精品解析：广东省深圳科学高中2025-2026学年高二上学期开学质量检测化学试卷

深圳科学高中2025-2026学年高二第一学期开学质量检测(化学) 科目：高一化学 考试时长：75分钟 卷面总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年6月5日是第51个“世界环境日”，今年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列有关环境问题的说法错误的是 A. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染 B. 利用制备环氧乙烷，符合“原子经济性反应” C. 秸秆焚烧可获得钾肥，在农业生产中应大力提倡 D. 控制含氮、磷元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有从源头做好，才能消除或减少人类在生产生活中对环境的影响，这就是绿色化学的核心，故A正确； B．所谓“原子经济性反应”，指的是反应中原子利用率达到100%，反应，符合“原子经济性反应”，故B正确； C．秸秆焚烧可获得钾肥，但是燃烧会产生污染环境的气体和温室气体，故C错误； D．氮、磷元素污水任意排放引起河流中氮磷元素含量增加，导致水华、赤潮等水体污染，应控制排放，故D正确； 故选C。 2. 关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是 A. 煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到 B. 以煤为主要原料，可以合成甲醇 C. 石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃 D. 石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．煤中不含甲苯、二甲苯，它们是煤干馏后的产物，故A错误； B．煤可以通过间接液化合成甲醇，故B正确； C．石油裂化的目的是获取更多更好的轻质液体燃料，故C错误； D．裂化汽油中含有烯烃，能使溴水褪色，故D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 用于考古断代的碳原子符号： B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 乙酸乙酯的结构式： D. Ca2+的离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误； B．用电子式表示NaCl的形成过程应为：，B错误； C．应是乙酸甲酯的结构式，C错误； D．Ca2+的离子结构示意图：，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为，A错误； B．在密闭容器中充入和，由于该反应为可逆反应，充分反应后生成分子小于个，B错误； C．常温下，加入足量的浓硝酸发生钝化，C错误； D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，发生反应生成和HCl的比例为1：1，故形成的键数为，D正确； 故选D。 5. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 最简单氢化物的稳定性：Z<Y C. Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。 【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确； B．据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：ZY，故B错误； C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确； D．X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3，水溶液显碱性，故D正确； 故选B。 6. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A正确； B．浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B正确； C．淀粉溶液只能检验I2，不能检验，C错误； D．乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 、的反应在低温时能自发进行 B. 能自发进行的反应一定能迅速发生 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 两种物质反应，无论何种状态反应，均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应自发性判据，、时，低温下较小，的正值较小，可小于0，反应能自发进行，A正确； B．反应自发性只表示反应进行的趋势，与反应速率无关，自发进行的反应也可能速率很慢，如铁的自然生锈，B错误； C．焓变、熵变都不能单独作为反应自发性的判据，需要结合温度，通过综合判断反应是否自发，C错误； D．与反应物、生成物的聚集状态有关，同一反应反应物或生成物状态不同时，反应的不同，D错误； 故选A。 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应： 2H++2e-=H2↑ D. 图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，故A错误； B．图1中钢闸门为原电池正极、图2中钢闸门为电解池阴极，均为电子输入的一端，故B正确； C．图1为牺牲阳极的阴极保护法，钢闸门为原电池正极，海水做电解质溶液，正极上氧气得电子发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-，图2钢闸门为电解池阴极，主要发生反应2H++2e-=H2↑，故C错误； D．图1为牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法，故D错误； 选B。 9. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①当某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于系数之比时，可推出，即反应达到平衡状态； ②当反应物与生成物的物质的量之比等于系数之比时，无法确定与的关系，也无法判断是否达到平衡状态； ③该反应，不管是否达到平衡状态，压强均不变； ④⑤由于A为固体，当平衡发生移动时，恒容条件下气体的质量发生改变，气体的密度及平均相对分子质量都发生相应的改变，当气体的密度及平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡； 故②③不能作为反应达到平衡的标志，ACD错误，B正确； 故选B。 10. 把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 3min时，v正=v逆 B. 0-10min 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1 C. 该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75% D. 若升高温度，则CO2的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．3min时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A错误； B．0-10min 内，从反应开始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L•min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225 mol•L-1•min-1，故B错误； C．该温度下，根据图像数据，列三段式： 反应达到平衡时，H2的转化率==75%，故C正确； D．根据C项三段式数据，原温度下CO2的平衡转化率==75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，故D错误； 答案选C。 11. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷由固体变为气体的过程是吸热过程，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A错误； B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．一水合氨是弱电解质，弱电解质的电离需要吸热，因此和盐酸发生反应放出的热量要小于57.3，所以，C正确； D．完全燃烧生成液态水，放出热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，故，D错误； 故选C。 12. 我国科学家合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18电子分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。下列说法正确的是 A. W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B. 和互为同素异形体 C. Y元素的简单氢化物属于强电解质 D. Z、X形成的简单离子的还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】M分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的分子，M为H元素；X的质量数为16，X为O元素与H形成H2O2含18e-、Z为S元素与H形成H2S含18e-、W为N元素与H形成N2H4含18e-；根据衰变方程，Y的质子数为9，Y是F元素； 【详解】A．为，最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者反应生成，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，是氧原子而非单质，与不互为同素异形体，B错误； C．为F，简单氢化物为HF，HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C错误； D．非金属性，非金属性越强对应简单阴离子还原性越弱，故还原性，D错误； 故选A。 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式为，含有三种官能团，即羟基、碳碳双键和羧基，A错误； B．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，该物质最多可以与发生加成反应，B错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键，C错误； D．羟基和羧基均与钠反应，只有羧基和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由石英砂制纯硅： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 工业上制硝酸： D. 从海水中提取镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应制得粗硅，粗硅与加热反应生成，再与在高温下反应得到纯硅，生产流程合理，A正确； B．黄铁矿煅烧的产物是而非，需要经催化氧化才能得到，生产流程不合理，B错误； C．工业制硝酸是利用氨的催化氧化生成，直接高温下空气中和反应生成能耗过高，不适合工业生产，生产流程不合理，C错误； D．海水提镁应加入廉价的石灰乳沉淀，且熔点极高，电解耗能过大，工业上电解熔融制镁，生产流程不合理，D错误； 故答案选A。 15. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. 若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH- C. 电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D. 水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体 【答案】D 【解析】 【分析】金属钠可与水银形成钠汞齐，说明在水银处有Na生成，发生还原反应，则水银为阴极，Na++e-+nHg=Na·nHg，石墨为阳极，2Cl--2e-=Cl2↑； 【详解】A．b电极处与水银相连，为阴极，选项A正确； B．若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-，选项B正确； C．因形成钠汞齐，故电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升，选项C正确； D．没有注明标准状况下，故无法计算气体体积，选项D错误； 答案选D。 16. 碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1MPa，则该点对应的平衡常数Kp为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) A. 4×10-4(MPa)2 B. 4×10-3(MPa)2 C. 2×10-2(MPa)2 D. 2×10-2MPa 【答案】A 【解析】 【详解】图中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说明氢气、一氧化碳和水蒸气的物质的量之比为2：1：2，所以p(H2)= p(H2O)==0.04MPa，p(CO)==0.02MPa，所以Kp==4×10-4(MPa)2，故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。 （1）实验目的： ①结合下列实验报告中的实验现象书写相应的离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变为橙色； 乙溶液由无色变为黄色 离子方程式： 甲； 乙__________________。 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ③[补充和完善]②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。 （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是价，Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 请回答下列问题： ①写出Z的原子结构示意图：________。 ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可，请参照示例书写)。可供选择的试剂：NaOH溶液、、溴水。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 1 ________ ________________ 2 ________ ________________ 【答案】（1） ①. ②. B ③. 溴水 （2） ①. ②. 还原性 ③. （或 ） ④. 酸性 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①氯气的氧化性大于溴以及碘，因此氯气能将溴以及碘从它们的盐溶液中置换出来。反应的离子方程式为：。 ②向溴化钠溶液中滴加氯水，观察到溶液由无色变成橙色，说明有溴产生可证明氯气的氧化性强于溴；向碘化钠溶液中滴加氯水，观察到溶液由无色变成黄色，说明有碘产生可证明氯气的氧化性强于碘。但没有设计比较溴和碘氧化性强弱的实验。故结论部分正确。答案选B； ③再取1-2 ml 溶液于试管中，滴加溴水，如果观察到溶液由无色变成黄色，说明有碘产生，可证明溴的氧化性强于碘。故完成实验还需要的试剂是溴水； 【小问2详解】 ①X是短周期主族元素，其最高正价为+5价，根据主族元素主族序数等于其最高正价，那么X是第ＶA主族元素．在短周期的有氮和磷．和它右边相邻的元素的单质能与氧气反应，在氧气中燃烧，那么只能是硫，所以X是磷，位于硫的正下方的元素是硒元素，原子序数是34，原子结构示意图为； ②硒和硫位同主族，它的单质及其化合物化学性质与硫相似。其亚硒酸具有还原性，能被氧气、溴等氧化；还具有弱酸性能与强碱反应。 1、还原性； 或； ２、酸性：　。 18. 钛(Ti)被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。请回答下列问题： 已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。 （1）“灼烧”时生成反应的化学方程式为________________________________，298 K下，已知该反应的、，则298 K下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）以为原料可制备。将与10.0 mol Ti放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) 则________。 （3）“还原”中通入氩气(Ar)的作用是_______________________________。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是________(填标号)。 A．铝之前 B．镁与铜之间 C．铜之后 （4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是___________________________________ （5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W，若W的摩尔质量为，则W的化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. 能 （2） -267.8 （3） ①. 作保护气，隔绝空气，防止高温下、与空气中的成分发生反应 ②. B （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净（反之则未洗净） （5） 【解析】 【分析】灼烧：在高温条件下，二氧化钛与碳和氯气发生氧化还原反应。碳作为还原剂夺取氧生成CO，钛与氯结合生成。将固态的氧化物转化为易挥发的氯化物，便于后续分离和提纯。还原：氩气氛围下利用活泼金属镁置换出钛。酸浸：镁是活泼金属，能与稀硫酸反应生成氢气和可溶性的硫酸镁进入溶液。常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，这里使用的是3%的稀硫酸，浓度较低，因此钛不会溶解，从而实现了钛与杂质镁的分离。据此分析各小问； 【小问1详解】 根据流程图，“灼烧”步骤的原料是焦炭、金红石粉和氯气，生成的产物是和一氧化碳。根据氧化还原反应配平原则：中的化合价不变，从0价升高到+2价，从0价降低到-1价。化学方程式为： ；对于反应的自发性，根据吉布斯自由能判据。已知该反应的，。在 下，，所以 。因此恒成立，意味着反应能自发进行。 【小问2详解】 已知以下热化学方程式： (a)  (b)  (c)  需要利用盖斯定律通过组合(b)和(c)来得到 (a)。观察方程式，(c)中含有和 ，(b) 中含有和。为了消去得到(a)，我们可以将(c)减去(b)的2倍。(c) - 2 (b)得到。化简得，，这正是方程式(a)。因此，，，。 【小问3详解】 “还原”步骤是用镁还原四氯化钛制备钛。反应条件是高温。在高温下，活泼金属  和生成的  都容易与空气中的氧气、氮气等发生反应。氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，通入氩气可以起到保护气的作用，隔绝空气； 镁能还原得到钛，说明钛的活泼性在镁之后；钛能与浓盐酸反应，而铜及铜之后的金属不能与浓盐酸反应，说明钛的活泼性在铜之前，故选B。 【小问4详解】 “酸浸”步骤使用的是  的硫酸。根据已知信息“常温下，钛不与以下的盐酸、以下的硫酸反应”，钛不会溶解在的硫酸中。而还原步骤中加入的过量镁会与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进入浸液。因此，过滤得到的固体钛表面会附着含有的溶液。检验钛是否洗净，实际上就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子或镁离子。通常检验硫酸根离子更为灵敏和常用。具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净（反之则未洗净）。 【小问5详解】 “浸液”的主要成分是镁与  硫酸反应生成的硫酸镁溶液。经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W。这说明W是硫酸镁的水合物。已知W的摩尔质量。无水的摩尔质量为 。设晶体W的化学式为 。则，因此，W的化学式为  。 19. 已知在一恒容密闭容器中进行反应： 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：根据图示回答下列问题： （1）压强：________(填“>”“=”或“<”)，在压强为，温度为200℃时，图中所示C点的正反应速率________(填“>”“=”或“<”逆反应速率。 （2）升高温度，平衡向________(填“左”或“右”)移动。 （3）200℃下，将一定量的和充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示： 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。 a．和的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下；的转化率为________。 （4）400℃时，将等量的和在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为p%，则乙容器中的百分含量________(填字母)。 a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断 （5）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。请写出该燃料电池负极的电极反应式___________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 左 （3） ①. ac ②. （4） c （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应是气体体积减小的反应。在相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大。由图可知，在相同温度下对应的转化率大于，故。在压强为、温度为时，C点的转化率低于平衡点B的转化率，说明此时反应尚未达到平衡，反应正向进行，因此正反应速率 逆反应速率。 【小问2详解】 该反应的，为放热反应。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向（左）移动。 【小问3详解】 ① a项，初始时的物质的量为，的物质的量为。两者按的比例消耗，随着反应的进行，两者的物质的量之比（即体积比）不断变化，当体积比保持不变时，说明反应达到平衡，a正确； b项，在恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，体积不变，因此密度始终保持不变，不能作为平衡标志，b错误； c项，该反应前后气体总物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，体系压强随之变化。当压强保持不变时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡，c正确； d项，根据硫元素质量守恒，无论反应是否达到平衡，和的物质的量之和始终等于初始的物质的量，保持不变，不能作为平衡标志，d错误； 故选ac。 ② 根据热化学方程式，每消耗放出热量。当反应放出热量时，消耗的物质的量为。初始的总物质的量为，故该温度下的转化率为。 【小问4详解】 该反应正向是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，随着反应正向进行，压强逐渐减小；乙容器保持压强不变，为了维持恒压，其体积会缩小，相当于在甲容器达到平衡的基础上增大压强。增大压强会使平衡进一步正向移动，的转化率增大，因此乙容器中的百分含量将小于甲容器中的，故选c。 【小问5详解】 在该燃料电池中，通入的一极为负极，发生氧化反应。失去电子，在水参与下生成硫酸根离子和氢离子，结合质子交换膜允许通过的特点，其负极电极反应式为：。 20. 已知丙烯可发生如下转化，请回答： （1）W中官能团的名称是________，丙烯→Y的反应类型是________。 （2）下列有关说法不正确的是________。 A. 丙烯与氢气生成丙烷，该反应中丙烯发生了还原反应 B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗的量不相等 C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为100% （3）类比烷烃的取代反应，丙烯→X的化学反应方程式是___________________________________。 （4）丙烯→W过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为________。W也可通过酯化反应来制取，请写出该化学反应方程式___________________________________。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用丙烯来合成，请写出该化学反应方程式___________________________________。 （6）某烷烃的摩尔质量是，请写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2）BC （3） （4） ①. ​ ②. （5）  （6） 【解析】 【分析】CH3CH=CH2与Br2光照下发生取代反应生成的X为CH2=CHCH2Br，CH3CH=CH2与Br2/CCl4发生加成反应生成的Y为CH3CHBrCH2Br，CH3CH=CH2与CH3COOH发生加成反应生成W，CH3CH=CH2发生加聚反应生成的Z为。 【小问1详解】 由W的结构简式可知，官能团名称是酯基；丙烯与在中发生碳碳双键的加成反应，反应类型是加成反应。 【小问2详解】 A．丙烯与氢气生成丙烷的反应为有机物加氢的反应，属于还原反应，A正确； B．丙烯与Z的实验式相同、都为CH2，等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量相等，B错误； C．Z为，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．丙烯与O2生成环氧丙烷的反应为2CH3CH=CH2+O22，生成物只有1种，原子利用率为100%，D正确； 选BC。 【小问3详解】 丙烯→X是光照下烷基的取代反应，取代甲基上的氢原子，反应方程式为： 。 【小问4详解】 丙烯中双键碳原子的化学环境不同，丙烯与乙酸加成时，乙酸的羧基氢原子可以分别和丙烯中两个双键碳原子连接，丙烯→W过程中会产生副产物，与W互为同分异构体，结构简式为​； W通过乙酸和1-丙醇的酯化反应制取，反应方程式为： 。 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应合成聚丙烯，反应方程式为： 。 【小问6详解】 烷烃通式为，摩尔质量，则，得，该烷烃为戊烷​；一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，该同分异构体为新戊烷，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳科学高中2025-2026学年高二第一学期开学质量检测(化学) 科目：高一化学 考试时长：75分钟 卷面总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年6月5日是第51个“世界环境日”，今年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列有关环境问题的说法错误的是 A. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染 B. 利用制备环氧乙烷，符合“原子经济性反应” C. 秸秆焚烧可获得钾肥，在农业生产中应大力提倡 D. 控制含氮、磷元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 2. 关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是 A. 煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到 B. 以煤为主要原料，可以合成甲醇 C. 石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃 D. 石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 用于考古断代的碳原子符号： B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 乙酸乙酯的结构式： D. Ca2+的离子结构示意图： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 5. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 最简单氢化物的稳定性：Z<Y C. Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 6. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 、的反应在低温时能自发进行 B. 能自发进行的反应一定能迅速发生 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 两种物质反应，无论何种状态反应，均不变 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应： 2H++2e-=H2↑ D. 图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 9. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 10. 把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 3min时，v正=v逆 B. 0-10min 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1 C. 该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75% D. 若升高温度，则CO2的转化率增大 11. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为 12. 我国科学家合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18电子分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。下列说法正确的是 A. W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B. 和互为同素异形体 C. Y元素的简单氢化物属于强电解质 D. Z、X形成的简单离子的还原性： 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由石英砂制纯硅： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 工业上制硝酸： D. 从海水中提取镁： 15. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. 若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH- C. 电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D. 水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体 16. 碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1MPa，则该点对应的平衡常数Kp为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) A. 4×10-4(MPa)2 B. 4×10-3(MPa)2 C. 2×10-2(MPa)2 D. 2×10-2MPa 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。 （1）实验目的： ①结合下列实验报告中的实验现象书写相应的离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变为橙色； 乙溶液由无色变为黄色 离子方程式： 甲； 乙__________________。 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ③[补充和完善]②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。 （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是价，Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 请回答下列问题： ①写出Z的原子结构示意图：________。 ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可，请参照示例书写)。可供选择的试剂：NaOH溶液、、溴水。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 1 ________ ________________ 2 ________ ________________ 18. 钛(Ti)被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。请回答下列问题： 已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。 （1）“灼烧”时生成反应的化学方程式为________________________________，298 K下，已知该反应的、，则298 K下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）以为原料可制备。将与10.0 mol Ti放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) 则________。 （3）“还原”中通入氩气(Ar)的作用是_______________________________。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是________(填标号)。 A．铝之前 B．镁与铜之间 C．铜之后 （4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是___________________________________ （5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W，若W的摩尔质量为，则W的化学式为________。 19. 已知在一恒容密闭容器中进行反应： 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：根据图示回答下列问题： （1）压强：________(填“>”“=”或“<”)，在压强为，温度为200℃时，图中所示C点的正反应速率________(填“>”“=”或“<”逆反应速率。 （2）升高温度，平衡向________(填“左”或“右”)移动。 （3）200℃下，将一定量的和充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示： 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。 a．和的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下；的转化率为________。 （4）400℃时，将等量的和在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为p%，则乙容器中的百分含量________(填字母)。 a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断 （5）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。请写出该燃料电池负极的电极反应式___________________________________。 20. 已知丙烯可发生如下转化，请回答： （1）W中官能团的名称是________，丙烯→Y的反应类型是________。 （2）下列有关说法不正确的是________。 A. 丙烯与氢气生成丙烷，该反应中丙烯发生了还原反应 B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗的量不相等 C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为100% （3）类比烷烃的取代反应，丙烯→X的化学反应方程式是___________________________________。 （4）丙烯→W过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为________。W也可通过酯化反应来制取，请写出该化学反应方程式___________________________________。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用丙烯来合成，请写出该化学反应方程式___________________________________。 （6）某烷烃的摩尔质量是，请写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $