精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2026届高三上学期9月质量检测化学试卷

九月质量检测 高三化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：一轮复习必修第一册第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A. 碳素钢 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 铜绿 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，所以不是电解质 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 5. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 8. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 B. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土灭火 C. 闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 9. 电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表示物质间发生的转化关系，下列说法不正确的是 A. 属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有② B. ⑤不能通过反应 实现 C. 氧化钙到氯化钙可实现一步转化 D. 可用石灰石为原料实现金属钙的制备 10. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是 A. 实验结束时固体变为红棕色 B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 每消耗1molFe，转移3mol电子 14. 向溶液W(含有NaOH的NaClO溶液)中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法错误的是 A. a点→b点的过程中发生的主要反应是 B. b点溶液中含氯的粒子只有、HClO两种 C. c点生成的气体可能为 D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关 15. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B. A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）下图过滤操作中的不规范之处是________________。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 17. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在四种物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为。 ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出。 ③向B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化后，再加入溶液，有白色沉淀产生。 ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）B盐为________(写化学式，下同)，D盐为________。 （2）④中发生反应的离子方程式为________________。 （3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应的离子方程式为____________。 （4）D盐溶液与稀盐酸混合产生无色无味的气体，反应的离子方程式为________________。 （5）向盛有盐溶液的试管里滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________；继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为________________。 18. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）工业制备的反应原理为。 ①_______酸性氧化物(填“属于”或“不属于”)。 ②该反应每生成2 ，转移电子_______mol。 ③现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂II加酸后释放的浓度随时间的变化如图1所示。稳定剂_______(填“I”或“II”)效果更好，原因是_______。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图2所示： ①时，水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为_______。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大，原因是_______。 （4）国家规定，饮用水中的残留量不得高于0.8 。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品200 mL，调节样品的； ii.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； iii.加入指示剂淀粉溶液，用溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：。 该自来水中的质量浓度为_______。 19. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九月质量检测 高三化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：一轮复习必修第一册第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A. 碳素钢 B. 不锈钢 C. 青铜 D. 铜绿 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳素钢为Fe和C形成的合金，A正确； B．不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金铁，B正确； C．青铜原指铜锡合金，C正确； D．铜绿：Cu2(OH)2CO3，是铜的化合物，D错误； 故选D。 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉作消毒剂是利用生成的HClO具有强氧化性，而是蛋白质发生变性，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．铁粉作食品袋内脱氧剂，即防止食品被氧化，铁粉本身被氧化，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．干冰用于人工降雨是物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．赤铁矿冶炼金属铁即由Fe2O3转化为Fe，Fe的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能电离 B. 溶于水能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，电解质溶解于水或熔融时即可电离，A错误； B．CO2溶于水导电是因生成H2CO3，CO2本身不电离，属于非电解质，B错误； C．熔融的KNO3能导电，说明其自身发生了电离，属于电解质，C正确； D．CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，且熔融时导电，属于电解质，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误； B．常温常压下，和的混合气体均是由氧原子构成的，利用通式法：~，含个氧原子的物质的量为，故氧原子的质量为16g，即混合气体的质量是16g，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算含有的个数，故C错误； D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，故D错误； 故选B。 5. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 与稀硫酸反应： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，N元素从-1价升高到+1价，Fe元素从+3价降低为+2价，所以为还原剂，为氧化剂，是氧化产物，是还原产物。 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成1 molN2O，转移电子，A正确； B．由分析知，是还原产物，B错误； C．NH2OH中只有N元素化合价升高，被氧化，NH2OH是还原剂，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，D错误； 故选A。 7. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 8. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 B. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土灭火 C. 闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，A正确； B．钠能与水等物质发生反应，钠着火时应立即用干燥的沙土灭火，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，C正确； D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量流动清水冲洗，然后涂上质量分数为的碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 9. 电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。箭头符号表示物质间发生的转化关系，下列说法不正确的是 A. 属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有② B. ⑤不能通过反应 实现 C. 氧化钙到氯化钙可实现一步转化 D. 可用石灰石为原料实现金属钙的制备 【答案】B 【解析】 【分析】①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，②氧化钙和水生成氢氧化钙，③氢氧化钙和二氧化碳或碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，④为钙和氧气生成氧化钙，⑤氢氧化钙和盐酸、氯化铜等转化为氯化钙，⑥钙和氯气、盐酸等转化为氯化钙，⑦氯化钙电解生成钙单质和氯气； 【详解】A．化合反应为多种物质生成一种物质的反应，氧化还原反应为存在元素化合价改变的反应，结合分析，属于化合反应但不属于氧化还原反应的只有②，A正确； B．盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，能通过反应 实现，B错误； C．氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，C正确； D．由图，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和HCl转化为氯化钙，电解熔融氯化钙生成钙单质，D正确； 故选B。 10. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，故A错误； B．NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故C正确； D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的溶液浓度偏低，故D错误； 故选C。 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较、、的氧化性 C．除去中的少量HCl D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成NaOH和，其中可以用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有生成，A选项正确； B．氯气可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置换出来，可证明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是无法比较两者氧化性的强弱，B选项错误； C．以及HCl均可以和氢氧化钠溶液反应，无法实现除杂目的，C选项错误； D．NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此无法制得纯净的沉淀，D选项错误； 故选A。 12. 一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. ②、④中Al的化合价均发生改变 D. ①中反应的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为等，向其中加入过量的溶液，不溶于溶液，过滤后成为滤渣，可与发生反应，生成进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼烧后生成，电解熔融状态的可生成金属Al。 【详解】A．既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，A正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确； C．②中得到的含铝物质为，Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质为Al，化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误； D．①中可与发生反应生成，反应的化学方程式是，D正确； 答案选C。 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是 A. 实验结束时固体变为红棕色 B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 每消耗1molFe，转移3mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管中湿棉花受热提供水蒸气，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明反应有氢气生成。 【详解】A．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，故A错误； B．由分析可知，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热反应有氢气生成，故B正确； C．由实验装置图可知，图中盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，故C错误； D．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁时，转移电子的物质的量为8mol，则消耗1mol铁时，转移电子的物质的量为mol，故D错误； 故选B。 14. 向溶液W(含有NaOH的NaClO溶液)中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法错误的是 A. a点→b点的过程中发生的主要反应是 B. b点溶液中含氯的粒子只有、HClO两种 C. c点生成的气体可能为 D. 整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关 【答案】B 【解析】 【分析】溶液W是含NaOH的NaClO溶液，初始呈强碱性pH≈13。随着FeSO4溶液的滴加，发生氧化还原反应，消耗OH-，pH逐渐下降。a→b段：pH仍大于8，溶液保持碱性，此时ClO-作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀。b→c段：pH继续下降，接近中性到弱酸性，此时溶液中的含氯粒子形态发生变化，反应体系的环境改变。c点附近：pH接近2，溶液呈酸性，题目说明此处产生有刺激性气味的气体。图2反映了HClO和ClO-的分布随pH的变化：pH < 7.5左右时，含氯粒子主要是HClO，pH > 7.5左右时，含氯粒子主要是ClO-，pH≈7.5时，HClO和ClO-的物质的量分数相等。 结合图1的pH变化，可以判断不同阶段的主要含氯粒子：a→b段 pH>8：主要含氯粒子是ClO-，b点 pH=8：仍以ClO-为主，同时有少量HClO和生成的Cl-，c点 pH≈2：含氯粒子主要是HClO，且在酸性条件下，HClO可能与Cl-发生归中反应生成Cl2。 【详解】A．向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，发生氧化还原反应生成沉淀，被还原为；随着反应进行，溶液的pH减小，酸性增强，c点附近与在酸性条件下会生成，a点→b点的过程中产生红褐色沉淀，没有气体产生，发生的主要反应是，A正确； B．结合a点→b点的反应及图2，b点溶液中含氯的粒子有、HClO和三种，B错误； C．c点生成的刺激性气味的气体可能为，C正确； D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂，如HClO、的种类、粒子如、HClO、的浓度等有关，D正确。 故答案选B。 15. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B. A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D. 原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0−A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH) 3；B−C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠； 【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，故1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2；B点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH) 3，故A正确； B．A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B正确； C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH) 2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH) 2)=0.02mol， A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n()=n(HCl)=1mol/L×(0.03−0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02mol，由Na+离子和Cl−离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl−)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol， C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为V= =0.13L=130mL，故C正确； D．由C项分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）下图过滤操作中的不规范之处是________________。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （2） （3）玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （4） （5）除去过量的和NaOH （6）、、 （7） 【解析】 【分析】粗盐提纯的原理是通过加入化学试剂将杂质离子转化为沉淀除去。粗盐中含有 、、 等杂质，提纯时，先将粗盐溶于水，加入稍过量的 溶液除去 ；然后加入稍过量的 溶液除去 和过量的 ；再加入稍过量的 溶液除去 ；过滤后，向滤液中加入适量盐酸，以除去过量的 和 ，最后通过加热蒸发结晶得到精盐。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，生成氢氧化钠、氯气和氢气。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，仪器a为烧杯；在溶解过程中，为了加快粗盐的溶解速率，通常可以采取用玻璃棒搅拌、加热水温或将粗盐研碎等措施； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中加入 溶液，钡离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，化学式为 ； 【小问3详解】 观察过滤操作图可知，存在两处明显不规范：一是引流时玻璃棒下端悬空，没有紧靠三层滤纸处；二是漏斗下端管口没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，容易导致滤液飞溅； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中加入 溶液的目的是除去溶液中的 ，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为 ； 【小问5详解】 经过步骤Ⅲ后，溶液中含有过量的除杂试剂 和 ，步骤Ⅳ中加入适量盐酸可以与它们发生中和反应及复分解反应，从而除去过量的 和 ； 【小问6详解】 根据上述分析，实验过程中分别通过生成 、、 沉淀，除去了粗盐中的 、、； 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为 。 17. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在四种物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为。 ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出。 ③向B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化后，再加入溶液，有白色沉淀产生。 ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）B盐为________(写化学式，下同)，D盐为________。 （2）④中发生反应的离子方程式为________________。 （3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应的离子方程式为____________。 （4）D盐溶液与稀盐酸混合产生无色无味的气体，反应的离子方程式为________________。 （5）向盛有盐溶液的试管里滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为________________；继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】四种盐均可溶，只能和、配对（和​生成沉淀）；、均不能和​配对，因此唯一能和​配对的阳离子只有，即含​的盐为。根据条件①：C溶液为蓝色，说明含，且阴阳离子个数比1:1，因此C只能是。根据条件②：加稀盐酸只有D产生无色无味气体，说明D含​，即D为。根据条件③：B加硝酸酸化的​产生白色沉淀，说明B含，剩余未配对阳离子为，若和配对，则剩余阳离子只能和​配对，不符合条件④中A和C（​）生成白色沉淀的现象，因此B为​，A为。据此回答下列问题： 【小问1详解】 根据上述推导，B为，D为。 【小问2详解】 反应④是​和​的反应，本质是溶液中的和结合生成难溶的​白色沉淀，和不参与反应，因此对应离子方程式为。 【小问3详解】 ​溶液中加稀硝酸时，具有还原性，酸性条件下的​具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为NO气体，结合电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 和稀盐酸反应时，​和结合生成，常温下​分解为和，因此对应离子方程式为。 【小问5详解】 C为​溶液，滴加少量氨水时，作为弱碱提供，和结合生成蓝色的​沉淀，反应的离子方程式为：；继续滴加过量氨水时，​会和​结合生成可溶性的四氨合铜(II)配离子，因此沉淀溶解，得到深蓝色的铜氨络合溶液，反应的离子方程式为：。 18. 二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）工业制备的反应原理为。 ①_______酸性氧化物(填“属于”或“不属于”)。 ②该反应每生成2 ，转移电子_______mol。 ③现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。 （2）将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂II加酸后释放的浓度随时间的变化如图1所示。