中正确的是 Q 浓H2SO4 N Na SO 石蕊 品红 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 A.装置I试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 拟 B.装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 : C.装置Ⅲ、装置V中溶液褪色均可说明sO,具有漂白性 D.装置V中溶液出现浑浊现象可说明SO,具有氧化性 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 : 17.(14分)据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中S02与NOx光照下存在协同效应， 加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实 : 验探究活动。 : 已知：①常温下，SO2与Ox协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②SO3极易吸水生成硫酸，NO常温下易被氧气氧化为NO2; ③NO不与NaOH溶液反应，NO2、sO2均可被NaOH溶液吸收。 试题第5页（共10页) 6学科网·上好课 I.制备S02 在通风橱中利用NaSO3固体和70HSO,制备so2,回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)实验室提供了以下玻璃仪器： 丫 100 0 60 C 0 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取$O2的装置，不需要的是（填序号） 还需要 的一种玻璃仪器是（填名称） Ⅱ.模拟大气环境中SO2、NO2协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 S02 S03 NO2 NO 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 4 -151.7 装置设计： SO. 氢氧化 NO,+ 钠溶液∩ // 紫外光灯 品 冰盐水、 红 酸性 高锰 液 酸钾 E F G 溶液 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间N2,排净装置内空气： ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置E中匀速通入SO2与O2体积比约为1：1的混合气体，持续 5 min ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： (3)步骤①中先通入N2排尽装置内空气，目的是 ；光照条件下，装 试题第6页（共10页） 6学科网·上好课 光照 置E中发生协同转化反应：SO,+NO,SO,+NO。该反应中氧化剂为 (填化学式)： (4)装置F的作用是 ；实验过程中装置G中品红溶液褪色，装置H中溶液紫红色变浅， 据此写出装置H中发生反应的离子方程式： (5)模拟实验结束后，同学A认为装置收集到无色气体，不能作为SO,与NO,反应生成NO的佐证， 他的理由是 18.(14分)我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境 和社会效益。一种回收工艺如下： i.H2SO ii.Fe 空气 NaOH NaOH 炉渣→酸浸日 氧化一→操作缸 →操作Ⅱ →Zn(OH)2 滤渣① 滤液① NH4)2CO3、氨水 酸浸炉渣 氨浸 氨浸液 还原 →Cu 滤渣② 滤液② 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为 0.1mol.L-1)如下表所示。 氢氧化物 Fe(OHD)3 Fe(OH) Zn(OH) 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： (1)“酸浸时，为提高效率可采取的措施有 (任填一条)。 （2)“氧化”时，主要发生反应的离子反应方程式为 (3)“操作I”加入NaOH调节溶液pH的范围为 (4)“操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥，确认 Zn(OH)2已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液 于试管中， 说明已洗涤干净。 (5)在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。 30°C-50℃区间，铜浸取率随温度升 高反而减小，分析其可能原因是 试题第7页（共10页） 75 70 65 50 10 20 3040 50 氨浸温度/℃ (6)锂一铜空气燃料电池，该电池通过复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，放电过程总反应为： 2Li+C20+H20=2Cu+2Lit+20H。 张 负载 空气 : : 样 OH 有机 锗酸锌锂固 水溶液 电解质 体电解质 电解质 ·: ①写出正极的电极反应式 ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的pH会 (填“变大变小”或“不变)： ③放电时，电路中每转移2ol电子，负极的质量减轻 go 19.(14分)工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨 的新工艺意义重大。 (1)氯的固定有以下常见方式： N,一盟→NH O 生物固氨： 工业合成氨：N+3H,一2NH 通过雷电固氮： 。(写出反应方程式) (2)断开氮分子中的NN键，需要 能量（填吸收”或“释放）。 : (3)高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是 0 ②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M一LHM表示金属)复合催化剂的解决方 试题第8页（共10页） 案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 ≤10000： 1000 : 100 有LiH 10E 无LH 300℃ 0.1E V Cr Mn Fe Co Ni催化剂 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率 a.无LiH,催化效率最高的金属是 : : b.有LiH,反应速率明显增大。文献报道了M一LiH可能的催化过程如下： i.N=2N(在M表面解离) : : ii.N+LiH=LiN旺 iii. : 在较低压强、较低温度下合成了H3,这是合成氨反应研究中的重要突破。 : (4)最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为 : 2N2十6H,O=4NH十3O2。转化关系如下： : H2O 电解 B N2 : 固氮 NH3 Mg:N : 转氨 X NH : ①A是 : ②科研人员将X与MgN,混合反应，证实了氮化镁中氯元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中 : n(NH) n(NH)+n(NHa) 试题第9页（共10页） 可学科网·上好课 20.(14分)丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。 石油裂解 A HBr. B NaOH溶液CH,一CH-CH3 C3H6 △ C3H-Br △ OH g H2SO4_CH2-CHCOOCH(CH3)2 △ 丙烯酸异丙酯 H2O D F 淀粉 催化剂C6H1206 →E催化剂 C3H402 己知：R-BrOH溶液→R-OH(其中Br也可换成C 回答下列问题： (1)D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为 (2)A是丙烯，由A生成B的化学方程式为 反应类型为 (3)下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有」 (填字母)。 ā.丙烯酸异丙酯属于不饱和烃 b.难溶于水 c.分子中所含官能团为碳碳双键和醛基 d.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 (4)G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为 (5)E为乳酸，结构简式为CHCH(OH)COOH,试写出E催化氧化的方程式 (6)聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为CH2=CHCOOCH3。试根据题目信息和己学知识， 由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成CH2=CHCOOCH.。写出合成路线 合成路线示例： CH,=CH,→CH,CH,Br N溶液→CH,CH,OH 试题第10页（共10页） 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华马文化源远流长，下列马形文物的主要材质属于金属材料的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．清代画卷《阚虎骝》 D．西汉石雕马踏匈奴 【答案】B 【解析】A．唐三彩陶马的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．东汉铜奔马的主要材质为铜合金，属于金属材料，B正确； C．清代画卷《阚虎骝》的主要材质为纸张，核心成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．西汉石雕马踏匈奴的主要材质为石材，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2．2026年央视春晚是一场“科技+文化”深度融合的盛宴。下列说法正确的是 A．春晚舞台使用的干冰特效，是发生了化学变化 B．表演武术的机器人的电子皮肤所用的石墨烯属于有机高分子纤维 C．机器人搭载的大容量锂离子电池工作时将电能转化为化学能 D．制备芯片所用的高纯硅，可先通过焦炭还原石英砂得到粗硅，再将粗硅转化为，最后经氢气还原得到高纯硅 【答案】D 【解析】A．干冰特效是固态升华变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子纤维，B错误； C．锂离子电池工作时为放电过程，是将化学能转化为电能，C错误； D．高纯硅的制备流程为：焦炭高温还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCl反应转化为，再用还原得到高纯硅，D正确； 故选D。 3．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．补铁剂中的铁一般为，故需与维生素C一起服用 C．用纯酒精进行消毒杀菌 D．、和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 【答案】A 【解析】A．生石灰（）可与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为，从而固定减少其排放，A正确； B．人体可吸收的铁为，补铁剂中的铁为，维生素C的还原性可防止被氧化，选项表述错误，B错误； C．75%的酒精消毒效果最佳，纯酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法深入杀菌，不能用纯酒精消毒，C错误； D．和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，是温室气体，其溶于水所得雨水pH约为5.6，不属于酸雨，D错误； 故选A。 4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 B 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 C 用溶液消毒桌椅 具有强氧化性 D 用波尔多液防治农作物病害 重金属可使蛋白质变性 【答案】A 【解析】A．用铁质槽罐运输浓硫酸利用的是常温下浓硫酸的强氧化性使铁表面钝化，阻止反应进一步发生，与浓硫酸的脱水性无关，二者没有关联，A符合题意； B．熟香蕉会释放乙烯，乙烯是植物催熟剂，可加速生果成熟，二者有关联，B不符合题意； C．具有强氧化性，能使病菌的蛋白质变性失活，可用于消毒，二者有关联，C不符合题意； D．波尔多液含有铜离子等重金属离子，重金属离子可使病菌蛋白质变性，能够防治农作物病害，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5．聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A．单体为苯乙烯() B．是一种天然高分子化合物 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．属于饱和烃 【答案】A 【解析】A．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应制得，单体为苯乙烯(  )，A正确； B．聚苯乙烯是人工合成的塑料，属于合成高分子化合物，并非天然高分子，B错误； C．聚苯乙烯结构中无碳碳双键可与溴的溶液发生加成反应，不能使其褪色，C错误； D．聚苯乙烯含有苯环，属于不饱和烃，不属于饱和烃，D错误； 故选A。 6．下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有钾元素 实验装置 实验目的 C．验证氨气的水溶 性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．甲烷密度小于空气，该装置为向下排空气法收集装置，甲烷从短管通入，空气可从另一侧支管排出，能达到收集甲烷的目的，A正确； B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示直接观察无法检验钾元素，B错误； C．该装置若形成喷泉仅能证明氨气易溶于水，水中未加酸碱指示剂，无法证明氨气与水发生了反应，C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，应使用饱和碳酸钠溶液收集，D错误； 故答案选A。 7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】A．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，不能拆写为和，A错误； B．通入过量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．足量时，也会与反应，该离子方程式漏写了该反应，应为，C错误； D．食醋中醋酸是弱电解质、石灰石是难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中只做氧化剂 C．过程Ⅱ中发生的化学反应为 D．过程Ⅰ中每生成时转移电子 【答案】B 【解析】A．在过程Ⅰ中参与反应，在过程Ⅱ中又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，因此整个过程中作催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，NO中N元素化合价从+2价降低为0价（作氧化剂），元素化合价从-2价升高为-1价（作还原剂），因此既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，B错误； C．过程Ⅱ中和反应生成和，配平后反应为，C正确； D．过程Ⅰ中生成1 mol 时，元素共得到4 mol电子，因此转移4 mol电子，D正确； 故选B。 9．某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置如图。下列说法不正确的是 A．铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B．工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C．导线中电子流动方向：铁片小灯泡铜片 D．将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 【答案】B 【解析】A．铁的金属活动性强于铜，铁片为原电池负极，负极失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，该原电池正极为铜片，因此阳离子移向铜片而非铁片，B错误； C．原电池外电路中电子由负极流出，经导线流向正极，因此电子流动方向为铁片小灯泡铜片，C正确； D．潮汕工夫茶的茶水含有可自由移动的电解质，能导电，替换后仍可构成原电池，小灯泡可能发光，D正确； 故选B。 10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸（或碱）盐 A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．可为钠，氧化物2可与水反应生成 【答案】A 【解析】A．X为硫时，转化路径为硫酸盐，可作为食品添加剂（如葡萄酒抗氧化剂、防腐剂），转化成立，A正确； B．X为氮时，氧化物2为，与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物“与碱反应只生成一种盐和水”的定义，B错误； C．X为铁时，单质铁与氧气反应生成，无法被氧气直接氧化为（铁红），且铁的氧化物均不与水反应生成碱，转化不成立，C错误； D．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成，不生成，D错误； 故答案选A。 11．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 B．乳酸与足量的金属反应生成的 C．铁粉与足量的硫粉反应转移的电子数为 D．在催化剂作用下，N2与充分反应后生成的分子数目为 【答案】A 【解析】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物中的物质的量为，每个含3个原子，故原子总数为，A正确； B．乳酸的羟基和羧基均能与Na反应，1mol乳酸与足量Na反应生成1mol ，但题目未指明反应为标准状况，无法确定体积为22.4L，B错误； C．铁粉与硫粉反应生成，Fe元素从0价升高至+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，反应转移电子数为，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 12．X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．原子半径：Z＜M C．元素Y形成的化合物种类最多 D．Q与M只能形成一种化合物 【答案】C 【分析】X为第一周期主族元素，Y最外层电子数是次外层2倍为，M是地壳含量最多的元素为，原子序数介于C、O之间的Z为，Q是短周期金属性最强的元素为。 【解析】A．未指明是最高价氧化物对应的水化物，无法直接比较酸性强弱，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，B错误； C．Y为元素，可形成种类繁多的有机物，是形成化合物种类最多的元素，C正确； D．和可形成、两种化合物，D错误； 故选C。 13．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 【答案】A 【解析】A．浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和溶液可除去挥发的硝酸，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法得到纯净的甲烷，B错误； C．比较和对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，本实验两组浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，D错误； 故选A。 14．用一定质量的跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B．往反应液中滴加几滴溶液，反应速率几乎不变 C．为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入水或溶液 D．反应过程中速率加快的原因是反应放热使溶液温度升高成为影响反应速率的主要因素 【答案】D 【解析】A．曲线斜率越大反应速率越快，EF段斜率最大故反应速率最快；相同时间内纵坐标差越大收集氢气越多，EF段纵坐标差大于FG段，故EF段收集的氢气最多，A错误； B．加入后，Zn会置换出Cu形成Zn-Cu原电池，反应速率明显加快，B错误； C．加水可降低浓度，减慢反应速率且不影响产量；但加入溶液后，溶液中与共存相当于稀硝酸，Zn与稀硝酸反应不生成，会减少的生成量，C错误； D．Zn与稀硫酸反应放热，反应前期温度升高对速率的促进作用大于浓度降低的抑制作用，因此反应速率加快，温度升高是该阶段速率加快的主要影响因素，D正确； 故答案为：D。 15．下图为铁及其化合物的部分“价-类”二维图。下列推断合理的是 A．b具有磁性，能被磁铁吸引 B．除去d中混有的少量e，可加入过量铁粉后过滤 C．①、②都要加入还原剂才能实现 D．⑤发生时可能有生成 【答案】D 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，f为，d为含的铁盐，e为含的亚铁盐。 【解析】A．b为，无磁性，具有磁性、能被磁铁吸引的铁的氧化物是，A错误； B．加入铁粉会发生反应，消耗目标物，无法除去铁盐中混有的亚铁盐，应加入适量氧化剂，B错误； C．①中Fe从0价升高到+3价，②中Fe从+2价升高到+3价，两个过程均发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C错误； D．⑤中的Fe从+6价降低为+3价，发生还原反应，若作为还原剂参与反应，O元素从-2价升高为0价，可生成，因此该过程可能有生成，D正确； 故选D。 16．按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置Ⅰ的试管中后关闭活塞，观察到装置Ⅰ的试管内产生大量气泡。下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ、装置Ⅴ中溶液褪色均可说明具有漂白性 D．装置Ⅳ中溶液出现浑浊现象可说明具有氧化性 【答案】D 【分析】I中发生反应：；II检验酸性氧化物通性；III检验的漂白性，IV检验弱氧化性；V检验的还原性；VI吸收，防止污染空气。 【解析】A．装置Ⅰ中浓硫酸与发生复分解反应生成，反应无元素化合价变化，仅体现浓硫酸的酸性，不体现强氧化性，A错误； B．溶于水生成亚硫酸使石蕊溶液变红，但无法漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，B错误； C．装置Ⅲ品红褪色可说明有漂白性，装置Ⅴ氯水褪色是因为与氯水发生氧化还原反应，体现还原性，C错误； D．装置Ⅳ中发生反应，中S元素化合价降低作氧化剂，体现氧化性，浑浊为生成的S单质，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，常温下易被氧气氧化为； ③NO不与溶液反应，、均可被溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为________________________________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 基于上述机理，选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是（填序号）_______，还需要的一种玻璃仪器是（填名称）_______。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 查阅资料： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 -11 -163.6 沸点/℃ -10 45 21 -151.7 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置中匀速通入与体积比约为1∶1的混合气体，持续； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 回答问题： （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是______________________________；光照条件下，装置E中发生协同转化反应：。该反应中氧化剂为__________（填化学式）； （4）装置的作用是_____________；实验过程中装置中品红溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅，据此写出装置中发生反应的离子方程式：_____________________； （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是_____________________________________________； 【答案】（1）（2分） （2） BC（2分） 分液漏斗（1分） （3） 防止被装置内的氧化，干扰产物检验（2分） （1分） （4）冷凝收集，避免进入后续装置干扰实验 （2分） （2分） （5）未反应的可与装置内的水反应生成，干扰产物检验，无法证明由与光照反应生成（2分） 【分析】实验室制备利用亚硫酸钠与70%硫酸发生复分解反应，依据固液不加热型反应特点选择实验仪器；探究实验中，先通入排尽装置内空气，防止生成的被氧化；反应为，属于氧化还原反应，为氧化剂，为还原剂；装置F利用低温冷凝分离，装置G检验剩余，装置H中酸性除去尾气，装置I收集无色尾气，据此分析。 【解析】（1）亚硫酸钠与70%硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，化学方程式：； （2）制取为固液不加热型装置，反应在圆底烧瓶中进行，需要分液漏斗添加硫酸、导管导出气体；普通漏斗适用于过滤，量筒用于量取液体，均不能用于气体制备装置；故不需要的仪器为：BC；还需要的玻璃仪器为：分液漏斗； （3）实验前通入氮气可排尽装置内空气，防止生成的被装置内氧化，避免干扰产物检验；反应中，中氮元素化合价由价降至价，发生还原反应，对应氧化剂为； （4）沸点较低，冰盐水可降温冷凝，装置F作用为冷凝收集，防止进入后续装置干扰实验；酸性高锰酸钾氧化二氧化硫的离子方程式：； （5）装置内的水溶液可与未反应的发生反应生成，该部分并非来自与的光照反应，存在实验干扰，无法证明目标反应生成； 18．（14分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为) 如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有__________(任填一条)。 （2）“氧化”时，主要发生反应的离子反应方程式为__________。 （3）“操作I”加入调节溶液的范围为__________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，__________，说明已洗涤干净。 （5）在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。 区间，铜浸取率随温度升高反而减小，分析其可能原因是__________。 （6）锂—铜空气燃料电池，该电池通过复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，放电过程总反应为：。 ①写出正极的电极反应式__________； ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的会__________(填“变大”“变小” 或 “不变”)； ③放电时，电路中每转移电子，负极的质量减轻__________。 【答案】（1）粉碎炉渣（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等）（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成（2分） （5）温度升高，氨水挥发（或碳酸铵分解），导致浸取剂浓度降低（2分） （6）（2分） 变大（1分） 14（2分） 【分析】该回收工艺分为两部分，一部分为酸浸路线，酸浸后溶液中主要为ZnSO4和FeSO4，随后通入空气，将Fe2+氧化为Fe3+，在操作Ⅰ中通过调节pH，滤渣①为Fe(OH)3，最后调节pH，得到Zn(OH)2沉淀，滤液①中主要物质为Na2SO4；另一部分为氨浸回收，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与滤渣②（其他固体）分离，随后进行还原得到单质铜。 【解析】（1）炉渣为固体，“酸浸”时，为提高效率可将炉渣粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度； （2）“氧化”时，将Fe2+氧化为Fe3+，主要发生反应的离子方程式为：； （3）“操作I”加入NaOH，是让Fe3+完全沉淀，而Zn2+不发生沉淀，进而控制溶液pH的范围为； （4）Zn(OH)2洗涤干净则无残留，所以确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净； （5）氨水和碳酸铵参与“氨浸”过程，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因是温度升高，氨水受热挥发（或碳酸铵分解），导致浸取剂浓度降低； （6）①正极上发生还原反应，是Cu2O得电子生成Cu，同时结合H2O生成OH-，电极反应式为：； ②正极为铜极，不断生成OH-，pH会增大； ③负极反应为：，每转移，负极消耗。Li的摩尔质量为7 g/mol，所以减轻的质量为14 g； 19．（14分）工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 （1）氮的固定有以下常见方式： 生物固氮： 工业合成氨： 通过雷电固氮：___________。(写出反应方程式) （2）断开氮分子中的N≡N键，需要___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （3）高温不利于提高工业合成氨中N2的平衡转化率。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是___________。 ②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH3的物质的量表示反应速率 a．无LiH，催化效率最高的金属是___________。 b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下： i．N2=2N(在M表面解离) ii． iii．___________。 在较低压强、较低温度下合成了NH3，这是合成氨反应研究中的重要突破。 （4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下： ①A是___________。 ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中=___________。 【答案】（1）（2分） （2）吸收（2分） （3）提高化学反应速率（2分） Fe（2分） （2分） （4）Cl2 （2分） （2分） 【解析】（1）雷电固氮是指氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，其化学方程式为； （2）断裂化学键需要吸收能量，故断开氮分子中的N≡N键，需要吸收能量； （3）①生产中依然选择高温合成氨，使催化剂达到活性最佳的温度，从而提升化学反应速率； ②a．由图可以看出无LiH时，用铁做催化剂时的化学反应速率最高，故催化效率最高的金属是Fe； b．总反应为，用总反应减去反应i，再减去反应即得反应iii为； （4）①氯化镁电解生成镁和氯气，结合B和氮气结合生成氮化镁可知A为氯气； ②D为氯化氢，故X为氯化铵，氯化铵和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为： ，8份氨气中有2份来自于，6份来自氯化铵，故。 20．（14分）丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过如图所示的路线合成。 已知：(其中Br也可换成Cl) 回答下列问题： （1）D为葡萄糖，D中所含官能团的名称为___________。 （2）A是丙烯，由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的有___________(填字母)。 a．丙烯酸异丙酯属于不饱和烃 b．难溶于水 c．分子中所含官能团为碳碳双键和醛基 d．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 （4）G与C互为同分异构体，且属于醇类。G的结构简式为___________。 （5）E为乳酸，结构简式为，试写出E催化氧化的方程式___________。 （6）聚丙烯酸甲酯是一种重要的化工产品，其单体为。试根据题目信息和已学知识，由丙烯酸和甲烷为唯二有机原料，通过三步反应合成。写出合成路线___________。合成路线示例： 【答案】（1）羟基、醛基（2分） （2） ​（2分） 加成反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 【分析】合成流程：丙烯(A)与HBr加成得2-溴丙烷(B)，水解得2-丙醇(C)；淀粉水解得葡萄糖(D)，转化得到乳酸(E)，再得到丙烯酸(F)，C与F酯化得到丙烯酸异丙酯。 【解析】（1）葡萄糖为多羟基醛，结构为，官能团为羟基和醛基； （2）根据产物C(2-丙醇)的结构，丙烯与HBr加成生成2-溴丙烷，反应为加成反应； （3）a．丙烯酸异丙酯含O元素，属于烃的衍生物，不是烃，a错误； b．酯类难溶于水，b正确； c．丙烯酸异丙酯的官能团为碳碳双键和酯基，无醛基，c错误； d．酯的水解属于取代反应，碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，d正确。 故答案选bd； （4）C为2-丙醇，分子式为，属于醇的同分异构体只有1-丙醇； （5）乳酸中仲醇羟基催化氧化生成酮羰基，得到丙酮酸和水，； （6）三步反应：甲烷光照取代得一氯甲烷，一氯甲烷水解得甲醇，甲醇与丙烯酸酯化得到丙烯酸甲酯，。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $