精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第一次月考试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是 A. 纯碱：Na2CO3 B. 大理石：CaCO3 C. 白醋：CH3COOH D. 酒精：CH3CH2OH 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 3. 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 A.分液时取出下层液体 B.存放浓硝酸 C.收集气体 D.吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下， 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C. Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s) D. CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 5. 已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B. 若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L C. 每消耗18g ，反应转移电子数为 D. 当断裂极性共价键时反应生成 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 7. 下列事实中， 与胶体的性质无关的是 A. 将植物油倒入水中， 用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里， 从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 用明矾作净水剂， 除去水中悬浮杂质 D. 用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl 8. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 9. 实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是 离子 方法 A I- 滴加淀粉溶液 B SO 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6] D Al3+ 逐滴加入氨水至过量 A. A B. B C. C D. D 10. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B. 将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C. 将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D. 将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 11. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的原子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同容下，等质量的和压强之比为16∶11 D. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为11∶16 12. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl2>Pb3O4 C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1 D. 当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L 13. 下列说法正确的是 A. Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na＋CO B. 室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C. 25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－ D. CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， 下列离子方程式书写错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B. 用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO： IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C. 向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液： H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 15. 常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B. lg =8的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- C. 明矾溶液中：、K+、I-、Br- D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。 （1）该同学应选择________mL的容量瓶。 （2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。 A．②与③B．①与② C．③与④D．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时，俯视读数，浓度会__________； ②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________； ③容量瓶未干燥，浓度会________； ④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。 17. 按要求完成下列题目。 （1）制备水合磷酸铁的流程如下： ①过程Ⅰ中，加溶液调时透明混合溶液中含磷微粒主要是，过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是___________。 ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成沉淀的离子方程式是___________。 （2）是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：___________。 ②能将电镀废水中的氧化成两种无毒气体，自身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式：___________。 18. 某强酸性溶液可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）溶液中，关于的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为___________。 （4）转化⑥发生反应时产生的现象为___________。 （5）转化④中生成溶液的离子方程式为___________。 19. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。 （1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。 （3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。 II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： （4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。 （5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。 （6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第一次月考试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是 A. 纯碱：Na2CO3 B. 大理石：CaCO3 C. 白醋：CH3COOH D. 酒精：CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于强电解质，A项不符合题意； B．碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，B项不符合题意； C．乙酸溶于水只部分电离，属于弱电解质，C项符合题意； D．乙醇属于非电解质，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误； B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确； C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误； D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误； 故选B。 3. 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 A.分液时取出下层液体 B.存放浓硝酸 C.收集气体 D.吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分液时，下层液体应从分液漏斗下端放出，故A错误； B．浓硝酸具有腐蚀性，会使橡胶腐蚀老化，所以存放浓硝酸的试剂瓶应选用玻璃塞，故B错误； C．一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误； D．为防止二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收时产生倒吸，应将二氧化硫通过干燥管通入氢氧化钠溶液中，故D正确； 故选D。 4. 在给定条件下， 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C. Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s) D. CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，A符合题意； B．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量发生氧化还原反应，生成沉淀、HCl和，B不符合题意； C．氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解，得不到氯化铁固体，C不符合题意； D．硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应制得氢氧化铜，但是蔗糖是非还原糖，无法与新制氢氧化铜反应生成，D不符合题意； 故选A。 5. 已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B. 若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L C. 每消耗18g ，反应转移电子数为 D. 当断裂极性共价键时反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．没有标况，不能计算生成一氧化碳的体积，B错误； C．反应中氢化合价由+1变为0，则每消耗18g （为1mol），反应转移2mol电子，电子数为，C正确； D．当1mol水参与反应，断裂2mol氢氧极性键，则断裂极性共价键时反应生成0.5mol，生成0.5NA，D错误； 故选C。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误； B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误； C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误； D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确； 故选D。 7. 下列事实中， 与胶体的性质无关的是 A. 将植物油倒入水中， 用力搅拌形成油水混合物 B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里， 从侧面可以看到一束光亮的“通路” C. 用明矾作净水剂， 除去水中悬浮杂质 D. 用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，A正确； B．鸡蛋清液体属于胶体，能产生丁达尔效应，体现了胶体的性质，B错误； C．明矾溶于水产生的Al3+发生水解，得到的Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能吸附水中悬浮杂质并发生聚沉，从而起到净水作用，C错误； D．蛋白质溶液属于胶体，胶粒不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此可用渗析法除去蛋白质溶液中的NaCl，D错误； 故答案选A。 8. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确； 故答案选C。 9. 实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是 离子 方法 A I- 滴加淀粉溶液 B SO 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6] D Al3+ 逐滴加入氨水至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．I－不能使淀粉溶液变蓝，A错误； B．检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将氯化银沉淀误为硫酸钡沉淀而得出错误结论，B错误； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，C正确； D．Al3+与氨水生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，应改为氢氧化钠溶液，D错误； 故选：C。 10. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B. 