稳定剂_______(填“I”或“II”)效果更好，原因是_______。 （3）用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图2所示： ①时，水体中转化为转化为，该反应的离子方程式为_______。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大，原因是_______。 （4）国家规定，饮用水中的残留量不得高于0.8 。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： i.量取自来水样品200 mL，调节样品的； ii.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； iii.加入指示剂淀粉溶液，用溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：。 该自来水中的质量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 2 ③. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. II ②. 稳定剂II可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） ①. ②. pH增大，溶液中增大，氧化的速率加快 （4）0.675 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物。与碱反应时，除了生成盐和水，还会发生氧化还原反应，所以不属于酸性氧化物。 在反应中，中Cl元素化合价从+ 5降低到中的+ 4，每生成2 mol ，有2 mol Cl原子化合价降低1价，所以转移电子2 mol。 用浓盐酸配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 从图 1 可以看出，稳定剂 Ⅱ 加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度之上，而稳定剂 Ⅰ 释放的浓度先快速升高后快速降低，不能长时间维持有效浓度，所以稳定剂 Ⅱ 效果更好，原因是稳定剂 Ⅱ 可以缓慢释放二氧化氯，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 【小问3详解】 pH = 8时，溶液呈碱性， Mn2+转化为MnO2，转化为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 pH增大，溶液中OH-浓度增大，氧化Mn2+的速率加快，所以反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大。 【小问4详解】 根据反应，可得关系式：2ClO2∼5I2∼10。由关系式可知m(ClO2)=2×10−6 mol×67.5 g⋅mol−1=1.35×10−4 g=0.135 mg。自来水样品体积为200 mL=0.2 L，则该自来水中ClO2的质量浓度为0.675 mg⋅L−1。 19. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(任写两点，或其他合理答案) （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 （4）蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤 （5） ①. KSCN溶液 ②. 2 mol/L ③. 7 ④. 8 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)，向其中加入稀H2SO4，金属氧化物Fe2O3、Al2O3反应产生Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不能反应，通过过滤分离进入滤渣Ⅰ中；然后向滤液中加入过量NaOH溶液，Fe2(SO4)3反应转化为Fe(OH)3沉淀，Al2(SO4)3反应转化为可溶性Na[Al(OH)4]仍然存在于溶液中。过滤后，Na[Al(OH)4]进入滤液Ⅰ中；然后将Fe(OH)3沉淀洗涤并用H2SO4溶解，反应转化为可溶性Fe2(SO4)3，向其溶液中加入FeS2还原，反应产生FeSO4，再向反应后溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，然后向混合物中适当鼓入一定量的O2，使Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，再过滤弃去滤液，将含有Fe(OH)2、Fe(OH)3的固体进行烘干，发生信息的反应，就制取得到铁黑，据此分析解题。 【小问1详解】 要提高酸浸出率，可以采取的措施可以是将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等，故答案为：将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等； 【小问2详解】 反应Ⅲ是O2在溶液中将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 由于烘干时发生反应，可知该步反应物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量的比是1：2；若O2不足量，Fe(OH)2在空气中加热，会首先反应产生FeO、H2O，产生的FeO再被空气中的O2反应氧化产生Fe3O4；若O2过量，其中含有的Fe(OH)3的物质的量就会增加，Fe(OH)2、Fe(OH)3的物质的量小于1：2；过量的Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，导致最后制取得到的铁黑中含有杂质Fe2O3，故答案为：Fe2O3； 【小问4详解】 根据溶解度随温度变化曲线可知：在0～40℃时Na2SO4•10H2O的溶解度随温度的升高而增大，在40℃其溶解度最大，此时与Na2SO4的溶解度相同；在温度高于40℃时，Na2SO4的溶解度又随温度的升高而降低，因此要从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤，就可得到Na2SO4•10H2O晶体，故答案为：蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤； 【小问5详解】 ①Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，Fe2(SO4)3与Fe反应产生FeSO4；Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2；反应后Fe2O3、Fe均反应完全，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，说明反应后溶液中无Fe3+，此时在溶液中铁元素只存在FeSO4，可见X为KSCN溶液，其作用是检验反应后溶液中是否含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液； ②加入NaOH后Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，得到的溶液中溶质为Na2SO4，根据Na+守恒有n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4 mol/L×0.15 L=0.3 mol，根据硫酸根守恒有n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.3 mol，故原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)===2 mol/L，故答案为：2 mol/L； ③向反应后的溶液中加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明生成FeSO4，其中不含Fe3+，反应产生H2的物质的量n(H2)===0.075mol，最终得到的20.25g沉淀为Fe(OH)2，其物质的量为n[Fe(OH)2]===0.225 mol，设混合物中Fe2O3和Fe的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁原子守恒有：2x+y=0.225 mol；根据电子转移守恒有：2x+2×0.075 mol=2y mol，将两式联立，解得x=0.05 mol，y=0.125 mol，故m(Fe2O3)=0.05 mol×l60 g/mol=8 g；m(Fe)=0.125 mol×56 g/mol=7 g，故答案为：7；8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $