广东省深圳科学高中2025-2026学年高二上学期开学质量检测化学试卷

深圳科学高中2025-2026学年高二第一学期开学质量检测(化学) 科目：高一化学 考试时长：75分钟 卷面总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年6月5日是第51个“世界环境日”，今年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列有关环境问题的说法错误的是 A. 绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染 B. 利用制备环氧乙烷，符合“原子经济性反应” C. 秸秆焚烧可获得钾肥，在农业生产中应大力提倡 D. 控制含氮、磷元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 2. 关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是 A. 煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到 B. 以煤为主要原料，可以合成甲醇 C. 石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃 D. 石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 用于考古断代的碳原子符号： B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 乙酸乙酯的结构式： D. Ca2+的离子结构示意图： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C. 常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 5. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 B. 最简单氢化物的稳定性：Z<Y C. Z的两种常见同素异形体均有氧化性 D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性 6. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 、的反应在低温时能自发进行 B. 能自发进行的反应一定能迅速发生 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 两种物质反应，无论何种状态反应，均不变 8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应： 2H++2e-=H2↑ D. 图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 9. 在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 达到平衡状态的标志的是 ① ② ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 仅②④⑤ B. 仅②③ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 10. 把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 3min时，v正=v逆 B. 0-10min 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1 C. 该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75% D. 若升高温度，则CO2的转化率增大 11. 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为，则 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式可以表示为 12. 我国科学家合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18电子分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。下列说法正确的是 A. W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B. 和互为同素异形体 C. Y元素的简单氢化物属于强电解质 D. Z、X形成的简单离子的还原性： 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由石英砂制纯硅： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 工业上制硝酸： D. 从海水中提取镁： 15. 1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. 若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH- C. 电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升 D. 水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体 16. 碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1MPa，则该点对应的平衡常数Kp为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) A. 4×10-4(MPa)2 B. 4×10-3(MPa)2 C. 2×10-2(MPa)2 D. 2×10-2MPa 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。 实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。 （1）实验目的： ①结合下列实验报告中的实验现象书写相应的离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变为橙色； 乙溶液由无色变为黄色 离子方程式： 甲； 乙__________________。 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ③[补充和完善]②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。 （2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是价，Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 请回答下列问题： ①写出Z的原子结构示意图：________。 ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可，请参照示例书写)。可供选择的试剂：NaOH溶液、、溴水。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 1 ________ ________________ 2 ________ ________________ 18. 钛(Ti)被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。请回答下列问题： 已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。 （1）“灼烧”时生成反应的化学方程式为________________________________，298 K下，已知该反应的、，则298 K下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）以为原料可制备。将与10.0 mol Ti放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) 则________。 （3）“还原”中通入氩气(Ar)的作用是_______________________________。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是________(填标号)。 A．铝之前 B．镁与铜之间 C．铜之后 （4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是___________________________________ （5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W，若W的摩尔质量为，则W的化学式为________。 19. 已知在一恒容密闭容器中进行反应： 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：根据图示回答下列问题： （1）压强：________(填“>”“=”或“<”)，在压强为，温度为200℃时，图中所示C点的正反应速率________(填“>”“=”或“<”逆反应速率。 （2）升高温度，平衡向________(填“左”或“右”)移动。 （3）200℃下，将一定量的和充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示： 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。 a．和的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下；的转化率为________。 （4）400℃时，将等量的和在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为p%，则乙容器中的百分含量________(填字母)。 a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断 （5）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，一极通入，另一极通入，原理如图所示。请写出该燃料电池负极的电极反应式___________________________________。 20. 已知丙烯可发生如下转化，请回答： （1）W中官能团的名称是________，丙烯→Y的反应类型是________。 （2）下列有关说法不正确的是________。 A. 丙烯与氢气生成丙烷，该反应中丙烯发生了还原反应 B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗的量不相等 C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为100% （3）类比烷烃的取代反应，丙烯→X的化学反应方程式是___________________________________。 （4）丙烯→W过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为________。W也可通过酯化反应来制取，请写出该化学反应方程式___________________________________。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用丙烯来合成，请写出该化学反应方程式___________________________________。 （6）某烷烃的摩尔质量是，请写出一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的结构简式________。 深圳科学高中2025-2026学年高二第一学期开学质量检测(化学) 科目：高一化学 考试时长：75分钟 卷面总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. B ③. 溴水 （2） ①. ②. 还原性 ③. （或 ） ④. 酸性 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 能 （2） -267.8 （3） ①. 作保护气，隔绝空气，防止高温下、与空气中的成分发生反应 ②. B （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净（反之则未洗净） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 左 （3） ①. ac ②. （4） c （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2）BC （3） （4） ①. ​ ②. （5）  （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $