湖南永州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2026年上期高一期末考试 学 考生注意： 1.本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后 只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23s-32 C1-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮氧化物 D.悬浮颗粒物 2.,下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A.Ca(ClO)2 B.H202 C.SO2 )氯水 3.我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是 A、6G通信使用的光导纤维主要成分是高纯硅 B.北斗卫星散热片中的氮化铝属于传统无机非金属材料 C.航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 D.核心舱太阳能电池采用的砷化镓(GaAs)材料属于金属材料 4.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 ,B.次氯酸的结构式：H-C-O H C.NH4Cl的电子式： H:N: D. 甲烷的空间填充模型： 5.化学在日常生活和生产中有广泛应用。下列说法错误的是 A.为保证农作物高产，应大量施用化肥 B.含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂有毒，不能直接喷射餐具 C.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 D,阿司匹林是一种治感冒的药物，具有解热镇痛作用 2026年上期高一期末考试·化学第1页（共6页） 6.设%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LS01所含的分子数为0.5NM B,17g一OH和OH所含电子数目均为10N C.7.8g1azO2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA D.0.1molC3Ha中所含共价键数目为1.1N 7.下列说法正确的是 A.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B.吞服钡餐(BaSO4)会引起人体中毒，其原因是Ba2会使蛋白质变性 C. 加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D.海水经一系列过程制得MgC12固体，用H2还原可得金属镁 8.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 习 B c D 稀硫酸 Cu 气体 民 秒表 锌粉 CuSO,溶液 收集NH3 灼烧海带 测定化学反应速率 验证化学能转化为电能 9.,下列反应的方程式书写错误的是 A.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4HF三SiF4↑+2H20 B.碱性氢氧燃料电池负极反应式：H2十2OH一2e=2H2O C,以乙炔为原料制备氯乙烯：HC=CH+HC1催化剂CH,-CHCl D.向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+HO 10.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子结构中含3种官能团 CH=CH. B.所有原子可能共平面 CH.-COOH C.既能发生酯化反应，又能发生氧化反应 D.1mol该物质与足量的钠反应生成22.4LH2(标准状况) CH,OH 11.在恒温恒容的某密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列情况不能说明该反 应一定达到化学平衡的是 A.VENO2)=2vN204) B.反应体系中气体的颜色不再发生变化 C.反应体系中气体总物质的量保持不变 D.反应体系中气体的密度不再发生变化 2026年上期高一期末考试·化学第2页（共6页) 12.某化学兴趣小组对乙醇催化氧化实验进行改进，设计了如图所示装置（夹持装置已省 略)。实验通过控制止水夹a、b间歇性通入气体，即可在B处观察到明显的实验现象。 下列说法错误的是 光亮的铜丝 非H巨 b 无水CuSO,B 花水之 冰水 三热水 A B A.装置A的目的是使乙醇挥发 B.实验开始时，先打开止水夹a和b,再点燃酒精灯 C.可用新制的银氨溶液检验试管E中是否生成了乙醛 D.熄灭酒精灯后仍观察到铜丝有黑红交替的现象，说明乙醇的催化氧化是放热反应 13.一种二甲醚(CH3OCH3)双极膜燃料电池装置如图所示，已知双极膜能在电场作用下 将水分子解离成H和OH。下列说法错误的是 A.m处通入的气体是二甲醚 用电器 B.双极膜中的H*穿过a膜向左侧移动 m C.d极电极反应式是02+4H*+4e=2H20 D.每消耗11.2LO2(标准状况)，双极膜处有 KOH H,SO, 双极膜 2molH20解离 14.向铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后，测得生成NO的 体积QNO)(标准状况)和剩余固体质量m随加入的稀硝酸体积的变化关系如图所示 (设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法错误的是 0No)/ m/g A.稀硝酸的浓度为4.0molL 6.72 a B.a→b过程中发生的离子方程式为 4.48 12.2 3Fe+2NO3+8H=3Fe2++2N0↑+4H20 2.24 82 C.b→c过程中溶解的金属是铁和铜 0 100200300400 D.混合物中铁和铜的物质的量之比为3：4 稀硝酸的体积/mL 2026年上期高一期末考试·化学第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(16分)硫酰氯(S02Cb)是一种常见的氯化剂，在有机合成和医药等领域有重要应用。 某实验小组设计如下装置（夹持及加热装置已省略）制备硫酰氯，反应原理为 S0,+CL话性类S0,C1,该反应放出大量的热。 浓硫酸 a- 浓硫酸 活性炭 Cu片 冷水浴 已知：①S02C2的熔点为一54.1℃，沸点为69.1C℃。 ②S02C受热易分解，遇水剧烈反应，生成两种强酸，同时产生大量白雾， (1)仪器A的名称是 (2)丁装置冷凝管的冷水进水口为 (填“a或‘b”). (3)装置甲中反应的化学方程式为 (4)装置乙的作用有、 等（答两点）。 (5)B中盛放的试剂是 其作用是 (6)测定SO2C2纯度的步骤如下： i.配制100mL0.1000molL1AgNO3溶液； ⅱ.在密闭容器中，将1.5000g产品溶于水，充分反应冷却至室温，配成250m,溶液； 益.取25mL上述溶液，用0.1000 mol-L-AgNO溶液滴定氯离子。 ①步骤ⅱ中反应的化学方程式为 ②经测定，平均消耗AgNO3溶液20.00mL,该产品的纯度为 16.(14分)工业上常将废阳铅酸蓄电池处理成铅膏（主要成分为PbS04和Pb02)回收利 用。一种利用铅膏制备碳酸铅和回收硫酸钠的流程如下： ①Na,SO ②Na,Co, HNO, H,S0, Na,CO, 铅膏水浸→沉铅 溶铅 二次沉铅 →脱硫→PbC0, 滤液1 滤液2 →→Na,S0, [( 2026年上期高一期末考试·化学第4页（共6页) 已知：PbSO4、PbCO3均难溶于水。 (1)铅膏在水浸前需要粉碎，其目的是 (2)“沉铅”后所得固体是Pb0和PbCO,写出PbO2和NS01反应生成Pb0的化学方程 式 (3)“沉铅”和“二次沉铅”后需进行的基本操作是 (4)滤液1的主要成分是Na2SO4和过量的Na2SO、Na2CO3,为进一步回收Na2SO4,需 往滤液1中加入的试剂是 (填化学式)。 (5)“脱硫”步骤中发生反应的离子方程式是 (6)“脱硫”步骤后的余液经过系列操作后，得到Na2SO4溶液，为获得NaSO4晶体的操 作方法是 (7)经测定滤液2中硝酸的浓度为1.5molL1,硫酸的浓度为3.2molL-1,则1L该溶液 最多溶解Cu的质量是 g(设硝酸的还原产物只有NO)。 17.(14分)研究NOx等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 (填字母代号)。 a.酸雨 b.光化学烟雾 c.温室效应 d.白色污染 I.CO催化法还原NO (2)汽车尾气中含有大量的NO和CO,在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的NO 和C0转化为两种无污染气体，发生反应2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g),该反 应能量变化如图1所示，当还原1 mol NO(g)时，该过程 (填“吸收”或“放 出”)的热量为 kJ。 eda/d 180 2molCO(g)+ 170 2molNO(g) 安 160 1molN2(g)+ 2molCO(g) 反应过程 30 t/min 图1 图2 (3)某研究小组在2L的恒容密闭容器中，通入0.17molC0和0.10molN0,在不同实验 条件下，进行上述反应，体系的总压强随时间的变化如上图2所示： ①当改变某一外界条件时，曲线a变成曲线b,则化学反应速率 (填“增 大”或“减小”)。 ②0~30min内，曲线b对应的C0的反应速率为 mol.L-1.min-1。 2026年上期高一期末考试·化学第5页（共6页) Ⅱ.电化学法氧化NO NO一空气电池将化学能转化为电能，同时实现NO制硝酸、发电和环保三位一体的结 合，其工作原理如图所示： 用电器 NO+H,O 0,+H0 (增湿) 质子交换膜 (4)a为电池的 (填“正”或“负)极，标准状况下，当消耗O2的体积为33.6 L时，理论上导线中转移的电子数为 18.(14分)丙烯是重要的化工原料。以丙烯为原料合成腈纶和有机物D的路线如下。已 知D具有芳香气味。 一定条件 02 02 +A A B C D H,0 Cu,△ 催化剂，△ 浓硫酸，△ (CrC, 石脑油 NH、O,H,C=CH-CN一定条件腈纶 聚合 回答下列问题： (1)已知石脑油制取丙烯的方程式为C1H22→2C3H6十X,X的分子式是 其 同分异构体有 种。 (2)丙烯与水合成A的反应类型是 (3)A→B的化学方程式为 (4)C中官能团的名称是 (5)C→D的化学方程式为 (6)腈纶的结构简式为 2026年上期高一期末考试·化学第6页（共6页）