将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C. 将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D. 将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 【答案】C 【解析】 【详解】A．天平的精度为0.1g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，故A错误； B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L －1，故B错误； C．将 25.0 g 胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，故C正确； D．78 g Na2O2的物质的量为1mol，将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2mol，其物质的量浓度为2 mol·L －1，故D错误； 选C。 11. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的原子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同容下，等质量的和压强之比为16∶11 D. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为11∶16 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的和的物质的量相等，但是一个氧气分子中有2个氧原子，1个臭氧分子中有3个氧原子，则此时两者的原子数不同，A错误； B．盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则当两种酸的物质的量相同时，其中氢离子的浓度是不同的，B错误； C．同温同容下，等质量的和物质的量之比为，压强之比=物质的量之比，即压强之比为，C错误； D．由选项D分析可知，等质量的和物质的量之比为11∶16，D正确； 故选D。 12. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl2>Pb3O4 C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1 D. 当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，故C正确； D．选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na＋CO B. 室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C. 25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－ D. CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，故A错误； B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，说明BOH为弱碱，电离过程可逆，电离方程式为：BOHB＋＋OH－，故B正确； C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离过程可逆，电离方程式为：HAH＋＋A－，故C错误； D．CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2＋＋CO，故D错误； 故选B。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， 下列离子方程式书写错误的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B. 用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO： IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C. 向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液： H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误； C．NaHSO4溶液中，硫酸氢根完全电离为硫酸根，加入等物质的量的Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀和水：H++S+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀：2HC+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C+2H2O，D正确； 故答案选B。 15. 常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B. lg =8的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- C. 明矾溶液中：、K+、I-、Br- D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中，Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误； B．的溶液显酸性，含大量H+，CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．明矾溶液中含大量Al3+、K+、，Al3+、、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显酸性，HNO3和Al反应不生成H2，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。 （1）该同学应选择________mL的容量瓶。 （2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。 A．②与③B．①与② C．③与④D．④与⑤ （3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时，俯视读数，浓度会__________； ②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________； ③容量瓶未干燥，浓度会________； ④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。 【答案】 ①. 500 ②. D ③. 10.0 ④. c、d ⑤. C ⑥. 偏大 ⑦. 偏小 ⑧. 无影响 ⑨. 无影响 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容，结合相关知识解答。 【详解】(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应选500mL容量瓶，故答案为：500； (2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在④与⑤之间，故答案为：D； (3)配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0g＋23.1g＝33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择c、d。由表中数据可知，最小的砝码为5g，游码的最大刻度为5g，所以游码应在3.1g的位置，故答案为：10.0；c、d；C； (4)①定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大； ②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小，故答案为：偏小； ③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响； ④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响，故答案为：无影响。 17. 按要求完成下列题目。 （1）制备水合磷酸铁的流程如下： ①过程Ⅰ中，加溶液调时透明混合溶液中含磷微粒主要是，过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是___________。 ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成沉淀的离子方程式是___________。 （2）是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：___________。 ②能将电镀废水中的氧化成两种无毒气体，自身被还原成。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 题干明确pH=2时含磷产物主要为，与按物质的量1:1反应生成和水，即可写出离子方程式。过程I中、在过程II被​氧化，被氧化为，与​结合生成​沉淀。每个升1价，1分子​​整体降2价，配平后得到上述离子方程式：。 【小问2详解】 电解槽中电解食盐水得到​，产物为和​，根据化合价升降和原子守恒配平可得。被氧化生成两种无毒气体和​，​被还原为；1个总共失，1个​得，配平后得到方程式：。 【小问3详解】 强碱环境中，被氧化为，每个升1价，1个降2价，结合碱性环境下参与反应，配平得到离子方程式：。 18. 某强酸性溶液可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）溶液中，关于的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为___________。 （4）转化⑥发生反应时产生的现象为___________。 （5）转化④中生成溶液的离子方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 （5） 【解析】 【分析】强酸性溶液中氢离子会与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水、与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，则溶液X中一定不含有碳酸根离子和硅酸根离子；由题给流程可知，向溶液中加入过量硝酸钡溶液有气体A和沉淀C生成，说明溶液X中一定含有亚铁离子、硫酸根离子，一定不含有硝酸根离子、钡离子，则C为硫酸钡；由A能与氧气反应生成D，D能与氧气、水反应得到溶液E，则A为无色的一氧化氮、D为红棕色的二氧化氮、E为硝酸；由溶液B与氢氧化钠溶液共热反应生成气体F、沉淀G和溶液H可知，溶液X中一定含有铵根离子，可能含有铁离子，则F为氨气、G为氢氧化铁；由沉淀G溶于盐酸得到溶液J可知，J为氯化铁；由溶液H与过量的二氧化碳反应生成沉淀K和溶液L可知，溶液X中一定含有铝离子，则K为氢氧化铝、L为碳酸氢钠。 【小问1详解】 由分析可知，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在碳酸根离子和硅酸根离子； 【小问2详解】 由分析可知，溶液X中一定不存在硝酸根离子，故选B； 【小问3详解】 由分析可知，产生一氧化氮气体的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，转化⑥发生的反应为氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的实验现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问5详解】 由分析可知，转化④中生成溶液H的反应为溶液中的铝离子与过量的氢氧根离子反应生成的四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式为：。 19. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。 （1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。 （3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。 II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： （4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。 （5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。 （6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。 【答案】（1）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl （2）H2 （3）CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑ （4）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （5）+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+ （6）>Cl->VO2+ 【解析】 【小问1详解】 CuH在氯气中燃烧，Cu和H元素均被氧化，化学反应方程式：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl； 【小问2详解】 CuH溶解在稀盐酸中，-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2； 【小问3详解】 把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价得到了水， CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：CuH+3H++ =Cu2++2H2O+NO↑； 【小问4详解】 将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O； 【小问5详解】 向上述所得溶液中加入KClO3溶液，将VO2+氧化，根据得失电子守恒，配平系数为1，VO2+系数为6，根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式：+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+； 【小问6详解】 V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是>Cl->VO2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $